化学反应与能量变化导学案

1、姓名班级小组 评价 使用时间 第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量变化第一课时学习目标1、 了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、 了解反应热和焓变的含义重 点、难 点与化学键键能之间的关系自主学习焓变 反应热1、 定义：化学反应过程中所 或 的能量，叫反应热，又称为 ，符号用 表示， 其单位常采用 。许多化学反应的反应热可以通过 直接测量。1、 化学反应中能量变化的原因任何化学反应都有反应热，在化学反应过程中，当反应物化学键 时，需要 _的相互作 用，需要 能量；当 ，即新化学键 时，又要 能量 。当反应完成时， 生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量 ，这是放热反应

2、。对于放热反应，由于反应后放出能 量（释放给环境）而使反应体系的能量 。因此，规定放热反应的h 为“_ ”。 反之，对于吸热反应，由于反应通过 、 等吸收能量（能量来自环境）而使反应体系 的能量 。因此，规定吸热反应的h 为“ ”。当 h 为“_ _”或 h 0 时，为放热反应；当h 为“_ _”或 h_ _0 时，为吸热 反应。合作探究1、(1)常见的放热反应(2)常见的吸热反应2、吸热反应与放热反应的比较比较类型放热反应吸热反应定义与化学键的关系焓变能量变化图示3 h 与化学键键能之间的关系断开 1molh-h 键需要吸收 436kj 的能量；断开 1molcl-cl 键需要吸收 243k

3、j 的能量；形成 1molh-cl 键能放出 431kj 的能量；1molh 和 1molcl 反应得到 2molhcl 要放出的热量的计算过程：2 2 h ；上述反应 h (g)cl (g) = 2hcl(g)，反应热测量的实验数据为184.6 kj/mol，与计算数据很接近，一般 2 2用 表示，规定放热反应的h为“_ ”。所 h = 。 h 的计算表达式：h h例题：已知 hh 键能为 436 kj/mol，nh 键能为 391 kj/mol，根据化学方程式：n (g)3h (g) 2nh (g) h92.4 kj/mol，则 nn 键的键能是( )2 2 31a431 kj/mol b

4、946 kj/mol c649 kj/mol d896 kj/mol4、物质的键能、能量与其稳定性的关系：巩固提高 1、下列说法不正确的是( )a、 放热反应不需加热即可发生b、 化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等c、 需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应d、 化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关2下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是( )a氢气在氧气中燃烧 b铁丝在氧气中燃烧c硫在氧气中燃烧 d焦炭在高温下与水蒸气反应3“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。 该化学物质是( )a氯化钠 b固体硝酸铵 c

5、生石灰 d蔗糖4由下图分析，有关叙述正确的是( )a abc 和 bca 两个反应吸收或放出的能量不等b abc 是放热反应c a 具有的能量高于b 和 c 具有的能量总和d abc 是吸热反应，则bca 必然是放热反应5下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )a铝片和稀盐酸反应 bba(oh) 8h o 与 nh cl 的反应2 2 4c灼热的碳与二氧化碳的反应 d甲烷在氧气中的燃烧6已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏 1 mol 氢气中的化学键消耗的能量 为 q kj，破坏 1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为q kj，形成 1 mol 氯化氢中的化学键

6、释放的能量为1 2q kj，下列关系式正确的是( )3aq q q bq q 2q cq q q dq q 2q1 2 3 1 2 3 1 2 3 1 2 37常温常压下将氢气和氧气混合在一起，即使过上几年，它们也不会化合生成水。然而只要给一个电 火花，氢气就迅速与氧气反应生成水。反应过程中的能量变化如图a所示。对比图 b 中的情景，漫画中的羊提供给石头的“能量”相当于图a 中的( )ae2 be e2 1ce e de3 2 318已知 h (g) o (g)=ho(g)反应过程中能量变化如图，问：a、b、c 分别代表什么意义？该反应2 2 2 2是放热反应还是吸热反应，h 大于零还是小于零

7、？a 代表 ， b 代表 ，c 代表 ；该反应为 ，h 0。9下图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置利，用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应请。根据装置回答下列问题：(1)将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，有关反应的离子方程式是_，试管中看到的现象是_ _。(2)导管中液面 a_ _(填“上升”或“下降”)，原因是_；说明此反应是 _(填“放热”或“吸热”)反应。 10某学习小组设计以下实验，探究化学反应中的热效应，把试管放入 盛有 25的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用 滴管往其中滴加5 ml 盐酸。试回答下列问题：实验中观察到的现象是 产

8、生上述现象的原因是 (3)写出有关反应的离子方程式_。2-132(4)由实验推知，mgcl 和 h 的总能量 (填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。2 2(5)如果将本题中“25的饱和石灰水”换成“20碳酸饮料”进行实验探究，实验中观察到的另一现象 是 ，其原因是 。 参考答案自主学习1、 吸收、放出 、焓变 、h 、kj/mol 或 kjmol 、 实验2、 断裂、克服原子间 、 吸收 、 原子重新结合成分子 、 形成 、 释放 、 大 、 降低 、 。加热 、 光照 、 升高 、 、 、 、 、合作探究1、(1)活泼金属与 h o 或酸的反应。如： 2al6hcl=2alcl

9、3h 2 3 2酸碱中和反应。如： 2kohh so =k so 2h o2 4 2 4 2点燃 点燃燃烧反应。如： 2coo =2co ch ch oh3o =2co 3h o2 2 3 2 2 2 2多数化合反应。如： na oh o=2naoh caoh o=ca(oh)2 2 2 2(2)常见的吸热反应高温 多数的分解反应。如： caco =caoco cuso 5h o=cuso 5h o3 2 4 2 4 22nh cl(s)ba(oh) 8h o(s)=bacl2nh 10h o4 2 2 2 3 2高温c(s)h o(g)=coh2 2co c=2co22、吸热反应与放热反应的

10、比较比较类型定义放热反应释放热量的化学反应吸热反应吸收热量的化学反应形成原因与化学键的关系焓变能量变化图示反应物具有的总能量大于生成物具有 的总能量生成物分子成键时释放的总能量大于 反应物分子断裂时吸收的总能量h0反应物具有的总能量小于生成物具有 的总能量生成物分子成键时释放的总能量小于 反应物分子断裂时吸收的总能量h0 h 243 kj/mol436 kj/mol2431 kj/mol183 kj/mol；实验数据、 、 184.6 kj/mol 。 3 h 的计算表达式：h生成物的总能量反应物的总能量；h反应物的键能之和生成物的键能之和。 b巩固提高1、a 2 d 3 b 4 d5 c 6 d 7 c8 a 代表旧键断裂吸收的能量、b 代表新键生成释放的能量、c 代表反应热、放热反应， 9 (1) 2al6h=2al3h 、剧烈反应有大量气泡产生_。2(2)下降、锥形瓶内气体压强增大，大于外界大