元素第一电离能的周期性变化

1、元素第一电离能的周期性变化元素第一电离能的周期性变化 元素电负性的周期性变化元素电负性的周期性变化 元素第一电离能的周期性变化元素第一电离能的周期性变化 请同学们回忆一下：什么是元请同学们回忆一下：什么是元 素的金属性和非金属性？同周期、素的金属性和非金属性？同周期、 同主族元素的金属性和非金属性如同主族元素的金属性和非金属性如 何变化？何变化？ 元素第一电离能的周期性变化元素第一电离能的周期性变化 一、一、元素第一电离能元素第一电离能 1、概念、概念 原子失去一个电子形成原子失去一个电子形成1 1价价 阳离子所需的阳离子所需的 能量能量叫做叫做元素的元素的 第一电离能第一电离能。符号为。符号

2、为 . .单位单位 是是 . . I I1 1 KJ/molKJ/mol 气态气态 气态气态 最低最低 元素第一电离能的周期性变化元素第一电离能的周期性变化 第一电离能越小，原子越第一电离能越小，原子越 失去失去 电子，金属性越电子，金属性越 ； 第一电离能越大，原子越第一电离能越大，原子越 失去电子，失去电子， 金属性越金属性越 。 问题探究一问题探究一 元素第一电离能大小与原子失电元素第一电离能大小与原子失电 子能力有何关系？子能力有何关系？ 容容易易 难难 强强 弱弱 元素第一电离能的周期性变化元素第一电离能的周期性变化 问题探究二问题探究二 元素的第一电离能有什么变化规律呢？元素的第一

3、电离能有什么变化规律呢？ 同周期从左到右，第一电离能有逐渐同周期从左到右，第一电离能有逐渐 的趋势；的趋势； 同主族从上到下，第一电离能逐同主族从上到下，第一电离能逐 渐渐 。 增增 大大 减减 小小 元素第一电离能的周期性变化元素第一电离能的周期性变化 、总体上：金属元素的第一电离能都总体上：金属元素的第一电离能都 ，非金属元素和稀有气体元素的第一，非金属元素和稀有气体元素的第一 电离能都电离能都 。 、同一周期中第一电离能最小的是同一周期中第一电离能最小的是 元元 素，最大的是素，最大的是 元素元素。 碱金属碱金属 稀有气体稀有气体 较大较大 较小较小 、周期表周期表中第一电离能最小的是中

4、第一电离能最小的是 元元 素，最大的是素，最大的是 元素元素。 Cs He 2 2、规律：、规律： 递减递减在同一主族中第一电离能从上到下在同一主族中第一电离能从上到下 元素第一电离能的周期性变化元素第一电离能的周期性变化 问题探究三问题探究三 I I1 1与洪特规则的关系与洪特规则的关系 仔细观察图仔细观察图2 21313中第中第3 3周期各元素的第一电离能变周期各元素的第一电离能变 化趋势，发现化趋势，发现 I I1 1(Mg)(Mg) I I1 1(Al)(Al)、I I1 1(P)(P) I I1 1(S)(S)， 这是为什么？这是为什么？ 阅读课本阅读课本P20-21P20-21交流

5、与讨论交流与讨论 、 基本规律：当原子核外电子排布在能量基本规律：当原子核外电子排布在能量 相等的轨道上形成相等的轨道上形成 和和 结构结构 时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电 离能。离能。 如第一电离能：如第一电离能：O O N N，BeBe B B 全空、半满全空、半满 全满全满 元素第一电离能的周期性变化元素第一电离能的周期性变化 根据第一电离能的定义，根据第一电离能的定义， 你能说出什么是第二电离能、你能说出什么是第二电离能、 第三电离能第三电离能.吗？讨论后吗？讨论后 回答回答 问题探究四问题探究四 元素第一电离能的周期性变化元素第一

6、电离能的周期性变化 气态电中性基态原子失去一个电子转化气态电中性基态原子失去一个电子转化 为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第 一电离能一电离能( (用用I I1 1表示表示) )，从一价气态基态正离，从一价气态基态正离 子中再失去一个电子所需消耗的最低能量叫子中再失去一个电子所需消耗的最低能量叫 做第二电离能做第二电离能( (用用I I2 2表示表示) )，依次类推，可得，依次类推，可得 到到I I3 3、I I4 4、I I5 5 同一种元素的逐级电离能的大小关系同一种元素的逐级电离能的大小关系 I I1 1II2 2II3 3II4 4II5 5

7、元素第一电离能的周期性变化元素第一电离能的周期性变化 1 1、判断下列元素间的第一电离能的大小：判断下列元素间的第一电离能的大小： Na Na K NK N P P F F Ne ClNe Cl S S 课堂练习课堂练习 元素第一电离能的周期性变化元素第一电离能的周期性变化 2 2、将下列元素按第一电离能由大到小的、将下列元素按第一电离能由大到小的 顺序排列：顺序排列： K Na Li K Na Li B C Be N B C Be N He Ne ArHe Ne Ar Na Al S PNa Al S P LiLiNaNa K K N NC CBeBeB B HeHeNeNeArAr P P

8、S SAlAlNaNa 元素第一电离能的周期性变化元素第一电离能的周期性变化 概念应用概念应用 1 1、已知、已知M M(g) (g) e e M+M+(g) (g)时所需的最低能量 时所需的最低能量 为为738KJ738KJ。则。则M M元素的元素的I I1 1= = 738KJ738KJmolmol-1 -1 496496KJKJ 2 2、已知钠元素的、已知钠元素的I I1 1=496KJ/mol=496KJ/mol。 则则NaNa（ （g g） e e NaNa （ （g g）时所需的最小能量 时所需的最小能量 为为 书书2020页页 元素第一电离能的周期性变化元素第一电离能的周期性变化

9、 3 3、已知某元素的第一至第八电离能（单位、已知某元素的第一至第八电离能（单位 kJ/molkJ/mol）：）： I I1 1=577=577，I I2 2=1820=1820，I I3 3=2740=2740，I I4 4=11600=11600， I I5 5=14800=14800，I I6 6=18400=18400，I I7 7=23400=23400， I I8 8=27500=27500 试推测该元素的原子最外层有试推测该元素的原子最外层有 个电子个电子 3 元素第一电离能的周期性变化元素第一电离能的周期性变化 影响第一电离能的因素：影响第一电离能的因素： 1 1、原子半径、原

10、子半径 2 2、核电荷数、核电荷数 3 3、核外电子排布（全空、半满、全满）、核外电子排布（全空、半满、全满） AA、AA族和族和0 0族族 归纳总结归纳总结 元素第一电离能的周期性变化元素第一电离能的周期性变化 你知道吗你知道吗? ? 钠原子与氯原子结合生成的是钠原子与氯原子结合生成的是 化合物。化合物。 氢原子与氯原子结合生成的是氢原子与氯原子结合生成的是 化合物。化合物。 离子离子 共价共价 元素第一电离能的周期性变化元素第一电离能的周期性变化 用什么实验加以证明？用什么实验加以证明？ AlClAlCl3 3是离子化合物还是共价化合物？是离子化合物还是共价化合物？ 测其熔融态能否导电。测

11、其熔融态能否导电。 实验证明其熔融态不能导电。实验证明其熔融态不能导电。 说明它是共价化合物。说明它是共价化合物。 科学探究科学探究 元素第一电离能的周期性变化元素第一电离能的周期性变化 成键原子间形成离子键还是形成键原子间形成离子键还是形 成共价键，主要取决于成键原子吸成共价键，主要取决于成键原子吸 引电子能力的差异。引电子能力的差异。 元素第一电离能的周期性变化元素第一电离能的周期性变化 美国化学家美国化学家 于于19321932年首先提出年首先提出 了用电负性来衡量元素吸引电子能力。了用电负性来衡量元素吸引电子能力。 电负性是用来衡量元素在化合物中电负性是用来衡量元素在化合物中 的能力的

12、物理量。的能力的物理量。 指定氟的电负性为指定氟的电负性为 ，并以此为标，并以此为标 准确定其他元素的电负性。准确定其他元素的电负性。 二、元素的电负性二、元素的电负性 吸引电子吸引电子 4.04.0 相对值而非绝对值相对值而非绝对值 鲍林鲍林 1 1、概念、概念 元素第一电离能的周期性变化元素第一电离能的周期性变化 2.02.2 观察教材观察教材P21P21图图2-142-14元素的电负性回答下列问题：元素的电负性回答下列问题： 1 1、同一周期中，元素的电负性如何变化？、同一周期中，元素的电负性如何变化？ 2 2、同一主族中，元素的电负性如何变化？、同一主族中，元素的电负性如何变化？ 3

13、3、电负性最大的元素和电负性最小的元素分别在元、电负性最大的元素和电负性最小的元素分别在元 素周期表的什么位置？素周期表的什么位置？ 元素第一电离能的周期性变化元素第一电离能的周期性变化 电负性逐渐电负性逐渐 。增增 大大 电负性有电负性有 的趋势 的趋势减小减小 电负性最大电负性最大 电负性最小电负性最小 2.02.2 元素第一电离能的周期性变化元素第一电离能的周期性变化 同一周期从左到右，主族元素电负性逐同一周期从左到右，主族元素电负性逐 渐渐 ，表明其吸引电子的能力逐，表明其吸引电子的能力逐 渐渐 。 同一主族从上到下，元素电负性呈现同一主族从上到下，元素电负性呈现 趋势，表明其吸引电子

14、的能力逐渐趋势，表明其吸引电子的能力逐渐 。 试根据原子结构的变化分析。试根据原子结构的变化分析。 2、电负性的递变规律：、电负性的递变规律： 增大增大 减小减小 增大增大 减小减小 呈周期性变化呈周期性变化 元素第一电离能的周期性变化元素第一电离能的周期性变化 3、电负性的应用、电负性的应用 根据电负性数值的大小来衡量元素根据电负性数值的大小来衡量元素 的金属性和非金属性。的金属性和非金属性。 一般认为，电负性一般认为，电负性 1.81.8的元的元 素为非金属元素，电负性素为非金属元素，电负性 1.81.8的的 元素为金属元素。元素为金属元素。 小于小于 大于大于 元素第一电离能的周期性变化

15、元素第一电离能的周期性变化 下列各组元素按电负性由大到小顺序下列各组元素按电负性由大到小顺序 排列的是排列的是 ( ) ( ) A. F N O B. O Cl F A. F N O B. O Cl F C. Na Mg Al D. Cl S As C. Na Mg Al D. Cl S As D 元素第一电离能的周期性变化元素第一电离能的周期性变化 一般一般电负性小的元素在化合物中吸电负性小的元素在化合物中吸 引电子的能力引电子的能力 ，元素的化合价为，元素的化合价为 值；电负性大的元素在化合物中吸引值；电负性大的元素在化合物中吸引 电子的能力电子的能力 ，元素的化合价为，元素的化合价为 值

16、。值。 弱弱 正正 强强 负负 、衡量元素在化合物中吸引电子能力衡量元素在化合物中吸引电子能力 的大小。的大小。 元素第一电离能的周期性变化元素第一电离能的周期性变化 标出下列化合物中元素的化合价。标出下列化合物中元素的化合价。 (1)MgO (2)BeCl(1)MgO (2)BeCl2 2 (3)CO (3)CO2 2 (4)Mg(4)Mg3 3N N2 2 （5 5） IBr IBr （6 6）SOClSOCl2 2 +2 -1 +2 -2 +4 -2 +2 -3 +1-1 +4-2 -1 元素第一电离能的周期性变化元素第一电离能的周期性变化 不看表不看表判断下列元素的电负性的大判断下列元

17、素的电负性的大 小：小： Li S Be I 结论：结论： 一般金属元素电负性较小，一般金属元素电负性较小， 非金属元素电负性较大非金属元素电负性较大 元素第一电离能的周期性变化元素第一电离能的周期性变化 一般认为，如果两个成键元素间的一般认为，如果两个成键元素间的 电负性差值大于电负性差值大于1.71.7，他们之间通常形成，他们之间通常形成 键；如果两个成键元素间的电负键；如果两个成键元素间的电负 性差值小于性差值小于1.71.7，他们之间通常形成，他们之间通常形成 键。键。 离子离子 共价共价 判断化学键类型判断化学键类型 判断判断HFHF是离子化合物还是共价化合物？是离子化合物还是共价化

18、合物？ 元素第一电离能的周期性变化元素第一电离能的周期性变化 1 1、在下列空格中，填上适当的元素符号。、在下列空格中，填上适当的元素符号。 (1) (1) 在第在第3 3周期中周期中, ,第一电离能最小的元素第一电离能最小的元素 是是 ，第一电离能最大的元素是，第一电离能最大的元素是 ； 电负性最小的元素是电负性最小的元素是 ，电负性最大的，电负性最大的 元素是元素是 。金属性最强的元素是金属性最强的元素是 ， 非金属性最强的元素是非金属性最强的元素是 ；原子半径；原子半径 最大的是最大的是 ，最小的是，最小的是 。（不。（不 考虑稀有气体）考虑稀有气体） NaCl Cl Na 课堂练习课堂

19、练习 Na Cl Na Cl 元素第一电离能的周期性变化元素第一电离能的周期性变化 (2)(2)在元素周期表中，第一电离能最小的元素在元素周期表中，第一电离能最小的元素 是是 ，第一电离能最大的元素，第一电离能最大的元素 是是 ；电负性最小的元素是；电负性最小的元素是 ， 电负性最大的元素是电负性最大的元素是 。金属性最强。金属性最强 的元素是的元素是 ，非金属性最强的元素，非金属性最强的元素 是是 。 ( (不考虑放射性元素和稀有气不考虑放射性元素和稀有气 体体) ) Cs F Cs F Cs F 元素第一电离能的周期性变化元素第一电离能的周期性变化 随着原子序数的递增随着原子序数的递增 核外电子排布呈周期性变化核外电子排布呈周期性变化 元素性质呈周期性变化元素性质呈周期性变化 元素周期律元素周期律 原子半径：原子半径： 化合价：化合价： （稀有气体元素为零）（稀有气体元素为零） 决定了决定了 归纳出归纳出 最外层电子数最外层电子数 1818 （K层层电子数电子数 1212） 引起了引起了 非金属性：非金属性： 第一电离能：第一电离能： 电负性电负性 ： 金属性：金属性： 元素性质呈周期性变