【高中化学】一轮复习学案：金属及其化合物(必修1)16页

1、单元复习单元复习 三三 【章节知识网络章节知识网络】 一、金属及其化合物之间的转化关系 1.钠及其化合物间的转化 2.镁及其化合物间的转化 Mg Mg( H)MgCMg(HC ) MgSMgCl Mg 22 2 2 22 4 4 2 2 C Cl N 点燃 C +H 、 点燃 电解 沸水 Mg N 32 水加热煮沸 2 233 4 2 加碱 加碱 加H S 加H S 加盐酸 3.铁及其化合物间转化 4.铝及其化合物间的转化 Al Al3+ Al2O3 Al(OH)3 AlO2 _ 碱性溶液 强酸 强 碱 酸 性 溶 液 碱 过 量 强 酸 过 量 强 酸 强碱 强碱 酸 电 解 高温金属氧化物

2、或 O2 5.铜及其化合物间转化 二.金属及其化合物对照表 单质氧化物氧化物对应的水化物相应的盐 NaNa2O、Na2O2NaOHNa2CO3、NaHCO3 MgMgOMg(OH)2MgCl2 AlAl2O3Al(OH)3AlCl3、NaAlO2、KAl(SO4)212H2O FeFeO、Fe2O3、Fe3O4Fe(OH)2、Fe(OH)3FeSO4、FeCl3、Fe2(SO4)3 CuCu2O、CuOCu(OH)2CuSO4、CuCl2、Cu2(OH)2CO3 三.金属活动顺序表 金属活动性 顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属

3、原子失 电子能力 依次减小，还原性减弱 跟空气中氧 气的反应 易(快速)被 氧化 常温时能被氧化加热时能被氧化不能被氧化 跟水的反应 常温可置换 出水中的氢 加热或与水蒸气反应时能 置换出水中的氢 不与水反应 能置换出稀酸（如 HCl、H2SO4）中的氢不能置换出稀酸中的氢 跟酸的反应 反应剧烈反应程度依次减弱 能跟浓硫酸、硝酸 反应 能跟王水 反应 跟盐的反应位于金属活动性顺序前面的金属可以将后面的金属从其盐溶液中置换出来 跟碱的反应Al 可以与碱反应 【章节巩固与提高章节巩固与提高】 CuSO45H2O Cu CuO Cu(OH)2 Cu2O CuSO4 O2 CO H2 乙醇 含醛基化

4、合物 H2O OH- H2SO4 Fe Zn 浓 H2SO4 对应离子氧化性增强 一、选择题一、选择题 1.(2012宜春模拟)下列有关金属的说法中正确的是( ) 在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用 纯铁比生铁抗腐蚀性更强 单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病 青铜、不锈钢、硬铝都是合金 可通过焰色反应区分钾元素和钠元素 A. B. C. D. 2.(2012东城模拟)下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是( ) A.在加入铝粉能产生氢气的溶液中： 22 443 NHFeSONO 、 B.能使淀粉

5、碘化钾试纸变蓝的溶液中： 2 4 NaNHSBr 、 C.能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中： 2 332 NaKCONOAlO 、 D.在含有大量 Fe3+的溶液中： 4 NHNaClSCN 、 3.(2012郑州模拟)下列叙述正确的是( ) Na2O 与 Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液都能跟 CaCl2溶液反应得到白色沉淀 钠在常温下不容易被氧化 Na2O2可作供氧剂，而 Na2O 不行 Cu 与 HNO3溶液反应，由于 HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应 A.都正确 B. C. D. 4.(2012盐城检测)若 1.8 g 某金属与

6、足量盐酸充分反应，放出 2.24 L(标准状况)氢气，则该金属是() AMg BAl CFe DZn 5.(2012西安模拟)将表面被氧化的铜片和铁片，同时加入足量稀盐酸中，除尽氧化膜。再经充分反应 后，溶液中一定含有的金属离子是( ) A.Fe3+和 Cu2+ B.Fe2+和 Cu2+ C.Fe2+ D.Fe2+和 Fe3+ 6.下列六种物质：Na2O；Na2O2；NaCl；Na2CO3溶液；NaOH；NaHCO3。其中不能与 CO2反应的 是() A B C D 7.在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是() Aa 反应：Fe22HH2O2=Fe32H2

7、O Bb 反应：HCOOH=COH2O 323 Cc 反应：HOH=H2O Dd 反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH 4 8.(2012襄阳模拟)已知酸性高锰酸钾溶液可以将 FeSO4氧化，方程式为 2KMnO4+10FeSO4+ 8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合， 充分反应后再向所得溶液中加入 KI 溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的 KI 的物质的量的变化 关系如下图所示。 则下列有关说法不正确的是( ) A图中 AB 段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应 B图中 BC 段发生的反应

8、为 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 C根据 OC 段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为 0.25 mol D向 C 点以后的溶液中加入少量 KSCN 溶液，溶液变红色 9.将一定质量的 Mg 和 Al 的混合物投入 500 mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待 反应完全后，向所得溶液中加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液的 体积关系如图所示。则下列说法正确的是 AMg 和 Al 的总质量为 8 g B硫酸的物质的量浓度为 5 mol/L CNaOH 溶液的物质的量浓度为 5 mol/L D.生成的 H2在标准状况下的体积为 11.2 L 10. (201

9、2安徽省 “江南十校 ”高三联考 )潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金(单质钠 和单质铝熔合而成)作载热介质，下列有关说法正确的是( ) A.该合金的熔介于钠、铝之间 B.钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物 C.钠和铝分别与不足量的盐酸反应，所得溶液均呈中性 D.若合金中n(Na)n(Al)，将其投入到足量的水中，可得无色透明溶液 11(2012海淀一模)下列解释事实的化学（或离子）方程式正确的是( ) A以 MnO2为原料制得的 MnCl2溶液中常含有 Cu2+等金属离子，通常添加难溶电解质 MnS 使这些离子形成硫化物沉淀而除去：Cu2+S2- CuS B盛放 NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃

10、塞：SiO2 + 2OH- SiO32- H2O C金属钠在空气中放置表面会很快失去金属光泽：2Na+ O2 Na2O2 D向硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)26H2O的稀溶液中逐滴加入足量 Ba(OH)2稀溶液： NH4+ + Fe2+ + SO42 + Ba2+ + 3OH BaSO4 + Fe(OH)2 + NH3H2O 12.有关 Na2CO3和 NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是（ ） A相同温度下，等浓度的 Na2CO3和 NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强 B常温时承溶性：Na2CO3 NaHCO3 C在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解 D将澄清的石灰水分别加入

11、 Na2CO3和 NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者不产生沉淀 13(2012厦门模拟)将 8.34 g FeSO47H2O 样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线（样品质量随温度变 化的曲线）见右图。下列说法正确的是（ ） AFeSO47H2O 晶体中有 4 种不同结合力的水分子 B在 100时，M 的化学式为 FeSO46H2O C在 200时，N 的化学式为 FeSO43H2O D380的 P 加热至 650的化学方程式为： 14.取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100 mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后 过滤，向滤液中加入10 molL的NaOH

12、溶液， 产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如右图所示。 则原H2SO4物质的量浓度是 A1mol/L B2mol/L C3mol/L D4mol/L 15.某无色溶液由 Na、Ba2、Al3、AlO、Fe3、CO、SO中的若干种组成。取适量该溶液进行 22324 如下实验：加入过量盐酸，有气体生成在所得的溶液中加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成， 同时析出白色沉淀甲 在所得溶液中加入过量 Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。原溶液中一定存在的离 子是() AAl3、Fe3、SOBNa、AlO、CO 24 223 CNa、AlO、SO、CODNa、Ba2、AlO 2242

13、3 2 16.16.在室温时，下列各组中的物质分别与足量 NaOH 溶液反应，生成盐的种类最多的是（ ） ACl2、Al(NO3)3、SO2、SiO2 BCO、Al、NaHCO3、N2O5 CSiO2、NH4HCO3、SO3、CO2 DCaO、CO2、Cl2、NH4Al(SO4)2 1717将 Fe 和 Cu 的混合粉末 ag 加入到 100mL4molL 稀硝酸中充分反应后（假设通原产物只有 NO） ，下列说 法正确的是 （ ） A若反应后有 Cu 剩余，则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是 Cu2+ B若反应后的溶液中有 Cu2+，则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是 Fe2+、Fe3+

14、C若反应后的溶液中无金属剩余，则加入金属粉末质量 84 ga96 g D若加入的 Fe 和 Cu 的质量比为 7：8，则使 HN03 完全反应的金属粉末质量最小为 7.2 g 18.18.只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是（ ） AlCl3溶液和 NaOH 溶液 Ca(HCO3)2溶液和 NaOH 溶液 NaAlO2溶液和盐酸Al2(SO4)3溶液和氨水 AgNO3溶液和氨水 A B CD 19.19.常温下，将等质量的铜片、银片、铁片、铝片分别置于四个小烧杯中，然后分别加足量的浓硝酸，放 出 NO2气体最多的是 A铜片 B银片 C铁片 D铝片 20.（2012浙江模拟）某合金（仅含

15、铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为 y mol，其中 Cu 的物质的量分 数为 a，将其全部投入 50 mL b mo1L1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设 NO 是唯一的还原产物） 。下列说法正确的是 A若金属有剩余，在溶液中再滴人硫酸后，金属不会再溶解 B若金属全部溶解，则溶液中一定含有 Fe3 C若金属全部溶解，且产生 336 mL 气体（标准状况），则 b0.3 D当溶液中金属离子只有 Fe3、Cu2时，则a与b的关系为：b80 y (1) 3 a 21.证明某溶液只含有 Fe2+而不含 Fe3+的实验方法是( ) A.先滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液后显红色 B.先滴加 KSCN

16、 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C.滴加 NaOH 溶液，产生红褐色沉淀 D.只需滴加 KSCN 溶液 22 诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现，金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。 工业上冶炼钼的化学原理为 2MoS2+7O2 = 2MoO3+4SO2 MoO3+2NH3H2O = (NH4)2MoO4+H2O (NH4)2MoO4+2HCl = H2MoO4+2NH4Cl H2MoO4 MoO3+H2O 用还原剂将 MoO3还原成金属钼。 则下列说法正确的是 ( ) A反应和都属于置换反应 B进行步反应的目的是提纯 MoO3 C在反应中 Mo 和 S 均被氧化 D利用

17、 H2、CO 和铝分别还原等量的 MoO3，消耗还原剂的物质的量之比为 223 二、非选择题 23.23.（11 分）NaHCO3和 Na2CO3是两种重要的化合物，掌握其性质具有重要意义。请回答下列问题： （1）请用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的原因 ，简述测定 0.1 molL1 Na2CO3溶液 pH 的操作方法_ 。 （2）若已知常温下的数据 酸电离方程式电离平衡常数 K CH3COOH CH3COOHA AA A AACH3COO+H+ 1. 76105 H2CO3 H2CO3A AA A AAH+HCO3 HCO3A AA A AAH+CO23 K1=4.31107 K2=5.61

18、1011 H2S H2SA AA A AAH+HS HSA AA A AAH+S2 K1=9.1108 K2=1.11012 请将相同物质的量浓度的 CH3COONa、NaHCO3、NaHS、Na2S 四种溶液按 pH 由大到小的 。 （3）NaHCO3绝和溶液在不同温度的 pH 如下： 温度 102030 加热煮沸后冷却到 50 pH8.38.48.58.8 当将加热至沸腾的溶液再冷却至 20，测得溶液的 pH 为 8.4，你认为温度升高溶液的 pH 增大的原因是 NaHCO3水解程度增大还是 NaHCO3转化为 Na2CO3? _，理由是 。 （4）已知:2CO（g）+O2（g） +2CO

19、2（g） H = -566 kJ/mol Na2O2（S）+CO2（g） Na2CO3（s）+ 1 2 O2（g） H = - 226 kJ/mol 则反应 CO（g）+Na2O2（s） Na2CO3（s）的 H= . 24.(2012济宁模拟)下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注 明，已知 A、D 为金属单质，其他为化合物。 试推断： (1)B 的俗名_。 (2)写出下列反应的方程式： A 与试剂反应的离子方程式：_。 CF 的离子方程式：_。 HI 的化学方程式：_。 25(2012东城检测)为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含

20、有铝、铁和 铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO47H2O)和胆矾晶体。 请回答： (1)步骤、中均需进行的实验操作是_。 (2)溶液 A 中的离子主要有_；试剂 X 是_。 (3)进行步骤时，该小组用如图所示装置及试剂将制得的 CO2气体通入溶液 A 中。一段时间后，观察到 烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是_(用离子方程式表示)；为了避免固体 C 减少，根据下图所示，改进的措施是_。 (4)从环境保护角度考虑，用固体 F 制备 CuSO4溶液的化学方程式是 _。 26.（2012淄博模拟）铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。 （1）某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢

21、铁的腐蚀与防护。 在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是 （填装置序号） ，该装置中正极电极反应式为 ；为防止金属 Fe 被腐蚀，可以采用上述 （填装置序号）装置原理进行防护；装置中总 反应的离子方程式为 。 （2）新型固体 LiFePo4隔膜电池广泛应用于电动汽车。 电池反应为 FePO4+LiA A A A A A A AA A 放电 充电 LiFePO4，电解质为含 Li+的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只 允许 Li+自由通过而导电。该电池放电时 Li+向 极移动（填“正”或“负” ） ，负极反应为 Li- e-=Li+，则正极反应式为 。 （3）广西治理龙江河镉（Cd2

22、+）污染时，先向河中投入沉淀剂将 Cd2+转化为难溶物，再投入氯化铝，试 说明氯化铝的作用 （用必要的离子方程式和文字进行解释） 。 27(2012潮州模拟)氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔点 422 ，沸点 1 366 ，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水(含 Ca2、Mg2、SO 等杂质)、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成 CuCl 的工艺流程如下： 24 (1)A 的化学式为_。 (2)写出反应 V 的化学方程式_。 (3)写出反应的离子方程式_。 (4)本工艺中可以循环利用的物质是(化学式表示)_ _。 (5)反应后，过滤得到 C

23、uCl 沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于 70 干燥 2 小时，冷却， 密封包装即得产品。于 70 真空干燥的目的是 _。 28.(10 分)(2012银川模拟)孔雀石主要含 Cu2(OH)2CO3，还含少量 Fe、Si 的化合物。以孔雀石为原料可 制备 CuSO45H2O 及纳米材料 G，步骤如下： 请回答下列问题： (1)溶液 A 中的金属离子有 Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中，试剂最佳为 _(填代号)。 a.KMnO4 b.(NH4)2S c.H2O2 d.HNO3 沉淀 D 中除了过量的 CuO 外，还存在另一种固体，其化学式为_。加入 CuO

24、 的作用是 _。 (2)由溶液 C 获得 CuSO45H2O，需要经过一系列操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器， 该仪器在此操作中的主要作用是_。 (3)制备纳米材料 G 时，应向 CaCl2溶液中先通入(或先加入) _ (填化学式)。写出该反应的化学方 程式_。 (4)欲测定溶液 A 中 Fe2+的浓度，可用 KMnO4标准溶液滴定，取用 KMnO4标准溶液应用_ (填写仪器 名称)；取 A 溶液稀释一定倍数后，用 KMnO4标准溶液滴定，终点现象为_。 29. 20122012杭州模拟杭州模拟（6 分）Fe3O4一种黑色粉末，又称磁性氧化铁，它的组成可写成 FeOFe2O3。

25、某 化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由 Fe3O4、CuO 组成（不含有其它黑色物质） 。探究过程如下： 提出假设：假设 1. 黑色粉末是 CuO；假设 2. 黑色粉末是 Fe3O4； 假设 3. _。 设计探究实验： 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加 KSCN 试剂。 若假设 1 成立，则实验现象是_。 若所得溶液显血红色，则假设_成立。 为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生_的现象，则假设 3 成立。 有另一小组同学提出，若混合物中 CuO 含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显。 查阅资料：Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2+4NH3H2OCu(

26、NH3)42+4H2O。 为探究是假设 2 还是假设 3 成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若产生 _现象，则假设 2 成立；若产生_现象，则假设 3 成立。 【答案及解析】 一、选择题一、选择题 1.1.【解析】选 A。性质稳定的金属单质最早被人们冶炼和使用；纯铁无法构成原电池，而生铁可构成 原电池；由于铝易在表面形成一层致密氧化膜而耐腐蚀，铝属于活泼金属；区别钾元素和钠元素可 用焰色反应，故选 A 项。 2.2. 【解析】选 C。A 项，加入铝粉能产生氢气的溶液可能是酸性溶液，也可能是强碱性溶液，若为酸性 溶液，则不会产生氢气，且 H+、Fe2+、不能大量共存，若为碱性

27、溶液，则 OH-与、OH-与 Fe2+不 3 NO 4 NH 能大量共存；B 项，使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液具有氧化性，S2-不能大量存在；C 项，使红色石蕊试纸 变蓝的溶液显碱性，各离子能大量共存；D 项，Fe3+与 SCN-不能大量共存，故选 C 项。 3.3. 【解析】选 D。Na2O 为碱性氧化物，而 Na2O2不属于碱性氧化物；NaHCO3溶液与 CaCl2溶液不发生 反应；钠在常温下极易被氧化成 Na2O；Na2O2与 CO2、H2O 反应时生成 O2，而 Na2O 与 CO2、H2O 反应时 无 O2生成；Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，3Cu+8

28、HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，故选 D 项。 4. 解析：可用代入法。生成 0.1 mol 氢气需金属 Mg 2.4 g；金属 Al 1.8 g；金属铁 5.6 g；金属 Zn 6.5 g。 答案：B 5.【解析】选 C。铜片和铁片表面的 CuO 和 Fe2O3，加入足量的稀盐酸，先发生如下两个反应： CuO+2H+=Cu2+H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O。因为 Fe 比 Cu 活泼，Fe3+的氧化性比 Cu2+的强，所以再 发生反应：2Fe3+Fe=3Fe2+，若 Fe3+过量，则接着发生反应 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，若 Fe 过量，则还

29、会发生反应 Fe+Cu2+=Fe2+Cu，但不论哪种情况溶液中都有 Fe2+存在。 6. 【解析】根据钠的化合物的性质可知 Na2O、Na2O2、Na2CO3溶液、NaOH 都能与 CO2反应，故选 C。 【答案】C 7. 【解析】A 选项电荷不相等；B 选项因 NaOH 过量，则还应存在 NH与 OH的离子反应；C 选项中 4 CH3COOH 是弱酸，应写成化学式；选项 D 正确。 【答案】D 8.【解析】选 D。加入 KI 溶液后，AB 段，Fe3+的物质的量不变，说明高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液反应 后高锰酸钾过量，根据电子守恒可知，过量的 n(KMnO4)为 0.5 mol5=0.1 m

30、ol。继续加入 KI 溶液，Fe3+ 的物质的量减少，发生反应 2Fe3+2I-=2Fe2+I2，反应的 n(Fe3+)=0.75 mol，所以生成 0.75 mol Fe3+ 消耗的 n(KMnO4)为 0.75 mol5=0.15 mol，则开始加入的高锰酸钾的物质的量为 0.25 mol。C 点以后的溶液中不再含有 Fe3+，加入少量 KSCN 溶液，溶液颜色不变。 9. 【答案】C 10. 【答案答案】D】D 【解析解析】合金的熔点一般都低于各成分金属，A 错误；过氧化钠、氧化铝不属于碱性氧化物，B 错误；钠 与不足量的盐酸反应后所得溶液呈碱性，铝与不足量的盐酸反应后所得溶液呈酸性，C

31、 错误；合金中 n(Na)n(Al)，投入到足量的水中，铝最终能全部溶解，D 正确。 11. 【答案答案】B】B 12. 【答案】D 13. 【答案答案】D】D 14. 【答案】B 15. 【解析】由无色溶液把 Fe3排除，实验说明存在 CO，不会存在 Ba2(因生成沉淀)和 Al3(因 23 发生双水解)，实验说明含有 AlO，实验是 Ba(OH)2与过量碳酸氢铵溶液反应的现象，不一定含有 2 SO，又由于溶液呈电中性，则一定有 Na。 24 【答案】B 16. 【答案】A 【解析】要注意题中强调足量的 NaOH 溶液。选项 A 中生成的盐有 NaCl、NaClO、NaAlO2、NaNO3、

32、Na2SO3 和 Na2SiO3等 6 种盐。选项 B 中 CO 不与 NaOH 溶液反应，其余依次生成 NaAlO2、Na2CO3和 NaNO33 种盐。选 项 C 中依次生成 Na2SiO3、Na2CO3和 Na2SO43 种盐。选项 D 中生成的盐分别是 Na2CO3、NaCl、NaClO、NaAlO2和 Na2SO45 种盐，故选 A。 【考点】元素及其化合物金属元素和非金属元素 17. 【答案】D 18. 【答案】A 【解析】满足相互滴加时现象不同则满足题意：中若 AlCl3溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，开始时有沉淀 生成，反之则开始时无沉淀生成。中若 NaAlO2溶液中逐滴加入盐

33、酸，开始时有沉淀生成，反之则开始 时无沉淀生成。中若 AgNO3溶液中逐滴加入氨水，开始时有沉淀生成，反之则开始时无沉淀生成。故 正确。而和中溶液互滴，现象相同即开始和整个过程中都产生白色沉淀。 【考点】元素及其化合物金属元素和非金属元素的性质 19. 【答案】A 20.【答案】D 21. 【答案】选 B。 【解析】A 项氯水能氧化 Fe2+生成 Fe3+，不能说明原溶液是否有 Fe3+或是否只有 Fe2+；B 项滴加 KSCN 溶液不显红色，说明无 Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明是 Fe2+被氧化为 Fe3+；C 项滴加 NaOH 溶液， 产生红褐色沉淀，说明有 Fe3+，不能肯定是否含

34、有 Fe2+；D 项只滴加 KSCN 溶液，只能证明有无 Fe3+。 22. 【答案】选 B、C。 【解析】反应产物中没有单质生成，反应中还原剂是单质还是化合物不确定，因此 A 项错误；进行 的目的就是将 MoO3与杂质分离，B 项正确；反应中 Mo(从26)，S(从14)，两元素 的化合价都升高，因此都被氧化，C 项正确；用 H2、CO、Al 还原等量的 MoO3，则提供的电子数相等，因 此其物质的量之比为 332，D 项错误。 二、非选择题 23. 【答案】 24.解析：根据红棕色粉末可知 B 为 Fe2O3，则 I、H、G、D 依次为 Fe(OH)3、Fe(OH)2、Fe2、Fe。A、D

35、 为 金属单质，则 ABCD 为置换反应，C 为金属化合物，试剂为 HCl，试剂为 NaOH，既能与酸 高温 反应，又能与碱反应的金属化合物 C 应为 Al2O3，其余问题可迎刃而解。 答案：(1)铁红 (2)2Al2OH2H2O=2AlO3H2 2 Al2O32OH=2AlOH2O 2 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 25. 解析：(1)步骤、操作后均为一种固体、一种溶液，故操作为过滤。(2)由溶液 A 通入过量 CO2 后得到固体，再进一步转化为 AlCl3，且是由合金加入过量的 NaOH 溶液所得，故溶液 A 中肯定含有 Na、OH及生成的 AlO；根据后面得到的是绿矾和

36、硫酸铜，故试剂 X 为 H2SO4。(3)产生的氢氧化铝沉 2 淀减少是因为浓盐酸有较强的挥发性，挥发出来的盐酸与氢氧化铝反应：Al(OH)33H=Al33H2O； 改进措施是吸收掉挥发出来的 HCl，故可以在装置和装置之间加一个盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶。 (4)从环保的角度考虑，不能用铜与浓硫酸直接反应，否则会产生有毒气体二氧化硫，故可以通过 2CuO22CuO，CuOH2SO4=CuSO4H2O，即总反应式为： = 2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O。 答案：(1)过滤(2)Na、AlO、OH稀硫酸 2 (3)Al(OH)33H=Al33H2O在装置、之间增加一个盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶(合理答案即 给分) (4)2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O 26. 【答案答案】 （1）（2 分） - 22 O +2H O+4e =4OH（2 分）（2 分） - 222 2Cl +2H O2OH +Cl+H电解（2 分） （不同条件得 1 分） （2）正（2 分） +- 44 FePO +Li +e =LiFePO（2 分） （3）氯化铝溶于水， 3+ Al发生水解： 3+ 23 Al +3H OAl(OH) +3H A AA A AA ，生成 Al（OH）3胶体，能吸附镉的难