新沪教版九年级化学下册《七章 应用广泛的酸、碱、盐第2节 常见的酸和碱复分解反应及其应用》教案_20

1、中考复习系列离子共存教学设计教学目标：1、知道离子共存的实质；2、了解常见初中不共存的离子对；3、培养对题干信息进行加工并获取的能力。教学重点：常见初中不共存的离子对教学难点：离子共存的实质及在不同条件下的分析教学过程：1、 导入1、 由设问引入：什么决定了离子是否共存？或离子共存的实质或条件是什么？2、 动画展示溶液混合前后离子种类变化，找到离子共存或不共存的原因（板书并进入课题）2、 离子共存1、 通过前面的动画展示，说一说离子共存的实质或条件2、 初中常见离子之间存在的不共存的离子对，由ppt 出现常见初中常见离子，由学生利用卡片和磁铁在黑板上完成配对，师生一起总结。3、 近年来离子共存

2、常考题型及分类解析（采用边讲边小结的方式）（1）不加任何限制的离子共存例1.下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（ ）A.K+、Cl-、NO3-、Ca2+ B.Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-C.H+、Na+、OH-、SO42- D.H+、CO32- 、Na+、Cl-练一练.下列不能在同一种溶液中大量共存的一组离子是（ ）A.H+、Cl-、NO3-、Ba2+ B.Na+、Cu2+、OH-、NO3-C.Fe3+、K+、Cl-、SO42- D.NH4+、CO32- 、Na+、Cl-解题规律1：若溶液无色透明，则溶液中一定不存在有色离子，如Cu2（蓝色）、Fe2（浅绿色）、Fe3（黄色）、MnO

3、4（紫红色）等。溶液也不能形成浑浊或沉淀，即所给混合物中能发生反应生成沉淀的离子不能共存。（2）加限制条件的离子共存（2）-1溶液颜色（透明）的限制例2下列各组离子能大量共存于同一无色透明溶液中的是（ ）A.Cu2+、SO42- 、NO3-、K+ B.Na+、Ba2+、SO42- 、NO3-C.Fe3+、K+、Cl-、SO42- D.Mg2+、SO42-、Na+、Cl-练一练：(2017滨州)小滨对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是()A. HCl、NaOH、Na2SO4 B. KNO3、ZnCl2、FeCl3C. AgNO3、H2SO4、NaCl D. NaOH、Na2CO3、NaCl（2）

4、-2溶液酸性与碱性的限制例3下列各组离子能大量共存于pH=1的溶液中的是（ ）A.Na+、SO42- 、CO32-、K+ B.Ca2+、Ba2+、SO42- 、OH-C.Fe3+、Na+、OH-、SO42- D.Mg2+、NO3-、K+、SO42-变式练习1下列各组离子能大量共存于使无色酚酞变红的溶液中的是（ ）A.Na+、SO42- 、CO32-、K+ B.Ca2+、Ba2+、SO42- 、OH-C.NH4+、Na+、OH-、SO42- D.Mg2+、NO3-、K+、SO42-变式练习2 下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是( )A. Ca2、Cu2、NO3-、Cl B. Na、

5、Mg2、 SO42- 、ClC. Na、K、 CO32- 、SO42- D. Na、Ba2、Cl、 NO3解题规律2：1pH7或酸性溶液，则溶液中一定存在H，且该溶液中没有能与H反应的物质(离子)。常见的描述有：酸性溶液、pH2(或pH7或碱性溶液，则溶液中一定存在OH，且该溶液中没有能与OH反应的物质(离子)。常见的描述有：碱性溶液、pH11(或pH7)的溶液、使无色酚酞溶液呈红色的溶液、使紫色石蕊溶液呈蓝色的溶液等。想一想:甲、乙两个化工厂的废水中共含有各不相同的七种离子：Ag+、K+、Cu2+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-，测知甲厂的废水pH=13,则：则甲厂废水中含有的离子是（

6、）A. K+、Cl-、NO3-、OH-B.K+、NO3-、OH- B. C.K+ 、Cl-、OH- D.K+、OH-（2）-3多种条件的限制例4.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的一组是( )A在硝酸铵溶液中：Na、Cu2、OH B在稀盐酸中：Ba2、CO32- 、Zn2C在氯化钠溶液中：K、Ca2、 NO3- D在氢氧化钠溶液中：H、Mg2、Cl-变式1:某溶液中大量存在的离子仅有NH4、Ba2和X离子，则X可能是()A. OHB. ClC. KD. SO42变式2:下图所示的溶液中，X可能是()A. Mg2+B. Cu2+C. CO32-D. SO42解题规律3：从题干中获取、加工信息，层层剖析，根据溶液中离子之间发生反应即为不共存，之间不发生反应即为共存。【特别提醒】判断离子共存时，需注意溶液为中性(不显电性)，即在同一组物质的离子中，既含阳离子也含阴离子。（遵守