2020-2021学年高中化学 第一章 原子结构与性质 专题提升训练新人教版选择性必修第二册

1、2020-2021学年高中化学 第一章 原子结构与性质 专题提升训练新人教版选择性必修第二册2020-2021学年高中化学 第一章 原子结构与性质 专题提升训练新人教版选择性必修第二册年级：姓名：- 5 -专题提升训练(一)分子的立体构型的判断方法1.下列有关二氯化锡(sncl2)分子的说法正确的是()a.有一个键、一个键b.是直线形分子c.中心原子sn是sp2杂化d.键角等于120【解析】选c。氯原子只能形成单键,而单键只能是键,a项错误;由于中心原子sn形成了两个键,还有一对孤电子对,故它是sp2杂化,sncl2为v形结构,受孤电子对的影响,键角小于120,b、d项错误,c项正确。2.下列

2、分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()a.co2与so2 b.ch4与nh3c.becl2与bf3 d.c2h4与c2h2【解析】选b。中心原子杂化轨道数=中心原子价层电子对数=(中心原子的价电子数+配位原子的成键电子数)实例价层电子对数杂化类型becl2n=(2+2)=2spbf3n=(3+3)=3sp2co2n=(4+0)=2spso2n=(6+0)=3sp2ch4n=(4+4)=4sp3nh3n=(5+3)=4sp3c2h2和c2h4中每个碳原子连接的原子个数分别为2、3个,每个碳原子分别形成2个键、2个键和3个键、1个键,碳原子杂化类型分别为sp杂化、sp2杂化。3.对于短周期元素

3、形成的各粒子,下表所述的对应关系错误的是()选项abcd分子式cncs2cl2ovsepr模型四面体形四面体形直线形四面体形分子的立体构型平面三角形v形直线形v形杂化方式sp3sp2sp2sp3【解析】选d。c 、n、cs2、cl2o价层电子对数分别为4、4、2、4,所以分别为sp3、sp3、sp、sp3杂化,vsepr模型分别为四面体、四面体、直线、四面体,由于分别有孤电子对数为1、2、0、2,实际形状为三角锥、v形、直线形、v形,故d正确。4.石墨烯(图甲)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面结构会发生改变,转化为氧化石墨烯(图乙)。(1)图甲中,1

4、号c与相邻c形成键的个数为_,杂化方式为_。(2)图乙中,1号c的杂化方式是_,该c与相邻c形成的键角_(填“”“”或“=”)图甲中1号c与相邻c形成的键角。【解析】(1)图甲中,1号c与相邻的3个c形成1个碳碳双键和2个碳碳单键,即形成3个键和1个键,杂化方式为sp2。(2)图乙中,1号c除与3个c形成化学键外,还与羟基氧原子形成化学键,故该c采取sp3杂化。答案:(1)3sp2(2)sp37。g分子中x原子的杂化轨道类型是_。(5)s单质的常见形式为s8,其环状结构如图所示,s原子采用的轨道杂化方式是_。【解析】(1)ch3cooh分子中,ch3和cooh上的碳原子的杂化轨道类型分别是sp

5、3和sp2。(2)上的碳原子形成3个键和1个键,是sp2杂化。(3)阳离子是h3o+,呈三角锥形;阴离子是hobf3-,硼原子形成4个键(含1个配位键),采用sp3杂化。(4)g是nh3分子,氮原子采取sp3杂化。(5)硫原子形成2个ss键,还有2对孤电子对,杂化方式为sp3。答案:(1)sp3、sp2(2)sp2(3)三角锥形s(4)sp3(5)sp36.元素a、b、c、d、e、f、g在元素周期表中的位置如图所示,回答下列问题:(1)g的基态原子核外电子排布式为_。原子的第一电离能:d_e(填“”或“lbbb(l为孤电子对,b为键合电子对),则关于a2c中的aca键角可得出的结论是_。a.1

6、80b.接近120,但小于120c.接近120,但大于120d.接近10928,但小于10928(3)化合物g(bc)5中存在的化学键类型有_,它在空气中燃烧生成红棕色氧化物,反应的化学方程式为_。(4)化合物bcf2的立体构型为_,其中b原子的杂化轨道类型是_,写出两个与bcf2具有相同立体构型的含氧酸根离子_。【解析】(1)根据元素周期表知g是26号铁元素,fe基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或ar3d64s2。同周期元素第一电离能逐渐增大,原子的第一电离能:dlbbb(l为孤电子对,b为键合电子对),a是氢元素、c是氧元素,则h2o中的aca键角接近10928,但小于10928。(3)化合物fe(co)5中存在的化学键类型有配位键、共价键,它在空气中燃烧生成红棕色氧化物氧化铁,反应的化学方程式为4fe(co)5+13o22fe2o3+20co2。(4)cocl2分子的结构式为,中心碳原子形成2个单键和1个双键,所以为sp2杂化,化合物cocl2的立体构型为平面三角形,与cocl2具有相同立体构型的含氧酸根离子有