北京市2013年高一暑假作业(四)化学含答案

1、2013年北京高一化学暑假作业四、选择题1、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）H:n0i131押离子电池太阳能集热器- :C 1= 丄竝吒灶2、在“绿色化学”工艺中，理想的状态是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，即原）加聚反应子的利用率为100%下列反应类型中能体现“原子经济性”原则的是（ 置换反应化合反应分解反应取代反应加成反应A. B.C.D.只有3、下列是氧化还原也是吸热反应的是（）A、灼热的炭与二氧化碳反应B、 铁和稀硫酸的反应C、氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合D、钢铁制品生锈的反应4、下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A. 2HgOm：2Hg+Q fAB

2、. H 2+CuO . . . HO+CuC.2Mg2Mg+OfD. 4CO+Fe 3C4 3Fe+4CQB 生石灰和水的反应D.木炭在氧气中燃烧5、下列反应属于吸热反应的是A. 石灰石在高温下的分解反应C. 盐酸与氢氧化钠溶液的反应 6、下列反应中旧化学键断裂吸收的总能量大于新化学键形成放岀总能量的是A.电解水制取 H2和O2B.甲烷燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应D.油脂在人体内完全氧化生成CQ和07、下列说法正确的是A. 物质发生化学变化都伴随着能量变化B. 任何反应中的能量变化都表现为热量变化C. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化D. 即使没有物质的变化，也可能有能量的变化8、对于反应2

3、SQ(g) + Q(g) 2SQ(g)能增大正反应速率的措施是()A. 通入大量O2 B 增大容器容积C 移去部分SOD.降低体系温度9、 对于反应 A+ 3B= 2C+ D来说，下列反应速率中最快的是()一 1一 1一 1 一 1A.v(A)= 0.3mol L minB . v(B)= 0.6mol L min一 1一 1一 1 一 1C.v(C= 0.5mol L minD. v(D)= 0.001mol L min10、 石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一条件下可转化为金刚石。已知12g石墨完全转化成金刚石时，要吸收 E kJ的能量，下列说法不正确的是A. 石墨比金刚石稳定B. 金

4、刚石不如石墨稳定C. 等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放岀的能量多D. 等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放岀的能量多11、“阿波罗号飞船”所用的氢氧燃料电池的电极反应为：负极：2 + 4OH 4e 一 = 4甩0正极 O2 + 2HO+ 4e= 4OH该电池工作时，下列叙述正确的是A.氢气发生还原反应B.每转移4摩电子，电池内增加4mol水C 负极附近溶液的PH值降低D 正极附近C(H+)增大12、下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是A.化学反应的限度都相同B. 可以通过改变温度控制化学反应的限度C. 可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D. 当一个化学反应在一定条件下达到限

5、度时，反应即停止13、下列事实不能用电化学理论解释的是A.铝片不用特殊方法保存B .生铁比纯铁易生锈C 制氢气时用粗锌而不用纯锌D 工程施工队在铁制水管外刷一层“银粉”14、CaCO与稀盐酸反应（放热反应）生成CQ的量与反应时间的关系如右图所示下列结论不正确的是A. 反应开始2min内平均反应速率最大B. 反应开始后第 46 min内平均反应速率最小C. 反应开始第24min间温度对反应速率的影响比浓度 大D. 反应在第2min4min间生成CQ的平均反应速率最大15、下列各组反应中，过氧化氢分解速率最快的是编号有无添加MnQ粉 末HO的浓度及体积反应温度/rA添加MnO粉末12%H2 5ml

6、50B添加MnO粉末4% HQ 5ml50C无12%2O 5ml50D无4% HQ 5ml2016、向等质量的两份锌粉a、b中，分别加入过量的稀 fSQ，同时a中加入少量的 CuSQ溶液，下图中产生“的体积（V与时间（t）的关系基本正确的是（）17、反应2SQ+O2 2SOB经一段时间后，SQ的浓度增加了 0.4mol L-1，在这段时间内用 O2 表示的反应速率为 0.04mol L-1 s-1，则这段时间为（）A、0.1sB、2.5sC、5sD、10s二、填空题18、将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如右下图所示装置。试回答下列问题：（1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒

7、为原电池的 极，可观察到 Cu棒的所产生现象是，写出该电极反应式：（2）若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生 反应，Zn棒上发生反应的电极反应式为：。19、 由等质量的Zn片、Cu片和稀SO组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6.5g（1） 原电池的正极反应式是 ；（2） 反应中生成氢气的体积是 ;（标准状况）；（3） 若将电解质溶液改为CuSO溶液，也输岀相同电量时，两极的质量差是 。20、根据右图回答以下问题：（A、B均为碳棒，两池中溶液均足量）（1） 甲装置是 池，乙装置是 池且Fe极为极，A极为极（2）A极的电极反应（3）若甲池中Fe溶解0.3 mol ,则乙池中产生气体的体

8、积（标准状况）为 L,甲 H2SO4 乙 CuCI221、下表是某兴趣小组通过实验获得的相同体积足量稀硫酸与铁反应的实验数据:实验序号金属质量/g金属状 态c(H2SQ) mol/L实验温度/C金属消失的时间/s10.10丝0.72025020.10丝1.02020030.10粉末1.02012540.10粉末1.03050分析上述数据，回答下列问题：（1） 反应的离子方程式： 。（2） 实验1、2可得岀的结论是 实验2、3可得岀的结论是 ; 实验3、4可得岀的结论是 。22、用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：（1）实验过程如下图所示，分析判断 段化学反应速率最快， 段收集的氢气最

9、多。这段反应速率最快的原因是 。(2) 为了减缓上述反应的速率但不影响产生气体的量，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是A.蒸馏水B 氯化钠固体C.氯化钠溶液D .浓盐酸(3) 除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？(至少回答一种)23、某温度时，在2L容器中，X、丫、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。(1) 由图中数据分析：该反应的化学方程式为 (2) 反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为 。用X表示的平均反应速率为。(3) 判断：第5分钟时，反应是否达到平衡？ .第5分钟时Z的生成速率与 Z的消耗速率相比(填”大”、“小”或“相等”)www. k

10、s5u. com时闾(in)24、下列各项反应速度的差异，分别与哪个因素的关系最密切？(1) 硫在02中比在空气中燃烧剧烈： ,(2) 卤化银要保存在棕色试剂瓶中 ;(3) MnO加入双氧化水中反应更剧烈 ;(4) 同质量的铁片和铁粉与足量的同浓度的盐酸反应， 后者先反应完 ;(5) 镁粉在冷水中反应仅有微量气泡逸岀， 但加热时则有大量气泡产生 。参考答案一、选择题A 16、A1、D 2、B 3、A 4、C 5、A 6、A 7、A 8、A 9、A 10、D 11、C 12、B 13、A 14、A 15、17、C二、填空题18、(1)负极（2分）有气泡生成（或有气体放岀）(2分)2H+2e-=H4 (2 分)(2)还原（2分）Zn-2e=Zn2+ (2 分)19、(1)2屮+亦_ 二：（2 分）(2)2.24L(1 分)(3)12.9g(1 分)20、(1)原电池（1分）；电解池（1分）；负极（1分）；阳极（1分）(2)2C-2e-=Cl 2?( 2 分)(3)6.72 (2 分)21、(1)Fe +2H+Fe 2+ + H 2?（2）反应物浓度越犬，反应速率越快 反应物接触面积越大，反应速率越快 反应物濕度越高