课后限时自测一

1、课后限时自测 (一 )(时间： 45 分钟 满分： 100 分 )一、选择题 (每小题 5 分，共 50 分)1下列实验能达到实验目的，且符合安全要求的是 ( )【解析】 A 项，生成的 Fe(OH)2迅速被氧化，不易观察到 Fe(OH)2 的颜色； C 项，刚产生的气体中含有空气， 立即点燃易发生爆炸； D 项，浓 H2SO4 稀释时， 不能将水注入浓 H2SO4，易发生暴沸溅出。【答案】 B2(2014 韶关市高三质检 )下列实验装置设计正确， 且能达到目的的是 ( )C 项，不能用坩埚从溶液【解析】 A 项，导管插入水中，不能防止倒吸； 中提取溶质； D 项，没有温度计，不能用于分馏。【

2、答案】 B3下列除去杂质的实验方法正确的是 ( )A除去 CO 中少量的 O2：通过灼热的铜网后收集气体B除去 Na2CO3 固体中少量的 NaHCO3：置于坩埚中加热C除去碘水中溶解的单质碘：加入过量乙醇后萃取分液D除去 BaCO3 固体中混有的 BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤【解析】 A项CO中混有 O2，通过灼热的铜网可以除去 O2，但生成的氧 化铜会与 CO 反应生成 CO2；C 项中因为乙醇能与水混溶，无法萃取后分层； D 项中 BaCO3 溶于盐酸，不能得到 BaCO3。【答案】 B4下列除杂方法正确的是 () 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液 除去 Na

3、Br 溶液中的 NaI：用氯水氧化 NaI，再用 CCl4 萃取分液 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏 只含有泥沙的粗盐：可通过溶解、过滤、蒸发、结晶的方法提纯ABCD【解析】 因乙酸能与饱和碳酸钠溶液反应而乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中 的溶解度较小，正确。氯水氧化 NaI 的同时也可氧化 NaBr，同时引入新的杂 质 Cl，错误。生石灰与乙酸反应生成盐，难挥发，可用蒸馏法，正确。泥 沙不溶于水，可通过过滤法除去，通过蒸发结晶得到食盐，正确。【答案】 C5(2014 沈阳高三质检 )现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性 质如表所示，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是 (

4、)物质分子式熔点 ()沸点 ()密度(g/cm3)溶解性乙二 醇C2H6O211.51981.11易溶于水和酒精丙三C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶醇A.萃取法B结晶法C分液法D蒸馏法【解析】 根据表中提供的信息， 乙二醇和丙三醇的沸点相差较大， 因此选 择蒸馏法进行分离， D 对。【答案】 D6不能用带橡胶塞的玻璃试剂瓶存放的药品是 ( )浓硝酸 稀氢氧化钠溶液 液溴 纯碱溶液 水玻璃 氢氟 酸ABCD【解析】 浓 HNO 3、液溴不能用橡胶塞，氢氟酸不能用玻璃瓶。【答案】 A7(2014 济南高三模拟 )下列有关实验基本操作的说法错误的是 ( )A存放浓硝酸时，使

5、用带玻璃塞的棕色细口试剂瓶BI2的CCl4溶液可用蒸馏法分离 I2和 CCl4C用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出D将 Mg(OH) 2 浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 【解析】 过滤时不能直接将浊液倒入漏斗中，应用玻璃棒引流注入。 【答案】 D8(2014 南昌市高三调研 )安全是顺利进行实验的保障，下列实验处理或方 法正确的是 ( )A尾气 (主要含氯气 )用澄清石灰水吸收较好B把氢气和氯气混合光照制氯化氢C导管口点燃一氧化碳时也要验纯D重金属盐有毒，如果不慎食入氯化钡，喝硫酸铜溶液即可【解析】 澄清石灰水浓度较小，不能充分吸收尾气中的氯气， A 错；

6、氢气 和氯气的混合物在光照条件下会发生爆炸， B 错；硫酸铜也是重金属盐， 对人体 有害，D 错。【答案】 C9（2014 荆州高三质检 ）下列说法正确的是 （）A一定条件下可以用 H2 除去乙烷中混有的乙烯 B苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴C乙醇、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法分离 D甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到【解析】 A 项，氢气的量无法控制，如果氢气过量，乙烷中会混入新杂质 氢气，故不能用氢气除去乙烷中的乙烯， A 项错误；C 项，乙酸、乙醇和乙酸乙 酯三者的混合液不能用分液的方法分离， C 项错误；D 项，石油分馏只发生物理 变化，能分离出汽油、 煤油和柴油等

7、， 通过石油裂化和裂解得到甲烷、 乙烯和苯 等化工原料， D 项错误。【答案】 B10（2014 专家原创 ）实验是化学研究的基础。 下列关于各实验装置的叙述正 确的是 （ ）A装置常用于分离乙醇或苯等与水组成的混合物B装置可用于吸收 NH3或HCl 气体，并防止倒吸C装置可用于收集 H2、 CO2、Cl2、NO 等气体D装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气【解析】 A 项，有机物与水的混合物，有两种情况：一是分层 （不互溶 ），采用分液操作分离，如苯与水；二是互溶，采用蒸馏操作分离，如乙醇与水，故 A 错误。 B 项，装置 不能防倒吸，试管中应是下层为四氯化碳，上层为水， B错误。C项

8、，NO 不能用排空气法收集，因为 NO 易与空气中的氧气反应生成 NO2， 错误。D 项，碱石灰可以干燥氨气，然后用向下排空气法收集氨气，倒置漏斗能 防倒吸，正确。【答案】 D二、非选择题 (共 50 分)11(12 分)(2014 南京市学情调研 )某种粗盐中含有泥沙、 Ca2、Mg2、Fe3 、SO42等杂质。某同学在实验室中设计了用这种粗盐制备精盐的方案如下(用于沉淀的试剂稍过量 )：请回答以下问题：(1) 为操作选择所需仪器 (用标号字母填写 )：。A烧杯 B试管 C玻璃棒 D分液漏斗 E漏斗 F酒精灯 G蒸发皿(2) 操作中常用 Na2CO3溶液、 NaOH 溶液、 BaCl2溶液作

9、为除杂试剂，则 加入除杂试剂的顺序为：NaOH 溶液 。(3) 操 作 中 ， 判 断 加 入 BaCl2 已 过 量 的 方 法 是(4) 操作应选择的酸是 。若将操作与操作的先后顺序对调，将会对实验结果产生的影响是 。(5) 操作是 (选择合理操作的名称，用标号字母按操作先后顺序填写)。a过滤、洗涤b蒸发、浓缩c萃取、分液 d冷却、结晶【解析】 (1)操作是过滤。 (2)除杂试剂是过量的， 为了除去过量的 Ba2，需要在加入 BaCl2 溶液之后加入 Na2CO3 溶液。 (3)BaCl2 过量后，溶液中不存在 SO42，取上层清液加入 BaCl2 溶液后不会产生沉淀。 (4)加入的 Na

10、2CO3 溶液是过 量的，加入盐酸调节溶液的 pH 即可除去 CO23，得到纯净的食盐水。若在过滤 前酸化，则在酸性条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响精盐的纯度。(5)从食盐水得到食盐晶体需要经过蒸发、浓缩、冷却、结晶、过滤、洗涤等过程。【答案】 (1)ACE(2) BaCl2 溶液 Na2CO3 溶液(3) 取所得溶液的上层清液于试管中， 再滴入少量 BaCl2 溶液，若溶液未变浑 浊，则表明 BaCl2 已过量(4) 盐酸 在酸性条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响精盐的纯度(5) bda12(12 分)下列是制备 CuO 的流程图： 工业 CuSO4 CuSO4 溶液 CuSO45H2O

11、, CuO(1) 步骤的目的是除去不溶性杂质。操作是 。(2) 步骤的目的是除铁。操作是：滴加 H2O2 溶液，稍加热；当 Fe2转化完 全后，慢慢加入 Cu2(OH)2CO3 粉末，搅拌，以控制溶液 pH3.5；加热煮沸一段 时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至 pH1。控制溶液 pH3.5的原因是 。(3) 步骤的目的是得到 CuSO4 5H2O 晶体。操作是 。过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是 。【解析】 (1)不溶性杂质由于不溶于水，采用过滤的方法除去。 (2) 步骤 操作：向含有 CuSO4、FeSO4 的溶液中滴加 H2O2，发生反应： 2Fe2H2O22H =2Fe32H2O，此时

12、溶液的 pH3.5，而 pH3.5 时，Fe(OH)3 沉淀易形成， 故此时要加入 Cu2(OH)2CO3 粉末，以中和 H，控制 pH3.5，同时加热煮沸， 使 Fe3 水解趋于完全，生成 Fe(OH)3 沉淀，同时抑制 Cu2的水解，过滤除去 Fe(OH)3 沉淀，再加稀硫酸酸化得到 CuSO4 溶液。(3)通过蒸发溶剂、 冷却结晶的 方法析出硫酸铜晶体， 加热烘干时温度不能超过 100 ，且需温度恒定， 以防温 度过高使硫酸铜分解，因此采用水浴加热。【答案】 (1)溶解，过滤(2) 使 Fe3可全部转化为 Fe(OH)3 沉淀，而 Cu2不会转化为 Cu(OH)2 沉淀(3) 将 CuS

13、O4 溶液加热蒸发至有大量晶体出现时，停止加热受热均匀，温度易于控制在 100 以下13(12 分)(2012山东高考节选 )实验室采用 MgCl 2、AlCl 3 的混合溶液与过 量氨水反应制备 MgAl 2O4，主要流程如下：(1) 为使 Mg2、Al3同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入 (填“A”或“B”，)再滴加另一反应物。(2) 如图所示，过滤操作中的一处错误是 。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是 。【解析】 (1)Mg(OH) 2的溶解度小于 Al(OH) 3，向 MgCl2、AlCl 3 溶液中加 入氨水， Mg2先产生沉淀，为使同时生成沉淀，应先向反应器中加入B。 (2)

14、过滤操作中的错误为漏斗下端尖嘴未紧贴在烧杯内壁上。(3)判断沉淀是否洗涤干净(看有没有 Cl即可)的试剂为 AgNO 3溶液；高温焙烧时用于盛放固体的仪器为 坩埚。【答案】 (1)B (2)漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁(3) AgNO3 溶液(或硝酸酸化的 AgNO3 溶液) 坩埚14(14分)(2013安徽高考)二氧化铈 (CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板 电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末 (含 SiO2、 Fe2O3、CeO2 以及其他 少量可溶于稀酸的物质 )。某课题组以此粉末为原料回收铈， 设计实验流程如下：(1) 洗涤滤渣 A 的目的是为了除去 (填离子符号 )，检验该离

15、子是否洗净的方法是 。(2) 第步反应的离子方程式是 ，滤渣 B 的主要成分是 。(3) 萃取是分离稀土元素的常用方法。已知化合物 TBP 作为萃取剂能将铈离 子从水溶液中萃取出来， TBP(填“能”或“不能” )与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒、量筒等。(4) 取上述流程中得到的 Ce(OH)4 产品 0.536 g，加硫酸溶解后，用 0.100 0 molL1 FeSO4 标准溶液滴定至终点时 (铈被还原为 Ce3)，消耗 25.00 mL 标准溶 液。该产品中 Ce(OH)4 的质量分数为 。【解析】 根据题给流程图分析反应过程， 确定每步的具体反应，

16、然后根据 题给要求进行分析解答。(1) 操作 加入稀盐酸的主要目的是使氧化铁溶于稀盐酸生成氯化铁，所以 滤渣表面应附有 Fe3和 Cl，若有 Fe3存在，在 加碱时会生成 Fe(OH)3 沉淀， 影响 Ce(OH)4 的纯度，所以要除去 Fe3。可以用 KSCN 溶液来检验 Fe3是否存 在。(2)反应物中有 CeO2、H2O2和 H2SO4，生成物中有 Ce3，此过程中 Ce 由4 价变为 3价，得电子，所以 H2O2中1价的O 就应该失电子变为 0价的O，即氧气；然后再根据质量守恒和电荷守恒进行微粒的补充和配平即可。 SiO2 不溶 于酸，所以滤渣 B 的成分为 SiO2。(3)因为 TBP 可以作为萃取剂，所以不能和水 互溶；在萃取时除了要用到烧杯、 玻璃棒、量筒外， 还需要用到的主要玻璃仪器 是分液漏斗。(4)在滴定过程中发生反应的离子方程式为 Ce4