陕西省黄陵中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题普通班【附答案】

1、陕西省黄陵中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题（普通班）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56 Zn 65 Ag 108 Cu 64 Na 23 Si 28第卷 （选择题 ）一、单选题（每题3分，共60分）1中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应的是A用胆矾炼铜 B打磨磁石制指南针 C黑火药的使用 D用铁矿石炼铁2工业上所说的“液碱”，一般是指氢氧化钠的水溶液。以下是一些常用的危险品标志，装运“液碱”的包装箱应贴的图标是A B C D3下列试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是A氢氟酸 B氢氧化钠 C盐酸 D水

2、玻璃4下列叙述正确的是A生铁的熔点高于纯铁 BNa2O2、Mn2O7均属碱性氧化物C纯碱、明矾均属盐类 D胶体能通过半透膜5今年11月18日射洪撤县设市，于当晚8点的焰火晚会也将庆祝活动推向了高潮。焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关。下列有关“焰色反应”说法中正确的是A焰色反应实验前铂丝应先用稀硫酸洗涤 BNaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色相同 C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D焰色反应属于复杂的化学变化6.现有Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl四瓶无色溶液,能将其鉴别开来的试剂是 A.稀盐酸B. BaCl2溶液C.NaOH溶液D.Ba(OH)2溶液7.在强碱性溶液中

3、，下列离子组能大量共存的是 ABCD8.工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了Cl2的强氧化性C.该反应NH3被还原D.生成1mol N2有6mol电子转移9.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A标准状况下，22.4L H2O含有的原子数为3NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+数目为0.02NAC5.6g铁粉放入足量稀硫酸中转移的电子数为0.3NAD0.5molL1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA10.已知如下三个实验均能发生化学反应：将铁钉放入硫酸铜溶液中向

4、硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是 A.实验中铁作还原剂B.实验中既显氧化性又显还原性C.实验中发生的是置换反应D.上述实验证明氧化性:11已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe (OH)3+ClO-+OH-FeO4n-+Cl-+H2O(未配平)。则有关叙述不正确的是A已知FeO4n-中Fe的化合价是+6价，则n=2B每产生1molCl-，转移2mol电子CFeO4n-具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂D若n=2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:312将足量CO2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧,最后所

5、得的固体物质是（ ）A硅酸钠 B碳酸钠、硅酸钠 C碳酸钠、二氧化硅 D二氧化硅13给下列溶液中通入CO2气体，不可能产生沉淀的是A氯化钙和硝酸钡的混合液 B水玻璃C澄清石灰水溶液 D碳酸钠饱和溶液14.能正确表示下列反应的离子方程式是AFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OBNH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3Ba2OH=BaCO3H2OC实验室制取Fe(OH)3胶体的反应：Fe3+3H2O 3H+Fe(OH)3D将0.2 molL1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 molL1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al33SO423Ba26OH

6、=2Al(OH)33BaSO415.某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒其中c（NH4+）随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是（ ）A反应的还原产物是N2 B消耗1 mol氧化剂转移电子3 molC氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 D反应后溶液的酸性明显增强16下列离子方程式书写正确的是 ACaCO3与盐酸反应：CO2HH2OCO2BAl2O3溶于NaOH溶液：Al2O32OH2AlOH2OCCu与FeCl3溶液反应：CuFe3Cu2Fe2DCl2与NaOH溶液反应：Cl2OHClOHCl17锂海水电池的反应原理为：2Li2H2O2LiOHH2，其示意图如图

7、所示。有关该电池工作时说法错误的是A金属锂作正极B镍电极上发生还原反应C海水作为电解质溶液D可将化学能转化为电能18下列有关物质应用的叙述错误的是A用Al(OH)3治疗胃酸过多B用过氧化钠作潜水供氧剂C用氧化镁制作耐高温材料D用氧化铁制作蓝色外墙涂料19短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y的最低负价的绝对值与Z的最高正价相等，W与X同主族。下列说法正确的是 A原子半径：r(Z)r(W)r(X)r(Y)B简单气态氢化物的热稳定性：XYWCX与Z形成的化合物只有1种DX、Y、Z、W的简单离子的电子层结构均相同20某含铜化合物的化学式为Cux(OH)y(CO3

8、)z(Cu为2价)。取该样品22.2 g，充分加热后，得到黑色固体氧化铜16.0 g，则该物质的化学式为ACu2(OH)4CO3BCu3(OH)4CO3CCu2(OH)2CO3DCu4(OH)2(CO3)3第卷（非选择题 共40分）二、填空题21.（10分）向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中逐滴滴加2mol/L NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH溶液的体积(mL)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。则：(1)写出代表各线段发生反应的离子方程式：OA段_，AB段_，图中线段OPPB_。(2)计算原AlCl3溶液的物质的量浓度为_。(3)图中A对应的横坐标为_mL。(

9、4)当加入12mL NaOH溶液时，产生沉淀量为_mol。(5)当加入的NaOH溶液过量时，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到与（4）中相同的沉淀量，加入NaOH溶液的体积为_。22.（10分）经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：离子Fe3+Cu2+Na+H+浓度/(mol/L)210-3110-3110-2210-3（1）c(H+)= mol/L.（2）为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾（FeSO47H2O）.工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2+Cu、 、 .试剂B是_.操作是 、 、过滤，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下

10、干燥.通过检验溶液D中Fe3+来判断废水中Fe3+是否除尽，实验方法是_.获得的FeSO47H2O需密闭保存，原因是_.若将所得FeSO47H2O配成溶液，向溶液中滴加NaOH溶液的现象是_.上述1000L废水经处理，可获得 FeSO47H2O的物质的量是_mol.23（10分）铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。（1）所含铁元素只有还原性的物质是_。AFe BFeCl2 CFeCl3 DFe2O3（2）当人体缺铁时，往往要吃补铁保健品。人体能够吸收的是+2价的铁，但是+2价的铁很容易被氧化。如何检验某固体补铁剂中铁元素已被氧化？写出操作过程、现象及结论。答：

11、_。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子。由此可推知，维生素C具有_(填化学性质)。（3）工业上用氯化铁腐蚀铜箔、制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：回答下列问题: 试剂a是_，操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为_。上述流程中操作III包括_、_、过滤、洗涤。24.（10分）根据下流程图回答下列问题：（1）过程是为了除去粗盐中的、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，若要除去，则需要加入的试剂为 ；若所加的该试剂过量，则可以被后加入的 除去。（2）过程能否一步实现转化？

12、（填“能”或“否”），Mg(OH)2与盐酸反应可以得到MgCl2溶液，则该反应的离子方程式为 。（3）过程反应的离子方程式为 。（4）若用CCl4萃取溴水中的Br2，分液时CCl4层应从分液漏斗的 放出。高一化学参考答案16B 17A 18D 19A 20C题号12345678910答案BACCBDCCBA题号11121314151617181920答案DCADDBADAC21.Al3+3OHAl(OH)3 Al(OH)3+OHAlO2+2H2O 3：1 0.5mol/L 15 0.008 16mL 22.（1）0.01（2）Fe +2Fe3+ = 3Fe2+ ;Fe +2H+ = Fe2+ +H2硫酸蒸发浓缩、冷却结晶取少量D中溶液于试管中，滴加1滴KSCN溶液，不出现红色，说明废水中Fe3+除尽FeSO4有还原性，易被氧化（或FeSO47H2O失去结晶水）; 生成的白色絮状沉淀迅