化学五年高考分类--第1章化学计量在实验中的应用

1、第 1 章 化学计量在实验中的应用第 1 节 物质的量 气体摩尔体积1.2018 全国卷 NA 是阿伏加德罗常数的值 。下列说法正确的是 ()A 16.25 g FeCl3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.1NAB22.4 L(标准状况 )氩气含有的质子数为18NAC92.0 g 甘油 (丙三醇 )中含有羟基数为 1.0NAD1.0 mol CH4 与 Cl 2 在光照下反应生成的CH3Cl 分子数为 1.0NA答案B解析16.25 g FeCl3 的物质的量是 16.25 g 162.5 g/mol0.1 mol，由于 Fe(OH)3 胶体是粒子的集合体，因此水解生成的Fe(O

2、H)3 胶体粒子数小于 0.1NA， A 错误；标准状况下 22.4 L 氩气的物质的量是 1 mol，氩气是由单原子分子构成的单质，其中含有的质子数是18NA，B 正确； 1 分子丙三醇含有 3 个羟基， 92.0 g 丙三醇的物质的量是 1mol，其中含有羟基数是3NA，C 错误；甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的氯代烃不止一种，因此生成的 CH 3Cl分子数小于A1.0N，D 错误。2.2018 全国卷 NA 代表阿伏加德罗常数的值 。下列说法正确的是 ()A 常温常压下 ，124 g P 中所含 PP 键数目为 4NA4FeCl3 溶液中所含 Fe3的数目为 0.1NAB100

3、mL 1 mol L1C标准状况下 ， 11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NAD密闭容器中 ，2 mol SO 和 1 mol O 催化反应后分子总数为 2NA22答案C解析常温常压下， 124 g P 4 的物质的量是4分子中1 mol ，由于白磷是正四面体结构， 1 个 P含有 6 个 P P 键，因此其中所含 PP 键数目为 6NA， 错误；铁离子在溶液中水解， 所以100 mLA 133 的数目小于 0.1NA，B错误；每个甲烷和乙烯分子均含有4个氢原1 mol LFeCl 溶液中所含 Fe子，标准状况下， 11.2 L 甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5 mol，其中

4、含氢原子数目为2NA， 正C确；反应2SO2O一定条件是可逆反应，因此密闭容器中，2和 1 mol O2催化反应232SO2 mol SO后分子总数大于2NA， D 错误。3 2018 全国卷 下列叙述正确的是 ()A 24 g 镁与 27 g 铝中，含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同第 1 页C1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数之比为 21D1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，化学键数相同答案B解析1 个 Mg 原子中有 12 个质子， 1 个 Al 原子中有 13 个质子。 24 g 镁和 27g 铝物质的量都是 1 mol，所以 24 g 镁含有的质子数为

5、12NA, 27 g 铝含有的质子数为13NA ，A 错误。设氧气和臭氧的质量都是 x g，则氧气 (O2的物质的量为x3x，所以两者含有)32 mol ，臭氧 (O)的物质的量为48 molxxxx的氧原子分别为 32216 mol 和 48316 mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8 个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，B 正确。重216216含有 8 个中子，所以1 个重水分子含有 10 个中子， 1 mol水为 1H 28O，其中 1H 含有 1个中子， 8 O重水含有10 mol 中子。水为116116含有 8 个中子，所以 1个

6、水分子含有1H2 8O，其中 1H 没有中子， 8O8 个中子， 1 mol 水含有 8 mol 中子。两者的中子数之比为10854，C 错误。乙烷 (C2H6)分子中有 6 个 C H 键和 1 个 CC 键，所以 1 mol 乙烷有 7 mol 共价键。乙烯 (C24分子中有4个CHH )键和 1 个 C=C，所以 1 mol 乙烯有 6 mol 共价键， D 错误。4.2017 全国卷 阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是 ()14的数量为 0.1NA4A 1 L 0.1 mol L NH Cl 溶液中，NHB2.4 g Mg 与 H2SO4 完全反应 ，转移的电子数为0.1NA

7、C标准状况下 ， 2.24 L N2 和 O2 的混合气体中分子数为0.2NAD0.1 mol H和 0.1 mol I于密闭容器中充分反应后 ，其分子总数为 0.2N22A答案D解析A 错：NH 4易水解生成3 214的44Cl 溶液中， NHNHH O,1 L 0.1 mol L NH Cl溶液中， NH数量小于 0.1NA 。 错：2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol，与24 完全反应转移的电子数为0.2NA。BH SOC 错：标准状况下，气体的摩尔体积为 1A。22.4 L mol，2.24 L N2 和 O2 的混合气体中分子数为 0.1ND 对：H I22HI ，反应前后气体

8、的物质的量不变，故0.1 mol H 和 0.1 mol I反应后，其分子222总数为 0.2NA 。5 2017 全国卷 NA 为阿伏加德罗常数的值 。下列说法正确的是 ()A 0.1 mol 的 11B 中，含有 0.6NA 个中子BpH 1 的 HPO 溶液中，含有0.1NA个 H34C2.24 L(标准状况 )苯在 O2 中完全燃烧 ，得到 0.6NA 个 CO2 分子D密闭容器中 1 mol PCl 与 1 mol Cl反应制备 PCl5(g)，增加 2NA个 P Cl 键32答案A第 2 页解析A 对： 11B 中含有 6 个中子， 0.1 mol11B 中含有 0.6NA 个中子

9、。 B 错：溶液体积未知，无法计算氢离子个数。 C 错：标准状况下苯是液体，不能用气体摩尔体积计算2.24 L 苯完全燃烧产生的 CO2 分子数。D错：PCl3 与Cl2 生成5的反应是可逆反应， 所以3 与1 mol Cl2PCl (g)1 mol PCl反应制备 PCl5，增加的键的数目小于2NA。(g)P Cl6 2016 全国卷 设 NA 为阿伏加德罗常数值 。下列有关叙述正确的是 ()A 14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 mol N2与 4 mol H2 反应生成的 NH3分子数为 2NAC1 mol Fe 溶于过量硝酸 ，电子转移数为 2NAD标准状况下 ，2.

10、24 L CCl4 含有的共价键数为 0.4NA答案A解析乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故 14g 乙烯和丙烯混合气体中含氢原子数为2NA ，A正确； N2和H2 的反应为可逆反应，转化率不可能达到，生成的NH3分子数小于A，B错100%2N误； 1 mol Fe 和过量 HNO 3 反应生成 1 mol Fe 3，电子转移数为3NA，C 错误；标准状况下， CCl4呈液态， D 错误。7 2016 四川高考 NA 为阿伏加德罗常数的值 。下列说法正确的是 ()A 2.4 g Mg 在足量 O2 中燃烧，转移的电子数为 0.1NAB标准状况下 ， 5.6 L CO 气体中含有的氧原子数为 0.

11、5NA2C氢原子数为 0.4NA 的 CH3OH 分子中含有的 键数为 0.4NAD0.1 L 0.5 mol/L CH 3COOH 溶液中含有的 H 数为 0.05NA答案B解析2.4 g Mg 即 0.1 mol Mg ，在足量 O2 中燃烧，转移电子数为0.2NA， 错误；氢原子数为A0.4NA 的 CH3OH 分子中含有的 键数为 0.5NA， C 错误； CH3COOH 是弱电解质，不能完全电离，0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH 溶液中含有的 H 数小于 0.05NA ，D 错误。8 2015 全国卷 NA 为阿伏加德罗常数的值 。下列说法正确的是 ()A 18 g D

12、 O 和 18 g H O 中含有的质子数均为 10NA22 1B2 L 0.5 mol L 亚硫酸溶液中含有的H 离子数为 2NAC过氧化钠与水反应时 ，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O2 充分反应 ，产物的分子数为2NA答案C解析18 g D2O 和 18 g H 2O 的物质的量不相同，所以含有的质子数也不相同，A 错误；亚硫酸为弱酸，不能完全电离，氢离子数目少于2NA ，B错误；过氧化钠与水发生反应2 22Na O第 3 页2H2O=4NaOHO2，Na2O2 既作氧化剂又作还原剂，生成0.1 mol 氧气，转移电子

13、0.2NA ，C 正确；2NOO22，生成的NO2又发生反应2NO224，产物的分子数少于2NA， 错误。=2NON OD92015 全国卷 乌洛托品在合成 、医药、染料等工业中有广泛用途 ，其结构简式如图所示 。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品 。若原料完全反应生成乌洛托品 ，则甲醛与氨的物质的量之比应为 ()A 11B23C32D21答案C解析根据题给有机物的结构简式可知，1 mol 乌洛托品中含有6 mol 碳原子和 4 mol 氮原子，所以甲醛与氨的物质的量之比为3 2。102015 全国卷 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ()A 60 g 丙醇中存在的共价键总

14、数为10NA 1B1 L 0.1 mol L 的 NaHCO3 溶液中C钠在空气中燃烧可生成多种氧化物2HCO3 和 CO3 离子数之和为0.1NA。23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1NA2352351裂变 9013611D235 g 核素 92 U 发生裂变反应： 92 U0n 38Sr 54 Xe100n，净产生的中子 (0n)数为 10NA 答案 C解析 由丙醇的结构推知， 60 g 丙醇中共含有 11 mol共价键，共价键总数11NA， 错误；存在HCO2O2CO3OH，所以 NaHCO3 溶液中，HCO、2333 、 23AHHCOH CO三者粒子数之和为0.1NA ，B 错误；

15、Na 与 O2 反应的各种产物中 Na 只有 1 价，所以 1mol Na 反应失去 1 mol e ，C 正确； 235 g 核素 23595为1 mol，由核反应知，净产生的中子为9 mol，D错误。U112015 四川高考 设 NA 为阿伏加德罗常数的值 ，下列说法正确的是 ()18的混合物中所含中子数为 NA 2.0 g H O 与 D OA22B常温常压下 ， 4.4 g 乙醛所含 键数目为 0.7NAC标准状况下 ， 5.6 L CO2 与足量 Na2O2 反应转移的电子数为0.5NAD50 mL 12 mol/L 盐酸与足量 MnO 2 共热，转移的电子数为 0.3NA答案A解析

16、18和2的摩尔质量均为，即182的混合物为18H2OO2O0.1 mol，H2OD20 g/mol2.0 g H O和 D和 D2所含的中子数均为，A正确；乙醛结构式：,4.4 g乙醛为0.1 mol，而1个乙O10第 4 页醛分子含有 4 个碳氢 键、 1 个碳碳 键和 1 个碳氧 键，共 6 个 键，即 4.4 g 乙醛所含 键数目为 0.6NA，B 错误； 1 mol CO2 与 1 mol Na2O2 反应生成 0.5 mol O2，转移 1 mol 电子，则 0.25 molCO2 反应，生成 0.125 mol O2，转移 0.25NA 电子， C 错误；浓盐酸与二氧化锰反应时，随

17、着反应进行，浓盐酸浓度降低，反应逐渐停止，故无法通过给出的盐酸的量计算出转移的电子数，D 错误。122014 江苏高考 设 NA 为阿伏加德罗常数的值 。下列说法正确的是 ()A 1.6 g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB 0.1 mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC标准状况下 ， 11.2 L 苯中含有分子的数目为0.5NAD在过氧化钠与水的反应中，每生成 0.1 mol 氧气，转移电子的数目为0.4NA答案A解析O2 和 O3 都由 O 元素组成， 1.6 g 由氧气和臭氧组成的混合物中含氧原子数目为0.1NA，A 正确；丙烯酸中含 “”和“”，故 0.1

18、 mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA，B 错误；标准状况下，苯为液态，C 错误；过氧化钠中的氧元素化合价为1 价，生成 0.1 mol O2 时，转移电子数目为 0.2NA ，D 错误。132014 广东高考 设 nA 为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 ()A 1 mol 甲苯含有 6nA 个 CH 键B18 g H2O 含有 10nA 个质子C标准状况下 ， 22.4 L 氨水含有 nA 个 NH3 分子D56 g 铁片投入足量浓H2SO4 中生成 nA 个 SO2 分子答案B18解析1 mol 甲苯中含 8nA 个 C H 键， A 错误； n(质子 )1810 nA 10

19、nA，B 正确；标准状况下，氨水呈液态， C 错误；铁片投入浓 H2 4 中会发生钝化，D错误。SO142014 四川高考 设 NA 为阿伏加德罗常数的值 。下列说法正确的是 ()A 高温下 ，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应 ，生成的 H2 分子数目为 0.3NAB室温下 ，1 L pH 13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH 离子数目为 0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况 )气体时，电路中通过的电子数目为2NAD5NH4NO3=2HNO 3 4N2 9H2O 反应中，生成 28 g N2 时，转移的电子数目为3.75NA答案D解析高温下 Fe 与水蒸气反应：

20、3Fe4H2高温342，反应生成约为0.27O(g)=Fe O4H0.2 mol Fe第 5 页1，由于在任何水溶液中水mol H 2，A 错误；室温时 pH13 的 NaOH 溶液中， c(H)1013 mol L电离的 H 和 OH 相等，所以水电离的OH 为 1013 mol L 11 L NA mol 110 13NA， B 错误；氢氧燃料电池正极反应的气体是O2，1 mol O2 反应转移 4 mol 电子， C 错误；在所给反应中 3 价的氮元素化合价升高到 0 价，共失去 53 mol 电子，生成 4 mol N2，当生成2时，转移电子28 g N为53 mol ，即 3.75N

21、A， D 正确。4152013 新课标卷 N0 为阿伏加德罗常数的值 。下列叙述正确的是 () 1水溶液中含有的氧原子数为 2N0A 1.0 L 1.0 mol L 的 NaAlO 2B12 g 石墨烯 (单层石墨 )中含有六元环的个数为0.5 N0C25时 pH13 的 NaOH 溶液中含有 OH 的数目为 0.1 N0D1 mol 的羟基与 1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为9 N0答案B解析A 项忽略了水中含有的氧原子，A 项错误； B 项在石墨烯中，一个碳原子为3 个六元环所共有，一个六元环实际占有 2 个碳原子，12 g石墨烯含有 N0 个碳原子，含有六元环的个数为0.5N0，B

22、 项正确； C 项没有告诉溶液的体积，无法求得溶液中OH的数目； D 项， 1mol 羟基含有 9 mol电子， 1 mol 氢氧根离子含有 10 mol 电子， D 项错误。162013 广东高考 设 n为阿伏加德罗常数的数值 ，下列说法正确的是 ()AA 常温常压下 ，8 g O2 含有 4nA 个电子1 的氨水中有 nA个NH4B1 L 0.1 mol L C标准状况下 ， 22.4 L 盐酸含有 nA 个 HCl 分子D1 mol Na 被完全氧化生成 Na O ，失去 2n 个电子22A答案A解析8 g O2 的物质的量是8 g 10.25 mol, 1 mol O 2 含有 16

23、mol 电子， 8 g O2 含有的电32 g mol子的物质的量是 0.25 mol 16 4 mol，A 项正确；氨水中存在： NH 3 2ONH4 OH，NH 4H的数目小于 0.1nA ，B 项错误；标况下， 22.4L 气体的物质的量为 1 mol 而盐酸是 HCl 的水溶液，HCl=H Cl ，无 HCl 分子存在， C 项错误； 2NaO2 1 1是强酸，电离方程式为22，反=Na O应中 2 mol Na 失去 2 mol 电子形成 Na， D 项错误。172013 江苏高考 设 NA 为阿伏加德罗常数的值 。下列说法正确的是 () 1的数目为 NAA 1 L 1 mol L

24、的 NaClO 溶液中含有 ClOB78 g 苯含有 C=C 双键的数目为 3NA第 6 页C常温常压下 ， 14 g 由 N2 与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为NA2AD标准状况下 ，6.72 L NO 与水充分反应转移的电子数目为 0.1 N答案C解析A 项， ClO水解，其数目会小于 NA，A 项错误； B 项，苯分子中不含有 C=C 双键，B 项错误； C 项， N2 和 CO 的摩尔质量均为 28 gmol1，故 n(N 2，CO)14 g 10.5 mol, N228 g mol和 CO 均为双原子分子，故混合气体含有的原子数目为NA，C 项正确； D 项， n(NO 2)

25、0.3 mol,0.3H2Omol NO 20.2 mol HNO30.1 mol NO，共转移 0.2 mol e ，数目为 0.2NA，D 项错误。182015 重庆高考 我国古代青铜器工艺精湛 ，有很高的艺术价值和历史价值 。但出土的青铜器大多受到环境腐蚀 ，故对其进行修复和防护具有重要意义 。(2)某青铜器中 Sn、Pb 的质量分别为 119 g、20.7 g，则该青铜器中 Sn 和 Pb 原子的数目之比为_。答案 (2)10 1解析(2)119 g Sn的物质的量 119 g 1 mol,20.7 g Pb的物质的量 20.7 g 0.1 mol，119 g/mol207 g/mol

26、则该青铜器中 Sn、Pb 原子数目之比为101。第 7 页第 2 节物质的量浓度1 2018 江苏高考节选 碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫 。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末 ，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液 ，反应方程式为(2x)Al 2(SO4)3 3xCaCO3 3xH2 O=2(1x)Al 2 (SO4)3xAl(OH) 3 3xCaSO4 3xCO2生成物 (1x)Al 2 4 33 中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率 。(SO ) xAl(OH)(3)通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x 的值，测定方法如下：取碱式硫酸铝溶液25.00 mL，加入盐酸

27、酸化的过量BaCl2 溶液充分反应 ，静置后过滤 、洗涤，干燥至恒重 ，得固体 2.3300 g。取碱式硫酸铝溶液 2.50 mL，稀释至 25 mL，加入标准溶液，0.1000 mol L 1EDTA25.00 mL调节溶液 pH 约为 4.2，煮沸，冷却后用14 标准溶液滴定过量的至终点，0.08000 mol LEDTACuSO消耗 CuSO4标准溶液已知Al32与 EDTA 反应的化学计量比均为 11)。20.00 mL(、 Cu计算 (1 x)Al 2 4 33中的x 值(写出计算过程 )。(SO )xAl(OH)22.3300 g答案 (3)25 mL 溶液中： n(SO4) n(

28、BaSO4)233 g mol10.0100 mol，2.5 mL溶液中：n(Al3) n(EDTA) n(Cu2) 0.1000 molL 125.00 mL 10 3 1 L mL 1314，0.08000 mol L20.00 mL109.00010molL mL25 mL溶液中： n(Al 33 mol,1) 9.00010mol (1 x)Al 2 (SO4)3xAl(OH) 3 中 n(Al 3 ) (22n Al 32x3 mol)3(1x)mol ，9.000 10，x 0.41。x)mol，n(SO42 0.0100 mol43 1xn SO2.2017 江苏高考 碱式氯化铜

29、是重要的无机杀菌剂。(2)碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)b ClcxH2O。为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：称取样品1.1160 g，用少量稀 HNO 3 溶解后配成100.00 mL 溶液 A ；取 25.00 mL溶液 A ，加入足量 AgNO 3 溶液，得；另取25.00 mL 溶液 A，调节pH 4 ，用浓AgCl 0.1722 g5度为 0.08000 molL 1的 EDTA(Na 22 2 标准溶液滴定Cu2(离子方程式为Cu2 H2Y2H Y 2H O)=CuY2 2H)，滴定至终点 ，消耗标准溶液。通过计算确定该样品的化学式(写出计算30.00 mL过程

30、 )。答案(2)n(Cl )n(AgCl) 100.00 mL25.00 mL0.1722 g 1100.00 mL 3mol143.5 g mol25.00 mL 4.800102100.00 mL0.08000 molL 130.00 31 100.00 mLn(Cu)n(EDTA)mL 1025.00 mLL mL25.00 mL第 8 页9.600103 moln(OH )2n(Cu2)n(Cl )29.600103 mol4.800 10 3mol1.440 10 2 molm(Cl ) 4.80010 3mol 35.5 g mol 10.1704 g m(Cu2 )9.600 10 3mol 64 g mol 1 0.6144 g m(OH )1.440 10 2mol17 g mol 1 0.2448 g2 1.1160 g 0.1704 g 0.6144 g0.2448 g314.800 10n(H O)18 g molmola b c xn(Cu2 )n(OH )n(Cl )n(H2O)2311化学式为 Cu2(OH) 3Cl H2O解析(2)注意有