1.1.1焓变反应热(教学案)高二化学同步课堂(新人教版选修4)

1、一、教材分析本章包括“化学反应与能量的变化”“燃烧热能源”和“化学反应热的计算”三节，属于热化学基础知识。热化学是研究化学反应热现象的科学，曾为建立热力学第一定律（能量守恒和转换定律） 提供了实验依据，反过来，它又是热力学第一定律在化学反应中的具体 应用。它主要解决各种热效应的测量和计算问题。在必修2中，学生初步学习了化学能与热能的知识，对于化学键与化学反应中能量变化的关系、化学能与热能的相互转化有了一定的认识，本章是在此基础上的扩展与提高。二、教学目标：1. 知识与技能 了解反应热和焓变的含义 理解吸热反应和放热反应的实质2 .过程与方法从化学反应的本质即旧键断裂与新键形成的角度研究反应热产

2、生的原因3 情感态度与价值观通过了解简单过程中的能量变化中的热效应三、教学重难点教学重点理解吸热反应和放热反应的实质教学难点能量变化中的热效应四、教学过程预习探究（学生用）一、反应热焓变1、定义：在敞口的容器中（恒压下）进行的反应的热效应。2、 符号： H3、单位： J mol 或 kJ/mol4、 反应热表示方法： H为“ + ”或厶H 0时为吸热反应： H为“一”或厶HV 0 时为放热反应。二、常见的放热反应和吸热反应1.放热反应：的反应、铝热反应；2.吸热反应：大多数的分解反应、Ba（0H）2 8fO与NHCI反应、C与 HO的反应、C与CO反应、H2与CuO的反应等；互动课堂（一）情景

3、激思（教师用）【引入】通过必修二学习，无论从微观角度还是宏观角度， 我们清楚了任何一个化学反 应都伴随能量的变化，决定一个化学反应是放出能量还是吸收能量， 取决于反应物总能量和 生成物总能量的相对大小，今天我们深入学习化学反应与能量变化。【教师强调】本节课主要内容是焓变【板书】一、焓变和反应热【问题1】阅读课本P3, 了解什么是有效碰撞、活化分子和活化能？图1中Ei和E2代表含义是什么？【学生阅读并回答】【教师总结】有效碰撞是能够发生反应的的碰撞，发生有效碰撞必须具有足够的能量和方向。活化分子是能够发生有效碰撞的分子，所占的分子个数百分比是一定值；活化能是活化分子比普通分子高出的那部分能量，图

4、1中的E和E2表示活化能。【问题2】反应热就是焓变，这句话正确吗？那什么是反应热和焓变呢？【学生阅读课本并回答】【教师总结】反应热是化学反应过程中吸收或放出的能量；焓是与内能有关的物理量，焓变是在敞口容器进行（恒压条件下）进行反应的热效应；在高中阶段，一般认为焓变就是 反应热。【问题3】阅读课本P2和P3,如何计算厶H,其表达式为？【学生阅读并思考】【教师总结】从键能的角度： 日=反应物键能总和-生成物键能总和；从能量的角度： H= 生成物总能量一反应物的总能量。【板书】一、反应热 焓变1、常见的放热反应：常见的吸热反应：2、A H 0时反应吸热 H计算的两种表达式:第2页（1） H =生成的

5、总能量 -反应物的总能量（2） H =反应物的键能之和- 生成物的键能之和【自主练习】判断正误（） H0是放热反应， H0是吸热反应， （, H0是吸热反应 ）（2） 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应（X,有些放热反应也需要加热）（3） 水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热（X,反应热是化学反应时伴随的能量变化,水蒸气变为液态水是物理变化,不是化学变化）（4） 焓变是在敞口的容器中（恒压下）进行的反应的热效应（V,焓变的定义） 教师点拨 学习知识时,不要只简单掌握知识,应该要记住知识的内涵和延伸。五、教学反思本节课的教学对于学生较全面地认识化学反应具有重要意义,尤其是反应热的教学, 涉及到化学反应的本质旧化学键的断裂和新化学键的形成,即涉及到化学反应中的物质变化和能量变化,对培养学生全面地分析