湖南省长沙市岳麓区学士街道学士中学九年级化学下册第十单元._第1页
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文档简介

1、第十单元 课题2酸和碱之间会发生什么反应一、学习目标：1. 知道溶液的酸碱性与 pH的关系（重点）。2. 学会用pH试纸测定溶液的酸碱度的操作方法（难点）。3. 了解溶液酸碱度对生命活动和农作物的影响，以及它在实际应用中的重要意义。【课前预习】使石蕊试液变红色的溶液显 性；使酚酞试液变红色的溶液显 性，使酚酞变蓝的溶液显 性。【情境导入】我们吃成熟的苹果、橘子、杨梅等水果时，感到酸的程度不一样，那么，如何表示物质酸碱性的强弱程度呢？ 二、自主探究：知识点二：溶液酸碱度的表示方法一pH【自学】 请阅读课本F6oPei完成下列问题。一、溶液酸碱度的表示方法一一pH1. pH是表示物质的酸碱性的强弱

2、程度的，简称酸碱度。2. pH的范围：在之间。70123 45 689 10 11 12 B 14酸性増强中性碱性增强pH范围:溶液的酸碱性滴入石蕊溶液滴入酚酞溶液举例pH 7溶液显性pH= 7溶液呈性pHv 7溶液显性3. 酸性溶液的pH值越酸性越强；碱性溶液的 pH值越碱性越强4. 浓度越大，酸碱性越 注意：溶液的酸碱性的强弱是由溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度大小决定的，氢离子浓度越大酸性越强， 氢氧根离子浓度越大，碱性越强。酸碱指示剂只能测溶液的酸碱性，而pH试纸可以测溶液的酸碱性的强弱程度，即溶液的酸碱度。【巧学妙记】 酸度与pH的关系：“杨梅（pHC B B.C B A C.B AC

3、 D.B C A8. 某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。抱球輒化醯气体（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式 。（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 。（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒人同一个子净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红 色，由此产生疑问。【提出问题】废液中含有哪些物质 ？【交流讨论】一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 。还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。小兰认为：只有碳酸钠；小刚认为：只有氢氧化钙；小亮认为： 是氢氧化钠和碳酸钠；你认为还可能是 。（写一种猜想）【实验设计】小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小刚、小亮的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计 如下实验。请你将小斌的实验设计补充完整。实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层清液于 试管中，加入过量氯化钙溶 液，静置。有白色沉淀，溶液呈红色。的猜想正确。

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