燃气燃烧反应机理

1、燃气燃烧反应机理Deploy The Objectives, Requirements And Methods To Make The Personnel In TheOrganization Operate According To The Established Standards And Reach The Expected Level.编订：审核：单位：文件编号：KG-A0-9218-13燃气燃烧反应机理使用备注：本文档可用在日常工作场景，通过对目的、要求、方式、方法、进度等进行 具 体的部署，从而使得组织内人员按照既定标准、规范的要求进行操作，使日常工作或 活动 达到预期的水平。下载

2、后就可自由编辑。燃气的燃烧反应是一种化学反应。它也遵循化学 反 应动力学的基本原理。燃气的燃烧化学反应，在通常情况下属于单相反 应，只有在特殊情况下，才出现固体碳粒，丽发生多相反 应。对于燃烧化学反应，反应速度通常采用单位时间；单 位体积内燃烧掉的燃料数量或消耗掉的氧量或燃烧放出的 热量来表示。例如，在燃烧技术中常常采用炉 膛的容积热 强度qv,单位是kJ/m3 h 或 kW/m3来表征燃烧反应速度。燃气的燃烧化学反应速度的大小，取决于反应物质 的性质与进行反应的条件。影响反应速度的主要因素仍然是反应物质的浓度、温度、压力和催化条件等。、链反应除了分子热活化理论以外，阐明化学反应机理的另 一重

3、要理论就是链锁反应理论。根据这个理论，化学反应的进程实际上不是按照 反 应方程式来进行的，而是要经过中间阶段，产生中间活T生 产物（或称活化中心）o这些中间活性产物大都 是不稳定 的自由原子或离子，它们与原反应物反应时，所需的反应 活化能小得多，使化学反应避开了高能的障碍，所以它们 很容易直接发生反应，得到反应最终产物的同时，又形成 新的中间活性产物。所以，一旦中间活性产物形成，不仅 本身发生化学反应，而且还 导致一系列新的活化中心发生 化学反应，就象链锁一样，一环扣一坏地相继发展，使反 应进行得非常迅速，瞬间完成。链反应具有十分重要的意义。不仅燃气的燃烧和 爆炸属于链反应，还有很多工艺过程，

4、例如高分子的加成 聚合反应、碳氢化合物的卤化和氢化都与链反应 密切相 尖。链反应的历程包括:(1) 链的形成这是由原反应物生成活性中间产物的过程，是链反应中最困难的阶段，它需要足够的能量来 分裂原反应物，一般借助光化作用、高能电磁辐 射或微量 活性物质的引入来头现。(2) 链的增长这是由活性中间产物与原反应物作用，产生新的活性中心的过程。它有两种类型：直链反应，或叫不分支链反应，指每一步中间反应都是由一个中间活性产物与反应物作用。再产生出一个新的活化中心，链以直链形式增长：分支链反应，是指一个中间活性产物与反应物作用，产生出多于一个的活化中心。链形成分枝，使反应速 度急剧增长，甚至引起爆炸：(

5、3) 链的中断指活性中心的销毁。主要包括：器 壁中断、空间中断等。二、燃气燃烧反应机理燃气的燃烧反应都属于链锁反应。比如，氢的燃烧属于典型的分支链锁反应，其反应历程可表示如下：其中，M*为某种高能量的活化分子；其中反应活化能最高约为58. 6mJ/mol,反应最慢；上标“卩为活化中心。将链增长的三个基元反应综合起来，就可得到该反应的单个链锁环节总的效果：表明9 个自由氢参加反应生成两个H20分子的同时， 又生成三个新的自由氢。一枝分三枝：就是典型的分 支链锁反应。假如上述环中形成的三个活化中心都销毁，这个链锁环节的反应就中断了。该链环的总反应速度，由链增长的第一反应（即活化能最高的反应）速度来决定。所以反应速度可表示为:式中K化学反应速度常数；T绝对温度；E 反应活化能；R通用气体常数；C反应物浓度。一氧化碳的燃烧反应，也具有象氢燃烧的那样分支 链锁反应的特征、而且实践证明，co只有存在H20的情 况，才有可能开始快速的燃烧反应。正由于在CO燃烧 中，有H2