有关溶液的相关计算题及答案知识分享

1、此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题拟卷人：辛丽丽班级：姓名：一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题1. 在农业上，有时用10%20%的食盐溶液来选种。现配制15%的食盐溶液200kg需 要食盐和水各多少千克？2将60g20%的食盐溶液和30g5%的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量 分数。3.向100g溶质的质量分数为10%勺KNOB液中加入10 g水后，所得溶液的溶质质量 分数为;若加入10g KNO后，溶质的质量分数为 4.20C时，将一溶质质量分数为 20%勺氯化钠溶液蒸干，得到 20g固体，求该溶液质 量。5.实验室要配制

2、50g溶质质量分数为20%勺硝酸钾溶液。现有25g溶质的质量分数为40% 的硝酸钾溶液、20g溶质的质量分数为15%勺硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏 水，请选用上述药品，设计三种配制方案填如下表 ：万案配制时所需药品及用量万案一、J 万案二方案三二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算1. 已知T 0C时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数2. 某种物质的水溶液，加热蒸发掉10g水，冷却到20E，有晶体析出。此时溶液中溶质 的质量分数为26%，求20E时该物质的溶解度。3. 在60C时，50g水中最多能溶解55g硝酸钾把60C时210g水中的硝酸钾饱和溶液 蒸发

3、掉50g水，再降到60C，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。三、溶液的稀释浓缩相关计算：（一）不涉及体积的计算：1. 将200g含水99%勺NaOH溶液的含水量变为98%应蒸发掉多少克水?2. 欲配制50g3%勺氯化钠溶液，需6%勺氯化钠溶液和水各多少克？，（二）涉及体积的计算1.84g/cm3）配制成25%的稀硫酸500g,需浓硫酸和水多1. 用98%的浓硫酸（密度为 少毫升？2. 把5mL溶质的质量分数为62%的浓硝酸（密度为l.38g/cm3 ）和20mL水混合，计算 稀释后硝酸的溶质的质量分数。3. 用98%（密度为l.84g/cm3 ）的浓硫酸配制成1 : 4的稀硫酸，求稀硫酸的溶质

4、的质 量分数。四、有关溶液的标签型题的计算：1. 实验室有一瓶未开圭寸的浓盐酸，部分标签如右图所示。（1）这瓶浓盐酸中溶液的质量为多少克？（2）若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%勺稀盐 酸，需量取浓盐酸多少毫升，水多少毫升？2. 某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如图所示）O该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量 分数，他们取出该溶液34g，加入适量催化剂，待完全反应后， 共收集到0.32g氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。双氧水）iooA 本品誼氧化蛍（H叭 作用：消毒酬叭MftW 贮藏：am在阴凍处注意；本品为外用药五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数

5、的相关计算（一）基本计算型1. 6.5g 锌跟100g稀硫酸恰好完全反应，求：（1）所用稀硫酸的溶质质量分数；（2）反应后溶液中所得溶液的质量分数2. 12.5g石灰石与一定量的10%勺稀盐酸恰好完全反应(杂质不参加反应)，测得生成 二氧化碳的质量为4.4g，求：(1) 参加反应的稀盐酸质量为多少克？(2) 生成物溶液中溶质质量分数为多少？(二)质量守恒型1. 称取12. 5g石灰石(主要成分是CaCQ杂质不参加反应)放人烧杯中，向其中加入50g 稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58. 1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算(1) 生成二氧化碳的

6、质量；(2) 石灰石中CaCQ的质量分数；(3) 盐酸中溶质的质量分数；(4) 反应后溶液中溶质的质量分数。2. 实验室有一瓶硫酸废液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。小 红同学先取一干净小烧杯，称其质量为18.2g,然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g,之后，将一枚质量为10.8g的铁钉(已用砂纸去除铁锈)放入小烧杯中反 应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9g。请回答下列问题：(1) 写出上述反应的化学方程式 (2) 反应产生的气体的质量(3) 计算该废液中硫酸的质量分数(写出计算过程，计算结果保留一位小数)。(4) 如果铁钉的铁锈未除

7、净，对(3)计算结果的影响是 选填“偏大”“偏小”“无影响”)，原因是(三) 与体积有关的溶液计算题1、为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20mL(密度为1.1g/mL)的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙 85%勺大理石7.1g。(1) 浓盐酸需要密封保存的原因是 (2) 计算该盐酸的溶质质量分数。2、利用废铁屑与一定质量分数的稀硫酸反应制取硫酸亚铁。现有80g废铁屑与430mL20%的稀硫酸（密度为1.14g/cm3）恰好完全反应（假设废铁屑中除铁以外的物质不溶于水且 不与稀硫酸反应）。我能完成下列计算（结果保留整数）：（1）稀硫酸中溶质的质量；（2）废铁屑中铁的质量

8、；（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。（四）图像型溶液计算题1、某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金10g，f气体的质量o2D稀航酸的质量（劝向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所 加稀硫酸的质量关系如图所示。求： 稀硫酸中溶质的质量分数。 合金中铜的质量分数。 反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数 为多少？2.某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是CaCO的质量分数，他们做了如下实验：取24克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂 质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行

9、计算：（1）石灰石样品中CaCO勺质量为 克.（2）24克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生二氧化碳的质量为 克.（3）求所用盐酸的溶质质量分数.（请根据化学方 程式写出完整的计算步骤）（五）表格型计算题：1、化学兴趣小组同学在综合实践活动中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含 有的杂质是二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反应，高温时不发生分解反 应）。为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组的同学取用 4g这种石灰石样品，用实验室 现有的未知溶质质量分数的稀盐酸 40g分4次加人，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，每次稀盐酸用量及剩余固体是质量见下表。稀盐酸屈4轲余因体的质a第一次加入1

10、0无3罠第二次加入w克2茸第三次加入丄。克1&第四次新入w克0-*g计算：（1）该石灰石样品的纯度。（2）所用的稀盐酸中溶质的质量 分数是多少？（3）如果该石灰厂锻烧50t这种 石灰百，最多可得到含杂质的生石 灰多少吨？2、某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，并取 稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：实验1234加入样品的质量/g5101520生成CO的质量/g1.543.084.4m（1）哪几项反应中盐酸有剩余 ；（2） 上表中 m的数值是；（3）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。（4）试计算稀盐酸中溶质的质量分数。（5）试计算充分反应后溶液

11、中溶质的质量分数。3、沂蒙汽车配件厂新购进了一批黄铜（铜锌合金）。为了测定这批黄铜中铜的质量分数, 化验人员将取来的样品先加工成粉末，然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反应。在 所进行的三次实验中，只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反应的。有关实 验数据记录如下：实验次数123所取黄铜样品的质量（g）10.010.0；20.0加入稀硫酸的质量（g）100.080.080.0反应后烧杯内剩余物质的质量（g）109.889.8；99.8请分析实验数据，完成下列问题：（1）黄铜样品与稀硫酸恰好完全的是第几组?（2）求该黄铜样品中铜的质量分数。（3）求所用稀硫酸中溶质的质量分数。（4）求恰好完

12、全反应后溶液中溶质的质量分数。4. 某同学探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次试验，实验数据如下表:项目第一次第二次第三次所取合金质量（g）202040所加稀硫酸的质量（g）10012080生成氢气的质量（g）0.40.40.4（1）上表中三次试验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗硫酸溶液的质量为g;（2）铁合金中铁的质量分数为多少？（3）第三次实验所得溶液溶质质量分数为多少？（结果保留至0.1%）（六）在溶液中中进行的有关差量型计算题在100g硫酸铜溶液中放入一块铁片，待硫酸铜全部反应后，固体物质的质量增加1g,则原硫酸铜溶液的溶质质量分数为多少？初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题答案

13、：一、定义式及变形式1. 氯化钠：30Kg 水：170Kg 2. 15% 3. 9.1% 18.2% 4. 100g 5. 10g硝酸钾固体和 40g 水；25g40% 硝酸钾溶液和25g水；20g15%的硝酸钾溶液7g硝酸钾和23g水二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算1.44.4% 2. 35.1g 3. 52.4%三、溶液的稀释浓缩相关计算：（一）不涉及体积的计算：1.水100g 2. 6%的氯化钠溶液：25g水：25g（二）涉及体积的计算1.浓硫酸：69.3毫升水：372.4毫升2. 15.9% 3. 30.9%四、 有关溶液的标签型题的计算：1. （ 1）590g （2）浓硫酸45.

14、8毫升水145.9毫升2. 2%五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算（一）基本计算型只供学习与交流此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除1.稀硫酸溶质质量分数 98%所得溶液的质量分数：15.1%解：设反应生成的 H2质量为x,消耗的H2SO4质量为y，生成硫酸锌的质量为 zZn + H 2SO4 = ZnS04 + H2f659816126.5g y Z X65:2=6.5g:X X=0.2g 65:98=6.5g:y y=9.8g65:161=6.5g:ZZ=16.1g稀硫酸溶质质量分数:9.8g/100g*100%=9.8%所得溶液的质量分数：16.1g /(6.5g+

15、100g-0.2g)*100%=15.1%答：稀硫酸溶质质量分数 9.8%所得溶液的质量分数15.1%。2. 稀盐酸质量73g生成物溶液中溶质质量分数:14.1%(二)质量守恒型1. (1)生成二氧化碳的质量:12.5g+50g-58.1g=4.4g( 2)石灰石中CaC03勺质量分数：80%(3)盐酸中溶质的质量分数：14.6%(4)反应后溶液中溶质的质量分数：20%设参加反应的碳酸钙质量为x，消耗的盐酸溶质质量为y,生成CaCI2的质量为zCaCO+2HCI=CaCl2 + H 2O + CO41007311144X y z 4.4g100:44=x:4.4g x=10g73:44=y:4

16、.4g y=7.3g 111:44 = z:4.4g z=11.1g石灰石中CaCO3的质量分数：10g/12.5g*100%=80%盐酸中溶质的质量分数：7.3g/50g*100%=14.6%反应后溶液中溶质的质量分数：11.1g/(10g+50g-4.4g)*100%=20%答：生成二氧化碳的质量 4.4g，石灰石中CaCO3的质量分数80%,盐酸中溶质的质量分数 14.6%，反应后溶液中溶质的质量分数为20%。2.解：(1)铁和稀硫酸反应的化学方程式为：Fe+HSAFeSO+气f(2)完全反应后，容器中的物质的质量差，就是生成氢气的质量，氢气的质量为：33.2g+10.8g-43.9g=

17、0.1g 故填:0.1g 解：小烧杯中稀硫酸废液的质量为：33.2g-18.2g=15.0g设与铁反应的硫酸的质量为 X，Fe + H 2SOFeSQ+20.1g98:2 = x:0.1g4.9g/15g*100%=32.7%32.7% X=4.9g98X该废液中硫酸的质量分数为：答：废液中硫酸的质量分数是(4 )如果铁钉的铁锈未除净，则铁锈消耗一部分硫酸，根据氢气求岀的硫酸质量就偏小，从而使计算岀的硫酸的质 量分数偏小.故填：偏小；铁锈也能消耗一部分硫酸.(三) 与体积有关的溶液计算题1. 浓盐酸易挥发解：设该盐酸中溶质的质量为x。CaCQ + 2HCI = CaCI 2 + H 2O +

18、CO2f100737.1g X8 5%x只供学习与交流x=4.4 g盐酸的溶质质量分数=答：盐酸的溶质质量量分数为20%2. 解：(1)硫酸中溶质的质量：1.14g/cm3 x430mLX20%=98g(2) 设80g废铁屑中铁的质量为x,生成硫酸亚铁的质量为y，生成氢气的质量为 z.Fe+HSQ FeSQ+Hd56 981522x 98g y z56: 98=x: 98 g x=56g 152:98=y:98 g y=152g 98: 2 = 98g : z z=2g(3) 所得溶液中溶质的质量分数：152g/(1.14g/ml*430ml+56g- 2g) x 100沧28%答：(1)稀硫酸中溶质的质量是98g； (2)废铁屑中铁的质量为56g； (3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为28%(四) 图像型溶液计算题1. 稀硫酸中溶质的质量分数24.5%合金中铜的质量分数 67.5%所得溶液中硫酸锌的质量分数34.8%2. (1)样品中CaCQ3的质量为20克.(2)二氧化碳的质量为 8.8克.(3)盐酸的溶质质量分数 18.25%.(五) 表格型计算题1.85%;7.3%;31.3t此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除分析四次加入盐酸的情况：前三次，每加