选修4化学全套导学案(带答案)

1、1下列说法正确的是()A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B放热反应在常温下一定很容易发生C吸热反应在一定的条件下也能发生 D焓变的符号是H，单位是kJmol1，反应热的单位是kJ2已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是()A电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应B水分解产生氢气和氧气时放出能量C相同状况下，反应2SO2O2=2SO3是一个放热反应，则反应2SO3=2SO2O2是一个吸热反应D氯化氢分解成氢气和氯气时放出能量3通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键

2、能(见下表)：化学键HHClClClH键能/(kJmol1)436243431请计算H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的反应热()A862 kJmol1 B679 kJmol1 C183 kJmol1 D183 kJmol14.白磷的化学式为P4，分子的空间构型是正四面体(如图)。白磷在空气中燃烧生成十氧化四磷(P4O10)，在十氧化四磷分子里只存在PO和P=O两种共价键。 已知键能：PO 360 kJmol1；P=O 585 kJmol1；PP 198 kJmol1；O=O 498 kJmol1。请问：在P4(s)5O2(g)=P4O10(s)中，H_。5对放热反应：AB=CD，以下说法

3、一定正确的是(EA、EB、EC、ED分别表示物质A、B、C、D所具有的能量 ( )AEAEB BEAEBEC CEAEBECED DEAEBQ3 BQ1Q22Q3 CQ1Q2Q3 DQ1Q22Q3练方法技巧 思维模型的运用已知H2(g)O2(g)=H2O(g)反应过程中能量变化如图，问：a、b、c分别代表什么意义？该反应是放热反应还是吸热反应，H大于零还是小于零？5下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151432366298436根据上述数据回答(1)(5)题。 (1)下列物质本身具有的能量最低的是()

4、AH2 BCl2 CBr2 DI2(2)下列氢化物中，最稳定的是() AHCl BHBr CHI (3)X2H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？答：_。(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_。(5)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(4)吗？答：_，你的根据是_。6已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量是？。第一章化学

5、反应与能量第一节化学反应与能量的变化-第2课时热化学方程式知识点一热化学方程式的概念和意义1下列说法正确的是()A书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H483.6 kJ2热化学方程式C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1表示()A碳和水反应吸收131.3 kJ能量B1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量C1 m

6、ol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量D1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ知识点二热化学方程式的书写及正误判断3.分析图中的能量变化情况，下列正确的是() A2AB=2CH0 B2C=2ABH0C2A(g)B(g)=2C(g)H04已知在1105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是()AH2O(g)=H2(g)O2(g) H242 kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H484 kJmol1CH2(g)O2(g)=H2O(g) H242

7、 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H484 kJmol1知识点三中和热5.50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题： (1)大小烧杯间填满碎纸条的作用是_。(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。结合日常生活的实际该实验在_中进行效果更好。(3)实验中改用60 m L 0.50 molL1盐酸与 50 m L 0.55 molL1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或

8、“不相等”)，所求中和热_(填“相等”或“不相等”)，简述理由_。(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_；用50 m L 0.5 molL1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_。(均填“偏大”、“偏小”或“无影响”)练基础落实1已知热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1571.6 kJmol1，则关于热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H2？的说法中正确的是()A热化学方程式中化学计量数表示分子数 B该反应H2大于零C该反应的H2571.6 kJmol1 D该反应可表示36 g水分解时的热效应2已知：H2

9、(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJmol1，下列说法正确的是()A2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量3已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H4b kJmol1BC2H2

10、(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l) H2b kJmol1C2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H2b kJmol1D2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) Hb kJmol14已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1对下列反应：CH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)HQ1 kJmol1H2SO4(浓)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)HQ2 kJmol1HNO3(aq)NaOH(aq)=NaNO3(aq)H2O(l) HQ

11、3 kJmol1上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是()AQ2Q3Q1 BQ2Q1Q3 CQ1Q2Q3 DQ2Q3Q15已知：(1)H2(g)O2(g)=H2O(g)H1a kJmol1(2)2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2b kJmol1(3)H2(g)O2(g)=H2O(l)H3c kJmol1(4)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H4d kJmol1下列关系式中正确的是()Aacd0 C2ab0练方法技巧 可逆反应的反应热分析技巧6工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol

12、O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是()A2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H196.6 kJmol1B2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H98.3 kJmol1CSO2(g)O2(g) SO3(g) H98.3 kJmol1DSO2(g)O2(g) SO3(g) H196.6 kJmol1练综合拓展7已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H12.1 kJmol1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H55.6 kJmol1。则HCN在水溶液中电离的H等于()A67.7 kJmol1 B43.5

13、 kJmol1C43.5 kJmol1 D67.7 kJmol1第2课时热化学方程式答案1答案C 2答案C 3.答案D 4答案A练基础落实 1 答案B 2 答案C 3答案A 4答案A 5答案C 6答案A7答案C 第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源目标要求1.理解燃烧热的概念。2.了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。一、燃烧热 1概念_时，_纯物质_燃烧生成_时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位_2燃烧热与中和热的重要区别(1)反应环境的区别：燃烧热必须是燃烧反应而且是完全燃烧，有O2参加；而中和热是_中的_反应。(2)反应实质不同：燃烧反应是氧化还

14、原反应；中和反应是_。(3)规定物质不同：燃烧热是1 mol纯物质被燃烧；中和热是_。二、能源1能源是能提供_的资源，它包括_(煤、石油、天然气)、_、_、_、_以及柴草等。2解决能源危机的方法(1)科学地控制_反应，使燃料充分_，提高能源的_。(2)寻找新的能源，现正探索的新能源有_、_、_、_、_和_等，它们资源丰富，可以_，没有污染或很少有污染。练习：下列关于燃烧的说法，判断正误：(1) 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=120KJ/mol 燃烧热为: 120KJ/mol(2) H2(g)+O2(g)=H2O(g) H=-483.6KJ/mol 燃烧热为: 483.6KJ/mol

15、(3) H2(g)+O2(g)=H2O(l) H=-571.6KJ/mol 燃烧热为: 571.6KJ/mol(4) CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H-802KJ/mol 燃烧热为：802KJ/mol思考2：对燃烧热的理解: (1) _。 (2) _。 (3) _。 (4) _。 练习：书写mol甲烷和mol H2、1molCO、1mol酒精燃烧的热化学方程式：思考3：从以下几个角度对上述的几种燃料进行比较：从单位物质的量燃烧热值的角度考虑：选用_较好。从环境污染（清洁能源）的角度考虑：选用_较好。从使用安全的角度考虑：家庭燃烧不建议用_。从成本角度考，建议选用 _ 。

16、综合上述：你选择_作为家庭的主要燃料。思考4：仿照中和热测定装置，设计测定燃烧热的装置，并画出相关图形？思考5： 三大化石燃料有_ _ _，作为燃料的优缺点_ _ _ 。其中_是较清洁的能源。交流思考:(1)比较H2、CH4谁的热值高？（2）比较CH4和C2H5OH谁更环保？（3）为什么我国使用乙醇汽油作为汽油的代用品？知识点一燃烧热1下列关于燃烧热的说法中正确的是()A1 mol物质燃烧所放出的热量 B常温下，可燃物燃烧放出的热量C在25、1.01105 Pa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变2以下几个热化学方程式，能表示

17、有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是()AC(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1BC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1DH2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1知识点二能源3关于能源，以下说法中不正确的是() A.煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能 B柴草燃烧时释放的能量是生物能C核能和地热能来自地球自身 D潮汐能来源于月球引力做功4下列叙述正确的是()A水能是二次能源 B电能是二次能源C天然气是可再生能源 D水煤气是可再生能源练基础落实1下列热化学方程

18、式中H的数值表示可燃物燃烧热的是()ACO(g)O2(g)=CO2(g) H283 kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H802.3 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1DH2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H184.6 kJmol12已知H2的燃烧热为285.8 kJmol1，CO的燃烧热为282.8 kJmol1；现有H2和CO组成的混合气体5.6 L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为71.15 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是()ACO燃烧的热化学方程式为2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H28

19、2.8 kJmol1BH2燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H571.6 kJmol1C燃烧前混合气体中CO的体积分数为60%D燃烧后的产物全部与足量的过氧化钠作用可产生0.125 mol O23根据以下3个热化学方程式2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l) HQ1 kJmol12H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l) HQ2 kJmol12H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(g) HQ3kJmol1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是()AQ1Q2Q3 BQ1Q3Q2 CQ3Q2Q1 DQ2Q1Q34已知化学反应：C(s)1/2O2

20、(g)=CO(g)H10CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H20C(s)O2(g)=CO2(g)H30；下列说法正确的是(相同条件下)()A56 g CO和32 g O2所具有的总能量小于88 g CO2所具有的总能量 B碳的燃烧热是H3CH1异丁烷C乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(g)H1 560.8 kJmol1D相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多练方法技巧燃烧热的热化学方程式的书写方法7(1)在101 kPa时，H2在1 mol O2中完全燃烧生成2 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，H2的燃烧热为_，表示H2

21、燃烧热的热化学方程式为_。(2)1.00 L 1.00 molL1硫酸与2.00L 1.00 molL1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量，该反应的中和热为_，表示其中和热的热化学方程式为_。80.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649. 5 kJ热量，其热化学方程式为_；又已知H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kJ。练综合拓展9城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气体，它由煤炭与水(蒸气)反应制得，故又称

22、水煤气。(1)试写出制取水煤气的主要化学方程式：_。(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 220.0 kJmol1，已知CO气体燃烧的热化学方程式为CO(g)O2(g)=CO2(g)H282.57 kJmol1，则相同物质的量的C3H8和CO燃烧产生的热量比值约为_。(3)已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1，则相同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量的比值约为_。(4)氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是_。10目前上海大部分城市居民所使用的燃

23、料主要是管道煤气，浦东新区居民开始使用东海天然气作为民用燃料，管道煤气的主要成分是CO、H2和少量烃类，天然气的主要成分是CH4，它们的燃烧反应如下：2COO22CO22H2O22H2OCH42O2CO22H2O根据以上化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是_，因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改进方法是_(填“增大”或“减小”)进风口，如不作改进可能产生的不良结果是_。管道煤气中含有的烃类，除甲烷外，还有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它们的某些性质见下表：乙烷丙烷丁烷熔点()183.3189.7138.4沸点()88.642.10.5试根据以上某个关键数据解

24、释冬天严寒的季节有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是_。第二节燃烧热能源答案1 答案C 2答案B 3 答案B 4 答案B练基础落实 1答案A 2答案D 3答案A 4 答案B 5答案C 6 答案A7 答案(1)285.8 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1(2)57.3 kJmol1H2SO4(aq)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJmol18答案B2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(l)H2 165 kJmol11 016.59 答案(1)CH2O(g)COH2(2)7.91(3)2.81(4)不产生C

25、O2，从而不引起温室效应；H2来源丰富；产物不污染环境10 答案天然气增大天然气不能充分燃烧，生成有毒的CO丁烷遇冷凝结为液体，使管道内气流不畅第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算 第1课时化学反应热的计算目标要求1.理解盖斯定律的意义。2.能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。一、盖斯定律1含义(1)不管化学反应是_完成或分_完成，其反应热是_的。(2)化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。例如，H1、H2、H3之间有如下的关系：_。2意义利用盖斯定律，可以_计算一些难以测定的_。例如：C(s)O2(g)=CO(g)上述反应在O2供应充分时，可

26、燃烧生成CO2；O2供应不充分时，虽可生成CO，但同时还部分生成CO2。因此该反应的H_-，但是下述两个反应的H却可以直接测得：(1)C(s)O2(g)=CO2(g) H1393.5 kJmol1(2)CO(g)O2(g)=CO2(g) H2283.0 kJmol1根据盖斯定律，就可以计算出欲求反应的H。 分析上述两个反应的关系，即知：H_。则C(s)与O2(g)生成CO(g)的热化学方程式为C(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1。二、反应热的计算1根据热化学方程式进行物质和反应热之间的求算例1由氢气和氧气反应生成4.5 g水蒸气放出60.45 kJ的热量，则反应：2H2(g

27、)O2(g)=2H2O(g)的H为()A483.6 kJmol1 B241.8 kJmol1C120.6 kJmol1 D241.8 kJmol12利用燃烧热数据，求算燃烧反应中的其它物理量例2甲烷的燃烧热H890.3 kJmol11 kg CH4在25，101 kPa时充分燃烧生成液态水放出的热量约为()A5.56104 kJmol1 B5.56104 kJmol1C5.56104 kJ D5.56104 kJ3利用盖斯定律的计算例3已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H126.7 kJmol13Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2

28、(g) H250.75 kJmol1Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H336.5 kJmol1则反应FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)的焓变为()A7.28 kJmol1 B7.28 kJmol1C43.68 kJmol1 D43.68 kJmol1练习1、(2009广东224) 由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2TiCl4Ti 已知： C(s)O2(g)CO2(g)； DH-393.5 kJmol-1 2CO(g)O2(g)2CO2(g)； DH-566 kJmol-1 TiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(s)O2(g)； DH

29、+141 kJmol-1则TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)TiCl4(s)2CO(g)的DH 。答案：-80 kJmol-1练习2、已知下列热化学方程式：(1) ；H25 KJ/mol(2) ；H47 KJ/mol(3) ；H19 KJ/mol写出FeO(S) 被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式_知识点一盖斯定律及应用1运用盖斯定律解答问题通常有两种方法：其一，虚拟路径法：如C(s)O2(g)=CO2(g)， 可设置如下：H1H2H3其二：加合(或叠加)法：即运用所给方程式就可通过加减的方法得到新化学方程式。如：求P4(白磷)=4P(红磷)的热化学方程式。已知：P4(s，白磷)5O2

30、(g)=P4O10(s)H14P(s，红磷)5O2(g)=P4O10(s)H2即可用得出白磷转化为红磷的热化学方程式。2已知：H2O(g)=H2O(l)HQ1 kJmol1C2H5OH(g)=C2H5OH(l)HQ2 kJmol1C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) HQ3 kJmol1若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 ()A(Q1Q2Q3) Kj B0.5(Q1Q2Q3) kJC(0.5Q11.5Q20.5Q3) kJ D(3Q1Q2Q3) kJ知识点二反应热的计算3已知葡萄糖的燃烧热是H2 840 kJmol1，当它氧化生成1 g液态水时

31、放出的热量是()A26.0 kJ B51.9 kJ C155.8 kJ D467.3 kJ4已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g) H282.8 kJmol1现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L (标准状况)，经完全燃烧后放出的总热量为710.0 kJ，并生成18 g液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数为()A80% B50% C60% D20%练基础落实1已知：(1)Zn(s)1/2O2(g)=ZnO(s) H348.3 kJmol1(2)2Ag(s)1/2O2(g)=Ag2O(s) H31.0 kJmol1则

32、Zn(s)Ag2O(s)=ZnO(s)2Ag(s)的H等于()A317.3 kJmol1 B379.3 kJmol1 C332.8 kJmol1 D317.3 kJmol12已知25、101 kPa条件下：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s) H2 834.9 kJmol14Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s) H3 119.1 kJmol1由此得出的正确结论是()A等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应B等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为放热反应CO3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应DO2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应3能源问题是人类社会面临的重大

33、课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8 kJmol1、282.5 kJmol1、726.7 kJmol1。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)2H2(g)=CH3OH(l)。则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为()ACO(g)2H2(g)=CH3OH(l) H127.4 kJmol1BCO(g)2H2(g)=CH3OH(l) H127.4 kJmol1CCO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H127.4 kJmol1DCO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H127.4 kJmol14已知火箭燃料二甲基肼(CH3NHNHCH3)的燃烧

34、热为6 000 kJmol1，则30 g二甲基肼完全燃烧放出的热量为()A1 500 kJ B3 000 Kj C6 000 kJ D12 000 kJ练方法技巧用关系式求反应热5在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q0)，经测定完全吸收生成的CO2需消耗 5 molL1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)的H为()A8Q kJmol1 B16Q kJmol1 C8Q kJmol1 D16Q kJmol1练综合拓展6比较下列各组热化学方程式中H的大小关系。(1)S(s)O2(g)=SO2(g)H1S(g

35、)O2(g)=SO2(g)H2 H1_H2(2)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H2 H1_H2(3)煤作为燃料有两种途径：途径1直接燃烧 C(s)O2(g)=CO2(g)H10再燃烧水煤气：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H302H2(g)O2(g)=2H2O(g)H4(2) (3)H1H2(H3H4)7 答案(1)2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g)H1 135.7 kJmol1产物无污染(2)N2H4(g)2F2(g)=N2(g)4HF(g) H1 126 kJmol1第2课时习题课1

36、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A生成物总能量一定低于反应物总能量 B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同2在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g) H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g) H3则H3与H1和H2间的关系正确的是()AH3H12H2 BH3H1H2CH3H12H2 DH3H1H23下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是()A甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1B500 、300 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，热化学方程式为N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H38.6kJmol1C氯化镁溶液与氨水反应：Mg22OH=Mg(OH)2D氧化铝溶于Na