全国卷“无机知识综合运用”考点的分析及建议

1、全国卷“无机知识综合运用（无机题）”考点的分析及建议内容目录:一、全国卷“无机知识综合运用（无机题）”考点的试题 1二、全国卷“无机知识综合运用（无机题）”考点的考查特点 10三、全国卷“无机知识综合运用（无机题）”考点的一轮复习目标定位建议 12四、全国卷“无机知识综合运用（无机题）”考点的一轮复习案例参考或素材参考 13一、全国卷“无机知识综合运用（无机题）”考点的试题2010国标26A为某金属矿的主要G为砖红色沉淀。物质AG有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中成分，经过一系列反应可得到 B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应,请回答下列问题:（1） 写出下列物质的化学式：

2、B、E、G;（2） 利用电解可提纯 C物质，在该电解反应中阳极物质是 ，阴极物质是，电解质溶液是 ;（3 ）反应的化学方程式是 。（4）将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应，在一定温度下,反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数 K=。若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，则 B的平衡浓度 （填增大”、不变或减小”），氧气的转化率 （填升高”、不变”或 降低”），D的体积分数 （填增大”、不变或减小”）。答案：（1） SO2H2SO4CU2O（2） 粗铜 精铜CuSO4溶液（3）Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+S

3、O2f +2HO（4）k=23.8 L mol-1 减小 降低 减小2011国标260.80gCuS04 5H20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。请回答下列问题：(1) 试确定200 C时固体物质的化学式 (要求写出推断过程)；(2 )取270C所得样品，于570 C灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为 。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为 ，其存在的最高温度是 ;(3) 上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为;(4) 在O.IOmol L-1

4、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的 pH=8 时，c (Cu2+) =mo卜 L-1 ( KapCu(OH) 2=2.2 W-20)若在0.1mol L-1硫酸铜溶液中通入过量 H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是mok L-1。答案：(1) CUSO4H2OCuSO4 5H2OCuSO4 (5-n)H2O+n H 2O25018n0.80g0.80g -0.57g=0.23g可得：n=4200 C时该固体物质的化学式为CuSO4 H2OS7QT(2) CuSO4CuO+SO3 T, CuSO4 5H20, 102C(3) 2H

5、2SO4(浓)+ Cu(4) 2.2 10-8 , 0.2CuSO4 +SO2 T +2HO2012 国标 26 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1) 要确定铁的某氯化物 FeClx的化学式。可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预防处理，再通过含有饱和0H-的阴离子交换柱，使 Cl-和0H-发生交换。交换完成后，流出溶液的 0H-用0.40mol L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值(2) 现有一含有FeCl2和FeCb的混合样品，采用上

6、述方法测得 n(Fe): n(CI)=1:2.1，则该样品中 FeCl3的物质的量分数为 。在实验室中，FeCl2可用铁粉和 应制备，FeCb可用铁粉和 反应制备( 3) FeCl3 与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 _(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCb与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为 与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为 ，该电池总反应的离子方程式为 。答案：( 1) x=3n(Cl)= 0.0250L 0.40

7、mol L-1=0.010mol0.54g-0.010mol35.5g mol -1= 0.19gn(Fe)= 0.19g/ 56g mol-1=0.0034moln(Fe): n(CI)=0.0034:0.010野 X=3(2) 0.10 盐酸 氯气( 3) 2Fe3+2I-=2Fe2+I2(或 2Fe3+3I -=2Fe2+I3-)(4) 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-(5) FeO42-+3e-+4H2O= Fe(OH)3+5OH-；2- -2FeO42-+8H2O+3Zn= 2Fe(OH) 3+ 3Zn(OH) 3+4OH-2013国乙27锂

8、离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xe-= LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。|1亠画*匝HjSoJ HQ回答下列问题:（1）LiCoO 2中，Co元素的化合价为 。（2 ）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式 。（3）“酸浸” 一般在 80 C下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式;可用盐酸代替H 2SO4和H 202的混合液，但缺点是 。（4 ）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 。（5）充放电过程

9、中，发生 LiCoO2与Lii-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式。（6） 上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是 。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有 （填化学式）。答案：（1） +3(2) 2AI + 2OH - + 6H2O = 2AI(OH) 4- + 3H2?(3) 2LiCoO 2 + 3H2SO4 + H2O2Li 2SO4 + 2CoSO 4 + O2 f + 4H2O2H2O2=2H2O + O2f ;有氯气生成，污染较大。(4) CoSO4 + 2NH 4HCO3 = CoCO3 J + (NH 4)2SO4 +CO2 f + H2O Li

10、 1-XC0O2 + Li xC6 = LiCoO 2 + 6C(6) Li +从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中Al(OH) 3、C0CO3、Li 2SO42013国甲2727.氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(H)、Mn (II)、Ni (II)等杂质)的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni( II)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。回答下列问题:(1) 反应中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为 ；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是 。(2) 反应的反应类型为 ，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 。(

11、3) 反应形成的沉淀要用水洗，检查沉淀是否洗涤干净的方法是 。(4) 反应中产物的成分可能是ZnCO3 xZn(OH)2。取干燥后的滤饼11.2g,煅烧后可得到产品8.1g,则x等于。答案：(1) Fe2+和 Mn2+MnO 4一 + 3Fe2+ + 7H 2O = 3Fe(OH) 3 J + MnO J + 5H2 MnO 4一 + 3Mn 2+ + 2H2O = 5MnO 2 J + 4H铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质(2 )置换反应镍(3) 取少量水洗夜于试管中，滴入12滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净(4) 12014国乙27次磷

12、酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：(1) H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式： 。(2) H3PO2及NaH2PO2)均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。 (H3PO2 )中，磷元素的化合价为 。 利用(H 3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4 ： 1 ,则氧化产物为：_填化学式) NaH2PO2为(填正盐或酸式盐)，其溶液显 (填弱酸性.中性.或者弱碱性)(3) (H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2), 后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方

13、程式：(4) (H3PO2)也可以通过电解的方法制备。 工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子.阴离子通过)：mm011R期II 6 T11IIPO XOll 写出阳极的电极反应式 。 分析产品室可得到 H3PO2的原因。 早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是杂质。该杂质产生的原因是： 。答案：(1) H3PO2 - JH+H2PO2(2 +1H3PO4正盐弱碱性(3) 2P4 + 3Ba(OH) 2+6H 2O = 3Ba(H 2PO2)2+3PH 3 f(4

14、 2H2O- 4e= O2T + 4H + ； 阳极室的 穿过阳膜扩散至产品室，原料室的穿过阴膜扩散至产品室.二者反应生成 PO43 ； H3PO3或H2PO2被氧化2014国甲27铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：（1） 铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在周期表的位置为第 周期，第族；PbO2的酸性比CO2的酸性 （填强”或弱”。（2） PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 。（3） PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 ； PbO2也可以 通过石墨为电极，Pb（NO3）2和CU（NO3）2的混合溶液为电解液电

15、解制取。阳极发生的电极反应式为，阴极观察到的现象是 ;若电解液中不加入 Cu（NO 3）2，阴极发生的电极反应式 ，这样做的主要缺点是 。（4） PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0% 样品起燒盛量盘审固休頂量 哂昭（徉品起雄质量）的残留固体，若a点固体表示为PbOx或mPbO2?nPbO,列式计算x值和m:n值。答案：六IV A 弱A(2) PbO2+4HCI(浓)PbCl2+Cl2f +2HO(3) PbO+ClO-= PbO2+Cl-Pb2+2H2O - 2e-=PbO2 J+H +石墨上包上铜镀层Pb2+2e- =Pb J不能有效利用Pb

16、2+(4) x=2 -1=1.42015国乙27硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4，还有少量含谣盐母液铁耀矿粉fFe2O3、FeO、CaO、Al 2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：it回答下列问题:(1) 写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式 。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有 (写出两条)。(2) 利用的磁性，可将其从 浸渣”中分离。 浸渣”中还剩余的物质是 (化学式)。(3) 净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是。然后在调节溶液的pH约为5,目的是。(4) 粗硼酸”中的主要杂

17、质是 (填名称)。(5) 以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4),它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为。(6) 单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程 。答案：(1) Mg2B2O5 H2O+2H2SO4 2MgSO4+2H3BO3 提高反应温度、减小铁硼矿粉粒径。(2) FesO4SiO2和 CaSO4(3) 将FW+氧化成Fe3* 使Fe3+与AI3+形成氢氧化物沉淀而除去(4) (七水)硫酸镁H 二-.附H： B：H(5)-Q-(6) 2H3BO3 B2O3+3HO B2O3+3Mg 3MgO+2B2015国甲26酸性锌锰干

18、电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4CI等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据如下表所示：溶解度/( g/ 100g水)温度/C化合物020406080100NH4CI29.337.245.855.365.677.3Zn Cl 2343395452488541614化合物Zn(OH) 2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1710-1710一39回答下列问题：(1 )该电池的正极反应式为 ，电池反应的离子方程式为： 。( 2 )维持电流强度为 0.5A，电池工作5分钟，理论

19、上消耗锌 _g。(已知F= 96500C mol-1)(3) 废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl 2和NH4CI，二者可以通过分离回收；滤渣的主要成分是 MnO2、和，欲从中得到较纯的 MnO2,最简便的方法为 ，其原理是 。(4) 用废电池的锌皮制作 ZnSO4 7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2溶解，铁变为 ，加碱调节pH为时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1X10-5mol L-1时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至pH为时，锌开始沉淀(假定Zn浓度为0.1mol L-1)。若上述过程不加 H2O2后果是，原因是 。答案

20、：(1) MnO2 + e+ H+ = MnOOH ; Zn + 2MnO2+ 2H += Zn2+ 2MnOOH (注：式中 Zn2+可写为Zn(NH 3)42+、Zn(NH 3)202等，H+可写为 NH4+)(2) 0.05g(3) 加热浓缩、冷却结晶；铁粉、MnOOH ;在空气中加热；碳粉转变为CO2, MnOOH氧化为 MnO2(4) Fe3 + ； 2.7 ； 6； Zn2+和 Fe2*分离不开；Fe(OH)2和 Zn(OH) 2 的 Ksp相近、全国卷“无机知识综合运用（无机题）”考点的考查特点试题编号考点（序号所列即为小题考点）知识、技能要求 （序号所列代表小题要求）能力要求2

21、010国标261、物质转化过程中物质组成 的定性分析2、粗铜精炼的电极材料、电 解质溶液分析3、课本化学方程式书写4、平衡常数、平衡浓度、转 化率的计算；1、S Cu及其化合物的性质及应用2、电解池的原理及应用（粗铜精炼）3、能准确书写反应方程式4、转化率、体积分数的含义；浓度对 化学平衡的影响；会用“三段式”法 分析反应体系组成能利用物质的性质推 断出框图中物质转化 过程中的物质组成； 能准确用化学语言表 示物质转化；2011国标261、物质转化过程中物质组成 的定量计算（化学式分析计 算）2、（陌生）方程式书写；物 质转化过程中组成的定性分 析；3、课本化学方程式书写4、根据Ksp计算离子

22、浓度1、结晶水合物的性质；能结合化学方 程式进行计算并能准确表达；2、S Cu及其化合物的性质及应用；3、能准确书写反应方程式4、Ksp含义及表达式书写并能进行简 单计算能从坐标图中获取不 同温度下化学反应过 程中物质质量的变 化；能准确用化学语言表 示物质转化；2012国标261、物质组成的定量计算（元 素含量及化学式分析计算）2、物质组成的定量计算（混 合物物质的量分数计算）； 物质制备反应物分析；3、离子方程式书写4、陌生离子方程式书写；电 极反应书写；电池总反应书 写；1、中和滴定的原理及计算；2、物质的量分数的含义；能利用原子 守恒进行混合物组成的计算；铁、氯 及其化合物的性质及应用

23、3、铁、碘及其化合物的性质及应用； 能准确书写简单的离子反应型氧化还 原反应方程式。4、能准确书写简单的离子反应型氧化 还原反应方程式（含电池反应）； MnZn电池等原电池的原理；能准确 书写电极反应书写；能根据已有知识进行 知识迁移运用解决问 题的能力；能准确用化学语言表 示物质转化；2013国乙271、化合价分析2、离子方程式书写3、氧化还原反应方程式书 写；改变影响反应因素的缺 点分析；4、陌生化学方程式书写5、电池总反应书写；6、原料预处理的原因分析； 物质转化流程中可回收物质 的分析；1、化合价的规则2、Al及其化合物的性质及应用；能 准确书写简单的离子方程式；3、能准确书写陌生氧化

24、还原反应方程 式并配平；0、Cl及其化合物的性质 及应用；4、能准确书写陌生反应方程式5、充放电原理；能准确书写电池总反 应6、二次电池的原理及应用（锂离子电 池的原理）；能从工艺流程图中获 取物质转化过程中的 物质组成信息； 有绿色化学思想并能 进行简单方案的评 价；能准确用化学语言表 示物质转化；能获取题目信息并应 用的能力2013国甲271、除杂过程中的物质组成的 定性分析；陌生方程式书写； pH对反应的影响分析；2、反应类型；物质转化过程 中物质组成的定性分析；3、检验沉淀是否洗净的方法4、物质组成的定量计算（化 学式分析计算）1、Zn、Fe、Mn等元素及其化合物的 性质及应用；能准确

25、书写陌生反应离 子方程式；调节pH影响反应在分离提 纯中的应用2、无机反应类型；Zn等元素及其化 合物的性质及应用；物质的分离提纯；3、能规范表述检验沉淀是否洗净的方 法；4、能结合化学方程式、原子守恒思想 进行计算能获取信息并结合元 素化合物的性质读懂 流程，并加以应用解 决问题的能力； 能准确用化学语言表 示物质转化；2014国乙271、弱电解质的电离方程式2、化合价分析；氧化产物分 析；盐的类别分析；盐溶液 酸碱性分析；3、陌生氧化还原反应方程式 书写4、电解池电极反应书写；电 解池原理制备物质的原理分 析；影响反应的因素变化对 产物的影响及原因分析1、酸的分类及弱电解质的含义；电离 方

26、程式的书写方法；2、化合价的规则；氧化还原反应基本 概念（氧化产物的含义）；盐的分类； 盐类的水解对溶液酸碱性的影响；3、能准确书写陌生反应方程式4、电解池的原理及应用；能准确书写 电极反应式；P及其化合物的性质及 应用能准确获取信息并整 合已有知识解决问题 能准确分析环境变化 对反应的影响；能准确用化学语言表 示物质转化；2014国甲271、元素周期表的位置、性质 比较2、陌生方程式书写3、陌生离子方程式书写；电 解池电极反应书写；电极现 象描述；改变影响反应的因 素的缺点分析；4、物质组成的定量计算（化 学式分析计算）1、元素周期律、元素周期表及应用；C、Pb及其化合物的性质；2、能准确书

27、写陌生反应方程式3、能准确书写陌生反应方程式； 能准 确书写电解池电极反应式；4、质量分数；能利用原子守恒思想进 行物质组成的计算；能充分运用已有知识 进行迁移解决陌生知 识的相关问题； 能准确分析环境变化 对反应的影响； 能从图像、文字叙述 中获取信息并进行初 步加工、吸收、运用； 能准确用化学语言表 示物质转化；2015国乙271、陌生方程式书写；影响反 应速率的因素分析；2、分离提纯的原理及物质组 成的定性分析3、分离提纯的原理及相关试 剂、操作的目的分析4、物质转化过程中的物质组 成定性分析5、电子式书写6、陌生制备原理中的方程式 书写1、能准确书写陌生反应方程式；影响 反应速率的因素

28、；2、Al、Fe、Si、Ca及其化合物的性质与应用；物质的分离提纯原理；3、Fe、O及其化合物的性质与应用； 物质的分离提纯原理；4、S及其化合物的性质与应用；物质 的分离提纯原理；5、化学键与电子式书写方法；6、Mg Al及其化合物的性质与应用； 元素周期表及元素周期律的应用；能获取信息并结合元 素化合物的性质读懂 流程，并加以应用解 决问题的能力； 能准确分析环境变化 对反应的影响； 能准确用化学语言表 示物质转化；2015国甲271、原电池电极反应书写；电 池总反应方程式书写；2、结合物理的化学电源计算3、物质分离提纯的原理及方 法选择；物质组成的定性分 析；4、物质组成的定性分析；调

29、节pH在物质分离提纯中的应 用；根据Ksp计算pH；改变 影响反应的因素的后果及原 因分析；1、酸性锌锰电池的原理；Zn、Mn及 其化合物的性质与应用；能准确书写 电池总反应；2、电流强度、法拉第常数的含义；物 理中关于电流、电量等的计算公式； 原电池中电子转移的分析；3、Zn、N Mn及其化合物的性质与应 用；物质的分离提纯；4、物质的分离提纯；Fe、O及其化合 物的性质与应用；Ksp含义及表达式书 写并能进行简单计算；能获取表示物质溶解 度的表格信息等，并 整合已有知识进行物 质的分离提纯；能获取信息中物理量 的相关单位进行相关 计算；能准确分析环境变化 对反应的影响； 能准确用化学语言表

30、 示物质转化；全国卷“无机知识综合运用（无机题）”考点的考查特点概况如下:1、考查物质转化过程中的物质组成分析（含定性分析、定量计算）。定性分析主要进行物 质转化过程中物质成分（或微粒）的分析，而这类考查需要学生掌握常见元素及其化合物的性 质及应用、元素周期表与元素周期律、分离提纯的原理及方法等知识。解决此类问题常需要从 题干、工艺流程、图像、表格中获取一定的新信息并与已有知识进行整合才能较顺利的进行分 析，且分析过程中要牢牢抓住核心微粒（元素）的转化情况。定量计算则侧重物质组成的化学 式等的分析，常需要利用方程式、原子守恒思想等进行解决，侧重点与广东卷略有不同。2、影响反应的因素（条件控制）

31、。这类考查需要学生在掌握常见元素及其化合物的性质及 应用的基础之上，能认识到物质的变化、反应条件（温度、压强、溶液酸碱性等）的改变会对 反应的本质、速率、平衡等产生影响，而这些影响反应的因素控制的最终目的是为了让反应尽 可能向我们需要的方向进行。3、用化学语言表示物质转化，即反应方程式书写。包括离子方程式、氧化还原反应方程式、 电极反应式、电池总反应式等的书写，大多数情况下为陌生方程式书写。这类问题需要学生具 备离子反应、氧化还原反应、电化学基础等知识，且能从试题中获取必要的物质组成信息并要有较好的书写方程式的技能。4、 物质的分离提纯。物质分离提纯的根本原理是物质的性质差异，全国卷更侧重从分

32、离提 纯的本质原理进行考查，特别是通过控制一些影响反应的因素将物质进行转化进而实现物质的分离提纯。5、结合电化学、Ksp计算等原理知识、实验的综合考查。原电池和电解池原理的应用、电极反应式和电池总反应方程式书写、Ksp计算等均皈扈冻程式韦削4秦洋控鬣）心! = j 一 有涉及，常作为无机知识综合运用问题的工具性知 识。元素化合物是实验的载体， 元素化合物的性质 及应用在实验题中也有所涉及，如实验方案的评价 与设计等。总而言之，无机知识综合运用（无机题）” 考点主要围绕物质的性质尤其是化学性质（反应） 并结合原理、实验进行考查。如右图所示：三、全国卷“无机知识综合运用（无机题）”考点的一轮复习目

33、标定位建议目标要求生源组备注A; B+B- ; C+C-; D; E; F了解常见元素（Na、Al、Fe、Cu、H、C、 N、O Si、S、Cl等）及其重要化合物 的主要性质及其应用VVV能准确进行物质转化过程中的物质组成 的定性分析VVV适当减少学生在审题层 面的障碍能根据物质性质差异进行分离提纯VVV用化学语言表示物质转化（方程式书写）VVVC-; D; E; F适当降低方 程式的陌生度及难度能认识到物质的变化、反应条件的改变 会对反应的本质、速率、限度等的影响VVC-; D; E; F也应训练条 件对速率的影响能准确获取信息进行物质转化过程中的 物质组成的定量计算VVB-; C+侧重有关

34、原子守恒 的定量计算训练能利用物质的性质进行简单实验设计V能获取题目信息，整合已有知识并解决 陌生问题的能力V四、全国卷“无机知识综合运用（无机题）”考点的一轮复习案例参考或素材参考1、一轮元素化合物复习后期综合训练选题及改编建议全国卷“无机知识综合运用（无机题）”的载体是元素化合物，核心是化学反应。突破无 机题可归纳为四点：一是弄清反应的反应物、生成物（即分析物质组成）；二是学会控制影响 反应的因素促使反应向需要的方向进行；三是形成准确书写方程式的技能；四是灵活运用物质 的性质解决问题。一轮元素化合物复习后期综合训练需要围绕化学反应结合全国卷主要的考查 特点对试题进行改编。改编过程建议关注以

35、下几个方面： 背景素材：试题选择及改编的背景素材建议从历年各地高考题中选择熟悉的元素及其化合物为主，充分发挥一轮复习对学生综合运用无机知识解决问题的作用，如Na、Al、Fe、CuH、C、N O Si、S、Cl等及其重要化合物的主要性质及其应用。另外，生源较好的学校也可 适当选择上述元素的同族元素且课本中曾经出现过的元素及其化合物作为背景（如Li、B、P、Zn、Mn Pb 等）。 考点：建议根据不同生源的一轮复习目标定位的不同有针对性的选题并进行相应的改 编，促使不同层次学生在一轮复习后对无机题主要考点有不同的认识和发展。试题的选择及改 编建议主要围绕物质转化过程中的物质组成的定性分析、（陌生）方程式书写、利用物质性质 进行分离提纯、影响反应的因素（条件控制）等考点进行设置，不同生源可根据一轮复习目标 定位进行调整。 设问点及顺序：设问点主要围绕上述考点以及解决上述考点过程中需要学生弄清的问 题。设问顺序最好按照学生解决原高考题各设问的思考过程进行设置。 拓展点：因一轮元素化合物复习后期综合训练时间和量有限，建议在选择相关背景素材 时可