期末考试高二化学试题

1、2012-2013学年第二学期期末考试高二 化学试卷（考试时间：90分钟; 分值：100分）注 意 事 项1. 答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。2. 选择题用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。笔答题用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。可能用到的相对分子质量：O:16 S:32 Ba:137卷I （共51分）一 选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意）

2、1.下列说法正确是（ ）A欲粗略测定某未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离常数Ka，应做的实验和所需的试剂（或试纸）为：中和滴定实验、pH试纸B尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品，符合“促进低碳经济”宗旨C由石油制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化D将0.1 molL的NaOH溶液与0.5 mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验麦芽糖是还原糖2设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子数目为0.2NA B某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充

3、分反应，转移电子的数目为0.6NA C常温常压下，4g CH4含NA个CH共价键 D0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有HCO3 小于0.1NA个3下列离子方程式书写正确的是（ ）A. FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 = 2Fe3+ + I2 + 4Cl-B.已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-C.向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-D.等体积等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2+2OH

4、-+NH4+HCO3-=BaCO3+NH3 +2H2O4如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是（ ）A甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应5已知反应 2NH3N2 + 3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2 N2 + 3/2 H2 NH3 的平衡常数为（ ）A 4 B2 C1 D0.56. 发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能

5、耗。混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，电解液为碱液（主要为KOH）(见右下图)。镍氢电池充放电原理总反应式为：H2+2NiOOH 2Ni(OH)2。下列有关混合动力车的判断正确的是（ ） A在刹车和下坡时，甲电极的电极反应式为： H2 +2OH - 2e2H2O B在上坡或加速时，甲电极周围溶液的pH将减小 C在上坡或加速时，溶液中的K+向甲电极迁移 D在刹车和下坡时，乙电极增重7常温下，将20mL 0.1molL-1NaOH溶液与V mL 0.1molL-1HX溶液发生中和反应，得到混合溶液pH=a。下列有关说法正确的是（

6、）A若V=20，则一定有c（Na+）+c(H+)=c(HX)+c(OH-)+c(X-)B若Vc(X-)c(OH-)c(H+)C若a=7，则一定有c(Na+)=c(X)D. 若a7，则一定有Vc(OH)c(H)B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH12在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.25mol O2在催化剂作用下加热到600发生反应：2SO2+O22SO3； H0。当气体的物质的量减少0.45mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的80%。下列有关叙述正确的是（ ）A该温度下的平衡常数为101.25 L/moLB达

7、到平衡时，SO2的转化率是90%C降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大D将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为231.4g13在一定的温度下，下列叙述与图像对应正确的是（ ）图I图II图III图IVA图I中曲线可表示向0.1 mol/L CH3COONa溶液中加水稀释的过程中OH-浓度随溶液体积的变化趋势B图II中曲线a、b分别表示过量纯锌、过量粗锌（含Cu、C杂质）跟同浓度等体积盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势C图III中曲线c、d分别表示等质量的铝分别跟过量烧碱溶液、过量盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势D图IV中曲线可表示足量锌与一定量稀醋酸反应过程

8、中，Zn2+ 浓度的变化趋势（假设反应过程中溶液体积保持不变） 14X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25时，0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为1。下列说法正确的是（ ）A由于非金属性YR，所以X、Y组成化合物的沸点高于X、R组成的化合物BY和其他四种元素均可形成至少两种的二元化合物CRY2能与Y、Z形成的一种化合物反应生成Y2DY、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性15一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物

9、理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（ ） 混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的总物质的量 B物质的量浓度 混合气体的平均相对分子质量 A的转化率AB只有 C D16右图中两电极上发生的电极反应如下：a极：2H+ + 2e- = H2；b极：Fe-2e-= Fe2+，下列说法不正确的是（ ）AX溶液中阴离子移向b极BX溶液的pH一定增大Ca和b可能是同种电极材料D该装置一定是将化学能转化为电能17利用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，不正确的是（ ）A若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B若X为碳

10、棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动C若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小卷II（共49分）笔答题用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。二、填空题18（12分）现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各离子不重复）：阳离子：H、Na、Al3、Ag、Ba2 阴离子：OH、Cl、CO32-、NO3-、SO42-已知：A、B两溶液呈碱性，C、D

11、、E溶液呈酸性。向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。 D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。请回答下列问题：（1）写出A与E溶液反应的离子方程式：_。（2）已知：NaOH(aq)HNO3(aq)NaNO3(aq)H2O(1) HakJmol1请写出表示相同条件下B与C的稀溶液反应的中和热的热化学方程式：_。（3）若25时，C、E及醋酸三种溶液的pH4,则E和C溶液中由水电离出的c（H）的比是_；将C与醋酸混合，醋酸的电离程度将_（填“增大”“不变”或“减小”）（水的浓度视为常数）（4）用惰性电极电解0.1molL1 D与0.1molL1C各100mL混合后的溶液，电解一

12、段时间后，阴极质量_（填“增大”“不变”或“减小”，下同），溶液的pH_.19.（12分）按要求回答下列问题：（1）用CO2来生产燃料甲醇的反应原理：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，某些化学键的键能数据如下表：化学键C-CC-HH-HC-OC=OH-O键能（KJ/mol)348413436358750463计算上述反应的焓变H=_,若升高温度，则平衡常数K_,（填“增大”“减小”“不变”）。（2）常温下，将40ml0.1mol/L氢氧化钠溶液逐滴滴加入到20mL0.1mol/L醋酸溶液中，充分反应（体积变化忽略不计）。则溶液中离子浓度由大到小的顺序为 _.（3）在25

13、时，将cmol/L的醋酸溶液与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=_.（4）25时，向50ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50ml0.02mol/L盐酸，生成沉淀。若已知Ksp（AgCl）=1.810-10.则此时溶液中的c（Ag+）=_(体积变化忽略不计)。若再向沉淀生成后的溶液中加入100ml0.001mol/L盐酸，是否继续产生沉淀_(填“是”或“否”)。20（13分）镁及其化合物在研究和生产中具有广泛用途。请回答下列问题。（1）实验室欲用下列装置和药品制备少量氮化镁。（已知氮化镁易与水反应）A中盛装的是

14、浓氨水，B中可盛装 ，二者混合可制取氨气。按照气流的方向连接装置：a接 、 接 、 接 。已知氨气有还原性，能还原氧化铜，生成物之一是空气的主要成分，该反应的化学方程式为 。如果没有无水氯化钙装置，可能发生反应的化学方程式为 。（2）碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料，可用复盐MgCO3（NH4）2CO3H2O作原料制得。如右图所示，按一定的固液比向三颈烧瓶中加入该含镁复盐和蒸馏水，放在恒温水浴中加热，开启搅拌器同时加入氨水，待温度达到40时，滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，待反应一段时间后，过滤洗涤干燥，得到碱式碳酸镁产品。40复盐开始热解生成MgCO33H2O，该反应的方程式为

15、；此时开始滴加卤水的目的是 。若制得的碱式碳酸镁的质量为mg，要确定其组成（不考虑微量杂质），还必需的数据有 （填字母代号）。a碱式碳酸镁的密度 b充分灼烧后，剩余固体的质量c灼烧时的温度和时间 d灼烧时，测算得的标准状况下二氧化碳的体积21. （12分）单质X、Y与化合物甲、乙有如图所示的转化关系（必要的反应条件未标出），回答下列问题：（1）若该反应用于工业上制取粗硅，写出化学方程式_ 。（2）若X、Y为日常生活中常见的两种金属，且甲为红棕色粉末，相应的化学方程式为_ _ 。乙分别溶解于适量的盐酸和NaOH溶液中，将所得两种溶液加热蒸干并灼烧，最终所得固体的化学式分别是_ 、_ 。（3）若X

16、、乙焰色反应均呈黄色，甲是一种常见的无色无味的液体，则乙物质中所含的化学键类型有_ 。（4）若X是黄绿色气体，甲、乙两种气体相遇会产生白烟。甲与X反应的化学方程式为 。（5）若该反应为Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2，请在答题纸中将右图补画完整，构成闭合回路，使该装置能够发生该置换反应。高二期末考试化学试题答案一、 选择题(每个3分，共51分)12345678910ACCCBBCCCB11121314151617DBDBDDD二填空题（共49分）18.（12分，每空2分）（1）2Al3+ + 3CO32- + 3H2O=2Al(OH)3 + 3CO2 （2）1/2Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)=1/2BaCl2(aq)+H2O(l) HakJmol1（3）10-6:1 不变 （4） 不变 减小 19. （12分，每空2分）（1）-178KJ/mol 减小 （2）c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)（3）210-9/(c-0.02) （4）1.810-7mol/L 否20（13分） （1）生石灰或氢氧化钠 （1分）d（或e）e（或d） c