九年级化学第十一章知识点总结整理

1、精品文档 第十一单元盐化肥 盐的定义：由金属离子（或 NH4+）和酸根离子形成的化合物。 物质 俗称 物理性质 用途 氯化钠 食盐 白色粉末，水溶液有咸味， 溶解度受温度影响不大 作调味品，腌制咸菜； 作防腐剂； 消除积雪（长期过量使用融雪剂会破坏植被和道路， 还会使土壤盐碱化） 农业上用氯化钠溶液来选种 制生理盐水（浓度为 0.9%的氯化钠溶液） 碳酸钠 纯碱、口碱、 苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 （Na2CO3与NaOH用途很相似，但玻璃是个例外） 碳酸钙 白色固体，不溶于水 建筑材料、补钙剂 实验室制取二氧化碳的原料的主要成分 碳酸氢钠 小苏打

2、白色晶体，易溶于水 制糕点所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸 氢钠时可用碳酸钠代替） 医疗上，治疗胃酸过多 （NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO2 f,胃溃疡者禁用） 备注 碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHC0 Na2CO3+H2O+CO2 f 区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳 酸氢钠，否则是碳酸钠。 碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。 工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！ 几种常见的盐 消毒用盐 游泳池一般用硫酸铜消毒。 医疗上一般用高锰酸钾消毒。 过去习惯用氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。 侯氏制碱法：又名联合制

3、碱法。主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化铵。 钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以促生盐酸、帮助消化，增进食欲。 氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。氯化钠作为融雪剂，对植物有害，会腐蚀桥梁 等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。 第二节粗盐提纯 粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。无水氯化钙可用作干燥剂。 实验步骤：溶解、过滤、蒸发、回收。 实验仪器 实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用 溶解 烧杯、玻璃棒 搅拌，加速溶解 过滤 铁架台

4、（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流 蒸发 铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅 回收 玻璃棒 转移固体的工具 粗盐提纯实验可能出现误差的原因：粗盐的两次称量数值不准确；对粗盐的不再溶解判断不准确；过滤 中的操作失误，比如粗盐溶液的损失、过滤不充分、滤渣的洗涤不充分、滤液倾倒不彻底等；蒸发中滤液未 全部蒸干，局部过热液滴飞溅等；蒸发后的固体转移不彻底、称量有误、计算有误等。 偏低的原因：没有洗涤沉淀；食盐没有完全溶解等。 蒸发时应注意的事项：蒸发皿应放在铁圈上，用酒精灯加热。停止加热后，热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热 的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石

5、棉网，以免烫坏实验台。蒸发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液 以不超过蒸发皿容积的 2/3为宜，防止加热至沸腾时容易向外飞溅。在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防 止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热，利用余热将剩余水分 蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。 第三节盐的化学性质 盐（可溶） +金属1 t金属2 +新盐（金属 1比金属2活泼，金属不是钾、钙、钠） Fe + CuS04 = FeS04 + Cu 盐 +酸 t 新盐 +新酸（产物符合复分解条件） CaC03 + 2HCI = CaCl 2 + H20 + CO2 f Na2CO3 + 2HCI = 2

6、NaCI + H 20 + C02? NaHC03 + HCI = NaCI + H 20 + C02? 盐+碱t新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） Na2C03 + Ca （0H）2 = 2Na0H + CaC03j（制 Na0H 的方法） 盐+盐t两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） NaCI + AgN0 3 = AgCI J + NaN0 3 部分不溶于水的盐只具有性质2。 氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不与酸反应）。 第四节复分解反应 复分解反应：两种化合物相互交换成分一生成另两种化合物的反应。注意： 1、两种化合物生成另两种化合物

7、的反应，如没有相互交换成分，则不是复分解反应。 女口： C02+Ca（0H）2=CaC03 J +H20 C0+Cu0=Cu+C02 2、 复分解反应的特征：“等价交换”。即：复分解反应前后各元素的化合价不变。 3、复分解反应的实质：是化合物中离子间的反应，即两种化合物在溶液中相互交换离子，生成气体、沉淀或水。 酸+金属氧化物 t盐+水（复分解反应） 金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以 反应一定发生。 碱+非金属氧化物 t 盐+水（不是复分解反应） a）反应发生的条件：碱是四大强碱；非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。

8、b）必须掌握的 四个化学方程式是：2Na0H+C0 2=Na2C0a+H20 （用氢氧化钠 溶液吸收二氧化碳） 2Na0H+S0 2=Na2S03+H20 2Na0H+S0 3=Na2S04+H20 Ca（0H） 2+C02=CaC03 J + H0 复分解反应发生的条件 复分解反应基本形式 反应游件 生成物条件 酸-金属氧化物一盐-水 有气体 酸哂rJt水 有酸参加 可不涛于水 或VU疋 酸蛊十新酸亠新盐 或水生成 就咼新碱-新盐 无酸参加 都要溥于水1 盐盐f两种新盐 酸、碱、盐的溶解性规律 （1）酸：初中化学常见酸都溶于水。 （2）碱：钾、钙、钠、钡、铵对应的碱溶于水，其余碱 不溶于水。

9、（其中Ca（0H）2微溶） （3） 盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶。盐酸不溶 氯化银，硫酸不溶钡和铅。碳酸可溶钾、钠、铵，其余 遇水都沉淀。 （4） 不同沉淀在酸中的溶解性：碱沉淀和碳酸盐沉淀 都能溶于酸，与酸反应。AgCI和BaS04既不溶于水，又 不溶于酸。 三种离子的检验 试剂 CI- AgNQ及 HNQ SQ2- Ba（NO）2及HNQ过量HCI及BaCL+ （注意顺序） co2- HCI及石灰水 OH- N03- CI- SO42- CO32- H + 溶、挥 溶、挥: 溶 溶、挥 NH4+ :溶、挥 溶 溶 溶 溶 K+ 溶 溶 溶 溶 溶 Na + 溶 溶 溶 溶 溶 Ba2+

10、 溶 溶 溶 不 不 Ca2+ 微 溶 溶 微 不 Mg2+ 不 溶 溶 溶 微 Al3+ :不 溶 溶 溶 一 Mn2+ 不 溶 溶 溶 不 Zn2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe3+ r不 溶 溶 溶 一 Cu2+ 不 溶 溶 溶 一 Ag + 一 溶 不 微 不 常见溶液中能反应的离子组 成水离子组 eh Jo业。 成汽禽亍组 OH+NH4 -NHit -H0 成沉淀 离子组 成碱沉淀 Cir+2 OH -MutOHh | 惬切 | （红褐色 （白色） Zn：-2OH-Zn（OH）2；（白邑） 成張酸盐沉淀 Ca2-CO-*CaCOU （曰色） Ba+COr -

11、BaCOj I （S） Zn*-C05ZnCOU （曰色） pAL-UO宀gUO昇 CAS） 成盐釀盐沉淀 AgT-Cr-AgCl；（白鱼 成磕巔盐沉淀 B 六+SOB曲0畀（06） 复分解反应的先后 同一溶液中的两个复分解反应，如果涉及与同一种原子（原子团）发生反应，则可能存在反应竞争，一般中和反应 优先发生（若两个复分解反应都是中和反应，一般强酸或强碱会被优先中和）；若无中和反应，一般产生气体优先、 生成沉淀在后。 1在盐和酸的混合溶液中加入碱溶液，中和反应（碱和酸）先反应。 例如在硫酸铜和硫酸的混合液中加入氢氧化钠，盐中的铜和酸中的氢都能跟碱中的氢氧根发生反应，存在反 应竞争，则酸先碱反

12、应中和反应。在氯化铁和盐酸的混合液中加入氢氧化钾，在硫酸铵和硫酸的混合液中加入氢氧化钠等，均为酸中的氢先和氢氧根发生中和反应。 【例1】某蓝色CuCl2溶液中可能混有盐酸，向该溶液中逐滴滴入某种碱溶液，产生沉淀的物质的量与加入碱的物 质的量关系如下图所示。据此推断： n（沉淀）/mol f O 0.10.20.3 0.4 0.5 n（碱）/mol （1）产生的沉淀的化学式为 。 （2）原蓝色溶液中是否混有盐酸？ （填“是”或“否”）。 2在盐和碱的混合液中加入酸溶液，中和反应优先。 滴加盐酸的质量 成气体的体积 例如在Na2CO3和NaOH混合液中加入盐酸，碳酸根（碳酸钠）和氢氧根（氢氧化钠）

13、 中存在反应竞争，此时中和反应先发生。 【例2】某废液中可能含有 NaOH Ca（OH 2，Na2CO3，CaCb, 同学们取一定量的废液后，向滤液中逐滴加入稀盐酸，根据反应现象绘制了如图所 示的示意图。 分析图象数据得出可能存在的物质中，含有 ;没有，理由 3在钙盐（钡盐）和酸的混合溶液中加入碳酸盐，产生气体在先，生成沉淀在后。 例如在氯化钙和盐酸溶液中加入碳酸钠，氯化钙可以和碳酸根生成碳酸钙沉淀，盐酸可以跟碳酸根生成二氧 化碳气体，存在反应竞争，此时没有中和反应发生，则盐酸先和碳酸根反应生成气体，盐酸反应完之后碳酸根才能 和氯化钙反应生成沉淀。 【例3】向一定量的盐酸和氯化钙溶液的混合物中

14、不断滴入碳酸钠溶液。 下图分别表示滴入碳酸钠溶液的质量与 生成气体或沉淀的质量变化关系，其中正确的是 3/sss妬 礁酸M締质鼠* 磯醸钠溥揪质董旭 B. D. 4、如果溶液中两个复分解反应不存在竞争关系，则中和反应不优先。例如： 1）在氯化钡和氢氧化钠混合液中加入稀硫酸，氯化钡中的钡结合硫酸中的硫酸根，氢氧化钠中的氢氧根结合 硫酸中的氢，两个反应不存在竞争，它们同时发生。也就是加入稀硫酸，溶液中就有沉淀产生，同时溶液pH值减 小。 2）在硫酸钠和稀盐酸的混合液里加入足量氢氧化钡溶液，硫酸钠中的硫酸根结合氢氧化钡中的钡生成硫酸钡 沉淀，而稀盐酸中的氢结合氢氧化钡中的氢氧根生成水，两个反应也不存

15、在竞争，它们也同时发生。 第五节化学肥料 化学肥料：以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的肥料。 农家肥料的特点：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。 精品文档 化学肥料的特点：营养元素单一，肥效快。 农作物对氮、磷、钾的需要量较大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。 氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。（缺氮的表现：叶黄） 常用氮肥 名称 化学式1 含氮量 使用注意事项 尿素 CO(NH 2)2 46.7% 碳酸氢铵（碳铵） NH4HCO3 17.7% 易分解，施用时深埋 铵态氮肥防晒防潮， 且均不能与碱性物 质（如早木灰、熟石 灰等）混合施

16、用 硝酸铵（硝铵） NH4NO3 35% 易爆，结块不可用铁锤砸 硫酸铵（硫铵） (NH 4)2SO4 21.2% 长期使用会使土壤酸化、板结 氯化铵 NH4CI 26.2% 氨水 NH3 H2O 加水稀释后施用 硝酸钠 NaNO3 尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有机物。 铵根离子的检验 方法一： NH4NO3+NaOH=NaNO 3+NH 3T-H2O 如果现象不明显，可以加大反应物的浓度，或者加热。 方法二：取样，加熟石灰研磨，如果闻到刺激性氨味，说明有铵根离子： 2NH4CI+Ca（OH） 2=CaCl2+2NH3 I+2H2O 氮肥的简易鉴别 1）氨水是液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，

17、据此可直接将它们与其他氮肥区别。 2）对于剩下的氮肥，首先加碱研磨，没有气味的是尿素。 3）加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成的是硫酸铵。 4）接下来加硝酸银溶液，有白色沉淀生成的是氯化铵，否则是硝酸铵。 生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。 钾肥 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。（缺钾的表现：叶尖发黄） 常用钾肥：氯化钾、硫酸钾、草木灰（主要成分是碳酸钾） 农村最常用的钾肥是草木灰。 磷肥 作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）。（缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达） 常用磷肥：磷矿粉（磷酸钙）、钙镁磷肥、过磷酸钙（磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物） 过

18、磷酸钙不能与碱性物质混合施用，如草木灰、熟石灰等。 磷酸根的化合价是-3，其中磷元素的化合价是 +5。 复合肥：同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥。 常见的复合肥有：硝酸钾、磷酸二氢钾、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、磷酸铵 后三者不能与碱性物质混合施用。 使用化肥、农药对环境的影响 土壤污染：产生重金属元素、有毒有机物、放射性物质。 大气污染：产生一氧化二氮、氨气、硫化氢等气体。 水体污染：氮、磷过多，导致水体富营养化，出现赤潮、水华等现象。 长期使用硫酸钾、硫酸铵会使土壤酸化、板结。 对待化肥的态度：在施用农家肥的基础上，合理施业肥。 氮、磷、钾三种化肥的区别方法 精品文档 氮肥 钾肥 磷肥 看外观 白色晶体 P灰白色粉末 : 加水 全部溶于水 大多数不溶于水 灼