专项八水溶液中离子平衡的综合应用

1、专项八水溶液中离子平衡的综合应用1、根据以下操作及现象，所得结论正确的选项是序号操作及现象结论A将0.1 mol L-1氨水稀释成0.01 mol L-1,测得pH由11.1 变成 10.6稀释后NH 3HO的电离程度减小B常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO 3溶液常温下水解程度：CO 32- HCO 3 -C向25 mL冷水和沸水中分别滴入 5滴FeCb饱和溶液， 前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe3+的水解程度增大D将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为CaCO 3同温下溶解度：CaSO4 7B、醋酸溶液能溶解碳酸钙C、0.1 mo

2、l L-1醋酸溶液pH = 2.9D、pH= 1的醋酸溶液稀释100倍后pH V 33、对常温下pH = 3的CH3COOH溶液，以下表达不正确的选项是A、c(H )= c(CH3COO )+c(OH )B、加入少量CH3COONa固体后，c (CH3COO )降低C、 该溶液中由水电离出的 c(H )是1.0X 10-11 mol/LD、与等体积pH = 11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性4、常温下的两种溶液：pH=9的NaOH溶液，pH=9的CH3COON a溶液。对这两种溶液的判断，正确的选项是A、两溶液中水的电离程度相同B、c(Na+): C、 两溶液分别用水稀释10倍后，pH二p

3、H c(NH4+)B、 中离子浓度的大小关系是：c(Cl -) c(NH4+) c(H+) c(OH )C、和等体积混合的溶液中：c(CI - )= c(Na+) + c(NH4+) + c(NH3 -H 20)D、向中滴加适量醋酸溶液，使溶液 pH=7,那么：c(CH3C00 -) c(Na+)6、以下解释实验事实的方程式正确的选项是A、氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红：NH3 - H20 = NH4+ + 0HB、90C时，测得纯水中 c(H+) - c(0H) =3.8X 1013： H20(I)H+(aq) + OH(aq)H v 0C、 FeCI3溶液中通入S02,溶液黄色褪去：2Fe3

4、+SO2 +2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+D、向苯酚钠溶液中通入 CO2,溶液变浑浊：2C6H5ONa + CO2+H2O 2C6H5O H+ Na2CO37、 2019海淀期末硫酸工厂的烟气中含有SO2,有多种方法可实现烟气脱硫。1工业制硫酸的过程中，SO2被氧气氧化的化学方程式为2湿式吸收法利用吸收剂与 SO2发生反应从而脱硫。:25 C时， H2SO3 ： HSO3 - + H+ K = 1.5X 10-2H2CO3 HCO3 - + H+ K = 4.4X 10-7以下试剂中适合用作该法吸收剂的是填字母序号a.石灰乳b. Na2SO3 溶液c. Na2CO3 溶液

5、“钠碱法用NaOH溶液作吸收剂，向100 mL 0.2 mol - L-1的NaOH溶液中通入标况下0.448 L SO2气体，反应后测得溶液pH c(SO32-) c(H2SO3)b. c(Na+)c(HS03-) c(H+) c(SO32-)c. c(Na+) + c(H+)= c(HSO3-) + c(SO32-) + c(OH-)3某硫酸厂拟用烟气处理含 Cr2O72-的酸性废水，在脱硫的同时制 备Cr2O3产品。具体流程如下：含Cr2O72啲废水吸收塔中反应后的铬元素以 Cr3+形式存在，那么其中发生反应 的离子方程式为。中和池中的反应除生成 Cr(OH)3沉淀外，还会产生某种气体，

6、该气 体的化学式为。8某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。向 2支盛 有 1 mL 1 mol L-1 的 MgCI2 溶液中各加入 10 滴 2 mol L-1 NaOH, 制 得等量Mg(OH)2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下 表：实验序号加入试剂实验现象I4 mL 2 mol L HCl 溶液沉淀溶解n4 mL 2 mol L1 NH 4Cl 溶液沉淀溶解1丨从沉淀溶解平衡的角度解释实验I的反应过程。2测得实验H中所用NH4CI溶液显酸性pH约为4.5,用离子方 程式解释其显酸性的原因3甲同学认为应补充一个实验：向同样的 Mg(OH)2沉淀中加4 mL 蒸馏水，观察到沉淀不溶解。该实验的目的是。4同学们猜测实验H中沉淀溶解的原因有两种：一是NH4CI溶液显酸性，溶液中的H+可以结合OH-,进而使沉淀溶解；二是5乙同学继续进行实验：向 4 mL 2 mol L-1 NH4CI溶液中滴加 2