高中化学巧析、巧解、巧计算专辑

1、1.将kcl和kbr的混合物13.4g溶于水配成500ml溶液，再通入过 量的cl2反应后，将固体蒸干得固体11.175g。求原来所配溶液 中k+、cl、br 物质的量浓度之比为 ( ) (a)3:2:1(b)3:2:2(c)5:4:2(d)4:3:2 【简析】题设中的数据，虽然按常规方法或差量法 都可解。但都费事费力，若考虑到溶液为电中性， 阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的 总量可得出nk+=ncl+nbr，对照选项只能选a。 2.在密闭容器中盛有h2、o2、cl2三种气体，电火花点燃后，三 种气体都正好反应完全，冷却到室温，所得溶液得质量分数为 25.26%，则原混合气体中三者

2、得分子个数之比为 ( ) (a)6:3:1(b)9:6:1(c)13:6:1(d)15:8:1 【简析】巧思时,根据2h2+o2=2h2o，h2+cl2=2hcl。 可得出n(h2)=2n(o2)+n(cl2)，分析四选项只能是c。 3.kcl和kbr的混合物3.87g溶于水后，加入过量agno3溶 液，共产生沉淀6.63g，则原混合物中钾元素的质量分数 为( )(a)24.1%(b)40.3%(c)25.9%(d)37.4% 【简析】原溶液中加入agno3溶液生成的沉淀与原物质相比只是 把k+换成了ag+，利用差量法就可求出k+的物质的量。 =0.04mol 则k+%=100%=40.3%

3、选b。 4.o2和cl2的混合气体500ml，使h2在其中充分燃烧后，用适量 水吸收反应产物制得250ml溶液，从中取出25ml，用 0.125mol/l的naoh溶液20.00ml恰好完全中和，则与混合气体 反应掉的h2(标况)的体积为（ ） (a) 448ml(b) 460ml(c) 472ml(d) 720ml 【简析】此题谁若动笔就算必误入歧途，必须得打破常规 另辟蹊径。当你慎思时，你会发现。若混合气体都是cl2， 完全反应时需h2500ml，若都是o2，则需h2更多，对照选 项前三者都小于500，所以必是d选项。 5.标准状况下cl2和h2共a l，在光照下充分进行反应，反 应后的气

4、体恰好能使b mol naoh完全转化成盐，则a、b的 关系不可能是下列的 （ ） (a) b= a/11.2 (b) b a/22.4(d) b a/11.2 【简析】此题可根据终态产物na+或cl原子守恒去解。 不论cl2、h2谁过量再与naoh反应，反应后的终态产物 总是nacl或nacl与naclo的混合物。总有nna+=ncl，所 以有ncla/11.2mol，即ba/11.2。故选d 向ki溶液中加入agno3溶液，直到反应完为止，滤去沉淀，滤液 的质量恰好等于反应前ki溶液的质量，则agno3溶液的质量分数 为 （ ）(a) 50%(b) 67.3%(c)72.3%(d)75.6

5、% 【简析】这是一道无数字计算题，一般的思路是：析出的i-的质 量=no3-的质量+加入的水的质量，通过设未知数，列方程解就 复杂了。但若理解透析出的沉淀的质量=加入的agno3溶液的质 量这一点，则不难想到若析出agi为1mol，则加入的agno3溶液 的质量应是108+127=235g，其中含agno3为1mol是170g。所以 agno3%= 100%=72.34% 选c。 密度为1.45g/ml的h2so4溶液中，逐滴加入bacl2溶液，直到so42- 全部沉淀为止，已知沉淀的质量与原来h2so4溶液的质量相等， 则原来h2so4溶液的浓度为( ) (a)29.6%(b)42.1%(c

6、)12.4mol(d)6.22mol/l 【简析】解题思路同上，选b、d。 足量浓硫酸加入a g铜，完全反应后放出b l气体；足量的盐酸中加 入m g fes，完全反应后放出v l气体(标准状况)，已知二者所产生 的气体恰好完全反应，则a：b：m：v应是( ) (a)40：14：110：7 (b)40：14：55：14 (c)20：7：55：14(d)20：7：55：21 【简析】b l为so2，v l为h2s，由 2h2s+so2=3s+2h2o，可知： b：v=1：2，则只有c符合。选择c。 9.向500mlfecl3溶液中通入一定量的h2s气体，恰好 完全反应，所得滤液的质量比原来增重1

7、g，则原 fecl3溶液的物质的量浓度为( ) (a)1mol/l(b)1.5mol/l(c)2mol/l(d)2.5mol/l 【简析】根据2fe3+h2s=2fe2+s+2h+可知，增重的1g是h+，则 通入的h2s为0.5mol，原溶液中的fecl3为1mol，所以浓度为2mol/l， 选c。 【简析】两种酸都完全反应时，盐酸溶解铁为8.4g，硫酸 溶解铁为16.8g，产生h2的质量比是1 2。现在比值是 3 4，可见，对盐酸铁有剩余，对硫酸，铁不足。所以 8.4gw铁16.8g 选c. 今有3mol/l盐酸和硫酸各100ml，分别加入等质量的铁粉， 待反应完毕后，测得生成气体的质量比为

8、3 4，则加入铁 粉的质量是( ) (a)5.6g(b)8.4g(c)11.2g(d)16.8g 11.cs2能够在氧气中完全燃烧生成co2和so2，今用0.228gcs2(液) 在448mlo2中完全燃烧反应后，气体混合物在标准状况下的体积 是（ ）(a)336ml (b)448ml (c)560ml (d)672ml 【简析】巧选时可以从产物看出：反应中生成的co2，so2的体积 等于消耗的o2的体积，所以选(b) 12.在一定条件下，70mlh2s和90mlo2混合，使之完全反 应，恢复到原状态生成的so2的体积应是（ ） (a)70ml (b)45ml (c)50ml (d)55ml

9、【简析】根据2h2s+3o22so2+h2o和 2h2s+o22s+2h2o的反应 1/290/703/2 所以h2s的氧化产物不仅有so2也有s。巧 解时可用 xh2s+yo2xh2o+(y-x/2)so2+(3x/2-y)s的反应式，将 x=70，y=90直接代入(y-x/2)，所以选(d) 1.今有h2和co(体积比为12)的混合气体为vl，当其完全 燃烧时，所需o2的体积为( ) (a) 3vl (b) 2vl (c) vl (d) 0.5vl 【简析】要巧舍条件，体积比为12，无用，舍去。根据 h2，co与o2化合时需氧气都为其体积的一半，故选(d) 14.在100ml0.1mol/

10、l的稀硫酸中加入20ml浓度为1mol/l 的氨水，然后向该混合液中加入0.1mol/lbacl2溶液，现 欲使溶液中so42-和cl离子物质的量浓度相等，则加入 bacl2溶液的体积是( ) (a) 33.3ml (b) 66.6ml (c) 99.9ml (d)100ml 【简析】巧思要满足cl-=so42-，可h2so4+bacl2 = baso4 + 2hcl 1mol 1/3mol 1/3mol 2/3mol 故选(a) 15.把足量的铁粉投入到硫酸和cuso4的混合溶液中，充分反应 后，剩余金属的质量与原加入的铁粉的质量相等，则原溶液中 h+与so42-之比为( ) (a) 17

11、(b) 14 (c) 12 (d) 13 【简析】设原溶液h2so4为xmol，耗铁也是xmol，cuso4 为ymol，反应后金属的质量增加8y克，所以必有56x=8y， 得n(h2so4) n(cuso4)=17，所以h+ so42-=1 4,故选 (b) 16.将3.22g芒硝溶解于x g水中,所得溶液恰好是100个 水分子中溶解有1个na+则x的值是( ) (a)32.4(b)34.2(c)36 (d)36.9 【简析】因为每摩尔na2so410h2o中含2摩尔na+和10 摩尔水。根据提意，巧列方程式为2=(100-5)1，解 之，得=34.2。所以选(b) 17.0.3摩尔cu2s

12、与足量的浓硝酸反应，生成了cu(no3)2， h2so4，no和h2o。在参加反应的硝酸中，未被还原的硝 酸的物质的量应是( ) (a) 2.2mol (b) 1.2mol (c) 1.8mol (d) 0.9mol 【简析】巧攻一点，抓住cu2s2cu(no3)24no3-， 得40.3=1.2，所以选(b) 18.已知3no2+no+2naoh=2nano2+h2o，现有vl某烧碱 溶液，欲使n摩尔no和m摩尔no2组成的混合气体中的氮 元素全部进入溶液，则naoh的物质的量浓度值至少应是 ( ) (a) (m+n)v (b) (m+n) (c) (d) 【简析】从方程式上分析，似无从下手

13、。但从 naoh的物质的量浓度的“单位”必为mol/l，所 以只有选(c) mn v 2 ()mn v 19.38.4mgcu跟适量的浓hno3反应，cu全部作用后，共收集到 22.4ml(标况)气体，反应消耗的硝酸的物质的量可能是 ( ) (a) 1.010-3 mol(b) 1.610-3 mol (c) 2.210-3 mol(d) 2.410-3 mol 【简析】此94年高考题，有多种解法：可根据终态产物，可列方 程，可根据铜与浓、稀hno3反应的规律求出答案。但根据no3- 守恒最好。nhno3=nno3-=2ncu(no3)2+nno2+nno， 所以 nhno3=210-3 +

14、10-3所以选(c) 20.向含有a ghno3的溶液中加入b g铁粉，充分反应后，铁全部被 溶解且生成no。若hno3有a/4g被还原，则a b不可能为 ( ) (a) 2 1 (b) 3 1 (c) 4 1 (d) 9 2 【简析】由 3fe+8hno3(稀) =3fe(no3)2+2no+4h2o 168 504 =1 3 可知：whno3 wfe必然大于3 1时才符合题意。所以选 (a) 某金属与稀硝酸反应生成一种硝酸盐，该硝酸盐受热分解生成no2、 o2和一种固体，该固体中金属元素的化合价比原硝酸盐只中该金属 的化合价高，则该硝酸盐分解后生成的no2和o2的物质的量之比为 ( ) (

15、a)8 1(b)4 1(c)2 1(d)1 1 【简析】由电子守恒可知，若金属化合价不变，则no2和o2的物 质的量之比为4 1，现在金属的化合价升高(失电子)，那么得电 子的还原产物no2的物质的量必然增大，所以只能选a。 甲醛能与铵盐反应：4nh4+6hcho(ch2)6n4h+3h+6h2o，产 物又能与碱定量反应：(ch2)6n4h+3h+4oh-(ch2)6n4+4h2o， 因而生产和实验室设计成“甲醛测定法”，解决了很难用naoh直 接测定nh4cl等氮肥含氮量的难题。为了省去计算，当称取一定质 量的nh4cl试样时，可以使滴定所用0.1mol/lnaoh溶液的毫升数恰 好等于试样

16、中的含氮量，则每次取样的质量是( ) (a)0.08g(b)0.11g(c)0.14g(d)1.4g 【简析】设取用naoh x ml，称取的试样为wg，则：氮的百分 含量= 100% w= x% 经计算，得 w=0.14。所以选c。 n的质量 样品质量 x 1000 0114. 23.已知a gnahco3与盐酸完全反应时消耗hcl b mol， 而khco3和caco3的混合物a g与盐酸反应时，也消耗 hclb mol，则混合物中khco3和caco3的物质的量之 比为( ) (a)3 1(b)14 4(c)17 4(d)13 9 【简析】解此类题要巧设数据：在这里设a=84 b=1，化

17、合物中 khco3 x + y =84 为x g、caco3为y g，则可建立下列方程组 + =1 解之得x=68 y=16 故选(c) x 100 2 100 y 24.将一定量的nahco3和nh4hco3的混合物放入坩埚内，用酒 精加热到质量不变时，最终称得残留物得质量是原来的一半， 则原混合物中nh4hco3的质量数为 ( ) (a)25%(b)20.75%(c)17.85%(d)26.45% 【简析】因nh4hco3分解后无残留物:2nahco3 na2co3+h2o+co2 残留物只是na2co3。巧设未知数，设wnahco3为84g则 wnh4hco3为xg。则必有 (84+x)

18、=53得x=22。故 100%=20.75%选(c) 25.把7.4gna2co310h2o和nahco3的混合物溶于水，配成 100ml溶液，其中na+为0.6mol/l，若把等质量的该混合物加热 至恒重，所得残留物的质量为 ( ) (a)5.28 g(b) 4.22 g(c) 3.18 g(d) 2.12 g 【简析】根据na+守恒： nna+=0.10.6=0.06(mol)0.03molna2co3。所以选(c) 26.碱金属溶于汞可形成良好的还原剂“汞齐”。取某种碱金属 的汞齐4.6g投入足量的水中产生2.24l气体(标准状况)，并得到 密度为d g/cm3的溶液1l，则该溶液中溶质

19、的质量分数是 ( ) (a) %(b) %(c) %(d) % 112. d 0 8 . d 048. d d 24. 0 【简析】要巧找隐含量，4.6g“汞齐”可产生22.4lh2，“汞齐” 是混合物碱金属的原子量必然小于23，只能是锂，溶于水后共产 生0.2mol lioh即4.8g，所以选(c) 27.将mg、al、zn三种金属混合物与足量的稀硫酸反应，得3.36l 氢气(标准状况)，则三种金属得物质的量之和可能为 ( ) (a) 0.125mol (b) 0.15mol(c)0.2mol(d) 0.215mol 【简析】因mg、zn每摩各产生1molh2，al每摩各产 生1.5molh

20、2，所以混合物的物质的量必小于0.15mol。 所以选(a) 28.往100ml1mol/lnaoh溶液中通入一定量so3，在一定条件下蒸发 所得溶液。析出的固体物质为5 g。该固体物质的成分可能是 ( ) (a)na2so4(b)nahso4 (c)naoh、na2so4(d)na2so4、nahso4 【简析】可极端假设思维：因nna+=0.1mol，全部为naoh时为 4g；全部为na2so4时为7.1g；全部为nahso4时为6g。生成物 为457.1所以选项为(c) 29.将含o2和ch4的混合气体充入装有23.4gna2o2的密闭容器中，点火花点燃， 反应结束后，容器温度为150、

21、压强为0 pa。将残留物溶于水，无气体逸出。 下列叙述正确的是 ( ) (a)原混合气体中o2和ch4的体积比为2 1； (b)原混合气体中o2和ch4的体积比为1 2； (c)残留固体中有na2co3和naoh； (d)残留固体中只有na2co3。 【简析】此题的有关数据均不得用于计算，抓住“压强为0 pa，残 留物溶于水，无气体逸出”说明 na2o2已反应完全，可写出： 6na2o2+o2+2ch42na2co3+8naoh 所以选(b)、(c) 30.金属钠、氧化钠和过氧化钠得混合物得质量为3.72g，将次 混合物完全与足量的水反应，生成672ml混合气体(标准状况)， 放电引燃，经济区

22、台恰好完全反应，则原混合物中金属钠、氧 化钠、过氧化钠的物质的量之比为 ( ) (a)1 1(b)2 1 1(c)1 2 1(d)3 2 1 【简析】在672ml气体中vh2 vo2必为2 1所以必有 nna nna2o2=2 1所以选b 31.两杯同体积同浓度的盐酸，分别加入m g zn，当反应停止后， 其中一个杯中残留有少量的金属，则原烧杯中盐酸的物质的量n 应为 ( ) (a) n (b) n (c) n (d) n 5 .32 mm 285 .32 m m 28 m 325 . m 28 m 28 m 325 . 【简析】因为铁的物质的量大于锌，所以剩余的金属只 能是铁，锌溶解完全。盐

23、酸的物质的量至少是mol，所 以只能选b。 32.跟2.7g铝完全反应的稀硝酸，最多能溶解掉铁的物质 的量是( ) (a)5.6g(b)6.4g(c)7.2g(d)8.4g 【简析】alal3+ fefe3+ 等物质的量的铁为5.6g，但 2fe2+fe=3fe3+。所以，溶解铁的物质的量应是al的1.5倍，选d。 33.向fe2o3和铁屑的混合物中加入足量的稀硫酸至固 体完全溶解，所得溶液中不含fe3+，而产生的fe2+和 h2的物质的量之比为4 1，则原混合物中fe2o3和fe 的物质的量之比为( ) (a)1 1(b)2 1(c)1 2(d)1 3 【简析】本题有三个反应：fe2o3+h

24、2so4 fe3+ +fe fe+h2so4 将三个方程式配平后叠加，或直接写出 fe2o3+2fe+4h2so4=4feso4+h2+3h2o 明确的确定了选项为(c) 34.将0.093mol纯铁溶于过量的稀硫酸中，在加热下用0.025mol kno3去氧化其中的fe2+，余下的fe2+用12ml 0.3mol/l的kmno4溶 液才能完全氧化(mno4-mn2+)则no3-的还原产物是 ( ) (a)no2(b)no (c)n2o(d)nh3 【简析】根据电子守恒。0.093mol fe2+共失去电子0.093mol，设n 的化合价由+5价降为x价，则可列出0.093=0.0120.35

25、+0.025x 解之得x=3。no3-中n元素化合价降3。所以选(b) 35.某金属a在cl2中完全燃烧生成氯化物，消耗a与cl2 的质量之比为1 1.9，原子个数之比为1 3，则a的原 子量为 ( ) (a) 24(b) 56(c) 64(d) 65 【简析】不用计算。金属的化合价应为+3，对照选 项选(b)。 36.某金属a在cl2中完全燃烧生成氯化物，消耗a与cl2的 质量之比为1 1.9，原子个数之比为1 3，则a的原子 量为 ( ) (a) 24(b) 56(c) 64(d) 65 【简析】不用计算。金属的化合价应为+3，对照 选项选(b)。 37.用足量co还原14g铁的氧化物或铁

26、的氧化物的混合物，将生成的 co2通入足量澄清石灰水中，得到25g沉淀，则物质不可能是 ( ) (a) feo、fe2o3(b) fe2o3、fe3o4(c) feo、fe3o4(d) fe2o3 4 16 10 56 / / 1 14 . 【简析】由产生25gcaco3知co2为0.25mol。由co产生 co20.25mol知14g铁的氧化物中氧元素的质量为4g，铁元素的质 量为10g，在feo中 nfe no=1 1；在fe3o4中nfe no=1 1.3； 在fe2o3中nfe no=1 1.5，而在题中铁的氧化物中 = 。所以若是feo和fe3o4的混合物则nfe no1 1.4。故

27、选(c) (d) 。 25.4g nahco3与agno3的混合物加热到500，待不再放 出气体为止，冷却，加入足量的稀硝酸然后小心将溶液 蒸干，的无水盐25.5g，在原测混合物中agno3的质量是 ( )(a) 17g (b) 8.5g(c) 8.4g(d) 9.2g 【简析】此题的巧妙之处也在终端思维。最终的变化是把 nahco3nano3 m 84g 85g 1g 现增加25.5g-25.4g=0.1g 所以原混合物中nahco3占8.4g， agno3则占17g。选(a)。 26.在一定温度下向足量饱和na2co3溶液中加入1.06g无 水na2co3粉末，搅拌后静置，最终所得的晶体的

28、质量是 ( )(a)等于1.06g(b)大于1.06g，小于2.86g (c)等于2.86g(d) 大于2.86g 【简析】当加入1.06g na2co32.86g na2co310h2o 水的质量减小1.8g，还要析出晶体，所以选项为(d) 。 27.某温度下向硫酸镁饱和溶液(此时溶液的溶质质量分 数为25%)中加入1g无水硫酸镁，可析出3.15g mgso4 nh2o晶体，则n值为 ( )(a) 3 (b) 5 (c) 7 (d) 10 【简析】根据“溶质析出”“母液饱和”溶液质量减 少的部分3.15-1=2.15g与原溶液的成分相同，其中含 mgso4为2.1525%=0.5375g，含

29、水2.15- 0.5375=1.6125g，这水转成了结晶水。所以 nh2o/nmgso4=7。选(c)。 28.在一定温度下，向55.3g蒸馏水中加入na2so3粉末， 充分搅拌后过滤，得到60g滤液和一定质量得na2so3. 7h2o晶体。若此温度下na2so3得溶解度为20g，析出的 na2so3.7h2o晶体质量是 ( ) (a) 15.3 g(b) 10.6 g(c) 10g(d) 5.3 g 【简析】在1mol na2so3.7h2o中无水盐和水都是126g，60g滤 液中不难算出含水50g，析出的晶体中含水质量=55.3-50=5.3g。 那么晶体的质量比是10.6g。选(b)

30、29.在一定条件下co和ch4燃烧的热化学反应方程式为： 2co(g)+o2(g)=2co2(g)+566kj；ch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(l) +890kj 由1mol co和3mol ch4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧后， 释放出的热量 ( )kj (a) 2912(b) 2953(c) 3236(d) 3827 【简析】动笔计算，麻烦费时。此题只抓住反应热数据的尾数 特性即可。1mol co燃烧放热数据的尾数是3，而甲烷的尾数 为零，显然正确选项为(b) 30.已知下列两个均匀气态物质之间的反应： c2h2(气) + 2h2 (气) c2h4(气) (1)；2

31、ch4(气) c2h4(气)+2h2(气) (2) 在降低温度时(1)式平衡向右移动，(2)式平衡向左移动，则下列三 个反应：c(固) +2h2 ch4(气) +q1 ；c(固) + 1/2h2(气) 1/2c2h2(气) + q2;c(固) + h2 1/2c2h4(气) + q3。反应热由小到大排列正确的是 （ ）(a) q1q2q3 (b) q3q2q1 (c) q3 q1q2 (d) q2q3 q1 【简析】本题给出的信息虽多，但抓住其核心，得出碳与h2 化合产生热量，c(s)+2h2q1；c(s)+h2q3；c(s)+2h2q2。 所以选(d) 31.标准状况时将no2、nh3、o2

32、的混合气体26.88l通入 过量的稀硫酸中，溶液的质量增重45075g，气体的体积 缩小到2.24l。将带火星的木条插入其中，不复燃，则 原混合气体的平均分子量应是 ( ) 甲组：(a) 40.6 (b) 44 (c) 38 (d) 36.4 乙组：(a) 46.3 (b) 40.6 (c) 47.5 (d) 46 【简析】一般的思路是根据气体被吸收的反应，归 纳出最后的气体为no，若列方程组计算必走进死角。 巧解甲组的选项时，要巧用数据，2.24l为no质量为 0.3g，所以有 =4.06选(a)；巧解乙组的选项时则攻其 一点，原混合气体中只有no2的分子量为46，其它都 小于46。所以平均分子量只能小于46，对照选项只 能选(b)。 32.200时，使11.6g co2和水蒸气的混合气体与足量的 na2o2反应，充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混 合气体的平均式量为 ( ) (a) 5.8(b) 11.6(c) 23.2