物质的量练习题及答案

1、物质的量1. 下列叙述中，正确的是A. 12g碳所含的原子数就是阿伏加徳罗常数B.阿伏加徳罗常数没有单位C. “物质的咼”指物质的质量D.摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加徳罗常数个微粒2. 下列说法正确的是A. 1 molH2的质量是1 gC.C12的摩尔质量等于它的相对分子质量3. 下列说法错误的是B. 1 mol HCI 的质量是 36.5 g mol 1D.硫酸根离子的摩尔质量是96 gmol 1( )D.1 mol 水A. 1 mol 氢 B.1 mol 0C.1 mol 二氧化碳4. 下列各组物质中，含原子数最多的是A. 0.4 mol NH3B. 4C时 5.4 mL

2、 水 C 10 g 就气D. 6.02X1O23 个硫酸分子5. 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质疑的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质疑约为1mgu那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A. 2.5X1019个 B 2.5X1022个 C 5X1019个 D 5X 1022个6. 下列说法错误的是（）A.6.02X1023是阿伏加徳罗常数的近似值B.1 mol 12C的质虽是12 gC含有阿伏加徳罗常数个粒子的物质就是1 molD.1 mol 02含有6.02X1023个氧原子7. 下列物质里含氢原子数最多的是C. 6.0

3、2X1O23 个的 CH/分子D.0.3molH3P04A. 1 mol H2B 0.5molNH38. 0.1 mol NaHCO?中含有A. 0.2 mol Na+B. 0.05 mol CO3C. 6.02X1O23 个 0D. 0.1 mol H9.匹02和1gO3相比，下列表述正确的是A.所含分子数相同B.所含原子数相同C.所含原子数不同D. 1gO3中所含分子数较多10. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO,则X的相对原子质量为(A.21.6B.28C.14D.3111.某气体物质质量为6.4 g.含有6.02X1022个分子，则该气体的相对分子质量为A. 64B. 32

4、C.96D. 3212.如果水中含有n个氢原子，则阿伏加徳罗常数是13.A. 1/n mol 1B 9n mol 1(DlmolH20约含个出0：C 2nmol1molO约含1 D nmol 1个2molH*约含3X 6.02X1O23个电子的物质的量是14. 5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是mol e*；1.204X1024个水分子的物质的量为.:原子数比是:电子数比是mol16.多少molH2S04分子与1.806X1024个水分子含有相同的氧原子数?17. 45g水与.答案g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是，其中氢原子数之比是下列各物质所含原子个数按由大到小的顺

5、序排列的是 05molNH3 ImolHe (3)0.5molH2O 0.2molH3PO4资料A.B. C.D.19.0.012kg14C含有的碳原子数A.等于Na B.小于Na C.大于NA D.无法判断20. 含有相同氧原子数的CO?和CO的物质的量之比为A.1:1B.1:2C.2:3D.2:121. mg O2中含n个氧原子，则阿伏加徳罗常数的值可表示为A.2n B.16n/mC.32n/m D.n22. 1.6g某元素含有6.02X1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为A. 1 B. 12C.16D.2323. 质量相等的SO?和SO3,所含氧原子数之比为A. 1:1 B. 2

6、:3 C. 6:5 D. 5:624. 下列叙述正确的是A. 同质量的缶和CQ相比,出的分子数多B. Na2O2的摩尔质量为78gC. 0.1molH2S04含有氢原子数的精确值为1.2O4X1O23D. ImolKClO3含有阿伏加徳罗常数个KCIO3分子25. 在100g浓度为18molL-1,密度为P g cm-3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol L-1的硫酸，则加入的水 的体积为A.小于 100mL B.等于 100mLC.大于 100mLD.等于 100/ pmL26. 将4g NaOH溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的虽:浓度是多少？取出10mL此溶液，英中含

7、NaOH多 少克？27. V mL硫酸铝溶液中含有agAl3+,取二mL溶液稀释到4V mL,则稀释后溶液中SO亍的物质的虽:浓度是（）4A. niol-L_,B. mol L-19V18VC.36VD.125a54Vmol L128. 在NaCl. MgCl2IMgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na的浓度为O.lmol -L1 . Mg?+的浓度为0.25mol -Cl-的浓度为0.2mol L-1,则SO亍的物质的疑浓度为（）A. 0.5 mol L1 B. 0.45 mol - L-1C. 0.2 mol - L1 D. 0.25 mol - L129某溶液中溶质的摩尔质虽:为M g-

8、moP1,密度为p g-mL-1,溶质的质量分数为co%.物质的量浓度为c nx)l -L1 o取 a mL此溶液，其中含有m g溶质。（1）用含a、m等的代数式表示英物质的量浓度的关系式为（2）用题中代表数据的字母表示溶液的密度的关系式为一（3）用题中代表数据的字母表示溶液中溶质的质量分数的关系式为30.在标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为M g mor* ）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d g - mf1 ,则此溶液中溶质的物质的量浓度为。物质的分类一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。）1.NazCOs俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是(

9、 )A. Na2CC)3 是碱 B. Na2CC)3 是盐C. NazCOj是钠盐D. NazCCh是碳酸盐2.下列分散系最稳立的是( )A.悬浊液B.乳浊液C.胶体D.溶液3.下列分敬系不能发生丁达尔现象的是( )A.豆浆B.牛奶C.蔗糖溶液D.烟、云、雾4.氢氧化铁胶体稳立存在的主要原因是( )A.胶粒直径小于B.胶粒带正电荷C.胶粒作布朗运动D.胶粒不能通过半透膜5胶体区别于其它分散系的特征是( )A.胶体粒子直径在1-100nm之间B.胶体粒子带电荷C.胶体粒子不能穿过半透膜D.胶体粒子能够发生布朗运动6.用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是( )A.电泳B.电解C.凝聚D.

10、渗析7.用下列方法来制备胶体，能够得到胶体的是( )A. 将等体积、等物质的量浓度的BaCL溶液和硫酸相混和并振荡B. 把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾C. 把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中，并加以搅拌D. 把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中，边加边振荡& （12分）对于混合物的分藹或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸餾、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（1）实验室中的石灰水久宜，液而上常悬浮有CaCCh微粒。可用的方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO?微粒。（2）实验室中制取的

11、Fe（OH）3胶体中常常含有杂质Cl离子。可用的方法除去Fe（0H）3胶体中混有的杂质Ct离子。（3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用 的方法。（4）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用和的方法除去。（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用的方法。9. （8分）实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeCb溶液止血，其原理是0今有两瓶标签模糊不淸，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法对英 鉴别。（写出2种方法给6分，再多写出正确方法的奖励2分） 10下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（）A.NH3B.CH4C.NaHC

12、ChD.HC103资料同种类型的物质往往具有某些相同的性质。下列性质中不属于酸通性的是（）A 与活泼金属反应生成盐和氢气C. 使紫色石蕊试液变蓝色（能力拓展）B.与碱反应生成盐和水D与氯化顿溶液反应生成白色沉淀12 在盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口,常看到有白色固体生成，该白色固体是（A 氢氧化钠B.氧化钠C.碳酸钠D 碳酸氢钠”亠)S + 100由2警推心眾因为题目中质量分数用泌表示，代入上式可得总cm由c = p可得，=10W当用百分数的形式表示时须乘以1。，则cm1. D 2 D 3 A 4. D 5. C 6 D 7 C 8 B 9. C 10. C 11. A 12. B13. (D6.

13、02X10238X6.02X10232X 6.02X1()23： 3mole: ()214. 5 : 8:5 ： 855 : 12816. 0.75mol17. 24.51 : 41 :25. A 26 解析：溶质的物质的量n(NaOH) = 空一 =0.1mol ,溶液的体积为V = 250niL x40g mor110_3L niL-1 =O.25L,由 c = 得，c = - = 0.4mol L_l 0025I取出的10mL溶液其浓度未变，其中含NaOH的物质的量为lOniLxlOL niL1 x 0.4mol - r1 =0.004niob含NaOH 的质量为0.004mol x 4

14、0g - nx)l=0.16g。27解析：根据稀释前后溶质的物质的量不变求解。A1*的物质的量为刍inol,由硫酸铝的电离方程式可知SO的物质的量27为2Xiyniol = linioIt其物质的量浓度为十汙丁 mL溶液的物质的量浓度为V mL溶液物质的虽浓度相同， 丁 mL和4VmL溶液所含的SO亍的物质的量相同，则有-niolLx亍L = cx4VmL,解得c = nyoUl.故选 C项。28解析：此题目用电荷守恒法求解简便、准确。因为溶液不显电性，所以溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等，即 n(Na+) + 2n(Mg2+) = n(Cl) + 2n(SO设溶液的体积为1L , SO亍的

15、物质的量为x mol,代入上式： 0.1 + 0.25x2 = 0.2 + 2x,解得x=0.2,即SO亍的物质的量浓度为0.2 mol-L-1 o故选C项。29解析：物质的歯农度与溶液的密度、质疑分数、溶解度之间的换算(常用的公式为二警ma aM1000依据物质的量浓度的公式c = ,可得：c= M - l()(x)ms若题目中还要求溶解度的表示式时，则根据公式=,可见掌握此公式可熟练求解。S + 10030题中给出了溶液的密度，可直接利用公式求出溶质的质量为字g,溶液的质量为(字+ 0.1xl000)g,则 M22.422.4VM溶质的质量分数为严.将质量分数的表达式代入物质的量浓度的表达

16、式可得：c = JU? jnolVM +I00MV+2240224在此应注意的是，溶液的体积不具有加和性，即溶液的体枳应按溶液的质量和溶液的密度来汁算求解。物质的分类10. D 11. D 12. C一.选择题1A 2D 3C 4. B5 A 6. D二、选择题 7. B 8. CD 9. C 10. C 11. B 12. AC 13. AC 14. C 15. B 16. D 三、填空题17. （每空2分）过滤 渗析 蒸慵 过滤、蒸发加热分解18. 19陶上：氧化铁；因为在胶体中，陶上和氧化铁分别带负电荷和正电荷，带负电荷的陶上向电源正极移动，而带正电荷 的氧化铁则向负极移动。20. （1）自来水中含电解质、杂质较多，易使制备的胶体马上发生凝聚，导致实验失败。因为氯化铁溶液浓度过稀，不利于氢氧化铁胶体的形成。长时间的