化学平衡选择题专项训练

1、红星高中20122013学年上学期期中考试训练高二化学试卷说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Br：80 Ag：108选择题1航天飞机用高氯酸铵（NH4ClO4）与铝粉的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为:2NH4ClO4（S）N2（g）+4H2O（g）+Cl2（g）+2O2（g） H=-Q kJmol下列叙述不正确

2、的是A上述反应属于分解反应B上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C反应从能量变化上看，主要是化学能转变为热能和动能D在反应中高氯酸铵只起氧化剂的作用2下列叙述正确的是A因为强电解质在溶液中完全电离，所以不存在电离平衡B因为SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质C因为碳酸铵是弱酸弱碱盐，所以它属于弱电解质D硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液均呈碱性3反应CO+H2O (g) CO2+H2在800达到平衡时分别改变下列条件，K值发生变化的是A.将压强减小至原来的一半B.将反应温度升高至100C.添加催化剂D.增大水蒸气的浓度4.下列各组热化学方程式中，的是(C) A B C D5.已知反应：稀溶

3、液中，,下列结论正确的是( A )A碳的燃烧热大于1105kJ/molB的反应热为221kJ/molC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为H=573kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出573kJ热量6在一定条件下，反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）在恒容容器中进行，达到化学平衡的标志是A单位时间内生成2n molB，同时消耗3n molC B容器内压强不随时间变化C混合气体的密度不随时间变化 DB物质的百分含量不变7强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；H=-573kJmol。向lL 0.5molL的NaOH溶

4、液中加入下列物质：稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应时，反应热H1、H2、H3的关系正确的是AH1H2H3BH2H3H1CH1H3H2DH3H2H18在一定温度下将lmol CO（g）和lmol H2O（g）通入一个容积固定的密闭容器中反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol，再通入4molH2O（g），当再次达到平衡后，CO2的物质的量可能是An（CO2）=0.6 mol Bn（CO2）=1 molC1 moln（CO2）4 molD0.6 moln（CO2）1 mol9已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应中，在

5、任何温度下都不自发进行的是A203（g）=3O2（g） H0 B2CO（g）=2C（s）+O2（g） H0CN2（g）+3H2（g）=2NH3（g） H0 DCaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g） H010.对平衡CO2（g）CO2（aq），H=1975kJmol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是A降温增压B降温减压C升温减压D升温增压11下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是A乙酸钠溶液显碱性B常温时，0.1 molL-1乙酸溶液的pH约为3C10mL 1molL-1乙酸溶液与10mL1molL-1的NaOH溶液恰好完全反应D在相同温度下，同物质的量浓度的乙酸溶液的导电

6、性比甲酸（为弱酸）溶液的弱12在室温下，0.1molL 100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取A加入少量CH3COONa固体 B通入少量HCl气体C升高温度D加入水13一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和lm01Y进行反应：2X（g）+Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是A以X浓度变化表示的反应速率为0.001mo1（LS）B将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则正反应方向的HO14A、B两种酸溶液的pH都是2，各取1mL分别加水稀

7、释成1000 mL，其pH的变化如图所示，则下列判断正确的是A原酸溶液的浓度c(A)c(B) B若a5，则A为强酸，B为弱酸C原酸溶液的浓度c(A)c(B) D若2a5，则A、B都是弱酸，酸性AB15实验室测得4mol SO2参加下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）;H=-19664kJmol-1当放出314.3 kJ热量时，SO2的转化率最接近于A40%B50C80D9016某温度下，有两个体积相同的恒容密闭容器A、B，向A中充入SO2和O2各1mol，向B中充入SO2和O2各2mol，加热到相同温度，发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），达平衡时，下述说法不正确的

8、是A反应速率BA BSO2的转化率BAC平衡时各物质的百分含量B=AD平衡时容器的压强BA17室温时，pH6的盐酸和pH8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH) 分别为x molL-1和 y molL-1，两者的关系正确的是（ ） Ax = 102 y Bx = 102 y Cx = y Dx y 18某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)；H0。下 图表示该反应的速率（v）随时间（t）变 化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是At2时加入了催化剂Bt3时降低了温度Ct5时增大了压强Dt4t5时间内转化率一定最低1

9、9下列关于电解质溶液的叙述正确的是A常温下物质的量浓度相等NH4HSO4、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3三种溶液中c(NH4+)0)；4P(红磷，s)+5O2(g) = 2P2O5 (s) H=b kJmol1 (b0)，则a和b的关系是Aab Ba=b Cab D无法确定41已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1Q1 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3Q2kJmol1取体积比23的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为A0.4Q10.15Q2B0.2Q10.05Q2C0.2Q10.15Q2 D

10、0.2Q10.3Q242甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； H= + 49.0 kJmol1 CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；H=192.9 kJmol1下列说法正确的是A反应中的能量变化如右图所示BCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量C根据推知反应：CH3OH(l)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的H + 49.0kJmol1 D根据推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H192.9kJmol143在一定温度下，下列叙述不是

11、可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是 （1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B； （7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。A.（2）（5） B.（1）（3） C.（2）（7） D.（5）（6）44已知在密闭容器中，发生如下可逆反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H066、中国已经成为全球最大轿车生产国，汽车尾气正成为城市的主要空气污染源。NO和CO都

12、是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成N2和CO2，为控制汽车污染有人提出以下建议，你认为合理的是（ ）A增大压强 B使用催化剂 C降低压强 D升高反应温度67、下列关于反应热的说法正确的是（ ）A在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等B已知C(s)+O2(g)=CO(g) H=-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为-110.5kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关68、能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（ ）A升高温度 B使用负催化剂 C增大压强 D增加浓度69、据报道，科学家开发出了利用太阳能分解

13、水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（ B ）70、下列叙述中，正确的是（ ）A对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态液态固态 B焓变小于0的反应肯定是自发的C熵变大于0的反应肯定是自发的 D自发反应的反应速率肯定很快71、下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）A凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞。B增大反应物浓度能加快正反应的反应速率，降低逆反应的反应速率C温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应物分子之间的碰撞次数D决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的性质72、已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) H=-72kJ/mol，蒸发1

14、mol 液溴变Br2(g)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：（ ）H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为A404 B260 C230 D20073、对于可逆反应：2A（）+B（）2C（） H0，下列各图正确的是（ A ）A B C D74、一定条件下，可逆反应N2 +3H2 2NH3 ，有关该反应的叙述正确的是（ ）A正催化剂能加快正反应速率v正，不影响v逆，所以缩短了反应达平衡所需的时间B将lmol和3mol充分反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kJC当c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2时，反应

15、就达到平衡状态D平衡时增大氮气的浓度，达新平衡时N2 转换率减小，H2转化率增大75、下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A合成氨的反应温度控制在500进行 B用难溶FeS固体除去工业废水中的Pb2+C打开碳酸饮料会有大量气泡冒出 D实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气76、把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+2OH当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列说法正确的是（ ）A溶液中Ca2+数目增多B溶液中Ca2+数目不变 Cc(Ca2+)增大Dc(Ca2+)不变77下列事实中，用勒夏特列原理不能解释的是 （ ）A实验室制

16、取乙酸乙酯时，边加热边蒸馏以提高乙酸乙酯的产率B实验室保存FeSO4溶液时，加入几枚铁钉以防止试剂变质C实验室用排水法收集Cl2时，用饱和食盐水代替水以减少Cl2的溶解D在SO2的催化氧化反应中，通入过量的空气以提高SO2的利用率780.3 mol硼烷（B2H6）气体在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5kJ热量。下列判断中正确的是（ ） A该反应是非氧化还原反应 B理论上可以利用该反应的原理设计燃料电池 C该反应的热化学方程式为B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) H=+2165kJmol1D每生成18 g水，该反应中转移2 mol电子79 钨酸盐在新材料的制造中有重要应用，一种钨酸盐的制备方式如下： 2GeO (g)+W2O6(g)2GeWO4(g) H0C若只控制压强，则a比b的压强大，n2D由图象可以作出判断，反应从逆反应方向开始82在已知25、101KPa条件下，反应：2N2O5(g)=4NO2(g) +O2(g) H=+56.7kJmol1 能自发进行的合理解释是 （ ） A该反应是分解反应 B该反应是熵减反应C该反应的熵变效应大于焓变效应 D该反应的焓变效应大于熵变效应83汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)CO(g)N