优品课件之分子的立体结构

1、优品课件 分子的立体结构 第二节 分子的立体结构 第一课时 教学目标：1.会判断一些典型分 子的立体结构，认识分子结构的多样性和复杂性， 理解价层电子对互 斥模型。2.通过对典型分子立体结构探究过程，学会运用观察、比 较、分类及归纳等方法对信息进行加工，提高科学探究能力。3.通 过观察分子的立体结构，激发学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙。 教学重点：价层电子对互斥模型 教学难点：能用价层电子对互斥模 型解释分子的立体结构 教学过程： 教师活动 学生活动 设计意图 【课始检测】 展示C02 H2O NH3 CH2OCH4等分子的球棍模型（或 比例模型），让学生判断它们的立体构型并思考：为什么会

2、具有这样 的构型？观察 判断 思考 讨论 承上启下，温故知新 【目标展示】 多媒体展示本节教学目标并口述。熟悉本节目标 有的放矢 【精讲 精练】一、形形色色的分子 【自主学习】 请学生阅读教材P35相 关内容，思考如下问题：1、分子中所含有的原子个数与它们的空间 构型有何关系？ 2、同为三原子分子，CO2和H20分子的空间结构 却不同，什么原因？同为四原子分子，CH2C与 NH3分子的的空间结 构也不同，什么原因？ 思考 讨论 回答 培养学生联系思考的能力， 引导学生完成对分子空间构型的成因的设想【板演】写出C H、N、 0的电子式，根据共价键的饱和性讨论 C、H N 0的成键情况。 原 子H

3、 C N 0电子式 可形成共用电子对数1 4 3 2成键情况1 4 3 2【归纳】原子不同， 可形成的电子对数目不同，共价键的饱和性不同培养学生知识归纳 的能力 【板演】 写出C02 H20 NH3 CH20 CH4的电子式和结构 式；根据电子式、结构式描述 C02 H20 NH3 CH20 CH4的成键情 况.分析分子内的原子总数、孤对电子数及空间结构。分子CO2H2O NH3 CH20 CH电子式 结构式 0二C=0 H-O-H 原子总数3 3 4 4 5 孤对电子数 无2 1无无 空间结构 直线型V 型 三角锥形 平面三角形 正四面体 发挥学生的主观能动性，强化 学生对常见分子空间结构的

4、了解和记忆【归纳】含有同种原子的分 子，因为原子形成的键角不同，结构不同自主探究 分析归纳 【归 纳小结】分子结构多样性的原因1 .构成分子的原子总数不同2 .含 有同样数目原子的分子的键角不同。小结 归纳 完成环节的小结 【趣味阅读】观察教材P36彩图，欣赏形形色色的分子结构。【引 发思考】不同的分子为何会形成不同的键角， 从而导致不同的结构？ 思考 承上启下，引出新知识【导入】 由于中心原子的孤对电子占 有一定的空间，对其他成键电子对存在排斥力，影响其分子的空间结 构价层电子对互斥模型 (VSEPRmodels)【自主学习】引导学 生阅读教材P37-38内容，归纳以下问题：1、价层电子对互

5、斥理论 怎样解释分子的空间构型？ 2、什么是价层电子对？对于 ABn型分子 如何计算价层电子对数？ 3、什么是VSEPF模型？如何确定分子的 VSEPI模型与空间构型？ 接受新理论阅读思考交流讨论归纳总结 导入 过渡 【归纳资料】 分子C02 H20 NH3 CH2O CH分子内原子 总数3 3 4 4 5 中心原子孤对电子数 无2 1无无 空间结构 直线 型V型 三角锥形 平面三角形 正四面体 【板书】二、价层电子对 互斥理论1、价层电子对互斥理论：分子的立体构型是“价层电子 对”相互排斥的结果。【讲解】分子中的孤电子对一孤电子对的斥 力 成键电子对一孤电子对的斥力 成键电子对一成键电子对的

6、斥力。 由于相互排斥作用，尽可能趋向彼此远离，排斥力最小。【归纳】2、 价层电子对的计算：价层电子对是指分子中心原子上的电子对。以 ABn型分子为例： 价层电子对数二中心原子所成。键数+中心原子 孤电子对数=n +1/2 (a-nb)注：a为中心原子A价电子数，b为配 位原子B最多能接受的电子数，n即为分子式中的n值，即配位原子 的个数。【强调】阴阳离子的价层电子对数的求法。3、VSEPI模 型：【启发思考】如何应用价层电子对数确定 VSEPI模型及空间构 型？讨论，归纳，回答 归纳 强调重点内容，加深学生印象 【归纳】对于ABn型分子，分子的构型同电子对数目和类型的关系归 纳为：【教师活动】

7、投影，引导观察【学生活动】观察，讨论，动 手创建模型，思考归纳。【板书】常见分子的立体结构一览表 A的 电子对数成键电子对数孤对电子对数VSEPF几何构型实例实例 构型2 2 0 直线型CO2直线型3 3 0 平面三角形CH2O平面三角 形2 1三角形V型4 0四面体CH4四面体3 1四面体NH3三角 锥2 2 四面体H20 V型6 0 八面体SF6八面体4 2 八面体XeF4 平面正方形 让学生自行完成知识体系的构建。【启发归纳】4、对 于ABm型分子空间结构确定的一般步骤为：（1）确定中心原子（A） 的价层电子对数；（2）根据计算结果找出理想的VSEPF模型；（3） 去掉孤电子对，得到分子

8、真实的空间构型。 归纳，总结 总结规律【反 馈练习】课本P39思考与交流 【当堂达标】完成学案当堂达标测试。 【作业】（略）练习形成性训练【板书设计】一、形形色色的分 子 分子结构的多样性：1 .构成分子的原子总数不同2 .含相同原 子数目的分子的共价键的键角不一致。 二、价层电子对互斥理论：1、 价层电子对互斥理论2、价层电子对的计算： 价层电子对数二中心原 子所成。键数+中心原子孤电子对数 二n +1/2 （a-nb） 3、VSEPR 模型4、分子空间构型的确定方法 第二节分子的立体结构第二课时教学目标：1 .认识杂化轨道理 论的要点2 .能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型教学 重

9、点：杂化轨道理论及其应用 教学难点：分子的立体结构，杂化 轨道理论教学过程：教师活动学生活动设计意图【课始检测】1、 用价电子对互斥理论预测，甲烷分子的空间构型如何？键角为多少？ 2、按照已学过的价健理论能否解释正四面体构型甲烷分子？为什么？ 回忆应用思考交流 引起学生兴趣，增强求知欲望。 【自主学习】 安排学生阅读教材P39-41相关内容。归纳以下问题： 1、杂化与杂化轨道的概念是什么？ 2、杂化有哪些类型？分别举例 说明。3、杂化轨道与分子的空间构型存在什么关系呢？如何用杂化 轨道理论解释分子的空间构型？【精讲精练】三、杂化轨道理论1、 杂化的概念： 在形成分子时，由于原子的相互影响，若干

10、不同类型 能量相近的原子轨道混合起来，重新组合成一组新轨道，这种轨道重 新组合的过程叫做杂化，所形成的新轨道就称为杂化轨道。【强调】 提出杂化轨道理论的目的：合理解释分子的空间构型。2、杂化的类 型：（1） sp杂化：一个s轨道和一个p轨道间的杂化。女口： BeCI2、 CO2 （2） sp2杂化：一个s轨道和两个p轨道间的杂化。女口： SO2 BF3 （3） sp3杂化：一个s轨道和三个p轨道间的杂化 女口： CH4 H2O NH3【讲解】让学生观看教材上的插图，适当解释 sp杂化sp2 杂化与sp3杂化。【归纳】3、确定中心原子的杂化类型：（1） 确定中心原子价电子对数（2）判断分子的VS

11、EPF模型（3）根据 VSEP模型与杂化类型的对应关系找出杂化类型：直线型一一sp 杂化； 平面型sp 2杂化；四面体sp3杂化 强化理解和记 忆培养学生独立思考能力和合作精神。 【小结】 【知识升华】【思考】1、任何情况下轨道都可以发生杂化吗？杂 化轨道有什么用途？ 2、水、甲烷、氨气中心原子均为sp3杂化，为 什么水的键角为105度？氨气的为107度？【强调】1、杂化只有 在形成分子时才会发生；2、能量相近的轨道方可发生杂化；3、杂 化轨道成键时满足最小排斥原理，从而决定键角。4、杂化轨道只用 来形成（T键或容纳孤对电子，未参与杂化的 p轨道方可用于形成n 键。【反馈练习】1、P41 “思

12、考与交流”。2、利用杂化轨道理论 解释乙烯、乙炔、苯的空间构型。【当堂达标】 完成学案上的当堂 达标题目。 杂化类型 杂化轨道数目 杂化轨道间的夹角 空间构型 实例Sp 2 180 直线 BeCI2 Sp2 3 120 平面三角形 BF3 Sp3 4 109 28四面体形CH4 完成习题，当堂达标 变抽象为直观，便于学生理解。 归纳需要注意的问题，知识得到升华 学以致用 【作业布置】完成本节辅导资料上的相关习题。培养知识应用能力 【板书设计】第二节分子的立体结构三、杂化轨道理论简介1、 杂化与杂化轨道的概念：2、杂化轨道的常见类型：（1） sp杂化 直线形：BeCI2 CO2 （2） sp2

13、杂化平面形：BF3HCHO（3） sp3 杂化一一四面体形：CH4 NH4+ 3杂化类型的判断 第二节分子的立体结构第三课时教学目标1 .掌握配位键、配位 化合物的概念，能举出常见的配位键、配合物的例子。2 .会正确 表示配位键、配位化合物。教学重点 配位键、配位化合物的概念， 举例教学难点配位键、配位化合物的概念理解。教学过程教师活 动学生活动设计意图【问题导入】为什么CuSO4?5H2晶体是蓝 色而无水CuSO4是白色？【探究实验】 完成探究实验，填写表格。 完成如下实验：向盛有固体样品的试管中，分别加 1/3试管水溶解 固体，将下表中的少量固体溶于足量的水，观察实验现象并填写表 格。 固

14、体CuS04CuCI2?2H2OCuBr2白色绿色深褐色 NaCIK2SO4KBr白色 白色 白色 哪些溶液呈天蓝色 实验说 明什么离子呈天蓝色，什么离子没有颜色 设置问题情境，引发学生思考 探究实验，激发学生探索新知的欲望 【精讲】 四、配合物理论：1、配位键 共享电子对由一个原子单方 面提供而跟另一个原子共享的共价键【多媒体展示】图片：配位键 的形成过程。【归纳】配位键的形成条件：一方有孤对电子；另一 方有空轨道。 配位键也可以用AB来表示，其中A是提供孤对电子 的原子，叫做给予体；B是接受电子的原子，叫做接受体 阅读教材 归纳知识点听讲 看图归纳形成过程 归纳总结 把抽象的理论直观化 给

15、予学生探索实践机会，增强感性认识。 2、 配位化合物：【自主学习】 学生阅读教材，了解配位化合物的定义。 【实验】学生合作完成实验2-2。看图解释配位键的形成。阅读课 本，归纳知识点 完成实验 看图归纳形成过程 加强学生的自学能力 和组织、推断能力培养学生的发散思维能力【归纳】金属离子（或 原子）与某些分子或离子（称为配体）以配位键结合形成的化合物， 叫做配位化合物。 归纳定义 更深一层次了解知识点 【思考探究】 我们还见过哪些配位化合物？完成实验 2-3【趣味阅 读】 阅读资料，体会配合物的结构对性质的影响。 【知识拓展】3、配合物的应用：【多媒体展示】配位化合物课外 阅读知识。【课堂小结】 【达标测试】 思考探究实验 人们发现Pt（NH3）2CI2有两种不同性质的异构体，如下表 配合物 颜色极性在水中的溶解性抗癌活性Pt(NH3)2C