优品课件之物质的量[第一课时]

1、优品课件 物质的量第一课时 教学目标 知识目标1 .使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微 观粒子数之间的关系。？ 2.使学生了解学习物质的量这一物理量 的重要性和必要性。？ 3.使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。？ 4.使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相 对分子质量之间的关系。 ？ 5.使学生了解物质的量、摩尔质量、 物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。 能力目标？培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。 ？培养学 生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概 念。 情感目标？使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科 学方法之一。培养学生尊重

2、科学的思想。？强调解题规范化，单 位使用准确，养成良好的学习习惯。 教学建议 教材分析？本节内容主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。这 是本节的重点和难点。特别是物质的量这个词对于学生来说比较陌生、 难以理解。容易和物质的质量混淆起来。因此教材首先从为什么学习 这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带， 在实际 应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。 然后介 绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。 教师应 注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。？关 于摩尔质量，教材是从一些数据的分析，总结出摩尔质量和粒子的相 对原子质量或相对分子质量的

3、区别和联系，自然引出摩尔质量的定义。 有利于学生的理解。？本节还涉及了相关的计算内容。主要包括： 物质的量、摩尔质量、微粒个数、物质的质量之间的计算。这类计算 不仅可以培养学生的有关化学计算的能力， 还可以通过计算进一步强 化、巩固概念。？本节重点：物质的量及其单位 ？本节难点： 物质的量的概念的引入、形成。 教法建议1.在引入物质的量这一物理量时，可以从学生学习它 的重要性和必要性入手，增强学习的积极性和主动性。理解物质的量 是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，可以适当举例说明。2.物 质的量是一个物理量的名称。不能拆分。它和物质的质量虽一字之差， 但截然不同。教学中应该注意对比，加以区别。3.

4、摩尔是物质 的量的单位，但是这一概念对于学生来讲很陌生也很抽象。 再加上对 高中化学的畏惧，无形中增加了学习的难点。因此教师应注意分散难 点，多引入生活中常见的例子，引发学习兴趣。4.应让学生准 确把握物质的量、摩尔的定义，深入理解概念的内涵和外延。（1） 明确物质的量及其单位摩尔是以微观粒子为计量对象的。（2） 明确粒子的含义。它可以是分子、原子、粒子、质子、中子、电子等 单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。（3）每一个物理量 都有它的标准。科学上把0.012kg 12C所含的原子数定为1mol作为 物质的量的基准。1mol的任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。 因此阿伏加德罗常数的近似值

5、为 6.02 x 1023mol-1,在叙述和定义时 要用“阿伏加德罗常数”，在计算时取数值“ 6.02 x 1023mol-1”。5. 关于摩尔质量。由于相对原子质量是以 12C原子质量的 作为标准， 把0.012kg 12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基 准，就能够把摩尔质量与元素的相对原子质量联系起来。如一个氧原 子质量是一个碳原子质量的 倍，又1mol任何原子具有相同的原子数， 所以1mol氧原子质量是1mol碳原子质量的 倍，即。在数值上恰好 等于氧元素的相对原子质量，给物质的量的计算带来方便。6. 有关物质的量的计算是本节的另一个重点。需要通过一定量的练习使 学生加

6、深、巩固对概念的理解。理清物质的量与微粒个数、物质的质 量之间的关系。 -方案一 课题：第一节物质的量 第一课时 知识目标：？ 1.使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微 观粒子数之间的关系。？ 2.使学生了解学习物质的量这一物理量的 重要性和必要性。？ 3.使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。能力 目标：？培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。？培养学生 的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。 情感目标：使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的 科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。调动学生参与概念 的形成过程，积极主动学习。强调解题规范化，单位使用准确， 养成良

7、好的学习习惯。教学重点：物质的量及其单位摩尔 教学难点： 物质的量及其单位摩尔 教学方法：设疑-探究-得出结论 教学过 程：复习提问：“ ”方程式的含义是什么？ 学生思考：方程式的含义有：宏观上表示56份质量的铁和32份质量 的硫在加热的条件下反应生成 88份质量的硫化亚铁。微观上表示每 一个铁原子与一个硫原子反应生成一个硫化亚铁分子。导入：56g 铁含有多少铁原子？ 20个铁原子质量是多少克？ 讲述：看来需要引 入一个新的物理量把宏观可称量的物质和微观粒子联系起来。提到物 理量同学们不会感到陌生。你们学习过的物理量有哪些呢？回答： 质量、长度、温度、电流等，它们的单位分别是千克、米、开、安（

8、培） 投影：国际单位制的7个基本单位 物理量 单位名称 长度 米 质量 千克 时间 秒 电流 安培 热力学温度 开尔文 发光强度 坎德拉 物质的量 摩尔 讲述：在定量地研究物质及其变化时，很需要把微粒（微观）跟可称 量的物质（宏观）联系起来。怎样建立这个联系呢？科学上用“物质 的量”这个物理量来描述。物质的量广泛应用于科学研究、工农业生 产等方面，特别是在中学化学里，有关物质的量的计算是化学计算的 核心和基础。这同初中化学计算以质量为基础不同，是认知水平提咼 的表现。在今后的学习中，同学们应注意这一变化。 板书：第一节 物 质的量 提问：通过观察和分析表格，你对物质的量的初步认识是什 么？回答

9、：物质的量是一个物理量的名称，摩尔是它的单位。讲述： “物质的量”是不可拆分的，也不能增减字。初次接触说起来不顺口， 通过多次练习就行了。 板书：一、物质的量 1. 意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示一定数 目粒子的集合体。2.符号：n引入：日常生活中用打表示12个。 “打”就是一定数目的物品的集合体。宏观是这样，微观也是这样， 用固定数目的集合体作为计量单位。科学上，物质的量用12g12C所 含的碳原子这个粒子的集合体作为计量单位，它就是“摩尔” 阅读： 教材45页 讲述：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。是 为了纪念伟大的科学家阿伏加德罗。这个常数的符号是NA通常用

10、 它的近似值6.02 x 1023mol 1。 板书：二、单位？ D? D摩尔 1. 摩尔：物质的量的单位。符号：mol 2. 阿伏加德罗常数：0.012kg12C所含的碳原子数，符号：NA 近似值 6.02 x 1023mo 1。 1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。 讲解：阿伏加德罗常数和6.02 x 1023是否可以划等号呢？ 不能。已知一个碳原子的质量是1.933 x 10 23g，可以求算出阿伏 加德罗常数。 。因此注意近似值是6.02 x 1023mo 1。 提问：1mol小麦约含有6.02 x 1023个麦粒。这句话是否正确，为什 么？ 学生思考：各执己见。 结论：不正确。

11、因为物质的量及其单位摩尔的使用范围是微观粒子。 因此在使用中应指明粒子的名称。6.02 X 1023是非常巨大的一个数 值，所以宏观物体不便用物质的量和摩尔。例如，地球上的人口总和 是109数量级，如果要用物质的量来描述，将是10-14数量级那样多 摩尔，使用起来反而不方便。 板书：3.使用范围：微观粒子 投影：课堂练习 1. 判断下列说法是否正确，并说明理由。 (1) 1mol 氧 (2) 0.25molCO2(3)摩尔是 7 个基 本物理量之一。(4) 1mol是6.02 X 1023个微粒的粒子集合体。 (5) 0.5molH2 含有 3.01 X 1023 个氢原子。(6) 3molN

12、H3中含有 3molN原子，9molH原子。 答案：(1)错误。没有指明微粒的种类。改成1molO, 1molO2 都是正确的。因此使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒 子的种类用化学式表示。(2)正确。(3)错误。物质的 量是基本物理量之一。摩尔只是它的单位，不能把二者混为一谈。 (4)错误。6.02 X 1023是阿伏加德罗常数的近似值。二者不能简单 等同。(5)错误。0.5molH2 含有 0.5 X 2= 1molH原子， 6.02 X 1023X 1 = 6.02 X 1023 个。(6)正确。3molNH3中含有 3X 1 = 3 mol N 原子，3X 3= 9molH原

13、子。 投影：课堂练习 2. 填空 (1) 1molO中约含有个O (2) 3molH2SO仲约含有个H2SO4可电离出 molU (3) 4molO2含有molO原子，mol质 子 (4) 10molNa+中约含有个 Na+ 答案：（1） 6.02 X 1023 （2） 3X6.02 X 1023, 6mol （3） 8mol ,8X8 =64mol （因为 ImolO原子中含有 8mol 质子） （4） 10X 6.02 X 1023 （5）2mol 讨论：通过上述练习同学们可以自己总结出物质的量、微粒个数和阿 伏加德罗常数三者之间的关系。 板书：4.物质的量（n）微粒个数（N和阿伏加德罗常

14、数（NA三者 之间的关系。 小结：摩尔是物质的量的单位，1mol任何粒子的粒子数是阿伏加德 罗常数，约为6.02 X1023。物质的量与粒子个数之间的关系： 作业：教材P48 一、二 板书设计 第三章物质的量 第一节物质的量 一、物质的量 1. 意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示一定数 目粒子的集合体。 2. 符号：n 二、单位？ D? D摩尔 1. 摩尔：物质的量的单位。符号：mol 2. 阿伏加德罗常数：0.012kg12C所含的碳原子数，符号：NA 近似值 6.02 X 1023mol- 1。 1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。 3. 使用范围：微观粒子 4. 物质

15、的量（n）微粒个数（N和阿伏加德罗常数（NA三者之 间的关系。 探究活动 阿伏加德罗常数的测定与原理 阿伏加德罗常数的符号是 NA,单位是每摩（mol-1 ），数值是 NA = （6.0221376 士 0.0000036） X 1023 /mol 阿伏加德罗常数由实验测定。它的测定精确度随着实验技术的发 展而不断提高。测定方法有电化学当量法、布朗运动法、油滴法、X 射线衍射法、黑体辐射法、光散射法等。这些方法的理论依据不同， 但测定结果几乎一样，可见阿伏加德罗常数是客观存在的重要常数。 例如：用含Ag+勺溶液电解析出1mol的银，需要通过96485.3C （库 仑）的电量。已知每个电子的电荷

16、是 1.60217733 X10-19C,贝S NA = 下面着重介绍单分子膜法测定常数的操作方法。 实验目的 1. 进一步了解阿伏加德罗常数的意义。 2. 学习用单分子膜法测定阿伏加德罗常数的原理和操作方法。 实验用品 胶头滴管、量筒（10 mL）、圆形水槽（直径30 cm ）、直尺。 硬脂酸的苯溶液。 实验原理 硬脂酸能在水面上扩散而形成单分子层，由滴入硬脂酸刚好形成 单分子膜的质量m及单分子膜面积s,每个硬脂酸的截面积 A,求出 每个硬脂酸分子质量m分子，再由硬脂酸分子的摩尔质量 M即可求 得阿伏加德罗常数N。 实验步骤 1 .测定从胶头滴管滴出的每滴硬脂酸的苯溶液的体积 取一尖嘴拉得较

17、细的胶头滴管，吸入硬脂酸的苯溶液，往小量筒 中滴入1mL,然后记下它的滴数，并计算出1滴硬脂酸苯溶液的体 积V1。 2. 测定水槽中水的表面积 用直尺从三个不同方位准确量出水槽的内径，取其平均值。 3. 硬脂酸单分子膜的形成 用胶头滴管（如滴管外有溶液，用滤纸擦去）吸取硬脂酸的苯溶液在 距水面约5 cm处，垂直往水面上滴一滴，待苯全部挥发，硬脂酸全 部扩散至看不到油珠时，再滴第二滴。如此逐滴滴下，直到滴下一滴 后，硬脂酸溶液不再扩散，而呈透镜状时为止。记下所滴硬脂酸溶液 的滴数d。 4. 把水槽中水倒掉，用清水将水槽洗刷干净后，注入半槽水， 重复以上操作二次。重复操作时，先将滴管内剩余的溶液挤

18、净，吸取 新鲜溶液，以免由于滴管口的苯挥发引起溶液浓度的变化。 取三次结 果的平均值。 5. 计算 （1）如称取硬脂酸的质量为 m配成硬脂酸的苯溶液的体积为 V, 那么每毫升硬脂酸的苯溶液中含硬脂酸的质量为 m/ V。 （2）测得每滴硬脂酸的苯溶液的体积为 V1,形成单分子膜滴入 硬脂酸溶液的滴数为（d 1）（详见注释），那么形成单分子膜需用硬 脂酸的质量为： （3）根据水槽直径，计算出水槽中水的表面积 S。已知每个硬 脂酸分子的截面积A=2.2X 10- 15cm2在水面形成的硬脂酸的分子 个数为：S/ A。 （4）根据（2）和（3）的结果，可计算出每个硬脂酸分子的质 量为： （5） 1mol硬脂酸的质量等于284g（即M=284g/mol）,所以1mol 硬脂酸中含有硬脂酸的分子个数，即阿伏加德罗常数N为： 注释：当最后一滴硬脂酸溶液滴下后，这滴溶液在水面呈透镜状， 说这滴溶液没有扩散，即没有参与单分子膜的形成。这时单分子膜