d高一化学必修(1)图像问题和推断专题

1、d高一化学必修(1)图像问题和推断专题高一化学必修1重点难点习题集（图象题）1、将一定质量的Mg-Al合金投入到100mL一定物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至过量，生成沉淀质量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。 求：(1)原合金中Mg、Al质量各多少克？(2)HCl的物质的量浓度。(4.8g 2.7g 8mol/L)2、向含0.02molAl3+的明矾溶液中，逐滴加入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的质量y(g)与Ba(OH)2溶液的体积x(mL)的关系如下图所示。 求图中：V1= ；V2= ；m1= ；m2= 。(300m

2、L 400mL 8.55g 9.32g)3、向100mL1mol/L硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中，逐滴加入1mol/L的Ba(OH)2溶液。(1)直到生成沉淀的物质的量达最大值，所发生反应的离子方程式依次是： 。(2)随着Ba(OH)2溶液加入，沉淀总的物质的量(y轴)与Ba(OH)2溶液的体积(x轴)的关系如下图所示，则A、C两点对应的Ba(OH)2溶液体积为：A mL；C mL 2Al3+3SO42-+6OH-+3Ba2+=2Al(OH)3+3BaSO4NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+NH3H2O+Al(OH)3150 2504、取等物质的量浓度的N

3、aOH溶液两份，每份50mL。向其中分别通入一定量的CO2气体，随后各取溶液10mL，并分别加水稀释到100mL。分别向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图(a)(b)所示。回答下列问题： (1)在(a)情况下，溶质为(写化学式) ，其物质的量之比是 ，标准状况下CO2气体的体积为 。(2)在(b)情况下，溶质为(写化学式) ，其物质的量之比是 ，标准状况下CO2气体的体积为 。 NaOH Na2CO3 1:1 0.056L NaHCO3 Na2CO3 1:1 0.112L（填空题）1、现有甲乙两瓶无色溶液，己知它

4、们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液。现做以下实验。取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应，生成1.56g沉淀取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应，生成1.56g沉淀取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，生成3.12g沉淀(1)甲溶液为 溶液，其物质的量浓度为 mol/L；乙溶液为 溶液，其物质的量浓度为 mol/L。(2)写出反应的有关离子方程式 。 (AlCl3 0.5 NaOH 0.5 )2、把Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物4.54g溶于水，得100mL溶液，其中Na+的物质的量浓度为0.4mol/L，溶液中共含Na+的物质的量为 mol。如果将等质量的该混合物充

5、分加热至质量不变时，所得固体的化学式为 。其中含Na+的物质的量共有 mol。 (0.04 Na2CO3 0.04)3、锌酸(H2ZnO2)盐不同于铝酸(H3AlO3)盐，锌酸盐能稳定存在，如锌酸钠：Na2ZnO2，铝酸盐则不稳定，极易转化为偏铝酸盐，如铝酸对应的钠盐是偏铝酸钠（NaAlO2），而非铝酸钠(Na3AlO3)。(1)ZnO类似于Al2O3，也是两性氧化物，试完成：Al2O3与NaOH(aq)的反应： ；ZnO与NaOH(aq)的反应： 。(2)Zn(OH)2类似于Al(OH)3，也是两性氢氧化物，试完成：Al(OH)3与NaOH(aq)的反应： ；Zn(OH)2与NaOH(aq)

6、的反应： 。4、有一透明溶液，可能含有较大量的NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-中的一种或几种，取此溶液做下列实验：取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成：取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入过氧化 钠的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示，推断：(1)溶液中一定含有的离子是 。(2)溶液中肯定不含有的离子是 。(3)可能含有的离子是 。(H+、Al3+、Mg2+、SO42-) (NH4+、Fe3+、Cu2+、CO32-) (Na+) 5、将铁粉、铜粉、氯化铁溶液和氯化铜溶液混合于某容器

7、中充分反应（假定容器不参与反应）。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有 ；(Fe 3+、Cu2+)(2)若氯化铜和铜有剩余，则容器中不可能有 ；(Fe、Fe3+ )(3)若氯化铁和氯化铜有剩余，则容器中不可能有 ；一定有 ；(Fe、Cu ，Fe2+)(4)若氯化铁有剩余，则容器中不可能 。(Fe、Cu)6、某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，气球膨胀且溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是 溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是 。在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复

8、红色，则原溶液可能是 溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是 。 （溶有SO2的品红溶液 溶有NH3的酚酞）7、将一充满NO的试管倒扣于水槽中，然后向试管中通入一定量的O2，试管中恰好充满水时，则通入的O2与原NO气体的体积比为 。若假设生成的溶质不向外扩散，且为标准状况，则所得溶液中溶质的物质的量浓度应为 。 （3：4 1/22.4mol/L）8、用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题：(1)实验室保存饱和氯水的方法是 。(2)产生上述现象的原因可能有两种： ； 。(3)简述怎样用实验证明红色褪去的原因是或者？ 。 （在阴凉处置于棕色

9、试剂瓶中密封保存。氯水与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，溶液碱性减弱；过量氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，使溶液变成无色；向无色溶液中再滴加氢氧化钠溶液，若不再出现红色，应为原因，若再出现红色，则为原因。）9、某工厂排出的废水中含氯水，为了除去废水中的游离氯，而且使废水变为中性，有人提出如图所示方案。在废水排出管的A、B处分别注入一定流量的废烧碱溶液和足量亚硫酸钠溶液。试写出：(1)A、B处应加入的物质的化学式分别为： 、 。(2)A、B处反应的离子方程式分别为： 、 。 (Na2SO3 NaOH)（推断题）1、A为两种金属组成的合金，发生如下图所示的变化： 试填写以下空白：(1)合金A

10、由 和 组成(2)写出下列变化的离子方程式CE 。DF 。答案：Al 和Fe2、下列物质之间能够发生如下图所示的化学反应。合金由两种金属组成，取C溶液进行焰色反应，则火焰呈黄色。在反应中产生的水均未在图中标出。 (1)写出下列物质的化学式：A ，M ，H 。(2)写出下列反应的化学方程式，并标出电子转移的情况GH 。(3)写出下列反应的离子方程式：AB+C 。DK 。 答案：Na、Al2O3、Fe(OH)3 3、室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下图所示进行反应，又知E溶液是无色的。请回答：(1)A是 ，B是 ，C是 。(2)反应的化学方程式

11、。(3)反应的化学方程式 。(4)反应的化学方程式 。 答案：Fe Cl2 H2 4、下图A、B、C、D、E、F六种物质中除D为单质外其余均是常见的化合物，E和F的水溶液均呈碱性，它们的转化关系如下图所示。请回答下列问题： (1)A、B、D的化学式A ，B ，D 。(2)E和F可相互转化，图中己标明F向E转化的关系，请写出E转化为F的化学方程式： 。 答案：H2O CO2 Na2O2 5、下图中每一方格表示的有关的一种反应物和生成物。己知B是一种单质，其余物质都是含有B元素的化合物；C是一种钠盐；E是C对应的酸；B和D的晶体都是高熔点、坚硬的固体，且D为B的氧化物（其它不含B元素的反应物及各步

12、添加的必要试剂和反应条件均己略去）。 (1)写出A、D、E的化学式：A ；D ；E 。(2)在工业上，用碳在高温下还原D的方法可制得含少量杂质的B，其化学反应方程式为 ；A和B的互变在工业上的实际意义是 。(3)写出DC反应的离子方程式 。 答案：SiCl4 SiO2 H2SiO3 粗硅提纯6、从物质A(某正盐)的水溶液出发有下图所示的一系列变化。 写出A、B、C、D、E、F的化学式：A ，B ，C ，D ，E ，F 。答案：(NH4)2SO3、(NH4)2SO4、SO2、NH3、K2SO3、K2SO47、下图所示的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体。请填写下列空白。

13、 (1)物质X是 ，C是 ，F是 。(2)反应的化学方程式是 。 (3)反应的离子方程式是 。 答案：X为 (NH4)2CO3 或NH4HCO38、A、B是两种有刺激性气味气体。试根据下列实验事实填空。 (1)写出AF各物质的化学式：A ，B ，C ，D ，E ，F 。(2)写出A、B跟水反应的离子方程式 。 答案：Cl2 SO2 H2SO4 HCl BaSO3 BaSO4 AgCl 9、下面框图中各单质和化合物间有以下转化关系，且组成各单质和化合物的元素为核电荷数是118的元素。请根据框图关系判断。 (1)单质A是 ，单质B一定是 (填“金属”或“非金属”)(2)各化合物的化学式为：甲 ，乙

14、 ，丙 ，丁 。答案：硅 非金属 SiO2 Na2SiO3 H2O H2SiO310、A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转化关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。 (1)A的化学式为 ，最高化合价为 。(2)B和碳反应生成A和E的化学方程式为 。(3)C的化学式为 ，D的化学式为 。 答案：A为Si B为SiO2 C为CaSiO3 D为Na2SiO3（实验题）1、某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。(1)提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性强？(

15、2)猜想：甲同学认为氧化性：Fe3+Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 所致。乙同学认为氧化性：Br2 Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 所致。(3)设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：a.酚酞试液 b.CCl4 c.无水酒精 d.KSCN溶液请你在下表中写出选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）选用试剂实验现象方案1方案2(4)结论氧化性：Br2 Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中加入12滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子

16、方程式为 。(5)实验后的思考根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 。在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况下），溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 。 答案：Br2、Fe3+ 选用试剂实验现象方案1bCCl4呈无色方案2d溶液变红色2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-Fe2+ 1mol/L2、己知H2的爆炸极限是4.0%74%（体积分数）。某H2中含有0.8%的O2，甲学生用它还原CuO，设计了如下图所示装置。请回答下列问题： (1)实验开始，应将酒精灯放在a管的 (填“左端”“中端”或“右

17、端”)。然后，使酒精灯缓缓向另一端移动，以保证CuO完全被还原。(2) a管右端向下倾斜的原因是 。a管中石棉绒的作用是 。a管中Cu网的作用是 。答案：左端 防止生成的水蒸气冷凝回流炸裂玻璃管 使CuO与H2充分接触 防止回火 引发爆炸（点拨：反应后的气体中的O2体积分数增大，为防止还原的Cu被氧化，还原时宜从左向右进行。b管中H2的体积分数有可能达到爆炸极限，铜网可使多余的热量迅速散失，防止回火爆炸。）3、下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答： 中发生反应的化学方程式为 。中的实验现象为 ，此实验说明SO2是 氧化物。的品红溶液 ，证明SO2有 。中的实验现象为 ，此

18、实验说明SO2有 性。中的实验现象为 ，此实验说明SO2有 性。的作用是 ，反应方程式是 。答案：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2试液变为红色 酸性 褪色 漂白性 产生淡黄色沉淀 氧化 褪色 还原 吸收尾气SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O4、氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置均略去。回答下列问题）。 (1)写出氨气与氧化铜反应的化学方程式 。(2)在A的锥形瓶中放入氢氧化钠固体的目的是 。(3)在干燥管B里不能选用的干燥剂是（填序号） 。碱石灰 生石灰 五氧化二磷 氢氧化钠(4)在C的玻璃中观察到的现

19、象是 。(5)E装置中盛有浓硫酸的目的是 。 (6)待实验完毕后，若实验测得N2的体积(折算标准状况下)为aL，则被还原的氧化铜的物质的量为 mol；若测得干燥管D增重bg，则氨分子中氮、氢的原子个数比为 。(用含a、b字母的代数式表示)(7)上述实验中，如果省去B装置，测定氨分子组成的氮、氢原子个数的比值将会 （填“增大”“减小”或“无影响”） 答案：NaOH的强碱性及溶解产生的热有利于氨气的逸出 黑色粉末变为光亮的红色固体 将反应剩余的氨吸收 3a/22.4 9a/11.2b减小 D装置吸收的水中包含了从A中带出的水分5、实验室用稀硝酸与铜反应制备NO气体，如果采用如下图装置(瓶内加入稀硝

20、酸和铜片，必要时可加热)，实验效果不十分理想，因为观察到的现象不能有力证明反应产物是NO。有人设计了图装置(橡皮塞下端连有铜丝圈)，用来做该实验可能达到满意的效果。 (1)用装置做实验时，用排水法收集到的气体中的颜色为 色；实验过程中由于 ，不易观察到 生成，从而不能有力证明反应产物是NO。(2)用装置做实验时，将有关操作补充完全：将分液漏斗的活塞打开，从U形管的B侧管口注入稀硝酸，一直注到 为止。关闭活塞，用酒精灯在U形管的A侧加热，当 时，立即撤去酒精灯。(3)完成下列问题：反应在什么情况下可以自动停止？答： 。可在何处观察到无色的NO气体？答： 。如果将分液漏斗的活塞慢慢打开，可立即观察

21、到哪些明显现象？答： 。 答案：无色 烧瓶中有空气可以将产生的NO氧化成NO2，NO2又可以与水反应生成NO 无色的NO 液面与胶塞接触或A侧管中恰好充满液体 铜丝上有气泡产生 当反应产生的NO气体将稀硝酸排入U形管B侧管，使铜丝与稀硝酸脱离时，反应立即停止 在U形管A侧管内可观察到无色的NO气体 U形管B侧管内的稀硝酸又回到A侧管中，分液漏斗中有红棕色气体。6、为验证“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，某小组同学设计了如右图所示的装置，图中B管的容积是A管的2倍，活塞K1、K2、K3、K4、K5均关闭（固定装置和尾气处理装置略）；HCl和NH3均不溶于石蜡油，也不与之反应

22、。(1)在A管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体，操作是 。控制活塞K4、K5，调节C，使B管充满与A管同压的干燥NH3。(2)缓缓开启K3，A管中的现象是 。要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时，B管中预期的现象是 ；若观察不到预期现象，主要原因是 。 答案：打开K1、K2，关闭K3，沿K1向A中充入HCl气体，有白烟生成 B中充满石蜡油 装置气密性不好。7、如下图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行待定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B-氢硫酸、C-碘化钾淀粉溶液、D-水、F-紫色石蕊试液。 (1)A是氯气发生装置，其化学方程式可以是 。(2)中b瓶内宜加入的液体一般是 。怎样检

23、验这一部分装置的气密性？ 。(3)用图示的或代替是否可行？ ；简要说明理由： 。(4)实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞滴下酸液，并打开处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题：怎样证明氯气己充满整个装置？ 。下列装置中的现象是：B ；C 。(5)E装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式： 。(6)在F处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，原因是 。(7)若将F处烧杯中的溶液改为澄清石灰水，反应过程中的现象是 (选填标号)。A有白色沉淀 B无现象 C先生成白色沉淀而后消失(8)E处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有氯气产生，此时应怎样操作 ；装置的现象是 ；装置的作用是 。 答案：(1)略(2)饱和食盐水 关闭分液漏斗旋塞和处活塞，从c中向容器内加水，当c的下端浸入液面下且c中液面高于b瓶内液面，静置观察，若液面不下降，说明气密性良好。(3)可以不可以 与原理相同，而内c瓶口密封，体积不变，增大压强会有危险。(4)当整个装置充满黄绿色气体时 有浅黄色沉淀 溶液变蓝(5)略(6)略(7)B (8)关闭处活 塞b瓶中液面下降，c中液面上升储存多余的氯