专题11 工艺流程图(酸碱盐)(教师版)-2020化学《满分中考·重难点题型》精准练(九下)

1、 专题 11 工艺流程图（酸碱盐）1.采用适当的试剂，可从石灰石（主要成分是caco ）中获得高纯度 caco ，其流程如图 1：33流程图中进行的操作 1、操作 2 的名称是_ ；写出石灰石煅烧的化学方程式 _ ，该反应的基本反应类型是_ 该流程图所示物质中，溶于水放出大量热的氧化物是_ ，该物质与水反应的化学方程式为_ 使原料中各原子的利用率尽可能达到 100%是“绿色化学”的核心理念之一上述流程中有的物质可以再利用，该流程中可循环利用的物质是_ （填“化学式”）【答案】过滤 caco3； co 、h ocao+co ；分解反应； cao（氧化钙）；cao+h oca（oh）22222【解

2、析】操作 1、操作 2 都是将不溶于液体的固体和液体分离，可以用过滤的方法；石灰石煅烧的反应物是碳酸钙，生成物是氧化钙和二氧化碳，二氧化碳后面标上上升符号，所以化学方程式为：caco3cao+co ，该反应是一种物质分解成为两种物质，符合分解反应类2型；氧化钙溶于水放出热量，反应物是氧化钙和水，生成物是氢氧化钙，所以方程式是：cao+h oca2（oh） ；2由固体 a 和试剂 1 反应生成氢氧化钙，可知试剂1 是水，在 ca（oh） +co =caco +h o 反应中2232水又是生成物，所以水可以循环使用，在上边的反应中，加入的试剂2 为 co ， 正是石灰石煅烧2过程中产生的 co 气

3、体，所以二氧化碳也可以循环利用2【分析】操作 1、操作 2 都是将不溶于液体的固体和液体分离；石灰石经高温煅烧可制得氧化钙固体和二氧化碳气体，该反应是一种物质分解成为两种物质，符合分解反应类型；氧化钙溶于水放出热量，根据方程式的写法写出化学方程式；石灰石在分解反应中生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳在路线 1 中又可作为试剂使用，属于循环使用1 2. 能源“非石油化”是战略目标，发展以 ch 、co 等为原料的“c 化学”成为当今化工生产的必然趋421势。通常天然气中含有 h s 等有毒气体，下图为天然气合成氨的工艺流程。2（1）合成氨的原料之一为氮气，该流程中为合成氨提供氮气的物质是_。（2）处

4、加入 fe o h o 的目的是。232（3）处一般加入 k co 溶液以吸收 co， k co 溶液与 co 反应生成碳酸氢钾（khco ），2322323该反应的化学方程式是。（4）如图是实验室模拟合成氨气的装置（反应方程式：n +3h =2nh ）甲装置的作用有三个：一是将氮气和氢气干燥；二是使氮气和氢气223充分混合；三是_，从而提高氮气和氢气的利用率。（5）该流程中参与循环的物质是_。【答案】（1）空气 ；（2）除去 h s 或分离出 ch ；24（3）co +h o+k co =2khco ；22233（4）通过观察 f 中的气泡控制氮气和氢气的流量（或调节氮气和氢气的量），使氮气

5、和氢气的量达到最佳比例（5）fe o h o232【解析】（1）根据图示分析，在处加入了空气，再结合空气的成分分析，空气中有大量的氮气，所以该流程中为合成氨提供氮气的物质是空气；（2）根据图示分析，天然气中含有的 h s 气体是有毒的气体，不能排放到大气中，故通过加入2fe o h o 可与之反应生成硫化亚铁等物质，而除去h s；23222 （3）根据题意k co 溶液与 co 反应生成碳酸氢钾（khco ），结合质量守恒定律中的元素守恒可2323知，反应中应该有水的参加，故反应的化学方程式为k co +co + h o=2khco ；23223（4）通过观察f 装置的两个进气导管口逸出的气泡

6、数，可控制氮气与氢气的进入量，从而控制它们反应的体积比，以提高氮气和氢气的利用率；（5）根据图示分析，在该流程中加入了 fe o h o，最后又生成了 fe o h o，所以，该流程中参232232与循环的物质是 fe o h o。232【分析】对于探究型实验探究，要熟悉实验探究的环节和方法，精心设计实验方案，将所学过探究物质的性质或变化规律的技巧迁移至此，进行细心地探究实验和观察现象，再通过分析实验现象，推断、总结出该物质的性质或变化规律等。3. 炼铁产生的废渣中含有大量 cus 极及少量铁和铁的化合物工业上以该废渣为原料生产 cucl 的2流程图如图（1）操作 1：粉碎粉碎的目的是（2）操

7、作 2：熔烧高温条件下，通入空气，cus 和 nacl 反应生成了 cucl 和 na so ， 化学方224程式为（3）操作 3：（填操作名称）（4）流程图中能循环利用的物质是_ 【答案】 （1）增大反应物的接触面积；（2）cus+2nacl+2o2（3）过滤；cucl +na so ；224（4）氯化钠【解析】（1）粉碎的目的是增大反应物的接触面积；（2）高温条件下，通入空气， cus 和 nacl 反应生成了 cucl 和 na so ， 化学方程式为：224cus+2nacl+2o2cucl +na so ；224（3）操作 3 是过滤，通过过滤把不溶于水的物质和溶液分离；3 （4）流

8、程图中能循环利用的物质是氯化钠【分析】（1）反应物接触越充分，反应进行的越快；（2）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；（3）过滤可以把不溶于水的物质除去；（4）根据流程图可以判断那些物质可以循环利用4. 某小组利用稀废酸浸泡含有氧化铜、氧化锌的废料，实现废物的综合利用其实验流程如图所示（已知金属氧化物与稀硫酸反应时，元素化合价不发生改变，且图中部分物质已略去）（1）该流程中的过滤操作所使用的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和_ _ 其中玻璃棒的作用是（2）中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式是 _ ， 中生成金属 cu 的化学方程式是_ （3）x 的化学式是_ （4）煅烧

9、 zn （oh） co 的化学方程式是_ 223【答案】 （1）漏斗 ；引流；（2）cuo+h so =cuso +h o ；zn+cuso =znso +cu；244244（3）（nh ） so ；424（4）zn （oh） co2zno+co +h o22322【解析】（1）过滤操作所使用的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、量漏斗；玻璃棒的作用是引流；（2）氧化铜与硫酸反应生成了硫酸铜和水，反应的化学方程式：cuo+h so cuso +h o；由于锌2442的活泼性大于铜，可以将锌与硫酸铜反应来实现。zncu 的转变，反应物是锌和硫酸铜，生成物是铜和硫酸锌，所以反应的化学方程式是：zn+cuso

10、cu+znso ；44（2）由废物的综合利用流程图和物质间的反应可知滤液中含有硫酸根离子，与碳酸氢铵反应能生成硫酸铵，所以物质 x 是硫酸铵，化学式是：（nh ） so ；424（3）由元素守恒可知，煅烧碱式碳酸锌生成氧化锌、二氧化碳和水，用观察法配平，反应条件是高4 温，所以方程式是：zn （oh） co2zno+co +h o223225. 如图是某化工厂生产烧碱的工业流程图请根据以上信息回答下列问题：（1）请写出 x 物质在实验室中的一种用途_ （2）反应池中发生反应的化学方程式为_ （3）操作的名称是_ ， 结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的_（写化学式）（4）滤液 d 可加入反应池循

11、环再利用，目的是降低生产成本和防止_ 【答案】（1）洗涤仪器（或做溶剂）；（2）ca（oh） +na co =caco +2naoh；2233（3）过滤； ca（oh） ；2（4）环境污染【解析】（1）工业上生成氢氧化钠的反应原理是氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，氧化钙与水反应能生成氢氧化钙，故 x 是水，水在实验室中常用于清洗仪器以及配制溶液等，故填：洗涤仪器（或做溶剂）；（ 2 ）反应 池中 氢氧 化钙 和碳 酸钠 反应 生成碳 酸钙 沉淀 和氢 氧化钠 ，故 填： ca （oh ）+na co =caco +2naoh；2233（3）经过操作，得到了滤液b 和滤渣 c，则操

12、作是过滤，由于氢氧化钙是微溶于水的物质，得到的滤液中含有少量的氢氧化钙，直接蒸发结晶，则得到的固体烧碱中含有氢氧化钙，故填：过滤，ca（oh） ；2（4）对滤液 d 进行循环利用，可以减少对环境的污染，故填：环境污染6.现有工厂丢弃的废铜屑（铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑）课外活动小组同学欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程已知：cu+fe （so ） =2feso +cuso 请回答：243445 （1）铜屑表面呈绿色的物质化学式是cu （oh） co ， 俗称_ ；操作所用到的玻璃仪223器有：烧杯、玻璃棒和_ （2）溶液 a 的溶质有_ （只写一种）；铁锈与稀硫酸反应的化

13、学方程式为_ （3）两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法 _ ；方法的化学反应方程式为：2cu+2h so +_ 2cuso +_ ；操作的实验步骤为：_ 、降温结晶244【答案】（1）铜绿；漏斗；（2）cuso 或 h so ；fe o +3h so fe （so ） +3h o；42423242432（3）；o ；2h o；蒸发22【解析】（1）碱式碳酸铜的俗称铜绿，过滤中要用到的玻璃仪器：烧杯、漏斗和玻璃棒，故答案：铜绿；漏斗；（2）铜绿和稀硫酸反应生成硫酸铜和水还有二氧化碳，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸过量，故答案：cuso 或 h so ；fe o +3h so fe （

14、so ） +3h o；42423242432（3）方法中产生二氧化硫，二氧化硫是有毒气体会污染空气；方法通入空气是铜、稀硫酸和氧气反应生成硫酸铜和水，方法环保；冷却饱和溶液得到硫酸铜晶体先浓缩得到饱和溶液再冷却饱和溶液即可；故答案：；o ；2h o；蒸发22【分析】（1）根据碱式碳酸铜的俗称和过滤的基本操作步骤解答；（2）根据铜绿和稀硫酸反应生成硫酸铜和水还有二氧化碳，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水分析解答；（3）根据二氧化硫有毒和化学反应后原子的种类、数目不改变和冷却饱和溶液结晶的操作解答7.济宁是山东省重要的煤炭能源基地，矿区废水中fe 、cu 、zn 等严重影响着当地水质，某污水2+2

15、+2+处理厂采用下面工艺（见图）净化这种酸性废水并回收fe 、cu 、zn 三种离子，请读识流程图并2+2+2+回答：6 （1）矿区废水经氧化池后在进入沉淀池，目的是_ ；（2）利用氢氧化钠调节沉淀池、沉淀池和沉淀池的ph，目的是_；（3）出水前，中和池中加入硫酸的作用_；（4）若矿区废水中主要含有硫酸盐，请写出沉淀池中发生反应的化学方程式： _ 【答案】（1）将 fe 氧化为 fe ；2+3+（2）将离子分别沉淀；（3）中和碱性废水，防止污染；（4）2naoh+znso zn （oh） +na so4224【解析】（1）废水中的亚铁离子经过氧化池变成了铁离子，所以矿区废水经氧化池后在进入沉淀

16、池，目的是：将 fe 氧化为 fe ；2+3+（2）ph 不同，沉淀出的离子不同，所以利用氢氧化钠调节沉淀池、沉淀池和沉淀池的ph，目的是：将离子分别沉淀；（3）出水前，中和池中加入硫酸的作用中和碱性废水，防止污染；（4）沉淀池中发生的反应是硫酸锌和氢氧化钠反应生成氢氧化锌沉淀和硫酸钠，化学方程式为：2naoh+znso zn （oh） +na so 42248. 有一工业流程如下图所示：（1）请将电石与水反应的化学方程式补充完整：cac +2h o=ca(oh) +_；222（2）有关物质常温下的溶解度如下表：7 物质ca(clo )cacl274.5kclo37.3kcl34.23 2溶解

17、度/g209.0上述流程中加入了 kcl 粉末，kcl 与_（填化学式）发生了复分解反应得到kclo 晶体，该3过程得到 kclo 晶体的原因是_。3【答案】（1）c h22（2）ca(clo ) ；在常温下氯酸钾的溶解度较小，生成的氯酸钾过量会结晶析出3 2【解析】（1）另一种生成物是 c h .（2）ca(clo ) 在常温下氯酸钾的溶解度较小，生成的氯酸钾223 2过量会结晶析出【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数量不变，反应后应有两个碳原子和两个氢原子，则判断另一种生成物是 c h .；（2）由图分析，氯化钾只能与氯酸钙反应后成氯酸钾22和氯化钙，由溶解度表可知氯

18、酸钾在常温溶解度较小，生成的氯酸钾过量会结晶析出，符合复分解反应发生的条件；9. 硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂以下是由废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体的流程（1）b 的化学式为_，操作 a 的名称是_（2）的反应基本类型为_；反应、的化学方程式分别为_；_（3）已知：cu+2h so （浓）cuso +so +2h o从环保和经济的角度分析，对比途径 i、24422，途径 i 的优点有：不产生有害气体和_。【答案】 （1）cuo；过滤（2）化合反应；fe+h so =feso +h ；cuo+h so =cuso +h o24422442（3）硫酸的利用率高【解析】（1）黑色固体为金

19、属铜在加热条件下与氧气化合产生的氧化铜；操作 a 为过滤操作，把不与稀硫酸反应的金属铜与硫酸亚铁溶液分离开来；故答案为：cuo；过滤；（2）反应，加热条件下金属铜与氧气化合生成氧化铜；反应则是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和 氢 气； 反应 为黑色 氧 化铜 与稀 硫 酸反应 生 成硫 酸铜 和 水；故 答 案为 ：化 合 反应 ；fe+h so =feso +h ；cuo+h so =cuso +h o；244224428 （3）途 径 ii 产生的二氧化硫既会污染环境，又使硫酸不能全部转化为产品硫酸铜而形成浪费；故答案为：硫酸的利用率高【分析】（1）根据流程图可推断，黑色固体b 应是铜在加热条件下与氧气反应的产物；单质a 为不与试剂 x 稀硫酸反应的铜，因此，操作 a 是把不溶性固体和溶液分离开的操作；（2）反应为金属单质铜与氧气在加热条件下所发生的反应，生成黑色固体氧化铜，两种物质生成一种物质的反应；反应为使用稀硫酸把铁反应而除去的置换反应；反应则应是黑色固体氧化铜与稀硫酸得到硫酸而发生的复分解反应；（3）途径 ii