高考化学三大平衡综合练习题

1、电离平衡、沉淀溶解平衡及盐类的水解综合练习题（限时50分钟）制作人：王兴宏1向体积为0.05moll-1ch3cooh溶液中加入体积为vb的0.05moll-1koh溶液，下列关系错误的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.ma. vavb时：c (ch3cooh) +c (ch3coo-)c (k+）b. va=vb时：c (ch3cooh) +c (h+)c (oh-）c. vac (k+） c (oh-） c (h）d. va与vb任意比时：c (k+）+ c (h+) c (oh-）+ c (ch3coo-)2用0.1 mol.的盐酸滴定0.10 mol.的氨水，滴定过程中不可能

2、出现的结果是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.ma., b. =, =c. , d. ,3下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（ ）a. 溶液是电中性的，胶体是带电的b. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动c. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动d. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有4现有等浓度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚钠，碳酸，碳酸钠，碳酸氢钠。按溶液ph由小到大排列正确的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.ma. b. c. d. 5. 25 时，浓度均为0.2 mol/l的

3、nahco3和na2co3溶液中,下列判断不正确的是（）a.均存在电离平衡和水解平衡 b.存在的粒子种类相同c.c(oh-)前者大于后者 d.分别加入naoh固体，恢复到原温度，c(co32-)均增大6下列叙述正确的是（ ）a.0.1 mol/lc6h5ona溶液中：c(na+)c(c6h5o-)c(h+)c(oh-)b.na2co3溶液加水稀释后，恢复至原温度，ph和kw均减小c.ph=5的ch3cooh溶液和ph=5的nh4cl溶液中，c(h+)不相等d.在na2s溶液中加入agcl固体，溶液中c(s2-)下降7下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）a室温下，向0.01溶液中滴加溶

4、液至中性：b0.1溶液：c溶液：d25时，、浓度均为0.1的混合溶液：8已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是（ ）a0.01mol的蔗糖溶液 b. 0.01mol的溶液c0.02mol的溶液 d. 0.02mol的溶液9已知：25c时，。下列说法正确的是（ ）a25c时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大b25c时，在的悬浊液加入少量的固体，增大c25c时，固体在20ml0.01 mol氨水中的比在20ml0.01mol溶液中的小d25c时，在的悬浊液加入溶液后，不可能转化成为10下列说法正确的是（ ）a向0.1 mol/l na2c

5、o3溶液中滴加酚酞，溶液变红bal3、no3 、cl、co32 、na可大量共存于ph=2的溶液中c乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质d分别与等物质的量的hcl和h2so4反应时，消耗naoh的物质的量相同11 在一定条件下，na2co3溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是（ ）a. 稀释溶液，水解平衡常数增大 b. 通入co2，平衡朝正反应方向移动 c. 升高温度，减小 w.d. 加入naoh固体，溶液ph减小12. 下列浓度关系正确的是（ ）a. 氯水中：c(cl2)=2c()+c()+c(hclo)b. 氯水中：c()c()c()c()c. 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（）=c（）

6、d. 溶液中：c13硫酸锶(srso4)在水中的深沉溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是（ ）a温度一定时，ksp(srso4)随的增大而减小b三个不同温度中，313k时ksp(srso4)最大c283k时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液d283k下的srso4饱和溶液升温到363k后变为不饱和溶液14有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/l的2种溶液混合面成：与； 与与naoh 与 下列各项排序正确的是（ ） aph: b ： c.溶液中c(h+): d :15. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族周期ia01aaaaaa23（1）、的原子半径由

7、大到小的顺序为_。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_。a.mno2b.fecl3c.na2so3d.kmno4(5)由表中元素形成的常见物质x、y、z、m、n可发生以下反应：x溶液与y溶液反应的离子方程式为_，n的单质的化学方程式为_。常温下，为使0.1 mol/l m 溶液中由m电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的y溶液至_。16. 现有a、b、c、d、e、f六种化合物，已知

8、它们的阳离子有，阴离子有，现将它们分别配成的溶液，进行如下实验： 测得溶液a、c、e呈碱性，且碱性为aec； 向b溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； 向d溶液中滴加溶液，无明显现象； 向f溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象,回答下列问题:(1) 实验中反应的化学方程式是 ;(2)e溶液是 ,判断依据是 ;(3)写出下列四种化合物的化学式:a , c ,d , f .参考答案1 、答案：c解析：若vavb，醋酸过量，根据物料守恒可知，n(ch3cooh)+ n(ch3coo)=0.05va，n(k)= 0.05vvb，则a选

9、项正确；若va=vb，反应后为ch3cook溶液，由于的ch3coo水解而显碱性，根据质子守恒可知，b选项正确；若vac(ch3coo)，c选项错误；d选项符合电荷守恒，正确。2、答案：c 解析：溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况，不遵循电荷守恒，故c项错。3、答案：d 解析：胶体本身是不带电，只是其表面积较大，吸附了溶液中的离子而带了电荷，故a项错；溶液中的溶质，要看能否电离，若是非电解质，则不导电，也即不会移动，b项错；布朗运动本身即是无规律的运动，c项错；丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体，d项正确。4、答案：c 解析：均属于酸，其中醋酸最强，碳酸次之，苯酚最弱。均属于强碱弱酸盐，根

10、据越弱越水解的原理知，因h2co3苯酚hco3 ，所以对应的盐，其碱性为：碳酸钠苯酚钠碳酸氢钠，ph顺序相反，故c项正确。5、答案：c 相同浓度时，na2co3的碱性强于nahco3，c项错。6、答案：d 解析：a项，苯酚钠为碱性溶液，故错；b项，温度不变，则kw是不变的，错；c项，ph=5即代表溶液中c(h)均为10-5mol/l，错。d项，ag2s比agcl更难溶，故加入s2会与溶液中的ag结合的，正确。7、答案：ac 解析：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mb 项，nahco3溶液中，oh是由hco3 水解和水的电离所出成的，但是这些都是微弱的。hco3 的浓度永大于oh浓度，故错；

11、d项，由电荷守恒有：c(ch3coo)+c(oh)=c(h)+c(na) ,由物料守恒可得：2c(na)= c(ch3coo)+ c(ch3cooh)，将两式中的c(na) 消去，可得c(ch3coo)+2c(oh)=2c(h)+ c(ch3cooh)。所以c(ch3coo)+c(oh) c(h) c(ch3cooh)= c(h)c(oh)，因为ph=4.75，故c(h)c(oh)0，所以d项不等式应为” ，故错。8、答案：c 解析：单位体积内的粒子数，实质为粒子的浓度。显然c项、d项的浓度比a项和c项的大，又c项为强电解质，完全电离，而ch3cooh为弱酸，部分电离，所以c项中粒子浓度大，故

12、混点最高。9、答案：b 解析：w.w.w.k.s.5.u.c.o.ma项， mg(oh)2的溶度积小，故其电离出的mg2浓度要小一些，错；b项， nh4 可以结合mg(oh)2电离出的oh离子，从而促使mg(oh)2的电离平衡正向移动，c(mg2)增大，正确。c项， ksp仅与温度有关，故错；d项，由于mgf2的溶度积更小，所以沉淀会向更难溶的方向进行，即可以生成mgf2沉淀，正确。10、答案：a 解析：na2co3溶液水解显碱性，故加入酚酞是变红的，a项正确；ph=2为酸性溶液，所以co32 与h是反应的，故不能共存，b项错；乙醇属于非电解质，c项错；硫酸为二元酸，故naoh的物质的量是hc

13、l的两倍，d项错。11、答案：b解析：平衡常数仅与温度有关，故稀释时是不变的，a项错；co2通入水中，相当于生成h2co3，可以与oh反应，而促进平衡正向移动，b项正确；升温，促进水解，平衡正向移动，故表达式的结果是增大的，c项错；d项，加入naoh,碱性肯定增强，ph增大，故错。12、答案：d 解析：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m根据氯水中所含粒子的种类可知氯水中也含有氯气分子a设置了一个貌似物料守恒的式子而忽视了氯气分子的存在，故a错；根据cl2+h2ohclo+h+cl，hcl完全电离 而hclo部分电离，可知正确的顺序c(h+)c(cl)c(clo)c(oh)，b错；c项等物资

14、的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐溶液显碱性c()c()，再根据溶液中电荷守恒可以判断c（）c（；d项比较简单13、答案：bc 解析：ksp只与温度有关，a错；由图像可知：在相同条件下，温度越低，越大，ksp(srso4)越大，b正确；a点在283k的下方，属于不饱和溶液，c正确；283k下的srso4饱和溶液升温到363k后会有晶体析出，还是属于饱和溶液，d错。14、答案：b15、答案： 15、解析：本题以周期表为题材，考查原子半径比较，酸性强弱，电子式，离子方程式以及盐类水解等知识。（1）位于同一周期，且排在的前面，原子半径大，而在上一周期，比、少一个电子层，故半径最小。（2）位于同一主族

15、，上面的非金属性强，最高价含氧酸酸性强，位于同一周期，且在后，非金属性强，对应的酸性强。（3）四种元素分别为氢、氧、钠和氯，离子键显然必须是钠盐，极性共价键则应有两种非金属组成。（4）液态h2o2可以在mno2、fecl3等催化剂作用下发生分解反应。（5）为al，可推断z为al(oh)3，受热分解可产物al2o3，再电解即可得单质铝。m仅含非金属的盐，显然铵盐，所以x与y应为alcl3与nh3h2o的反应，生成nh4cl。由于nh4 水解，故要使其浓度与cl相等，则要补充nh3h2o。由电荷守恒知：c(nh4 )+ c(h)c(cl)+c(oh),若c(nh4 ) c(cl)，则c(h)= c(oh)，即ph=7。16、答案：（1） （2）碳酸钾 由中碱性减弱的顺序可知，e是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以e是碳酸钾（3） 解析：本题考查离子共存