2012.2整合初中化学知识整理(填空)

1、太和晓月精编初中化学知识整理一、基础知识绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。2、道尔顿和阿伏加德罗的原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础3、门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表。4、化学是一门以_实验为基础的科学第一单元 走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、物理变化和化学变化物理变化化学变化定 义没有生成其他物质的变化叫物理变化生成其他物质的变化叫化学变化本质区别是否有新物质生成联 系发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。l 石墨变金刚石的变化是化学变化。二、物理性质和化学性质物理性质化学性质

2、定 义物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实 例颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等区 别这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来课题2 化学是一门以实验为基础的科学蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象发现两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 h2o：用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成co2：向烧杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊熄灭蜡

3、烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气. 课题3 走进化学实验室1、 固体药品通常保存在_广口瓶里，取固体药品一般用药匙或纸槽；有些块状药品可用镊子夹取，用过的仪器要擦干净，以备下次使用。取块状药品时，应先把容器横放，把药品放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器底部，以免打破容器。往试管中装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立。2、 液体药品通常盛放在细口瓶里。直接倾倒液体时，瓶塞取下来倒放在桌面上，标签朝向手心，试管和试剂瓶口紧挨，沿着试管壁缓缓地到入液体。取一定量的液体时，常用量筒，量液

4、体时，它必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平后读数，数值读到小数点后一位，如果仰视读数，读数会偏低，液体体积偏多，俯视读数，读数会偏高，液体体积偏少。取少量液体时，可用胶头滴管。3、 酒精灯的火焰分为外焰 内焰 焰心。外焰的温度最高。万一洒出的酒精在桌子上燃烧起来，应立刻用湿抹布盖灭。加热液体时，液体体积不能超过试管容积的1/3，试管夹夹在试管的距试管口近1/3_处，试管与桌面成45角，试管口不能竖直向上，更不能对着有人的方向。绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯

5、容积的2/3也不应少于1/4。4、 取用药品时，应严格按规定用量取。如果未说明用量一般按最少量取，液体取1-2ml，固体取只需盖满试管底部。5、 检查装置的气密性的方法：将装置连接好，先将导管伸入水中，再用双手紧握容器外壁，若看到水中的导管口有气泡冒出，则气密性良好。6 仪器洗涤干净的标志是洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干7、可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是锥形瓶、烧杯、烧瓶 用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、

6、锥形瓶8、夹持器铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在距试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住9、药品的取用药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中药品取用的总原则取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体只需盖满试管底部即可，液体以12ml为宜。多取的试剂既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放在指定的容器内。“三不”：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气

7、味（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔），不得尝任何药品的味道。固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用药匙或v形纸槽 块状及条状药品：用镊子夹取液体药品的取用液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，不要平放蔌倒置，防止液体倒流，沾污或腐蚀橡胶胶帽。d、滴管用毕，

8、立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染10、连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。11、物质的加热（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成45角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。热的

9、蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。12、称量器托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张干净的大小相同的纸，在纸上称量。易潮解的药品的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。第二单元 我们周围的空气课题1 空气1、 法国的化学家拉瓦锡得出了空气由氧气和氮

10、气组成的。涉及的化学方程式有：2hg+o22hgo和2hgo2hg+o2 （氧化汞：红色粉末）一、 测定空气中氧气含量的实验【实验原理】4p+5o22p2o5【实验装置】如右图所示。弹簧夹关闭。集气瓶内加入少量水，并做上记号。【实验步骤】 连接装置，并检查装置的气密性。 点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。【实验现象】红磷燃烧，产生大量白烟；放热； 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。【实验结论】红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5【注意事项】1

11、. 红磷必须过量。如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。2. 装置气密性要好。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。3. 导管中要注满水。否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。4. 冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。5. 如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。对可燃物的要求: 与氧气反应不产生气体,产生的是固体或者液体.能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差2、 实验表明，空气的成分按体积计算，大约是：氮气7

12、8%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其它气体和杂质0.03%。3、 氧气在生活和工业、医疗上有很大的用途，主要有供给呼吸和支持燃烧。如：潜水 医疗急救时供给呼吸 炼钢 气焊 化工生产 宇宙航行支持燃烧等。4、 氮气是一种无色无味的气体，它的密度比空气略小，难溶于水。氮气具有广泛的用途，它可以制硝酸和化肥的重要原料，还可以作保护气，这是因为它的化学性质不活泼，如焊接金属时作保护气,灯泡中充氮以延长使用寿命,食品包装时充氮以防腐。5、 稀有气体都是没有颜色，没有气味的气体，化学性质很不活泼。在生产和科学研究中，它们有广泛的用途：如焊接金属时用稀有气体来隔绝空气,灯泡中充稀有气

13、体以使泡耐用,稀有气体在通电时以不同颜色的光制成多种用途的电光源。6、 随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染。其中全球气候变暖、,臭氧层破坏,、酸雨都与空气污染有关。人类正在积极行动起来，如加强大气质量监测；改善环境状况；减少使用化石燃料；使用清洁能源；积极植树、造林、种草；禁止露天焚烧垃圾等以保护大气。7、 空气质量日报、预报包含的内容空气污染指数,首要污染物,空气质量级别和空气质量状况等。 目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、可吸入颗粒物和臭氧等。8、由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物，组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应,它们各自保持着原

14、来的性质.只由一种物质组成的物质是纯净物。纯净物可以用专门的化学符号来表示的。课题2 氧气1、 通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，它的密度比空气略大，它不易溶于水，它的液态和固态分别都是淡蓝色，所以液氧一般装在蓝色的钢瓶。2、物质在空气中燃烧的现象在氧气中燃烧的现象化学方程式注意事项碳在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体在氧气中剧烈燃烧，并发出白光, 放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体c+o2co2由瓶口向下绶慢的插入氧气瓶中,防止生成的热的二氧化碳把中上部的氧气排出.硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放热、生成有刺激性气味的气体在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰,

15、放热、生成有刺激性气味的气体s+ o2so2瓶中二氧化硫的处理:在集气瓶中装入适量的碱溶液,以吸收二氧化硫.铁不燃烧在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体3fe+2o2fe3o4瓶底留水和铺沙的原因:防止生成的热的熔化物濺落瓶底,使集气瓶炸裂.镁发出耀眼的白光、放热、生成白色粉末发出耀眼的白光、放热、生成白色粉末2mg+o22mgo煅烧时用坩埚钳夹着,同时下部用石棉网接生成物,防止烫坏实验台.磷燃烧,产生大量白烟、放热燃烧,产生大量白烟、放热4p+5o22p2o5可用于证明空气成分中氧气占1/53、氧气的化学性质比较活泼，它在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常见的氧化剂。4、化学反

16、应的基本特征是有其他物质的生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等，在化学反应中，还伴随能量变化，这种变化常以吸放热 发光的形式表现出来。5、有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫缓慢氧化。缓慢氧化的例子有：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。6、由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫做化合反应。物质跟氧发生的反应属于氧化反应。细铁丝在氧气中燃烧的实验【注意事项】 用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。 将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。 把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。 待火柴

17、快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应。 由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应。 集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。课题3 制取氧气1、 在实验室里，常采用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或加热高锰酸钾的方法制取氧气。2、 写出三个化学方程式：2h2o22h2o+o2； 、 2kclo32kcl+3o2 2kmno4k2mno4+mno2+o2。3、催化剂是在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和

18、化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。催化剂所起的作用叫催化作用。二氧化锰和硫酸铜溶液对过氧化氢的分解具有催化作用。4、在用高锰酸钾制取氧气时，应先检查装置的气密性，然后在试管中装入少量的高锰酸钾，并在试管口放一团棉花（作用是防止加热时高锰酸钾粉末进导管）用带导管的塞子塞紧管口。把试管口略向下倾斜（作用是防止冷凝水回流到热的度管底部,炸裂试管.）固定在铁架台上。然后给试管先预热（方法是先使酒精灯火焰在试管下方来回移动,让试管均匀受热）后加热，待导管口气泡连续并比较均匀地放出时，开始收集氧气，氧气收集满后，应先把导管从水槽中移出,再熄灭酒精灯，否则会水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂

19、。5、分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。6、工业上用分离液态空气法的方法来制取氧气。这是物理变化，而实验室制取氧气是化学变化。气体制取与收集装置的选择 发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查装定点收移熄b、注意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管炸裂药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约1/3处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）实验结束时，先

20、移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内第三单元 自然界的水课题1 水的组成1、 水通电后，在电源负极相连的试管中收集得到氢气，可以用燃烧方法来证明；与正极相连的试管中收集得到氧气，可以用带火星的木条方法来证明；它们的体积比大约是2：;1，质量比是1:8。该实验说明了（1）水是由氢、氧两种元素组成的（2）化学反应中，分子可分，原子不可分。2、 写出电解水的化学方程式2h2o2h2+o2。在实际实验中往往氧气的体积比理论的要少一些，原因是在相同条件下氧气在水中的溶解能力大于氢气在水中的

21、溶解能力,氧气氧化性很强,在电极上与电极发生了氧化反应。3、 单质是由同种元素组成的纯净物。一种元素组成的物质可能是单质,可能是混合物，但决不会是化合物。 由不同种元素组成的纯净物叫做化合物,由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物。例：氧化铁fe2o3.课题2 分子和原子1、 分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子的质量和体积都很小，它在不停地运动的，分子之间有间隔。2、 分子总是在不停地运动的，物质的扩散和物质的挥发都是分子运动的结果。在受热的情况下，分子能量增大，运动速率加快。一般来说分子的相对分子质量越小，运动速率越快。3、 分子间是有间隙的，液体和固体分子间间

22、隙较小，气体分子间间隙较大，这是气体易被压缩，而固体、液体不易被压缩的原因。物质的热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隙受热增大，遇冷缩小的缘故。4、 分子是由原子构成的，如一个水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的；一个氢分子是由2个氢原子构成的；一个氧分子是由2个氧原子构成的。5、 由分子构成的物质发生物理变化时，物质的分子本身没有变化；发生化学变化时，分子起了变化。变成了别的物质的分子。6、 原子是化学变化中的最小粒子。7、 在化学变化中，分子分成原子，而原子不能再分只能重新组合成新的分子。课题3 水的净化1、 自来水厂净水的过程：取水静置后加入絮凝剂，常用的是明矾它的作用是溶于水后生成的胶

23、状物对杂质的吸附,使杂质沉降，然后加入活性炭，它可以滤去液体中的不溶性的物质，还可以吸附掉一些溶解的杂质，除去臭味。最后加入适量的药物(如二氧化氯 漂白粉)氯气杀菌消毒。经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后的还有很多杂质。2、 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。区别硬水和软水的方法是分别取少量的软水和硬水于试管中，滴加等量的肥皂水，振荡，现象是泡沫很少，产生浮渣的水为硬水，现象是有较多泡沫产生的水为软水。使用硬水给生活和生产带来许多麻烦如用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂又洗不干净衣物，时间长了还会使衣物变硬、锅炉用水硬度高了十分危险，因为锅炉内结垢之后不仅浪

24、费燃料，而且会使锅炉内管道局部过热，易引起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸、长时间饮用硬水有害健康。所以在生活中通过煮沸水降低水的硬度。3、 蒸馏水的制备中，需要加入碎瓷片，目的是防止加热时出现暴沸，温度计的水银球在蒸馏烧瓶支管的位置处。蒸馏后的水为纯净物，为软水（填软水或硬水）4.过滤（见下图）【实验器材】带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯【注意事项】1. 操作时注意“一贴、二低、三靠”。“一贴”： 滤纸紧贴漏斗内壁，用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间没有气泡（保证过滤效率）。“二低”： 滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘（否则被过滤的液体会直接从滤纸与漏斗之间的间隙流到漏斗下的接受器

25、中，使滤液浑浊）。“三靠”： 烧杯紧靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器）、玻璃棒紧靠三层滤纸 、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁（使滤液沿烧杯壁流下，防止滴下的液滴四处迸溅）。过滤时先过滤上层清液，后过滤下层浊液。若先过滤下层浊液，滤纸上将会残留着大量不溶性杂质，再过滤上层清液时，不溶物会阻碍清液的通过，影响过滤速度。2. 如果两次过滤之后滤液仍然浑浊，原因可能是承接滤液的烧杯不干净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破损。净化方法除去不溶于水的杂质除去可溶于水的杂质降低水的硬度净化程度静置沉淀低高过滤吸附蒸馏自来水厂净水时，需要经过沉淀、过滤、吸附、投药消毒的步骤，但是没有蒸馏和煮

26、沸的步骤。在净化水的方法中，只有投药消毒属于化学变化，其余都属于物理变化。课题4 爱护水资源1、 当今世界正面临淡水危机的原因有（1）地球上的总水储量虽然很大，但淡水很少（2）人类生活、生产的用水量不断增加（3）未经处理的废水、废物和生活污水的任意排放（4）农药、化肥的不合理施用。2、 我们必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。3、 列举两个生活中节约水的方法：“一水多用”，如使用“中水”洗车、使用淘米水浇花。农业上节水的一个方法改大水漫灌为喷灌、滴灌。工业上节水的一个方法工业用水重复利用。4、 水体污染的主要来源有工业污染、农业污染和生活污染。拓展性课题 最轻的气体1、

27、氢气是无色无味的气体，它的密度比空气小 ，难溶于水。2、 纯净的氢气在空气中能安静地燃烧，现象是产生淡蓝色的火焰、用烧杯罩在火焰上方时，烧杯壁上有水珠生成、接触烧杯的手能感到时发热。化学方程式是2h2+o22h2o。不纯的氢气点燃可能会发生爆炸。所以点燃氢气前必须检验氢气的纯度。3、 氢气具有还原性，能与金属氧化物反应生成金属单质。如氢气与氧化铜反应：实验前，先检查氢气的纯度，然后通入氢气后再加热，目的是排净空气，防止加热时氢气与空气混合发生爆炸。等黑色氧化铜变成红色铜后，先停止加热再等到试管冷却至室温时停止通氢气，目的是防止生成铜遇空气再次氧化。写出反应的化学方程式h2+cuocu+h2o。

28、第四单元 物质构成的奥秘课题1 原子的构成1、 原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，其中原子核又是由质子和中子两种粒子构成。由于核内的质子数与核外的电子相等，所以原子不显电性。不同种类的原子，核内的质子数不同，核外的电子数也不同。原子核很小，而原子中有很大的空间，电子就在这个空间里作高速的运动。2、 原子的质量主要集中在原子核上。质子数和中子数的和等于相对原子质量。我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。3、相对原子质量：以一种碳原子（碳12）质量的1/12 （1.6610-27kg ）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原

29、子质量，符号为ar。相对原子质量是通过比较得出的比值，单位为“1”。课题2 元素1、 元素是具有相同核电荷数即核内质子数的一类原子的总称。2、 按质量计，地壳中含量前四位的元素分别是氧、硅、铝、铁。而生物体内前四位的元素是氧、碳、氢、氮。3、 书写前20号元素符号h he li be b c n o f ne na mg al si p s cl ar k ca。4、 元素符号的意义有（1）一种元素；（2）这种元素的一个原子；（3）有的还表示一种物质。5、 元素周期表共有7个横行，18纵行。每个横行叫做一个周期，每个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。6、 原子序数与原子的核

30、电荷数或质子数在数值上是相等的。课题3 离子1、 原子核外的电子是分层排布的，现在发现原子核外的电子最少有一层，最多的有7层，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个）。2、 用原子结构示意图可表明原子的结构。小圆圈表示原子核，圈内的数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上面的数字表示该电子层的电子数。3、 元素的种类由原子的核电荷数或质子数决定；而元素的化学性质是由最外层电子数决定的。4、 稀有气体元素的原子，它们最外层电子都是8个（氦为2个），为相对稳定结构。金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去电子，变成带_正电荷的阳离子，形成稳定结构。非金属元素的原子的最

31、外层电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，变成带负电荷的阴离子，形成稳定结构。5、 离子是带电的原子或原子核。带正电的叫阳离子，带负电的叫阴离子。6、 物质都由元素组成的，如水是由氢元素和氧元素组成的；物质又都是由分子、原子、离子构成的。如金刚石是由碳原子构成的，氧气是由氧分子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。7、 分子是由原子构成的，如氢气分子是由氢原子构成的。离子是由原子得失电子形成的。如钠离子是由钠原子失去1个电子形成的，硫离子是由硫原子得到2个电子形成的。课题4 化学式与化合价1、 化学式的意义有4点，如co2（1）表示二氧化碳这种物质（2）表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成

32、的（3）1个二氧化碳分子（4）1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成的。2、 默写常见元素和原子团的化合价元素和根的名称元素和根的符号常见的化合价离子符号元素和根的名称元素和根的符号常见的化合价离子符号钾k+1k+氟f-1f-钠na+1na+氯cl-1、+1、+5、+7cl-银ag+1ag+溴br-1br-铜cu+1、+2cu+、cu2+氮n-3、+2、+3、+4、+5钙ca+2ca2+氧o-2镁mg+2mg2+硫s-2、+4、+6s2-钡ba+2ba2+磷p-3、+3、+5锌zn+2zn2+碳c+2、+4汞hg+2hg2+硅si+4铁fe+2*、+3fe2+、fe3+氢氧根oh-1oh

33、-锰mn+2、+4、+6、+7mn2+硝酸根no3-1no3-铝al+3al3+硫酸根so4-2so42-氢h+1h+碳酸根co3-2co32-铵根nh4+1nh4+磷酸根po4-3po43-3、 在化合物中元素的正负化合价代数和为0，单质分子中元素化合价为0。金属元素化合价一般为正价，非金属元素的化合价一般为负价。一些元素在不同物质中可显不同的化合价.第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律1、 质量守恒定律是参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。2、 质量守恒的原因是原子在反应前后种类没有改变、数目没有增减和原子的质量也没有改变。 化学反应的实质：在化学反应中，

34、分子可分成原子，原子不能再分，只能重新组合成新的分子。3、 化学方程式表示出来的信息有（1）表明反应物、生成物和反应条件（2）各物质间反应时的质量比（3）各物质间反应时的微粒个数比。课题2 如何正确书写化学方程式1、 书写方程式要遵守两个原则：（1）必须以客观事实为基础（2）必须遵守质量守恒定律。 在书写化学方程式时，加热用表示。生成物中有气体，化学式右边要注,溶液中的反应如果生成物有固体，固体化学式右边要注.如果反应物和生成物中都有气体（固体），就不需注()。课题3 利用化学方程式的简单计算记做解题格式，代入方程式计算的量一定是纯净物的质量第六单元 碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和c60

35、1、 纯净的金刚石是无色透明、正八面体形状的固体。金刚石是天然存在最硬的物质，所以可以作钻探机钻头、玻璃刀。2、 石墨是一种深灰色的有金属光泽而不透明的细鳞片状固体。石墨很软，所以可以作铅笔芯；有滑腻感，具有优良的导电性能，所以可以作电极。它还很耐高温。3、 木炭具有疏松多孔的结构，因此它具有吸附能力，可以吸附一些食品和工业产品中的色素，也可以用它来吸附有异味的物质。活性炭与木炭有类似的结构，但它的吸附能力比木炭还要强，防毒面具里的滤毒罐使用活性炭来吸附毒气的，制糖工业利用活性炭来脱色制白糖。焦炭可以用来冶炼金属，炭黑用来制油墨、油漆、鞋油等。4、 c60分子是由60个碳原子构成的分子，它形似

36、足球。5、 单质碳的物理性质各不相同是因为碳原子的排列方式不同。6、 单质碳在常温下，化学性质不活泼，它受日光照射或与空气、水接触，都不容易起变化。但温度升高碳的活动性大大增强。能与氧气发生反应，具有可燃性；还能与金属氧化物反应，具有还原性。7、碳具有可燃性。碳在空气中充分燃烧的化学方程式是c+o2co2；不充分燃烧的化学方程式是2c+o22co。8、 碳具有还原性。碳还原氧化铜的现象有黑色固体逐渐变成红色、澄清的石灰水变浑浊；化学反应方程式为c+2cuo2cu+co2。（用酒精灯时可加网罩以使火焰集中并提高温度）9、 氧化铜失去氧的反应叫还原反应。木炭使氧化铜还原为铜，它具有还原性可用于冶金

37、工业。如焦炭可以把铁从氧化铁中还原出来，方程式为2fe2o3+3c4fe+3co2。课题2 二氧化碳制取的研究1、 在实验室中，二氧化碳常用稀盐酸与大理石（或石灰石，主要成分碳酸钙）反应来制取，化学方程式是caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2。不用硫酸是因为稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石表面阻碍反应的继续进行；不用碳酸钠是因为与稀盐酸反应速率太快，不容易控制和收集，且成本较高；不用浓盐酸是因为浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。检验二氧化碳的方法是把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是二氧化碳；验满的方法是把燃着

38、的木条放在集气瓶口（不要伸入瓶内），如果火焰熄灭，证明二氧化碳已经收集满了2、 实验室里制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。选择气体发生装置应考虑反应物的状态和反应的条件。选择收集装置时应考虑生成气体的密度和水溶性。3、 气体的发生装置有固体和固体加热制取气体，例如氧气；固体和液体不加热制取气体，例如二氧化碳和氢气。密度比空气小的气体可用向下排空气法收集，密度比空气大的气体可用向上排空气法收集，密度与空气接近的气体不能用排空气法收集。不易溶于水或不溶于水的气体用排水法收集。课题3 二氧化碳和一氧化碳1、 二氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。它的固体叫干冰。2、 二氧化

39、碳的化学性质有三点：（1）一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧，不能供给呼吸；（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸；（3）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊3、 把二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，颜色从紫色变成红色，原因是co2+h2o=h2co3（用化学方程式表示），加热试管颜色又从红色变成紫色，原因是h2co3=h2o+co2。4、 二氧化碳通入足量的石灰水中，石灰水变浑浊，方程式为co2+ca(oh)2=caco3+h2o。盛装石灰水的试剂瓶瓶壁上有一层白色固体物质，这是因为二氧化碳和石灰水生成了难溶于水的碳酸钙，怎样清洗它用稀盐酸来清洗。5、自然界消耗二氧化碳的过程有绿色植物的光合作用，

40、产生二氧化碳的过程有人和动植物的呼吸、煤等燃料的燃烧。空气中二氧化碳的含量增加的原因有人类消耗的化石能源急剧增加，森林遭到破坏，造成了温室效应。温室气体有臭氧、甲烷、氟氯代烷。该变化的危害有可能导致两极的冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海城市，使土地沙漠化，农业减产等。缓解该影响的方法有减少使用煤石油天然气等化石燃料，更多地利用太阳能风能地热能等清洁能源；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林。6、二氧化碳的用途有：看书（五点）。灭火、光合作用作气体肥料、化工产品的原料、干冰用于作致冷剂、人工降雨。7、一氧化碳是一种无色无味的气体，它的密度比空气略小，难溶于水，所以收集一氧化碳的方法是排水集气法。8

41、、 一氧化碳具有毒性，它能与血红蛋白相结合，使人体缺氧而死亡。9、 一氧化碳具有三点化学性质是可燃性、还原性、毒性。一氧化碳燃烧的化学方程式是2co+o22co2，一氧化碳还原金属氧化物都生成金属和二氧化碳。这些反应都不是置换反应。例：3co+fe2o32fe+3co2、co+cuocu+co210、具有还原性和可燃性的物质有碳 、氢气 、一氧化碳。11、除去二氧化碳中少量的一氧化碳时，可用通过灼热的氧化铜的方法；除去一氧化碳中少量的二氧化碳时，可用通过澄清的石灰水的方法。灭火（既利用了二氧化碳的物理性质，又利用了二氧化碳的化学性质）原因： 二氧化碳的密度比空气大； 一般情况下，二氧化碳既不能

42、燃烧，也不能支持燃烧。灭火器原理：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2干冰（固体二氧化碳）：干冰升华吸收大量的热，因此干冰可用于人工降雨、制冷剂。光合作用：作气体肥料，可以提高农作物的产量。第七单元 燃料及其利用课题1 燃烧和灭火1、 燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。2、 燃烧需要三个条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）3、 灭火的原理有三个：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离（2）隔绝氧气（或空气）（3）使温度降到着火点以下。4、常见的灭火器有1. 泡沫灭火器,适用范围扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。 2

43、. 干粉灭火器,适用范围扑灭一般失火外，还用来扑灭油、气等燃烧引起的失火。3. 二氧化碳灭火器,适用范围扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火。5、 可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。空气中混有可燃性气体或粉尘时，接触明火就有发生爆炸的危险。6.爆炸可分为物理爆炸,化学爆炸,核爆炸。课题2 燃料和热量1、 化石燃料有煤、石油和天然气。它们都是混合物。是不可再生能源。2、 煤是复杂的混合物，主要含有碳元素。煤综合利用使煤分解成许多有用的物质，如焦炭、煤焦油、煤气等。3、 煤气的主要成分有氢气、甲烷、一氧化碳，其中一氧化碳使人中毒。4

44、、 石油主要含有碳和氢两种元素，将石油加热炼制，利用各成分的沸点不同，将它们分离。家庭做饭使用一种罐装“煤气”中所装的是液化石油气。u 利用石油中各成分的沸点不同，可以将石油分馏，使石油中各成分分离。（分馏是物理变化）u 由石油炼制的部分产品和主要用途：溶剂油、汽油、航空煤油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青。5、 天然气主要是由碳和氢元素组成的气态碳氢化合物，其中最主要的是甲烷。它是最简单的有机物。n 天然气u 天然气的主要成分是甲烷（沼气）。u 甲烷是最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物。u 甲烷的物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。u 甲烷的化学性质：可燃性。u 甲烷燃

45、烧的化学方程式：ch4+2o2co2+2h2o（甲烷燃烧会产生明亮的蓝色火焰。）u 在我国农村，使用沼气的好处如下： 可以解决生活用燃料问题； 改善农村环境、卫生状况； 提高肥效。6、 化学反应在生成新物质的同时还伴随着能量的变化，而能量的变化通常表现为热量的变化。可燃物燃烧放出热量，金属与酸反应放出热量，酸碱中和反应放出热量。碳与二氧化碳反应吸收热量。7、 在当今社会，人类需要的大部分能量是由化学反应产生，大多来自化石燃料，而化石燃料资源是有限的，因此控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，对于节约能源非常重要。8、 使燃料充分燃烧统称要考虑两点：一是燃烧时要有足够多的空气；二是燃料与空气要有足够大的

46、接触面。燃料不充分燃烧，不仅使燃料产生的热量减少，浪费资源，而且还会产生大量的co等物质，污染空气。课题3 使用燃料对环境的影响1、煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体溶于雨水，会形成酸雨。正常雨水的ph小于7，原因是溶解有二氧化碳；酸雨的ph铝铜） （4）银：导电导热最好的金属（银铜金铝）（5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属（9）锂 ：密度最小的金属4、金属的应用物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和

47、对环境的影响等多种因素。n 铜、铝电线导电性好、价格低廉n 钨灯丝熔点高n 铬电镀硬度大n 铁菜刀、镰刀、锤子等n 汞体温计液柱n 银保温瓶内胆n 铝“银粉”、锡箔纸5、 钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨。钛和钛合金的优点： 熔点高、密度小； 可塑性好、易于加工、机械性能好； 抗腐蚀性能好。生铁和钢性能不同的原因：含碳量不同。4、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属就可以制得具有金属物特征的物质。 铁合金分为生铁和钢。它们的主要成分为铁。生铁的含碳量为2%4.3%,钢的含碳量为0.03%2%一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成

48、分大，抗腐蚀性能更好 课题2 金属的化学性质1、金属的化学性质大多数金属可与氧气发生反应u 在常温下能与空气中的氧气反应：2mg+o22mgo 4al+3o2=2al2o3u 铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。金即使在高温时也不与氧气反应。金属 + 酸 盐 + h2金属 + 盐 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） fe + cuso4 = cu + feso4 (“湿法冶金”原理)2、置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应3、常见金属活动性顺序：k ca na mg al zn f

49、e sn pb (h) cu hg ag pt au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。（不可用浓硫酸、硝酸）（除k、ca、na）（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。（除k、ca、na、ba）在活动性顺序中，金属的距离大的，反应先发生。一个置换反应结束后，另一个置换反应才会发生。如在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入锌粒，锌会先和硫酸铜反应，反应完毕后锌才和硫酸亚铁反应。课题3金属资源的保护和利用1、矿石：工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。常见的矿石及主要成分：赤铁

50、矿（fe2o3）、磁铁矿（fe3o4）、黄铁矿（fes2）、菱铁矿（feco3）、铝土矿（al2o3）、黄铜矿（cufes2）、辉铜矿（cu2s）等。2、铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 方程式 3co+fe2o32fe+3co2（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是fe3o4）、赤铁矿（主要成分是fe2o3 ）工业高炉炼铁u 设备：高炉（图见书17页）。u 原料：铁矿石（赤铁矿或磁铁矿）、焦炭、石灰石、（空气）。u 反应原理：c+o2co2、co2+c2co、3co+fe2o32fe+3co2。u 石灰石的

51、主要作用是将矿石中的二氧化硅（sio2）转变为炉渣（casio3）。u 产品：生铁（实验室中“炼”出的铁不含碳，而工业生产中炼出的铁含碳）。3、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与氧气、水等反应（铁锈的主要成分：fe2o3） （铜生铜绿的条件：铜与o2、水、co2接触。铜绿的化学式：cu2(oh)2co3）（2）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品洁净、干燥表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等制成不锈钢铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，能覆盖在铝表面，从而阻止里层的铝不再与氧气反应，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。保护金属资源的途径： 防止金属的腐蚀； 回收利用废旧金属； 有计划、合理地开采矿物； 寻找金属的代用品。意义：节约金属资源，减少对环境的污染。第九单元 溶液课题1溶液1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。 溶液由溶质和溶剂组成。（在溶液里的反应，一般是溶质参加反应）2.溶质：被溶解的物质叫溶质（可以是气体、液体或固体），但没有溶解的物质不是溶液的一部分，不能认为是溶质。例：20时