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1、 初中化学反应方程式汇总一、 氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2mg + o 点燃 2mgo22. 铁在氧气中燃烧：3fe + 2o 点燃 fe3o423. 铜在空气中受热：2cu + o 加热 2cuo24. 铝在空气中燃烧：4al + 3o 点燃 2al2o325. 氢气中空气中燃烧：2h + o 点燃 2h2o226. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4p + 5o 点燃 2po22 57. 硫粉在空气中燃烧： s + o 点燃 so228. 碳在氧气中充分燃烧：c + o 点燃 co229. 碳在氧气中不充分燃烧：2c + o 点燃 2co

2、2（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2co + o 点燃 2co2211. 甲烷在空气中燃烧：ch + 2o 点燃 co + 2h o422212. 酒精在空气中燃烧：c h oh + 3o 点燃 2co + 3h o2 5222（3）氧气的来源：13玻义耳研究空气的成分实验 2hgo 加热 hg+ o 214加热高锰酸钾：2kmno 加热 k2mno + mno + o（实验室制氧气原理44221）15过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： ho mno22h o+o （实2 222验室制氧气原理 2）二、自然界中的水：16水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）

3、：2h o 通电 2h + o 222 17生石灰溶于水：cao + h o = ca(oh)2218二氧化碳可溶于水： ho + co =h co2223三、质量守恒定律：19镁在空气中燃烧：2mg + o 点燃 2mgo220铁和硫酸铜溶液反应：fe + cuso = feso + cu4421氢气还原氧化铜：h + cuo 加热 cu + ho2222. 镁还原氧化铜：mg + cuo 加热 cu + mgo四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：c + o 点燃 co2224木炭还原氧化铜：c+ 2cuo 高温 2cu + co 225 焦炭还原氧化铁：3c+

4、 2fe o 高温 4fe + 3co 2 32（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26煤炉的底层：c + o 点燃 co2227煤炉的中层：co + c 高温 2co228煤炉的上部蓝色火焰的产生：2co + o 点燃 2co22（3）二氧化碳的制法与性质：29大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：caco + 2hcl = cacl + h o + co 322230碳酸不稳定而分解：h co = h o + co 232231二氧化碳可溶于水： ho + co = h co222332高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：caco 高温 cao + co3233石灰水与二氧化碳反应

5、（鉴别二氧化碳）：ca(oh) + co = caco + h o2232（4）一氧化碳的性质： 34一氧化碳还原氧化铜：co+ cuo 加热 cu + co235一氧化碳的可燃性：2co + o 点燃 2co22其它反应：36碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:na co + 2hcl = 2nacl + h o + co 2五、燃料及其利用：32237甲烷在空气中燃烧：ch + 2o 点燃 co + 2h o422238酒精在空气中燃烧：c h oh + 3o2 点燃 2co + 3h o2 52239 氢气中空气中燃烧：2h + o 点燃 2h o222六、金属（1）金属与氧气反应：40

6、 镁在空气中燃烧：2mg + o 点燃 2mgo241 铁在氧气中燃烧：3fe + 2o 点燃 fe o23 442. 铜在空气中受热：2cu + o 加热 2cuo243. 铝在空气中形成氧化膜：4al + 3o = 2al o22 3（2）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应）44. 锌和稀硫酸 zn + h2so4 = znso4 + h245. 铁和稀硫酸 fe + h2so4 = feso4 + h246. 镁和稀硫酸 mg + h2so4 = mgso4 + h247. 铝和稀硫酸 2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3 h248. 锌和稀盐酸 zn + 2

7、hcl = zncl2 + h249. 铁和稀盐酸 fe + 2hcl = fecl2 + h250. 镁和稀盐酸 mg+ 2hcl = mgcl2 + h251铝和稀盐酸 2al + 6hcl = 2alcl3 + 3 h2（3）金属单质 + 盐（溶液） - 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：fe + cuso4 = feso4 + cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：zn + cuso4 =znso4 + cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：cu + hg(no3)2 = cu(no3)2 + hg（3）金属铁的治炼原理：553co+ 2fe o 高温 4fe + 3co 2 32七、

8、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 - 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物- 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：fe o + 6hcl =2fecl + 3h o2 33257. 氧化铁和稀硫酸反应：fe o + 3h so = fe (so4) + 3h o2 32423258. 氧化铜和稀盐酸反应：cuo + 2hcl =cucl + h o2259. 氧化铜和稀硫酸反应：cuo + h so = cuso + h o2442（3）酸 + 碱 - 盐 + 水（中和反应）60盐酸和烧碱起反应：hcl + naoh = nacl +h o261. 盐酸和氢氧化钙反应：2

9、hcl + ca(oh) = cacl + 2h2o2262. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3hcl + al(oh) = alcl + 3h2o3363. 硫酸和烧碱反应：h so + 2naoh = na so + 2h o24242（4）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐64大理石与稀盐酸反应：caco + 2hcl = cacl + h o + co 322265碳酸钠与稀盐酸反应: na co + 2hcl = 2nacl + h o + co 232266碳酸氢钠与稀盐酸反应：nahco + hcl= nacl + h2o + co 3267. 硫酸和氯化钡溶液反应：h so +

10、 bacl = baso + 2hcl24242、碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 - 盐 + 水68苛性钠暴露在空气中变质：2naoh + co = na co + h2o22369苛性钠吸收二氧化硫气体：2naoh + so = na so + h2o22370苛性钠吸收三氧化硫气体：2naoh + so = na2so4 + h2o371消石灰放在空气中变质：ca(oh) + co = caco + h o223272. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh) + so = caso + h o2232（2）碱 + 酸- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 - 另一种

11、碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：ca(oh) + na co = caco + 2naoh22333、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：fe + cuso4 = feso4 + cu（2）盐 + 酸- 另一种酸 + 另一种盐75碳酸钠与稀盐酸反应: na co + 2hcl = 2nacl + h o + co 2322碳酸氢钠与稀盐酸反应：nahco + hcl= nacl + h o + co 322（3）盐 + 碱 - 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：ca(oh) + na co = caco +

12、2naoh2233（4）盐 + 盐 - 两种新盐77氯化钠溶液和硝酸银溶液：nacl + agno = agcl + nano3378硫酸钠和氯化钡：na so + bacl = baso + 2nacl2424 特殊化学反应方程及现象汇总1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)ca(oh) + co =caco + ho 现象：石灰水由澄清变浑浊。2232相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。最好不用它检验，caco +co +h o=ca(hco3) 沉淀消失，可用 ba(oh)232222.镁带在空气中燃烧(化合反应)2mg+o 点燃 2mgo 现象：镁在空气中剧烈燃烧

13、，放热，发出耀眼的白光，2生成白色粉末。相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态;(2)物质的颜色由银白色转变成白色。(3)镁可做照明弹;(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃 ;(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。3.水通电分解(分解反应)2h o 通电 2h + o 现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约222相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气;(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为 1：8;(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性;(4)电源为直流电2

14、2相关知识点：(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水;(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色;(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。(4)发出大量的热 5.实验室制取氧气322相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。42422相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应)222共同知识点：(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下

15、方，收集好后要正放在桌面上;(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管;(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管;(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集;(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。6.木炭在空气中燃烧(化合反应)充分燃烧：c + o 点燃 co 不充分燃烧：2c + o 点燃 2co222现象：在空气中发出红光;在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰7.硫在空气(或氧气)中燃烧(化合反应)s + o 点燃 so 现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发22出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。

16、 相关知识点：(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色);(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(naoh)以吸收生成的二氧化硫，防止污染8.铁丝在氧气中燃烧(化合反应)3fe + 2o 点燃 fe o 现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，23 4相关知识点：(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积;(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝;(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧;太晚，不能引燃;(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。9.红磷在氧气中燃烧(化合反应)22h + o =2h o 现象：产生淡蓝色

17、的火焰，放热，有水珠生成222c + 2cuo 加热 2cu + co 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，2相关知识点：(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快;(2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生 co ;(3)在酒精灯上加网罩使火焰集2中并提高温度;(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管;(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成cuo;(6)c是还原剂，cuo是氧h +cuo加热 cu+h o 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管22口有水滴生成 相关知识点：(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;(2)实

18、验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。大理石(石灰石)和稀盐酸反应：caco + 2hcl= cacl + h o + co 3222相关知识点：(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙;(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出 hcl气体混入 co 中。使 co 不纯;(3)不能用稀硫酸是因为22碳酸钙和硫酸反映，产生 caso 微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止;(4)414.工业制取二氧化碳气体(分解反应)3215.一氧化碳在空气中燃烧(化合反应)22相关知识点：(

19、1)一氧化碳是一种常见的还原剂;(2)点燃前，一定要检验它的纯度。16.一氧化碳还原氧化铜co+cuo加热 cu+co 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色粉末，生成气体使2相关知识点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂ch + 2o 点燃 co + 2h o 现象：火焰明亮呈浅蓝色4222相关知识点：甲烷是天然气(或沼气)的主要成分，是一种很好的燃料。18.工业制造盐酸(化合反应)h2+cl = 2hcl2 2442相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂;(2)点燃前，一定要检验它的纯20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反应)2相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;(2)点燃前，一定要检

20、验它co + h o= h co 现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。222322.碳酸不稳定分解(分解反应)h2co3 =h o + co 22相关知识点：(1)碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解;(2)分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色。23.灭火器的反应原理24 332432灭火原理:灭火时,能喷射出大量二氧化碳及泡沫,它们能粘附在可燃物上,使可燃物与空气隔绝,达到灭火的目的.2mg+o 2mgo 反应现象、原理及作用：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.22hg+o 2hgo反应现象、原理及作用：银白液体、生成红色固体 拉瓦锡22cu+o 2cuo反应现象、原理及作用

21、：红色金属变为黑色固体2 4al+3o 2al o 反应现象、原理及作用：银白金属变为白色固体23fe+2o 点燃 fe o 反应现象、原理及作用：剧烈燃烧、火星四射、生成黑23 4色固体、放热 （ 4fe + 3o 高温 2fe o ）22 3c+o 点燃 co 反应现象、原理及作用、原理及作用：剧烈燃烧、白光、放22s+o 点燃 so反应现象、原理及作用：剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气22h +o 点燃 2h o反应现象、原理及作用：淡蓝火焰、放热、生成使无水2224p+5o 点燃 2p o 反应现象、原理及作用：剧烈燃烧、大量白烟、放热、2ch +2o 点燃 2h2o+co 反应现象、

22、原理及作用：蓝色火焰、放热、生成使422石灰水变浑浊气体和使无水 cuso 变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧42c h +5o 点燃 2h o+4co 反应现象、原理及作用： 蓝色火焰、放热、黑2 2222烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 cuso4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属2kclo mno 2kcl +3o反应现象、原理及作用： 生成使带火星的3222kmno k mno +mno +o 反应现象、原理及作用：紫色变为黑色、生成424222hgo hg+o 反应现象、原理及作用：红色变为银白、生成使带火星木222h o通电 2h +o 反应现象、原理及作用：水通电分解为氢气和氧气 电222cu (oh) co 2cuo+h o+co 反应现象、原理及作用：绿色变黑色、试22322nh hco nh + h o +co 反应现象、原理及作用： 白色固体消失、管壁43322有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会