盐类的水解教学设计

1、盐类的水解教学设计一、课标要求认识盐类水解的原理.二、教学目标1知识与技能认识盐类水解的定义，发生的条件和本质以及水解的规律。2、过程与方法通过实验并运用归纳法分析盐类的溶液呈不同酸碱性的原因；从微观角度探究盐类水解的本质原因，让学生在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法。3、情感、态度与价值观通过探究不同的盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，学会透过现象看本质；领悟矛盾 的“对立与统一”以及矛盾 特 殊性与普遍性”的哲学观点。三、教学重、难点探究盐类水解的本质四、设计思路本节内容分两阶段进行，第一部分是寻找规律，从学生比较熟悉的盐类物质入手，引导学生通过实验并运用归纳法分析盐类的组

2、成与盐溶液酸、碱性的对应关系，找出找出盐类溶液酸碱性的规律。第二部分是 分析原因，引导学生以水的电离平衡为基础，分析盐类电离出的阴、阳离子与水电离出的 日和0H结合成弱酸或弱碱的趋 势，明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因。分析盐类水解的条件。让学生在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法，领悟矛盾的“对立与统一”以及矛盾待殊性与普遍性”的哲学观点。五、教学过程：教学 进 程教师活动学生活动活动目标及说明课演示实验：镁粉加入到NHCI溶液中，会观察思考激发兴趣引入堂有何现象产生？说明溶液呈酸性？还是碱性新问题引呢？入实验操作示范提如何检验NHCI溶液的酸碱性？思考、回答：测定NH

3、CI溶液的问PH值。一个学生演示该实验设思考引入课堂问其他的盐溶液有没有类似的情况呢？。若有，它们之间又有什么规 规律呢？探究实 验 探 究试用pH试纸检验下列溶液的酸碱 性。完成 表一，找出其中规律。CHsCOONa、NazS Na2COsNH4CI、Al C13、CuSOiNaCl. KNO 3分组实验、记录(附表一)汇报实验结果(教师总表)交流分析、归纳、填表培养实验探究 能力。培养归纳问题、总结规律的能力过渡溶液的酸碱性与溶液中的C (H)、C (OH )的大小有关吗？思考C(H +) C ( 0H)酸性C(H) C (0H )小结：弱碱阳离子NH与水电离产生的0H 形成了弱碱NH压0

4、,从而促进了水的电 离，导致溶液的C(H _ )增大，使溶液呈现酸性，这就 是NH-iCI溶液呈酸性的根本原因。树立对立与统 一”的哲学观 点。培养分析、归 纳能力。现疑、答疑对该同学分析还有什么疑问呢？提出疑问讨论交流，汇报结果提高学生发现问题、解决问题能力问 题 探 究从过程分析看，nhQ与反应，为么总的离 子方程式中反应物写H20不写H亠呢?思考、回答H20疋弱电解质，NH4与吆。电离出来的 少量If反应，促进 谁电离平衡向右移动， 所以总的离子方程式中反应物与H2不写+H o解开疑团播 放 动 画播放NH4CI溶液粒子变化的动画加深对整个粒子变化过程的理解微观变化过程 形象化、具体 化

5、生生 互 动试用类似方法分析CHsCOONa溶液呈酸性的 根本原因引导、点拨电0屮十UHckcooHKCH3C00MCITDOoh平衡时 C(ff) vC (Off)小结：弱酸的阴离子CHICO-与水电 离产生的H形成了弱i CHCOOH从而促 进了水的电离，导致溶液的C (0H)增 大，使溶液呈现碱性。K酸*同上播放动 画播放CHsCOONa溶液粒子变化的动画加深对整个粒子变化过程的理解微观变化过程 形象化、具体 化提问通过上述分析，不同类型盐溶液呈现不同酸 碱性的原因是什么？思考与交流，回答：在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出 来的H和0H结合生成弱电解质促使水的 电离平衡发生移动，使溶

6、液显酸性、碱 性。培养分析、归纳能力试归纳：1盐类水解的定义2、盐类水解的本质讨论归纳盐类水解：在溶液中盐电离出来 的离子跟 水电离出来的H或0耳结合生成弱电解质的反应 盐类水解实质：促进了水的电离培养分析、归纳能力师生互动引导归纳水解反应的离子方程式注意事项分析归纳：1、可逆二2、没有f或J培养分析、归纳能力设问盐发生水解要具备什么条件？思考、回答：生成弱电解质引入新问题提问解释氯化钠溶液呈中性的原因是什么？因其电离出的阴、阳离子都不能与水电离 出的戌或0H生成弱电解质，也就是说强 酸强碱盐不发生水解，溶液中C (H ) =C ( OH)具体问题具体分析问题 探究从水解的离子看盐类水解还有规

7、律？思考，回答盐发生水解还有规律-谁弱谁水解完善知识知识应用1、镁粉加入到NHCI溶液中，为什么？(以离子方程式和简要的文字说明)产生大量的氢气2、等物质的量浓度的CHsCOOH (aq)、CHsCOONa )、(NH4)2S 4 (aq) NH 3 * H?0 ( aq)、KCI( aq), PH由大到的小排列的顺序是思考、写出结果。1、Mg粉与NH,水解产生的H+反应，使NH水解反应不断向右进行，产生 大量的H+,从而产生大量的氢气。总的离 子方程式2NH4+ +2出0+2+Mg = 2 NHs H20+Mg +H2T2、NH3 出 0( aq)、 CH3C00Na(aq)、KCI( aq

8、)，(NH4)2SO4 (aq)、CH3COOH (aq)巩固知识课堂小1、知识总结2、方法总结1、知识总结：盐类水解(1) 定义(2) 条件知识升华培养归纳结（3）本质（4）规律2、方法总结：实验探究、从宏观 到微观、从静态到动态的探究方法能力布 置 作 业1、优化设计P40一1、2、3、52、明矶为什么能净水？（以离子方程式和 简要的文字说明）3、草木灰（主要成分为KsCO）和讓态氮肥 （如主要成分为NHCI）为什么不能混合使川认真完成巩固知识附一（表一）：（教师汇总表）加入的盐pH （、V或二 7）溶液酸碱性该盐的类型规律CHsCOONa 、Xa?S N&2CO3pH 7碱性强碱弱酸盐谁

9、强显谁性XHiCI、AlCl 3、CuSOipHC (OH )C (H) NHiCK Al2 (SOi) 3、NaCI. KNO3、蒸饰水、pH试纸。五、本节教材分析盐类的水解是电解质理论的组成部分，它属于化学基础理论知识。教材把这部分内容 安排在水溶液及弱电解质电离平衡之后，目的是使盐类水解过程和规律的探讨能在电离理论和强弱电解质概念的指导下进行，运用学生已有知识，从中发掘出盐类水解新知识的 长点。本节内容分为三部分：建立盐类水解的概念；探讨盐类水解的规律；运用盐类水解的知识。其中，盐类水解的概 念是基础，旨在揭示盐类水解的实质，并为研究盐类水解规律提供依据。盐类水解的规律是核心，它是盐类水

10、解原理的具体 化，并使盐类水解一般概念得以直接应用。盐类水解的利用，则是通过具体的情境和应用实例，加深对盐类水解及其规律 的理解、巩固。总之，本节教材涉及的知识面较宽，综合性较强，是前面已学过的电解质的电离、水的电离平衡以及平衡移动原理等知识的综合应用。因此，本节教材是本章的 重点和难点。六、教学过程第一课时知识回顾：1什么是强电解质和弱电解质？2 弱电解质的电离平衡，例如：醋酸溶液中存在如下的平衡板书CH sCOOH CH sCOO+H +提问：在醋酸溶液中存在什么微粒？在溶液中可能只存在醋酸根离子和氢离子而不存在醋酸分子吗，为什么？(在醋酸溶液中存在CH3COOH、H2O、CHaOO -

11、在溶液中不可能只存在CHsOO.戌而不存在CH 3COOH0因为任何一个平衡都可以从两个方向达到。所以溶液中存在CHsOO 一、H 就必然存在CHsCOOH)3. 水也是弱电解质，那么水也存在着电离平衡板书H2O H+OH 说明：在纯水中或任何水溶液中都存在着水的电离平衡。提问：在水中存在着什么微粒？水的酸碱性如何？水中的C(ff)和C (0H 一)的关系是？(存在着出0、和0肝；水呈现中性；C (H) =C ( 0H -)引入我们知道水溶液中酸显酸性，碱显碱性，盐溶液一定显中性吗?实验探究请大家测出以下盐溶液的PH值，并分组讨论完成下表盐溶液CHCOONaNaCONaCINHCIAI2 (S

12、O) 3KNOPH值酸碱性溶液中存在 的微粒哪些微粒可能 发生相互作用溶液显示酸碱 性的原因小组讨论1盐溶液有的呈中性，有的呈碱性，有的呈现酸性，说明盐溶液中c(H)与c (0H-)相对大小如何？c (H)与c (0H-)会发生改变呢？与组成2、根据水的电离平衡，为什么形成盐溶液后, 盐的阴、阳离子有没有关系？3、以NaCI CHsCOONa、NHiCI为例分析这三种盐溶液中可能存在的粒子。4、分析三种不同类型盐溶液中的粒子，你可以得出什么结论？5、为什么在CHsCOONa. NHiCI溶液中分别存在CH3COOH、NH 3?比0 ?而在NaCI、KNO 3中却不存在相应的分子？板书一、盐类水

13、解的原理【讨论】1. CHsOONa溶液(显碱性，为什么？)溶液中(有或无)弱电解质(化学式:)生成，水的电离平衡（被破坏或不受影响），并向方向移动，因而（促进、抑制）了水的电离。c （H +） c （0H 一）（填或），呈性。CH 3C00+H 20 二CH sCOOH+OH【讨论】2. NaCl溶液（中性，为什么？）溶液中 （有或无）弱电解质（化学式： ）生成，水的电离平衡 （被破坏或不受影响），C （ ） C （0H -）（填、”或二”），呈 性。板书1、定义：这种在水溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的日+或0H结合生成弱电解质的反应，叫做 盐类的水解。板书2、盐的水解实质：弱酸根离

14、子与 出0电离出的结合生成弱酸或弱碱的阳离 子与出0电离出的0H 结合生成弱碱，破坏了水的电离平衡，使平衡正向移动，使溶液中cH + ）与c （0H -）不等，显酸性或碱性。板书3、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。板书4、水解的规律是：有弱才水解，无弱不水解,谁弱谁水解，谁强显谁性，同强呈中性板书二、盐类水解离子方程式的书写书写规则：板书1.盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写号。如CHsCOO +H2O二CHsCOOH+OH -板书2般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标或“，也不把生成物（如H2CO3、NH3H2O等）写成其分

15、解产物的形式。板书3.多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。如N82C03的水解过程：第一步：83? +H 20 HCOs +0H （主要）第二步：HCOs r+H2O H2CO3+OH 一（次要）板书4.多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。女口： Fe3+3H 2O Fe （OH） s+3H +总之，水解方程式的书写规律：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成弱碱，阴离子水解生成弱酸，阴阳离子都水解生成弱酸和弱碱。巩固练习1、判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。(1) KF ( 2) NH4N03 (3) Na2S04 ( 4) CUSOi2、下列物质的溶液中，由于水解而使pH值小于7的是()A、NaHCOsB、NH-iCI C、CHsCOOHD. NaCl3、盐是怎样进行分类的？（盐的类型按形成该盐的酸和碱的强弱来写，如强酸强碱盐、弱酸弱碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐）。教学反思：对于本节课的处理方式，我认为自己有以下儿点不足：1、对学生上讲台做演示实验操作规范的指导不够，也没有把握好度，花的时间过多，效果并不好。在调动学生的积极性上还不够到位，整节课给人