2010洛阳市高二化学质量检测试卷分析

1、2010洛阳市高二化学质量检测试卷分析洛阳市教研室化学组2009、7、6一、命题指导思高二年级化学质量检测题命题的基本指导思想是：着重于高二有机部分、物质结构部分、电离平衡等部分知识的考查，同时根据近年高考命题趋势，适当加大计算力度，引导高三复习方向：注重双基、培养能力。具体体现在以下几个方面：1、紧扣教材考查主干性知识主要考查化学主干知识：有机化学、物质结构、电离平衡、电化学等，做到不超考纲，不超出教材，题型紧扣高考，适合高二学生的认知特点和高二教学的特点，有利于高二知识的考查和高三复习的指导。2、突出化学学科的特点，重视化学实验的考查化学实验题内容源于教材，又高于教材，但重点考查学生的实验

2、基本操作、基本技能，实验判断、实验设计、实验探究等能力，如试卷22、24题。3、重视化学用语的考查化学用语是解化学试题重要的答题用语，同时也是重要的化学基本概念，既是高考的必考点，也是学生的薄弱点，在第二卷中化学用语的考查占了近30分左右，占第二卷总分的50%左右。4、题型设计上适当加大综合程度题目问题设计有层次、灵活多样，在考查基础知识的同时，重点考查学生的各种能力，适当加大综合程度，如在部分试题设计中引入计算，在考察基础知识的同时考察了学生的计算能力，第二卷中有3道题涉及计算，旨在引导教师对学生基本计算能力、计算方法的培养。5、试题注重结合社会热点为提高试题的质量，真实考查学生及各学校的教

3、学情况，化学试题中采用了化学中心组的多道原创题或改造题。如试卷中22、24、25题。二、试卷分析1、试卷结构本试题分为第卷和第卷两部分，第卷为20道选择题，每题2分，共40分；第卷为非选择题，5小题，共60分，总分为100分。选择题以考查学生的基本知识、基本技能为主，总体难度较小。第卷主要考查学生化学综合能力，难度中等。2、学生答卷分析第一卷各小题答卷情况(全员统计)题号12345678910答案DCDABDDADA得分率83.36%85.70%72.95%86.72%44.83%82.87%86.80%83.91%40.73%81.53%题号11121314151617181920答案BCA

4、AC BCDBB得分率49.35%59.45%72.68%55.17%71.26%73.24%67.66%60.11%42.34%48.07%平均分2697第二卷各小题答卷情况(抽样统计)大题号二大题三大题四大题二卷小题号2122232423本题满分101216101260得分4.256.258.672.235.2327.13得分率42.5%52.08%54.19%22.30%43.56%45.27%平均分27.133、学生答卷错误分析【第21题】21(10分)一种新型燃料电池，它是用两根铂片做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：X极：CH4+10OH-8e-=C

5、O32-+7H2O下图所示的电解装置中的电源即为上述的甲烷燃料电池，通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。则：（1）则原电池Y极方程式：_（2）E端是电源的_极，通入的是_气体，（3）B中发生反应的化学方程式为_。（4）A装置中金属银完全析出时，阳极上放出56 L气体（标况），电解析出_ _g Ag。【命题的目的】主要考查电化学的有关知识及基本计算。【存在的问题】（1）部分学生由于燃料电源的正、负极判断出错，导致后面的选项都错。（2）燃料电池的有关知识掌握不好，一些学生不清楚燃料和氧气各在什么极上反应。（3）对活动电极的概念和应用有缺陷，导致B装置中反应的化学反应方程式书写错误。（

6、4）有关电解计算的原理和方法部分学生掌握不好，错误率较高。【解题方法】（1）解题的关键是能根据C端变为蓝色，推出此端为阳极，进而推出电源的E端为负极，F端为正极。（2）根据燃料电池的特点：燃料在负极发生氧化反应，氧气在正极发生还原反应，即可写出Y极的电极反应式。（3）上述装置中各电极的通过的电量是相同的，所以，根据放出气体的体积，求出电极电量，即可求出析银的质量。（4）牢固掌握基础知识，注意电子守恒，质量守恒等常见计算方法的应用。【参考答案】21. (每空2分，共10分)（1）（化简的写法也得分），（2）负，甲烷，（3）Cu+2H2OCu(OH)2+H2(总式、分式正确均给分)（4）108 【

7、第22题】22（12分）已知：乙醇是一种非常重要的烃的衍生物，是无色有特殊气味的液体。某化学兴趣小组对乙醇的结构和性质进行了以下探究，请你参与并完成有关问题的解答。【观察与思考】（1）乙醇分子的核磁共振氢谱有 个吸收峰。【活动与探究】（2）甲同学向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠（约绿豆粒大），观察实验现象。请在下表中将观察到的实验现象及结论补充完全（有多少现象等就填多少，不必填满）实验现象结 论钠沉在乙醇下面钠的密度大于乙醇（3）乙同学向试管中加入34 mL无水乙醇，浸入50 左右的热水中，再将铜丝烧至红热，迅速插入乙醇中，欲验证此实验的有机产物，可以将产物加入盛有 的试管中并在酒精

8、灯火焰上直接加热煮沸，观察现象即可，此反应的化学方程式为 。【交流与讨论】（4）丙同学向一支试管中加入3 mL 乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸，按右图所示连接好装置，请指出该装置的主要错误是 。【命题的目的】考查学生实验探究能力和有机化合物的知识。【存在的问题】（1）对乙醇和钠反应的的实验现象掌握不到位，部分学生答的过多，错的也很多，同时也暴露出学生对这一类题练习不到位，有的学生填满了。（2）问题（3）出错的地方是很多学生没有理解题意，没有看清楚题干的反应条件，错误的理解加银氨溶液也可以，导致两问都出错。【解题方法】（1）根据乙醇的结构和核磁共振氢谱的原理，很容易

9、得出有3种类型的氢原子。（2）对比水和乙醇的性质，可以得出乙醇和钠的反应比水和钠的反应缓慢，但也能产生气体，即可写出实验现象。（3）乙醇在加热和有催化剂存在的条件下可以被氧气氧化而生成乙醛，而乙醛可以和新制的Cu(OH)2反应。 （4）根据加热时气体产生倒吸的原理，很容易发现导气管不应该插入溶液中。【参考答案】22(每空2分，共12分)（1）3 （2）产生气泡 钠与乙醇反应有氢气产生（写化学方程式也可以）（3）新制的氢氧化铜 CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O（4）导管插入到饱和碳酸钠溶液中 【第23题】23(16分)煤的“气化”是使煤变成清洁能源的有效途径之一，

10、其主要反应为：C+H2OCO+H2。甲酸-2-苯基丙酯（F）是生产香料和药物的主要原料。下图是用煤为原料合成甲酸-2-苯基丙酯的路线图（部分反应条件和生成物已略去）其中D的分子式为C9H10O，且能发生银镜反应。根据上述转化关系回答下列回答：（1）写出A、D的结构简式：A： D： 。（2）DE的反应类型为 。（3）B与新制Cu(OH)2反应也能生成C，写出其化学方程式。 。（4）写出C与E反应生成F的化学方程式 。（5）“合成气”（CO、H2）除作合成有机物的原料外，还有其它用途，如 （举一例）（6）F有多种同分异构体，写出满足下列条件的两种同分异构体的结构简式。属于酯类，且能发生银镜反应 苯

11、环上的一氯取代物只有一种结构。分子结构中含有三个甲基。 、 【命题的目的】考查有机综合推断，同分异构体的判断和书写。【存在的问题】（1）根据物质类别，官能团的变化，物质间的转化、反应条件推断有机物的能力较差。（2）同分异构体的判断和书写掌握不够熟练（3）常见有机物的化学性质掌握不好，一些常见的化学方程式不会写，或书写不规范，特别是不标反应的条件。【解题方法】（1）根据A可以连续发生氧化反应，得出C应该为酸，E应该为醇，再根据F的结构，可推出C为甲酸，E为2-苯基丙酸，进一步推出B为甲醛，A为甲醇，D为2-苯基丙醛。（2）第（6）问为限定性的同分异构推断，要把握限定条件。【参考答案】23(每空2

12、分，共16分)（1）A：CH3OH D：（2）加成 （3）HCHO+2Cu(OH)2HCOOH+Cu2O+2H2O（4）（5）作燃料、合成氨等(任选一例)（6） 【第24题】24（10分）工业上制取CuCl2的生产流程如下：X沉淀C溶液B粗CuO（含FeO）浓HCl加热、搅拌Y过滤 溶液A溶液DEY过滤CuCl2晶 体充分洗涤Cu(OH)2稍多量盐酸低温蒸干Cu(OH)2请结合下表数据，回答下列问题：物 质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶度积258.010162.210208.01035完全沉淀时的pH范围9.66.4m（1）在溶液A中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，

13、常加入合适氧化剂X，使Fe2+氧化为Fe3+，可采用下列物质中的_。AKMnO4 BH2O2 C氯水 DHNO3（2）然后再加入适当物质Y调整至溶液pH=m，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，调整溶液pH可选用下列中的_。ANaOH BNH3H2O CCuO DCu（OH）2（3）在Cu(OH)2中加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2。采用多量盐酸和低温蒸干的目的是 。（4）通常认为残留在溶液中的离子浓度小于110-5 molL-1时就认为沉淀完全，结合表中数据，若经计算Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为5.3，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为_，

14、通过计算确定上述方案可行的原因为 。（已知lg2=0.3）【命题的目的】（1）考查学生用所学知识解决实际问题的能力。（2）考查学生新教材增加内容：溶度积知识掌握情况。【存在的问题】（1）第一问不少学生只考虑把Fe2+ 氧化为Fe3+，而忘了考虑可能引入新的杂质而出现错选。（2）对如何只让Fe3+沉淀而不让Cu2+也产生沉淀所采取的方法，很多学生并不理解，此选项的错误率很高。（3）完全沉淀Fe3+时溶液pH的计算大多数学生就不会。（4）本题中有关溶度积的计算是新教材增加的内容，有一定的难度，卷面中反映出学生掌握的情况很不好。【解题方法】（1）问题（1）既要考虑加入物质能把Fe2+ 氧化成Fe3+

15、，又要考虑不能带入新的杂质，故选B和C。（2）问题（2）虽然A、B选项可以调节pH使Fe3+完全沉淀，但也会使Cu2+产生沉淀，故选C、D。（3）Fe3+完全沉淀时溶液的pH的计算，可根据完全沉淀时溶液中残留离子浓度小于110-5 molL-1（按110-5 molL-1计算）和溶度积数据进行计算。【参考答案】24(每空2分共10分)（1）BC（对1个给1分） （2）C D（对1个给1分） （3）抑制Cu2的水解（4）4.3 三价铁离子沉淀完全时，铜离子还没有开始沉淀【第25题】25(12分)在一定条件下，有反应xA+yBzC。若A、B、C均为气体，在2 L的密闭容器中，加入2 mol A、1

16、 mol B，一定温度下达到平衡。测得平衡后的压强为反应前的，平衡时C为0.6 molL-1，B为0.2 molL-1。试回答下列问题：（1）平衡时B的物质的量是 ，B的转化率= （2）xyz= ，该温度下平衡常数= 若反应xA+yBzC已达到平衡。改变条件后，其速率与时间的变化如图甲和乙。试回答下列问题：（1）图甲中t1时改变的条件可能是 (填字母序号)。A若A、B均为固体，加入A或B B若A或B为气体，C为固体，增大压强CA、B中至少有一种是气体，且加入该气体 D升高温度E加入催化剂（2）若A、B、C均为气体，加入x mol A、y mol B，达到平衡后发生如图乙中t2时的变化。则此时发

17、生变化的条件为(写出一种情况即可)： 【命题的目的】 本题主要考查化学反应速率、化学平衡、外界条件对化学平衡的影响及平衡的有关计算。【存在的问题】（1）一些学生对平衡后的压强为反应前的4/5不理解，导致（1）、（2）选项出错的较多。（2）平衡常数的计算错误率很高。（3）的（1）、（2）得分率不高，原因是学生不理解如何分析外界条件的改变和图像的关系，不能从图中分析和发现有关的信息，对外界条件对化学平衡的影响理解不到位。（4）化学计算能力不强。【解题方法】（1）根据反应前的总物质的量、达到平衡后的压强为反应前的和B、C物质的量可求出A、B、C反应和生成的物质的量分别为1.2mol、0.6mol、1

18、.2mol，故x：y：z = 2：1：2。（2）根据B反应前的物质的量和平衡时的浓度，可求出平衡时B的物质的量及B的转化率。（3）根据甲图可知，t1时是增大反应物的浓度，由于A项中A、B为 固体，所以，排出A、D、E选项，可选C。由于B项中C为固体，增大压强不会改变其浓度，但会增大A、B的反应速率，故B选项也符合题意。（4）根据乙图可知，t2时正反应速率先减小后增大，相当于减小反应物的浓度；而逆反应速率不减反增大，说明增加了生成物C的浓度。根据其它条件不变时改变一个条件的变化即可得出答案。【参考答案】25(每空2分，共12分)（1）0.4 mol 60% （2）212 11.25 （1）BC

19、（2）恒温恒压下加入产物C 三、教学建议 高二教学是在学生已经具备一定的化学学习方法，化学思维方法情况下进行的，在教学中除了完成基本教学任务，完善高中化学理论体系和知识体系，加强养成教育、规范教育和科学态度教育外，还要注重学生解题能力的培养，使学生具备初步的综合解题能力，为高三复习打下良好的基础。根据本次质量检测中学生暴露出的各种问题，特对今后的教师的教学提出以下建议。1、加强基础知识教学和对课本知识的掌握。从答卷中反映出部分学生基础知识不过关，如化学反应方程式的书写、有机物官能团的判断和书写等错误，对基础知识的教学要加强课堂落实。2、注意改进教学方法。学生回答的化学问题，某种程度上折射出教师的教学方法和