2016-2017学年高二化学下学期课时课堂演练检测32

1、第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离溶液的酸碱性pH课堂演练当堂达标1. 下列说法中，正确的是()A. 在任何条件下，纯水的pH都等于7B. 在任何条件下，纯水都呈中性C. 在95 C时，纯水的pH大于7D. 在95C时，纯水中才的物质的量浓度c(HJ小于10_7molL一1解析：室温下，纯水的pH才等于7, A错误；任何条件下，纯 水中c(H + )= c(OH -)，呈中性，B正确；加热能促进水的电离，故 95 C时纯水的c(H十)大于10-7 mol L-1, pH小于7, C、D错误。答案：B2. 常温下，在0.1 molL-1 CH3COOH溶液中，水

2、的离子积是( )14 13A. 1.0X 10 14B. 1.0X 10 13C. 1.32 x 1014D. 1.32X 1015解析：水的离子积只与温度有关，与溶液的酸、碱性无关。常温 下，Kw = 1.0X 10 14。答案：A3. 下列说法正确的是()A. pHc(OH-)时溶液才呈酸性。例如：在 100 C时，Kw = 1X 10 -12,此时pH = 6时为中性，小于7,由于c(H + )= c(OH -)仍呈中性， 所以不能用pH = 7作为判断溶液酸碱性的标准，当然室温下可以；B.pH = 5, c(OH -) = 1X 10-9 mol L-1, pH = 3, c(OH -

3、)= 1X 10-11mol L -1，前者c(OH -)是后者的100倍，故B正确；C.室温时，每71 000 g升水有1 x 10- 7 mol水分子发生电离，即1= 55.6 mol水分18 g mol-1mol L -1，抑制水的电离，可能是酸，也可能是碱，若是酸，c(H十)=1 X 10-3 mol L-1, pH = 3,若是碱，c(OH -) = 1 X 10-3 mol L-1,pH = 11答案：D5. 25 C的下列溶液中，碱性最强的是()A. c(OH -)= 10-3mol L-1 的溶液B. c(OH -) = 0.01 molL-1 的溶液C. 1 L溶液中含有4

4、g NaOH的溶液D. c(H +) = 1X 10-10 mol L -1 的溶液14 g/40 g mo-=0.1 mol L-1,D项中解析：C项中c(OH -)=10-14c(OH -)= 40_ 10 mol L-1 = 10-4 mol L-1,溶液中 c(OH -)越大，其碱性越强。答案：C6.现有下列物质100 C纯水；25 C 0.1 molL - 1HCl溶液；25 C 0.1 mol L- KOH 溶液； 25 C 0.1 mol L Ba(OH” 溶液。(1) 这些物质与25C纯水相比，能促进水电离的是 (填序号)，能抑制水电离的是 ，水电离的c(OH-)等于溶液中c(

5、OH-)的是，水电离的c(H 等于溶液中c(H 的是。(2) 从和溶液中水的电离度相等，进而可推出的结论是：同一温度下，时水的电离度相等。解析：水的电离吸热，升温促进水的电离，酸或碱抑制水的电离;强酸溶液中，由于酸电离出的c(H十)远大于水电离出的c(H十)，酸电离的c(H十)可看成溶液中的c(H+),强碱溶液中，由于碱电离的c(OH-)远大 于水电离的c(OH -),碱电离的QOH -)可看成溶液中的c(OH -)。答案：(1)(2)酸溶液中的c(H +)等于碱溶液中的c(OH -)课后作业知能强化(时间：40分钟满分：100分)一、选择题(本题包括6个小题，每小题8分，共48分。每小题 只

6、有一个选项符合题意)1. 关于水的离子积常数，下列说法不正确的是 ()A. 100 C水中，c(H +) c(OH -)= 1X 10-14B. 纯水中，25 C时，c(H +) c(OH-) = 1X 10-14C. 25 C时，任何以水为溶剂的稀溶液中c(Hjc(OH-) = 1X10T4D. Kw值随温度升高而增大解析：Kw只与温度有关，升高温度，Kw增大，25 C时，纯水和任何物质的水溶液中 Kw = c(H +) c(OH -) = 1X 10-14。答案：A2. 在100 C时，水的离子积等于1.0X 10-12，若该温度下某溶液中的c(H +) = 1X 10-7 mol - L

7、-S则该溶液()A .呈碱性B.呈酸性C.呈中性D. c(H + )= c(OH -)解析：100 C 时，该溶液中 c(H +) = 1 X 10-7 mol L -1, c(OH -)=1 x 10-5 mol L-1, c(H +) vc(OH -),故该溶液呈碱性。答案：A3在一定温度下，向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错 误的是 ( )A. c(H 和c(OH-)的乘积不变B. 促进了水的电离C c(OH -)降低了D.水电离出的c(H +)降低了解析：在水溶液中，温度不变时，c(H + )和c(OH -)的乘积不变，A项正确；向蒸馏水中滴入少量盐酸，会使 c(H十)升高，c(O

8、H -)降低，抑制水的电离，所以 B项错误，C、D两项正确。答案： B4. 用 pH 试纸测定某无色溶液的 pH 时，规范的操作是 ()A. 将pH试纸放入溶液中观察其颜色的变化，跟标准比色卡比 较B. 将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C .用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴到 pH试纸上，跟标准比 色卡比较D .在试管内放入少量溶液，煮沸，把 pH试纸放在管口，观察 颜色变化，跟标准比色卡比较解析： pH 试纸在使用时，只能用玻璃棒蘸取待测液点到 pH 试纸中央，待试纸变色后，再与标准比色卡比较。答案： C5. 常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为()1 mol L-1的盐

9、酸 0.1 mol L-1的盐酸30.01 mol - L -1 的 NaOHA. 1 : 10 : 100B. 0 : 1 : 12C. 14 ： 13 ： 12D. 14 : 13 : 2解析：1 mol L-1的HCI溶液中c(H + )= 1 mol 1,由水电 离出的 c(H十)水=1014 molL1,0.1 molL 1 的 HCl 溶液中，c(H+)= 0.1 mol L 1，由水电离出的 c(H十)水=1013 mol L 1，0.01 mol L 1 的NaOH溶液中，c(OH ) = 0.01 mol L 1，由水电离出的c(H十)水= 1012 molL -1，则三种溶

10、液中由水电离出的氢离子浓度之比为： 1014 : 1013 : 1012= 1 : 10 : 100。答案： A6. 25 C时，某溶液中由水电离产生的c(H +)和QOH )的乘积为1X 1018，则下列说法正确的是()A .该溶液的pH 一定是9B. 该溶液的pH可能为5C .该溶液的pH可能是7D .不会有这样的溶液解析：该溶液中水提供的c 水(OH ) = c水(H +) = 1 X 109 mol L 1O 显然远比纯水提供的QH +)和c(OH-)小得多，这说明水的电离受到了酸 或碱的抑制。若为酸溶液,则酸提供的 c(H)=1X 105 mol L1, pH =5;若为碱溶液，则碱

11、提供的c(OH - )= 1X 10-5 mol L-1,即pH =9。答案：B二、非选择题 （本题包括 3 个小题，共 52 分）7. （16分）有一学生甲在实验室测某溶液的 pH ,实验时，他先用 蒸馏水润湿 pH 试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。 学生乙对学生甲的操作的评价为：操作错误，测定结果一定有误差。 学生丙对学生甲的操作的评价为： 操作错误， 但测定结果不一定有误 差。（1）你支持 （填“乙”或“丙” ）同学的观点， 原因是 _。（2）若用此法分别测定 c（H ）相等的盐酸和醋酸溶液的 pH ，误差较大的是 ，原因是 （3）只从下列试剂中选择实验所需的物品，你 （填

12、“能”或“不能”）区分0.1 mol L-1的硫酸和0.01 mol -1的硫酸。若能，简述操作过程 。_紫色石蕊试液 酚酞试液 甲基橙试液 蒸馏水BaCL溶液pH试纸解析： 本题考查 pH 试纸的使用， pH 试纸使用不能用蒸馏水润 湿，若润湿相当于对待测液稀释。 对于不同性质的溶液造成的影响不 同：若溶液为中性，则测得结果无误差；若为酸性，测得结果偏大； 若为碱性，测得结果偏小。答案： （1）丙 当溶液呈中性时，则不产生误差，否则将产生误差（2）盐酸 在稀释过程中，醋酸继续电离产生 H ，使得溶液中 c（H） 较盐酸溶液中c(H +)大，误差较小(3) 能用玻璃棒分别蘸取两种溶液点在两张

13、pH试纸上，与标准 比色卡比较其pH，pH较大的为0.01 molL_1的硫酸8. (12分)已知水在25 C和100 C时，电离平衡曲线如图所示：(1) 25 C时水的电离平衡曲线应为 (填 “A或“B,)请说明理由。(2) 下列措施能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H + )c(OH)的是。A .向纯水中投入少量 W2O2B.将水加热煮沸C .向水中通入CO2D .向水中加入NaCI解析：(1)水的电离是吸热过程，当温度升高时，促进水的电离， 水的离子积增大，水中c(H +)、c(OH -)都增大，结合图象中A、B曲线变化情况及c(H +)、c(OH-)可以判断25 C时水的电离平衡曲线

14、应(2)影响水电离平衡的因素很多。A生成NaOH，使QOH -) c(H+)； B可促进水的电离，但c(H + ) = c(OH -); D对水的电离无影响；C可 与水反应生成H2CO3)抑制水的电离，但 H2CO3H十+ HCO-,使 c(H + )c(OH -)答案：（1）A 水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H+）、c（OH 一）小 （2）C9. （24分）某同学为探究Kw的影响因素，做了以下实验:（1）查阅资料，不同温度下水的离子积常数。t/c0102025405090100Kw/IO40 1340.2920.6811.012.925.4738.055.0由此推出：随着温度

15、的升高，Kw的值 水的电离程度，水的电离平衡向 动，水的电离过程是 过程。（2）取三只烧杯A、B、C,分别加入适量水，再向 B、C烧杯中 分别加入适量盐酸和NaOH，并分析下表：项目纯水加少量盐酸加少量NaOHc（H +）1.0X 10-7 mol L 1增大c（OH 一）1.0X 10-7 mol L1增大c（H j 和+c（H ）=+c（H ）+c（H ）c（OH 一）比较c（OH 一）c（OH 一）c（OH 一）平衡移动方向不移动Kw值1.0X10-14综上所述，可得出如下结论： 温度、均能影响水的电离平衡 Kw只受的影响，而与其他因素无关。解析：水的电离是吸热的，在升高温度时，Kw增大，在向水中 加入酸或碱时，c(H + )或c(OH