福建省莆田市2012届高三化学毕业班教学质量检查试题新人教版

1、莆田市 2012 年高中毕业班教学质量检查化学 试 题满分： 100 分考试时间： 90 分钟注意事项：本试卷分第i 卷和第卷两部分。相对原子质量：h l c 12 n i4 o 16 ba 137第 i 卷（选择题共45 分）一、选择题（本题包括15 小题，每小题3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意请将选择题答案汇总在第5 页卷首答案栏内。 ）1“化学我们的生活，我们的未来”是2011 年“国际化学年”的主题。你认为下列做法中，不符合这一主题的是（）a推广燃煤脱硫技术，减少so2 气体对大气的污染b为改善食物的色、香、味并防止变质，加人大量食品添加剂c开发太阳能、潮汐能、风能等新

2、能源，减少温室气体的排放d用可降解的“玉米塑料”制作一次性饭盒，减少“白色污染”2下列化学用语或模型表示正确的是（）a h o 分子结构式： h o ohb氚原子符号：2h1222+d c h 分子比例模型：c mg 结构示意图：243 na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）a室温下， 46 g no和 n o 的混合气体中含有n 个氮原子22 4ab常温常压下， n 个铝原子与足量 naoh溶液反应生成 33.6 l h2a-1的 na2co3，溶液中含有+2-共 3na个c 1 l 1 mol lna 、 co 3d 25时， l l ph =l的 h2so4 溶液中含有0.2n a

3、个 h+4下列与有机物有关的说法，正确的是（）a聚乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色b石油的分馏和煤的干馏都是物理变化c甲烷、苯、乙酸乙酯都可以发生取代反应d油脂、蛋白质和纤维素都是高分子化合物5下列有关浓硫酸与浓硝酸的叙述，不正确的是（）a露置空气中，两者浓度均降低b 常温下，两者均能使铁、铝钝化用心爱心专心1c一定条件下，两者均能与铜反应d两者都具有强氧化性，均能氧化so26下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）a用 fecl 3 溶液腐蚀铜箔制作印刷电路板：b用 na co溶液处理水垢中的caso：234c用盐酸酸化的bacl ，溶液证明某未知溶液中含有22+2so4： ba +so

4、 4=baso4d用 naoh溶液吸收氯气： cl +2oh=2cl +ho227室温下， 10 ml0.1mol l-1 的氨水加水稀释后，下列说法正确的是（）a溶液的 ph 增大b溶液中+nh 4 和 oh 离子的数目减少c nh3h2o的电离程度增大，c（ h+）也增大d再加入适量盐酸使c（nh+4） =c （ cl ），混合液的ph0， a+bcb h0， a+bcc hcd h0， a+bc13高铁酸钠（na2feo4 ）是一种饮用水的高效消毒剂，可由下列方法制得：关于该反应说法正确的是（）a na2feo4 属于共价化合物b反应中na2o2 是氧化剂c生成 l mol na2feo

5、4，有6mol 电子转移d在 na2feo4 中 fe 为+4 价，具有强氧化性14用惰性电极电解尿素 co（ nh2） 2 的碱性溶液制氢，装置如下图所示，电解池中的隔膜仅阻止气体通过。电解时总的化学方程式为：以下说法不正确 的是（）a a 为阳极， b 为阴极b电解时，溶液中向 b 极移动ohc阴极反应式：d电解后，溶液ph 减小2+3+15酸性溶液中，fe 会被空气缓慢氧化为fe 。不同条件下，一定浓度的fe2+的氧化率随时间变化关系如右图所示。下列有关说法正确的是（）a该氧化过程的离子方程式为：b ph=1.5 时 fe2+的氧化率一定比ph=2.5 的大2+c fe 的氧化率仅与溶液

6、的ph和温度有关d其他条件相同时，80时 fe2+的氧化率比50的大用心爱心专心3第卷（非选择题共55 分）二、（本题包括2 小题，共20 分16（ 10 分） r、 x、 y、z 是人体组织中的四种主要非金属元素，其原子序数依次增大，r 能分别与 x、 y、 z 形成 10e 分子甲、乙、丙。请回答：（ 1） y 在元素周期表中位于。（ 2）甲、乙、丙分子中稳定性最强的是（写化学式）。（ 3）将 x 的单质与 y 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液共热，反应的化学方程式是。（ 4）已知在 298 k 时下述反应的有关数据：（ 5）850时，反应：在密闭容器中进行，两次实验部分数据如下，请完成下

7、表。17（ 10 分）铝和铁是两种最常见的金属。（ 1）在火箭和导弹技术中，将铝粉与石墨、tio2 按一定比例混合均匀，涂在金属表面，在高温下煅烧，金属表面生成tic 和另一种耐高温的物质，写出该反应的化学方程式。（ 2）毛织物染色时， 需要加入媒染剂以吸附染料，硫酸铝与明矾均可用作媒染剂，用离子方程式表示其原理。（ 3） ain 是一种良好的耐热冲击材料，可溶解于强碱溶液。完全反应的化学方程式：ain+naoh+h 2o=_+（ 4）模拟铁的电化学防护装置如右图所示当开关 k 置于 m处， e 电极材料应为 _；当开关 k 置于 n处、 e 为碳棒时， n与电源的极连接。三、（本题包括2 小

8、题，共20 分）18（ 6 分）用中和滴定法测定某盐酸的物质的量浓度。（ 1）标准溶液应盛于 _（填“ a” 或“ b”）滴定管中。（ 2）若选用酚酞作指示剂，以0.100 0 mol l-1 的标准氢氧化钠溶液滴定，判断达到滴定终点的现象是。用心爱心专心4（ 3）实验数据记录如下表，请分析数据并计算，盐酸的物质的量浓度= mol l-1 。19（ 14 分）生铁中含碳和硫等元素。化学兴趣小组对某生铁样品成分及其含量进行探究。i 生铁中碳和硫元素的定性检验（ 1）将以下装置进行连接以完成实验（夹持仪器已略去，填接口字母代号）（ 2）将样品研磨成粉末的目的是。（ 3）确认 样品中含有碳元素的现象

9、是。ii 生铁中碳、硫质量分数的测定（ 4）甲同学认为，以上装置可以粗略测定样品中碳的含量。称取样品m1g 进行实验，充分反应后，测得c 中生成的沉淀为m2g，该样品中碳的质量分数不小于（用含m1、m2 的式子表示）（ 5）乙同学认为，待一定量样品充分反应后，向 e 装置中加入过量氯化钡溶液，根据沉淀质量可以计算样品中硫的质量分数，此方案是否合理？（填“是”或“否” ）；说明理由 _。（ 6）丙同学提议：为测定样品中硫的含量，可将c 装置中试剂改为足量的30%双氧水，并按a c b c 装 置 连 接 进 行 实 验 ， 充 分 反 应 后 ， 请 你 简 述 后 续 的 实 验 方案。四、（本题包括1 小题，共15 分）20（15 分）从废钒催化剂（主要成分v2o5、 fe2o3 和 sio2 等）中回收v2o5 的一种生产工艺流程示意图如下：用心爱心专心5回答下列问题：（ 1）中废渣的主要成分是_ 。（ 2）、中的变化过程可简化为（下式中n+2+3+，ha 表示有机萃取剂的r 表示 vo 或 fe主要成分）：中萃取时必须加入适量碱，其原因是。中反萃取时加入的x试剂是。（ 3）完成中反应的离子方程式：（ 4） 25时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液ph 之间的关系如下根据上表数据判断，中加入氨水，调节溶液ph 最佳值