河南省新世纪高考补习学校2013届高三化学上学期期中考试试题新人教版

1、河南省新世纪高考补习学校2013届高三第一学期期中考试化学试题相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 s-32 cl-35.5 na-23 fe-56 cu-64一、选择题（每小题 3分，共54分，每小题只有一个正确选项）1 .德班气候大会上，各国就减排承诺展开讨论。减排主要是指减少下列哪种气体的排放量a.二氧化碳b.二氧化硫c.氮氧化物d.氟氯燃2 .下列微粒的表示方法能确定为氟离子的是a. x+9 b.8 o/ c.d. qu ue 回回江3 .鉴别二氧化硫和丙烯两种气体，下列方法或所选试剂中不可行的是a.可燃性实验b.澄清石灰水c. 酸性高镒酸钾d.品红试液94 .历史上，对

2、过氧化氢的分子结构有过不同观点，下图两种对结构的猜测中有一种正确,请选用合理实验加以证明猜想iiia.测定过氧化氢的沸点b.测定过氧化氢分解时吸收的能量c.测定过氧化氢分子中的氢氧键与氧氧键键长d.观察过氧化氢细液流在电场中是否发生偏转5 .下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是金属钠投入到 fecl3溶液中过量naoh液和明矶溶液混合少量ca （oh 2投入过量nahco籀液中 向al cl 3溶液中滴入 nahc而液向饱和n&co溶液中通入足量 coa. b .只有c.只有 d,只有6 .水热法制备fe3o4纳米颗粒的总反应为：3fe2+2s2c3+q+xoh =fe3q+&c

3、62+2h2o,下列说法正确的是 （）a、硫元素被氧化，铁元素被还原b 、x=2c、fe2+、及02一都是还原剂 d、每生成1mol fe 3q,则转移电子数 2mol7 .下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是。a.能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：k+、na+、co2，n(o8 . c(h+)=1 x10 1mol l 1的溶液中：cu2+、a13+、so2、noc.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：na+、nh+、s2 brd.水电离出的 c(h+)为1x10t2 mol”-的溶液中：na+、m/、c、sq28 .标准状况下vl氨气溶解在1l水中(水的密度近似为1g/ml ),所得溶液

4、的密度为 p g/ml, 质量分数为w ,物质浓度为c mol/l ,则下列关系中不正确的是a. p = (17v+22400) /(22.4+22.4v) b. co =17c/(1000 p)c. 3 =17v/(17v+22400)d.c=1000vp /(17v+22400)9 .欲除去小苏打溶液中少量的苏打杂质，最宜选用加入的物质是a. 干冰 b.盐酸 c.碳酸氢钙d.氢氧化钙10 .能正确表不下列反应的离子方程式的是a.硫化亚铁溶于稀硝酸中：fes+2h=fe2+h2stb.用fecl3溶液腐蚀印刷电路板：fe3+cu=fs+cif+c.向明矶溶液中加入过量氢氧化钢溶液：al 3+

5、2so2 +2ba2+4oh-=2baso j +alo2 +2h2od.等物质的量的 nahcof口 ca (oh 2溶液混合:2 hco3 +cai+2oh =cacoj + co32 +2h2o11 .要证明某溶液中不含 fe3+而可能含有fe2+。进行如下实验操作时最佳顺序为加入足量氯水加入足量kmnob液加入少量kscn液a. b . c . d .12 .下列实验中，始终无明显现象的是()a. no通入fesq溶液bco通入cacl2溶液中c. nh通入alcl 3溶液中d. so通入ba (no) 2溶液中13 .下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

6、2: 1的是a. mno+4hcl(浓)mncl2+cl 2+h2o b . f&o+2al=al 2q+2fec. cah+2h2o=ca(oh 2+2h2td . 3no+ho=2hnqno14 . 1 l某混合溶液中，溶质x、y的浓度都为0.1 mol/l ,向混合溶液中滴加某溶液z (0.1mol/l氢氧化钠或硫酸溶液)至溶液呈中性，所彳#沉淀的物质的量如图所示，则.x、y、z分别是加入z溶液的体积i.a.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 c.偏铝酸钠、氢氧化钢、硫酸 b.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠 d.偏铝酸钠、氯化钢、硫酸15 .三个可加热的密闭容器中， 分别装有等物质的量的： n&q和na

7、hconaq和nhhco;nkco和nahco将各容器加热至 300c,完全分解后排出气体，三个容器中的残留固体只有naco的是a. b .16 .铁、铝各1mol组成的混合物溶于一定量的盐酸，恰好完全反应后，再加入 3mol nazq 固体使之充分反应，最终产物是a. fe(oh2、al (oh3、naclb.fe (oh 2、al (oh 3、naalq、naclc. fe(oh3、naaq、nacld.fe (oh 3、al (oh 3、naalq、nacl17.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 ml平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g (已知硝酸只能被还原为n

8、o气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是a.混合液中no-的物质的量为0.2molb. oa段产生是 no, ab段反应为2fe3+fe = 3fe 2+, bc段产生氢气c.溶液中最终溶质为 fesod. c(h2so)为 5mol l118.某学生用 nahcof口 khcow成的某固体混合物进行实验，测得如下表数据(盐酸的物质的量浓度相等)实验编号盐酸体积50ml盐酸50ml盐酸50ml盐酸m（混合物）9.2g16.56g27.6gv （cq）（标况）2.24l3.36l3.36l分析表中数据，下列说法不正确的是（）a.由、可知：

9、中的固体不足而完全反应b.由、可知：混合物质量增加，气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全c.由可以计算出盐酸的物质的量浓度d.由可以计算出混合物的nahco勺质量分数二、填空题（共46分）19. （12分）为了将混有硫酸钠、碳酸氢钱的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液, 某学生设计如图所示实验。（1）操作能否用硝酸钢溶液？说明理由。（2）进行操作后，如何判断so”已除尽，方法是 （3）操作目的是;步操作需要用到的玻璃仪器有哪些 。（4）此方案是否严密，说明理由 。20. （12分）有a、b、c q e五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离了k na + cu 2+ al 3+阴离子s

10、o2 hco 3no oh为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后， d为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将e溶液滴入到c溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解;进行焰色反应，仅有 b、c为紫色（透过蓝色钻玻璃）；在各溶液中加入硝酸钢溶液，再加过量稀硝酸，只有 a中放出无色气体，只有 c d中产 生白色沉淀；将 b、d两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：(1)写出b、d的化学式：b , d。(2)将含lmol a的溶液与含l mol e 的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物 化学式为_ 。(3) c常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理 。(4)在a溶

11、液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_ 。(5)向20ml 2mol/l c溶液中加入30ml e溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则e溶液的物质的量浓度可能是moi/l 。21. (10分)a、b、c d、e、f、g七种物质间存在如图所示转化关系，其中 a b、h g 含有同种元素。已知(1) a为金属单质；b为红褐色固体；e为密度最小的气体； g为浅绿色溶液。(n) d为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。(m)d能将某种氧化物氧化为 f, f是含有三种元素的化合物。请回答下列问题：(1)上述反应中属于置换反应的是 (填序号)。(2) g生成b的过程中所出现的现象

12、反应的离子方程式 。(3) d的水溶液显酸性，请用离子方程式解释原因 (4)实验室制取 c的化学方程式为 ;22. (12分)四氧化三铁在生产和生活中有着广泛的应用，人们工作中常用的打印机、复印机使用的墨粉主要成分就是fe3q,下图是某企业用氧化沉淀法生产fe3q的工艺流程：工业绿砒净化剂氢氧化钠适量空气11 ii(,1 t 丁丁水 絮凝剂 残渣jt副产品已知： 工业绿矶中feso的含量为52.5%,其中的杂质不参与反应; fe(oh) 2+2fe(oh)3= fe3q 4h2o请回答下列问题：(1)铁的常见氧化物有 ;(填化学式)(2) fe3q与稀硝酸反应的离子方程式是 ，检验反应后的溶液

13、中含fe3+的方(3)在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是： ;(4)流程图中所示的副产品是 ,提取该副产品还需要的的操作依次是(填写序号)新世纪高考补习学校 2013届第一学期期中考试化学(答题卡)姓名、选择题(每小题只有一个正确答案，共18题，每小题3分，共54分)123456779101112131415161718、填空题(共46分)19. (12分)(1)说明理由。 (2)方法是。(3)操作目的是;步操作需要用到的玻璃仪器有哪些 。(4)此方案是否严密，说明理由 。20. (12 分)(1) b , d。(2)该化合物化学式为。(3)用离子方程式表示其净水原理。(4)其

14、离子方程式为。(5) e溶液的物质的量浓度可能是 moi/l。21. (10分)(1)属于置换反应的是 (填序号)。(2)g生成b的过程中所出现的现象 ;反应的离子方程式。(3) d的水溶液显酸性，请用离子方程式解释原因 (4)实验室制取 c的化学方程式为 ;22. (12分)(1)铁的常见氧化物有 ;(填化学式)(2)反应的离子方程式是 ,检3叙fe3+的方法;(3)化学方程式是： ;(4) , (填写序号)2013届高三化学参考答案、选择题(每小题 3分，共54分)123456789acbddbbaa101112131415161718cabcbccdc二、填空题（每空 2分，共46分）1

15、9、（12分）（1）不能， 会引入no3-杂质（2分）（2）取少量上层澄清溶液，滴加bacl2溶液，如无白色沉淀出现，则说明so4已除尽；反之则有。（2分）（3）除去过量的ba2+（2分）烧杯，玻璃棒，漏斗（2分）（4）不严密；（2分）在、处加过量溶液，在处加过量的盐酸（2分）20、（12 分）（1） kno3 cuso4 （各 2 分）（2）naco3（2分）（3）al3+ +3h2oal （oh 3 （胶体）+3 h+（2 分）（4） 2hco3+ca2+2oh-=caco3+co2- 3+2h2o （2 分）1或5 （2分）21、（10 分）（1）（2 分）（2）产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变红褐色。（2分）2fe3+so2+2 h2o =2fe2+so42 -+4 h+ （2 分）（3） fe3+3 h2o fe（oh）3+3 h+ （2 分）（4） mno2 + 4 hcl （