溶液的pH练习

1、溶液的ph一、选择题1 .使45ml0.1 mol/l盐酸溶液和5ml0.5 mol/l氢氧化钢溶液混合后稀释到500 ml,所得溶液的ph等于a.2.4b.3c.11d.122 .在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后ph 一定小于7的是a. ph=3的硝酸跟ph=11的氢氧化钾溶液b. ph=3的盐酸跟ph=11的氨水c. ph=3的硫酸跟ph=11的氢氧化钠溶液d. ph=3的醋酸跟ph=11的氢氧化钠溶液3 . ph=13的强碱溶液与ph=2的强酸溶液混和，所得混和液的ph=11，则强酸与强碱的体积比 是a. 11 ： 1b.9 ： 1c.1 ： 11d.1 ： 944 .在0.1mol

2、/l硫酸溶液中，水电离出来的c (h+)是a. 5 x 10-14mol/lb.0.2 mol/lc. 1 x 10-7mol/ld. 1 x 10-12mol/l5.25 c时，将某强酸和某强碱溶液按1 ： 10的体积比混合后溶液恰好中性，则混合前此强酸与强碱强碱溶液的 ph之和是a.12b.13c.14d.15d.x=ynaoh溶液的体积关系如图6 .体积相同，浓度均为0.1mol/l的盐酸、醋酸，分别加水稀释x倍、y倍,溶液的ph都变成5,则x与y的关系为a.xyc.4x=y7 .常温下四种溶液的 ph最小的是a、0.01 mol/l醋酸溶液b、0.02mol/l醋酸溶液与0.02mol

3、/l醋酸钠溶液等体积混合c、0.03mol/l醋酸溶液与0.01mol/l氢氧化钠溶液等体积混合d、ph=2的盐酸与ph=12的氢氧化钠溶液等体积混合8 .有1.0 mol?l-1naoh溶液中和某浓度硫酸溶液时，其ph和所加所示.硫酸溶液物质的量浓度和反应后溶液的总体积是a.2 mol ?l-1,60mlb.0.5 mol ?l-1,80mlc. .0.5 mol?l-1,40mld. 1 mol ?l-1,80ml9 . 60ml0.5mol/l氢氧化钠溶液和40ml0.4mol/l硫酸溶液相混合，溶液的 ph约为a、0.5b、1.7c、2d、13.210 .将滴有甲基橙(ph变色范围：p

4、h4.4显黄色，3.14.4显橙色)的醋酸钠饱和 溶液加热，溶液的颜色是a.黄色不变b.黄色变橙色c.黄色变红色d.橙色不变11 .在常温下10 mlph=10的koh溶液中，加入ph=4的一元酸ha溶液至溶液恰好为中性 (设反应前后体积不变，则对反应后溶液的叙述正确的是a. c(a -)= c(k+)b . c(h+尸 c(oh-) c (k +) 20mld. v 后 w 20ml12 .下列说法正确的是：a.用结晶法除去硝酸钾中混有的少量氯化钠b.用湿润的ph试纸测定溶液的 phc.用点燃的方法除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳d.在氢氧化铁胶体中加入过量的盐酸最终会产生沉淀13 .某一元

5、酸和某一元碱的稀溶液的ph之和为14,将两溶液混合后，溶液的ph小于7,下列分析合理的是：酸的强弱碱的强弱体积大小a强酸强碱v(酸)v(碱)b强酸强碱v(酸尸v(碱)c强酸弱碱v(酸尸v(碱)d弱酸强碱v(酸尸v(碱)14 .常温下，用0.1 mol/l的盐酸滴定aml氢氧化钠溶液。反应恰好完全反应，消耗盐酸溶液bml,此时溶液中的 c(oh-)是：a、0.1b/amol/l b、1x10-7mol/l c、1x107mol/ld、0.1b/ (a+b) mol/l15、25c时,将酸溶液甲和碱溶液乙等体积混合，测定所得溶液的ph小于7。下列说法正确的是a.甲只能为强酸，乙只能为弱碱b.甲可能

6、为弱酸，乙可能为强碱c.甲为弱酸，乙为强酸，混合后酸碱完全中和d.甲为二元强酸，乙为一元强碱，c(甲尸c(乙)16、有人建议有 ag表示溶液的酸度，ag定义为ag=lgc(h+)/c(oh-)，ag=12的某无色溶液中能大量共存的离子组是：a.na+、al3+、so42-、no3-b.k +、na+、hco3-、cl-c.nh4+、k+、cl-、i-d.cu2+、fe2+、so42-、no3-17、val ph=2的盐酸与vbl ph=12的氨水混合，若所得溶?显酸性，下列有关判断正确的是：a. v a 一定等于vbb. va 一定大于vbc.混合溶液中离子浓度一定满足：c(cl -) c(n

7、h 4+) c(h +) c(oh -)d.混合溶液中离子浓度一定满足：c(nh 4+)+ c(h +)= c(cl -)+ c(oh -)18、常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的ph二a，乙的ph=a+1,对下列叙述的判断正确的是：a.甲中水电离出来的 h +的物质的量浓度是乙中水电离出来的h+的物质的量浓度的1/10b.物质的量浓度c (甲)10 c (乙，c.中和等物质的量的naoh溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10v(甲) v(乙)d.甲中的c (oh-)为乙中的c (oh-)的10倍19.常温下ph=1的两种一元酸溶液 a和b,分别加水稀释1000倍，其ph与所加水的体积变化 如图

8、所示，则下列结论正确的是pha.b酸比a酸强b. ph=1时,a酸浓度大少二二fc.b是较弱酸,a是较强酸1 斤d. ph=1时,b酸的物质的量浓度比 a酸大 v(h2o)20.对某雨水的水样分析的数据如下：c (ca2+) =3.0x 10-6moi/l, c (nh4+) =2.0x 10-6moi/l,c (cl-) =3.5 x 10-6moi/l, c (no3-) =4.5 x 10-6mol/l, c (so42-) =5.0 x 10-6mo|/l,则此雨水 的ph约为a.3b.4c.5d.621、常温下，浓度均为 0.01mol/l的ha和boh溶液，ph分别为3和12,将两

9、溶液等体积 混合后，所得溶液的 pha、7 b、一定 7 c、w 7 d、可能=722、弱酸hy溶液的ph=3.0 ,将其与等体积的水混合后的ph范围是a、3.03.3 b、3.33.5c、3.54.0 d、3.74.323.下列溶?中与1 x 10-5mol/l的氢氧化钠溶液的 ph相同的是a、把ph=6的盐酸稀释1000倍 b、把ph=10的氢氧化钢稀释 10倍c、把等体积的1x10-5mol/l的硫酸溶液和4x10-5mol/l的氢氧化钠溶液混合d、把ph=8的氢氧化钠稀释10倍1234567891011121314151617181920二、填充题24、25c时，水的离子积(即纯水中由

10、水电离产生的h+与oh-物质的量浓度的乘积)为10-14;100c时，水的离子积为 10-12。若在100c时，将ph=11的naoh溶?a l与ph=1的h2 so4溶?夜b l混合，请填空：(1)100c比25c时水的离子积较大的原因是：(2)若所得溶液为中性，则a： b=;若所得混合溶液的ph=2,则a : b=。25 . .(1)常温时，将ph=8的naoh溶液与ph=4的h2so4溶液混合，得ph=7的混合溶液，求 naoh溶液与h2so4溶液的体积比.(2)已知90c时，水的离子积常数为1x10-12。在此温度下，将 ph=8的naoh溶液与ph=4的h2so4溶液混合，也彳导ph

11、=7的混合溶液，求naoh溶液与h2so4溶液的体积比.(3)在10c时，水的离子积常数为1x10-16,在此温度下，0.01mol/lba(oh) 2溶液中水电离出的 c(oh-)=.26 .在v mlbacl 2溶液中加入一定体积的 0.05mol/l的硫酸溶液时，两者恰好完全反应，且反应 后溶液的ph为3.0.则原bacl2溶液的物质的量浓度是多少 ？(溶液混合时体积的变化忽略不 计)27、将3.20 gcu溶于b mol l-1过量的硝酸溶液 30.0 ml中,假设硝酸的还原产物只有no2和no,反应结束后，将所剩溶液加水稀释至 1000 ml,测彳导c(no3-)=0.200mol l-1。(