初三化学酸碱盐专题训(酸)

1、初中化学酸碱盐专题训练(酸 ) 常见的酸 酸的共性1、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的物理性质和用途浓盐酸浓硫酸浓硝酸物理性质纯净的浓盐酸是 色，有气味的液体，浓盐酸易挥发，产生的 hcl气体遇空气中水蒸气 形成。后腐蚀性，常用浓盐酸溶质质量分 数为, 密度为g/cm3。工业品因含杂质用 呈色。纯净浓硫酸是色液体，挥发，溶于水，溶于水时放出大热量。常用浓硫酸溶质质量分数,3号度 g/cm 。侬蜿酸有很强腐蚀性。工业品因含杂质用呈色。纯净的浓硝酸是 _色， 有气味的液体，浓硝酸易挥发，产生的 hno气体遇空气中水蒸 气形成。后腐蚀性，常用浓硝酸溶质质 量分数为,密度为_g/cm3。工业品因含杂质 而呈色

2、。用 途化工原料。制取氯化物及 医约等，金属除锈。化工原料。用于生产人 造棉、化肥、农药和染 料。精炼石油、除锈等。化工原料。主要用于生 产炸药、化肥、农药和 染料。2、盐酸、硫酸、硝酸的化学性质及酸的共性由于酸溶液中的阳离子都是 ,所以具有下列共性。(1)跟酸碱指示剂的作用酸溶液(如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸)都能使紫色石蕊试液 ，无色酚酬:试液, 注意：浓硫酸和浓硝酸跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。(2)跟活泼的金属反应生成盐和氢气zn + hcl =zn + h2so =fe + hcl =fe + h2so =活泼金属一般指,稀硝酸与金属反应时一般不生成氢气。(3)与碱性氧化物

3、反应，生成盐和 cuo + hcl =现象：fezq + hcl =现象：cuo + h 2so =现象：fe2o3 + hzsq=cuo + hno3=现象：mgo + hnq=现象：常见的碱性氧化物后：等。(4)跟碱反应生成盐和水naoh + hcl =naoh + h2sq=naoh + hno=ca(oh)2 + hcl =ca(oh)2+ hzso=ca(oh)2+ hnq=cu(oh)2 + hcl =cu(oh)2+ hzsq =cu(oh)2+ hnq=fe(oh)3+ hcl =fe(oh) 3+ hzso=fe(oh)3+ hnq=请描述上列反应的主要现象。(5)跟某些盐反

4、应生成新盐和新酸hcl+caco =现象：hcl+agno =现象： (此反应可检验氯离子的存在)hbso+n&cq=现象：hn(3+na2co=现象：hbso+bacl =现象： (此反应可检验硫酸的存在)3、浓硫酸和硝酸的特性(1)浓硫酸具有吸水性，可做某些气体(h2、q、co等)的干燥剂。(2)金属与浓硫酸和硝酸反应不生成氢气，因此实验室制取氢气时不使用浓硫酸和硝酸。(3)浓硝酸跟可燃物质相遇时，会使可燃物发生剧烈的氧化反应引起燃烧。所以在保存和运输浓硝酸时，要避免跟可燃性物质接触。三、重点疑点讨论1、浓盐酸、浓硝酸敞口放置为什么瓶口上方会出现白雾？2、稀释浓硫酸时为什么必须把浓硫酸沿烧

5、杯内壁慢慢地注入水中，并不断搅拌 ？3、显酸性的溶液(phv7) 一定是酸溶液吗？4、碱性氧化物是金属氧化物，金属氧化物都是碱性氧化物吗？四、解题方法指导例题1在装有下列固体的烧杯中，加入过量的稀硫酸，能得到澄清无色溶液的是()a、cu(oh)2 b 、zn c 、fezqd 、bacl2 思考：过量的硫酸与四种物质发生什么反应？产物是否溶于水？溶液的颜色如何？是否能得到澄清无色溶液？例题2 一块质量为5.6g的铁片，可能含有下列某一种杂质，当它与足量的稀盐酸充分反应后，生成0.18g氢气，则铁片中含有的杂质可能是()a、cu b 、zn c 、mg d 、al思考：可用极端假设法求解。假设5

6、.6g的铁片是纯的，则能置换出氢气2g,现只有0.18g 氢气，说明杂质中有不与酸反应的金属，或者与同质量的铁片相比放出氢气少的金属。怎样比较相同质量的金属与足量酸反应置换氢气的多少？五、知识能力训练1、下列酸中没有刺激性气味的是()a、浓硫酸 b、浓盐酸 c、浓硝酸 d、稀醋酸2、下列物质放在敞口容器中质量增加，溶质质量分数减少的是()a、浓硫酸 b 、浓盐酸 c 、浓硝酸 d 、稀硫酸3、下列物质能除去铁制品表面铁锈的()a、0液b、cuso溶液 c、稀盐酸 d、nacl溶液4、下列物质加入足量硝酸后，固体不溶解的是()a、cuo b、agcl c、caco d、baso5、不能用金属和酸

7、直接反应得到的物质是（）a、fecl3 b、mgcl2 c fecl2 d、znsq6、取两份质量分别为 ag与bg的锌片，一份与足量稀硫酸反应，另一份与足量稀盐酸反应，若放出氢气质量相等，则a与b关系为（）a、a=b b、ab c、avb d、无法判断7、固态氧化物 a跟盐酸反应，生成溶液b, b与烧碱溶液反应得到沉淀 c,加热c,又可以彳#到a,此氧化物是（）a、cuo b 、bao c 、naod 、ag2。8、等质量的下列物质中，加入等质量的水和10ml稀硫酸，溶液的总质量在反应前后不发生改变的是（） a、naco b 、zn c 、ba（nq） 2d 、naoh9、稀释浓硫酸时一定要

8、把 沿着器壁慢慢注入，为使产生的热量迅速扩散， 应。10、配制50 g溶质质量分数为 20%勺盐酸，需要溶质质量分数为 38%勺盐酸（密度为1.19 g /cm3） ml 。提高能力11、将mg al、fe分别投入到质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束，三溶液质量仍 相等，则投入三种金属的质量是（）a、fe mg al b、al mg fe c、fe= mg= al d 、mg al fe10、某合金60g与足量的稀盐酸完全反应，生成 3g氢气，则该合金可能为（）a、zn 和 cu b 、mg和 al c 、fe 和 zn d 、fe 和 cu12、将适量下列物质，分别与等质量且溶质质量分数相同

9、的稀硫酸完全反应，所得溶液质量和溶质质量分数均相同的是（）a、mg和 mgo b、mg（oh）2和 mgo c、mg的 mgco d、mgcm mg（oh13、将13 g不纯的金属单质加入到 70g溶质质量分数为 70%勺硫酸中，恰好完全反应（杂 质不反应），反应后得到的硫酸盐中，金属元素的质量分数为20%则在不纯的金属中，金属单质的质量分数为（）a、26.5% b 、92.3% c 、80% d 、79.1%14、已知x和y两种物质的溶液混合后能发生化学反应，设x物质的相对分子质量为 a,y物质的相对分子质量为 b,当x、y按a: b的质量比反应后，溶液的 ph值大于7,如 果所用质量比为2

10、a: b,到反应后的溶液 ph等于7,则x和y分别是（）a、nacl 和 ba（oh）2 b、hcl 和 ba（oh）2 c : hcl 和 naoh d、naohf口 hso15、在混有少量氧化铜的铁粉中，加入稀盐酸反应后，铁粉还有剩余，则溶液中一定 含有（）a、fecl3 b、cucl2c、hcl d、fecl216、人体中若缺乏亚铁离子，会造成贫血，市售一种麦片中有微量颗粒极小的还原铁粉，能够被人溶解吸收，有关反应的化学方程式是 ,该反应属 （填基本反应类型）反应。17、将一包氢氧化铜、氧化铜和锌粒组成的混合物，投入过量的稀硫酸中充分反应后，发现有少量的不溶物，这种不溶物是 ,写出上述反

11、应的化学方程式:(1) ,(2) , ， (4) 。18、写出用铜、空气、盐酸为原料制取氯化铜的化学方程式。19、将足量的铁粉加入盐酸和氯化铜的混合溶液中，反应完全后，过滤称得滤渣的质量 与加入铁粉的质量相同，则混合液中盐酸和氯化铜溶液中溶质质量之比为20、某校化学兴趣小组的同学，取刚降到地面的酸雨( ph小于5.6的雨)水样，每隔- 定时间测定其ph,并绘出右图所示的曲线。(1)从右 图可知，在测定 时间内酸雨 水样的酸性 是(填“减弱”或“增强” )(2)在测定时间内，酸雨水样ph ph发生变化的主要原因是酸雨中的亚硫酸(化学式为：4.7卜、h2so3)和空气中的氧气反应生成硫酸的缘故。请写出反应_ _的化学方程式：。 0 1 2 3 4 s / h21、等质量的三种不同的金属 x、y、m,分别和足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，生成 xso4、yso4、mso4,产生氢气的质量与反应 时间的关系如下图所示。回答：(2 )三种金属的相对原子质量由大到小的(1)三种金属的活动顺序由强到弱的是。atso(3)若x代表铁，写出它跟稀硫酸反应的化学方 程式：0反应时间22、26 g锌与206 g稀硫酸恰好反应， 求原稀硫酸的溶质质量分数。反应后所得溶液中溶质质量分数。23、将表面氧化的镁带样品10g,全部浸入75g溶质质量