备战高考化学(化学键提高练习题)压轴题训练含答案

1、备战高考化学 (化学键提高练习题 ) 压轴题训练含答案一、化学键练习题（含详细答案解析）1(1)写出表示含有8个质子、 10个中子的原子的化学符号 _；(2)元素周期表中位于第8 列的 fe元素属于 _族；(3)相同质量的14182co2与 so 的核外电子数之比为 _；(4)在 kcl、 naoh、 cacl2、 h2o2、 na2o2 中既含有离子键又含共价键的物质的电子式为_；(5)某化合物 xy2中， x、 y 均为周期表前20 号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且 1molxy2 含有 54mol 电子。用电子式表示该化合物的形成过程_；(6)a+ 、b+、 c-、 d、 e

2、 5种微粒 (分子或离子 )，它们都含有 10 个电子，已知它们有如下转化关系： a+c-vd+e 其离子方程式为_。【答案】 18822:25和o viiinh4+oh-nh3+h2o【解析】【分析】（ 1）质子数 =原子序数，质子数 +中子数 =质量数，根据原子表示法来回答；（ 2）根据元素周期表中元素和周期以及族的分布知识来回答；（3） 14 18 2264 g/mol ，含c o的物质的量为 50g/mol ，含有的电子数为 22， so 的物质的量为有的电子数为32；(4)kcl为离子化合物，只含有离子键；naoh 为离子化合物，含有离子键和共价键；cacl2为离子化合物，只含有离子

3、键； h2o2为共价化合物，只含有共价键； na2o2为离子化合物，含有离子键和共价键；（5） a+，b+， c-， d， e 五种微粒（分子或离子），均含有d+e，10 个电子，由 a+c可知 a+为 nh4+ 、c 为 oh-、 d 为 h2 o、 e为 nh3。【详解】（1）含有 8个质子的原子为o 原子，原子含有10 个中子，其质量数=10+8=18，则核素的18188o；符号为8o，故答案为：（2）周期表中位于第 8 纵列的铁元素为过渡元素，位于周期表viii 族，故答案为： viii；（3） 14c18o2的物质的量为50g/mol ，含有的电子数为22， so2的物质的量为64

4、g/mol ，含1418 2m2222 ，故答案有的电子数为32，则相同质量的25032 =mc o 与 so 的核外电子数之比为6425为： 22:25；(4)kcl为离子化合物，只含有离子键；naoh 为离子化合物，含有离子键和共价键；cacl2为离子化合物，只含有离子键；h2o2 为共价化合物，只含有共价键；na2o2为离子化合物，含有离子键和共价键，则含有离子键又含共价键的naoh 和 na2o2 的电子式分别为和，故答案为：和；（4）化学试剂的主要成分为xy2， x、y 均为周期表前 20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，说明含有相同的核外电子数，由1molxy2含有 54m

5、ol 电子可知阴、阳离子核外电子数为542223=18，则 xy为 cacl ，用电子式表示 cacl 的形成过程为，故答案为：；（5） a+，b+， c-， d， e 五种微粒（分子或离子），均含有d+e，10 个电子，由 a+c可知 a+为 nh4+ 、c 为 oh-、 d 为 h2 o、 e为 nh3，则 nh4+与 oh- 共热反应的离子方程式为nh4+-324+-32+ohnh +h o，故答案为： nh+ohnh +h o。2（ 1）双氧水 (h2o2)是一种绿色氧化剂，它的电子式为_。（ 2）在常压下，乙醇的沸点（ 78.2）比甲醚的沸点（ -23）高。主要原因是 _。（ 3）联

6、氨（又称肼，分子式 n2h4）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。肼的水溶液显碱性原因是 _（请用肼在水中一级电离的方程式来表示）。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_。【答案】乙醇分子间形成了氢键，而甲醚却不能n2h4+h2o? nh2nh3+oh-n2h6(hso4)2【解析】【分析】【详解】(1)双氧水 (h2o2)是一种绿色氧化剂，双氧水是共价化合物，电子式为；(2)在常压下，乙醇的沸点 (78.2 )比甲醚的沸点 (-23 )高。主要原因是乙醇分子间形成了氢键，而甲醚却不能；(3)联氨在水中的电离方程式与氨相似, 则联氨的第一步电离方程

7、式为：n2h4+h2o?nh2nh3+ +oh-，则肼的水溶液显碱性。联氨为二元弱碱，第一步电离方程式为：n2h4+h2o?n2 h5+oh-，第二步电离方程式为：n2h5+h2o?n2h62+oh-，则联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为n2h6(hso4)2。3现有 a g7 种短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如表所示，请回答下列问题：（ 1）下列选项中，元素的原子间最容易形成离子键的是 _（填序号，下同），元素的原子间最容易形成共价键的是 _。a c 和 f（2）下列由b b 和 gc d 和 gdc 和 ea g7 种元素原子形成的各种分子中，所有原子最外层都满足8 电子稳定结构的

8、是 _（填序号）。a ea3b agc fg3d dg4（3）由题述元素中的3 种非金属元素形成的ab 型离子化合物的电子式为_。（4） c 与e 可形成一种化合物，试写出该化合物的化学式：_，其含有的化学键类型为_，其与过量稀盐酸反应的化学方程式为_。【答案】 bccdmg3n2离子键mg3n2+8hcl=3mgcl2+2nh4cl【解析】【分析】首先确定a g 的 7 种元素具体是什么元素，(1)一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；(2)根据各分子中非金属元素的原子形成的共用电子对情况分析；(3)3 种非金属元素形成的ab 型离子化合物是nh4c

9、l；(4)根据化合物中的成键元素来判断化学键类型，并根据物质的性质来书写方程式。【详解】根据元素在元素周期表中的相对位置可知a、 b、 c、 d、 e、 f、 g 分别为 h、 na、 mg 、 c、n、 p、cl，(1)碱金属元素原子与卤素原子间最容易形成离子键，故na 与 cl 最容易形成离子键，故b符合； c 为金属元素，不容易与其他元素形成共价键，非金属元素间一般形成共价键，则c与 cl 之间最容易形成共价键，故c 符合，故答案为：b； c；(2)各选项对应的分子分别为nh、hcl、 pcl 、 ccl ，其中 nh 、 hcl 中由于氢形成的是 2电3343子稳定结构，故不符合题意；

10、而pcl3 中，磷原子核外最外层电子数为5，它与氯原子形成共价键时，构成 pcl3 中的磷原子、氯原子最外层都达到8 电子结构，同理， ccl4 亦符合题意，故答案为： cd；(3)3 种非金属元素形成的ab 型离子化合物是nh cl，其电子式为4，故答案为：；(4)mg 与 n 形成离子化合物mg 3n2，该物质与过量稀盐酸反应生成mgcl2 和 nh4 cl，故答案为： mg3n2；离子键； mg 3n2+8hcl=3mgcl2+2nh4cl。4著名化学家徐光宪在稀土化学等领域取得了卓越成就，被誉为“”稀土界的袁隆平。稀土元素包括钪、钇和镧系元素。请回答下列问题：(1)写出基态二价钪离子

11、(sc2+)的核外电子排布式_，其中电子占据的轨道数为_。(2)在用重量法测定镧系元素和使镧系元素分离时，总是使之先转换成草酸盐，然后经过灼烧而得其氧化物，如 2lncl3+3h2c2o4+nh2o=ln2(c2o4)3?nh2o+6hcl。h2c2o4 中碳原子的杂化轨道类型为_； 1 mol h2c2o4 分子中含键和 键的数目之比为 _。h2o 的 vsepr模型为 _；写出与 h2o 互为等电子体的一种阴离子的化学式_。hci 和 h2o 可以形成相对稳定的水合氢离子盐晶体，如hcl?2ho，hcl?2ho 中含有h5o2+，结构为，在该离子中，存在的作用力有_a.配位键 b.极性键

12、c.非极性键 d.离子键 e.金属键 f 氢键 g.范德华力 h. 键 i. 键(3)表中列出了核电荷数为21 25 的元素的最高正化合价：元素名称钪钛钒铬锰元素符号sctivcrmn核电荷数2122232425最高正价+3+4+5+6+7对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是_(4)pro2 (二氧化镨 )的晶胞结构与caf2 相似，晶胞中pr(镨 )原子位于面心和顶点。假设相距最近的pr原子与o原子之间的距离为a pm，则该晶体的密度为_g cm-3a?表示阿伏(用 n加德罗常数的值，不必计算出结果)。【答案】 1s22s22p63s23p63d110 sp

13、2 杂化7:2 四面体形nh2-abfi 五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最高能层s 电子和次高能层d 电子数目之和4141+1623 4a3na10-103【解析】【分析】(1)sc(钪 ) 为 21 号元素， 1s22s 22p63s23p63d14s2，据此写出基态sc2+核外电子排布式； s、p、 d 能级分别含有1、 3、 5 个轨道，基态sc2+的核外电子 3d 轨道只占了一个轨道，据此计算 sc2+占据的轨道数；(2) 根据杂化轨道理论进行分析；根据共价键的类型结合该分子的结构进行分析计算；根据价层电子对互斥理论分析 h2o的分子空间构型；等电子体是原子数相同，电子

14、数也相同的物质，据此写出与之为等电子体的阴离子；25 2+，据此分析该粒子存在的作用力；hcl?2h o中含有 h o，结构为(3) 根据表中数据，分别写出sc、 ti 、v、 cr、 mn的外围电子排布式为：12223d 4s、3d4s、3d3 4s2、 3d54s1、 3d54s2，则有五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最高能层 s 电子和次高能层d 电子数目之和；(4) 根据均摊法进行计算该晶胞中所含粒子的数目，根据密度= m 进行计算。v【详解】(1)sc(钪 )为 21 号元素，基态sc2+失去两个电子，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d1，s、p 、

15、d 能级分别含有 1、 3、 5 个轨道，但基态 sc2+的核外电子 3d 轨道只占了一个轨道，故共占据 13+32+1=10个，故答案为： 1s22s22p63s23p63d1； 10；224的结构式为，含碳氧双键，则碳原子的杂化轨道类型为(2) h c osp2 杂化，分子中含有 7 个 键、 2 个 键，所以 键和 键数目之比为： 7:2 ，故答案为： sp2 杂化； 7:2；h2o 中 o 原子的价层电子对数= 6+2 =4 ，且含有两个 2 个孤对电子，所以 h2o 的 vsper2模型为四面体形，分子空间构型为v 形，等电子体是原子数相同，电子数也相同的物质，因此，与 h2o 互为

16、等电子体的阴离子可以是nh2-，故答案为：四面体形； nh2-；hcl?2h+，结构为，存在的作用力有：配位键、极性键、氢2o中含有 h5o2键和 键，故答案为： abfi ；(3)根据表中数据，分别写出sc、 ti、 v、 cr、mn 的外围电子排布式为： 3d14s2、 3d24s2、3d34s2、3d 54s1、 3d54s2，则有五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最高能层 s 电子和次高能层 d 电子数目之和，故答案为：五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最高能层 s 电子和次高能层 d 电子数目之和；(4)由图可知，相距最近的pr 原子和 o 原子之间的距离为该

17、立方体晶胞的体对角线的1 ，4则该晶胞的晶胞参数 =34a10-10cm ，每个晶胞中占有4 个 “ pro2”，则该晶胞的质量34 141+162m4141+1623为g ，根据 =可得，该晶体的密度为：na3 4a 10-10，故nav34141+162答案为：3 4a310-10。na3【点睛】本题考查新情景下物质结构与性质的相关知识，意在考查考生对基础知识的掌握情况以及对知识的迁移能力；本题第(2)小题的第问中h2 o 的 vsepr模型容易习惯性写为空间构型v 形，解答时一定要仔细审题，注意细节。5(1)下列物质中，既含离子键又含共价键的化合物是_；同时存在 键和 键的分子是 _，含

18、有极性键的非极性分子是 _。a n2b c hc cacld nh cl2624(2)用 “ 或”“ kcl；同周期从左向右非金属性增强，非金属性scl，对应最高价含氧酸的酸性为h2so4hclo4；具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则离子半径为al3 nbac 氯化铝为分子晶体，熔点低且不电离，而氧化铝为离子晶体【解析】【分析】(1)在任何原子中都不存在运动状态完全相同的电子，结合原子核外电子排布式确定铝原子核外电子能量的种类数目；(2)原子晶体，硬度大、熔点高，粒子的电子层越多，粒子的半径越大；(3)常温下 al 的金属性比ba 的金属性弱，该反应是利用ba 的沸点比 al

19、 的低；(4)根据反应物中的元素可知，氧、氟元素位置相邻，则利用非金属性强弱的判断方法来解答；(5)氯化铝为共价化合物，晶体中不存在离子，熔融时不能导电。【详解】(1)铝是 13 号元素，核外电子有 13 个，每一个电子的运动状态都不同，核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，有 5 个能级，因此有 5 种能量不同的电子；铝原子的核外电子排布为2、8、3，所以铝在元素周期表中位于第三周期a 族；(2)原子晶体硬度大，熔沸点高，根据氮化铝的物理性质：它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，可知氮化铝属于原子晶体，al 元素原子核外电子数为13，有 3 个电子层， n 元素原子核外电子数为7，有

20、 2 个电子层，原子核外电子层越多原子半径越大，所以微粒半径大小 aln；(3)利用元素ba、 al 在元素周期表的位置可知金属活泼性：alzd w 的含氧酸的酸性在同一周期和同一主族中都是最强的【答案】 d【解析】【分析】x、 y、 z、 w 四种短周期元素，其原子序数依次增大。x 的某种原子没有中子，x 为h(氢 )，y 的单质可用作保护气， y 为 n(氮 )， z 的最外层电子数和 y 的最内层电子数相等，且四者的原子序数之和为 37， z 为 mg( 镁 )， w 为 cl(氯 )。【详解】根据题意推测：x 为 h(氢)、 y 为 n(氮 )、 z 为 mg(镁 )、 w 为 cl(

21、氯 )。an和h 可以形成nh3，也可形成n2h4，二者都是共价化合物，a 正确；b h 和mg可形成mgh2， cl 和 mg可形成mgcl2 ，二者都是2:1型离子化合物，b 正确；c n3 和 mg 2+电子层数相同，但 mg 2+的原子序数更大，对核外电子的吸引能力较大，半径较小， c 正确；d cl 的最高价含氧酸是同周期和同主族最 的，d 未 明最高价，d 。故 c。【点睛】本 考 构性 位置关系 用，推断元素是解 的关 ，要全面掌握基 知 ，有利于基 知 的复 巩固。易 点d， d 未 明 cl 是最高价。9含硫化合物在生活和生 中有着重要 用，科学使用含硫化合物 人体健康及 境

22、保 意 重大。（1）葡萄酒中添加微量的so2 可抑制 菌生 ，防止葡萄酒被_（填 “氧化 ”、 “ 原 ”）。（2） 的硫化物有多种：h2sx（ x=1， 2， 3， ），如 h2s2，其 构与h2o2 相似。 写出h2s3 的 构式 _。（ 3）固体硫酸 在加 熔化 ，生成了焦硫酸 （ k2s2o7），反 中断裂的化学 型为_。（4）淮北某 小 二 硫酸 （na2 2 4-12 2 4s o ） 行了如下探究。将0.050ml l na s o溶液在空气中放置，其溶液的ph 与 （ t）的关系如 所示（忽略溶液体 的 化）。na2 2 4_性，原因是 _（用离子方程式表示）。s o 溶液 t

23、 1 溶液中只有一种溶 ，此 含硫元素的粒子 度由大到小的 序 _。0-t 1 段 生反 的离子方程式 _，t 1-t 2 段溶液的 ph 小的原因是 _（用离子方程式表示）。【答案】氧化离子 、共价 碱s2o42-22 4-， hs24-+h o=hs o +oho22 2 4-3-） c（so32-） c（ h2342-223-3-+h o=h s o +ohc（hsoso）2so+o +2h o=4hso2hso+2-+o =2h +2so24【解析】【 解】(1)葡萄酒中添加微量的so2 可抑制 菌生 ，防止葡萄酒被氧化，故答案 ：氧化；(2) 的硫化物有多种，其 构与h2o2 相似，

24、 明硫原子 形成一个 两端和 原子形成共价 ， h2s3 的 构式，故答案 ：；(3)固体硫酸 在加 熔化 ，生成了焦硫酸 (k2s2o7 )，一定破坏了离子 ，酸根离子 化， 明生成了新的共价 ，反 中断裂的化学 型 ：离子 、共价 ，故答案 ：离子 、共价 ；(4) na2s2o4 溶液中溶质为强碱弱酸盐，溶液中s2o42- 离子分步水解，溶液显碱性，水解离子方程式： s2o42-+h2o=hs2o4-2-+oh ， hs2o4 +h2o=h2s2o4+oh ，故答案为：碱； s2o4-， hs-；+h2o=hs2o4 +oh2o4 +h2o=h2s2 o4+oht 1时溶液中只有一种溶质

25、，na2s2o4溶液在空气中易被氧化生成亚硫酸氢钠，溶液显酸性，说明亚硫酸氢根离子电离程度大于其水解程度，溶液中含硫元素的粒子浓度由大到小的顺序为： c(hso-2-) c(h2so3)， 0-t1段发生反应的离子方程式为：2-3 )c(so32s2o4+o2+2h2o=4hso3-，t 1-t2段溶液的 ph 变小的原因是：亚硫酸氢钠被氧化生成硫酸氢钠，反应的离子方程式：2hso3- +o2=2h+2so42-，故答案为： c(hso3-) c(so32- ) c(h2so3)；2s2o42-223-；2hso3-2+42-。+o +2h o=4hso+o =2h +2so10如图是元素周期

26、表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。根据表中所列元素回答下列问题：(1)元素 d 在元素周期表中的位置是_，元素 h 与 f 的原子序数相差_。(2)元素b、 c、 f 形成的简单离子中半径最小的是_(填离子符号)，原子半径最小的是_(填元素符号)。(3)表中第三周期所列元素的非金属性最强的是_（填元素符号），的简单氢化物中最不稳定的是_（填化学式）。e、 f、 g 三种元素(4)元素 g 与元素 b 的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为_。(5)铅 (pb)、锡 (sn)、锗 (ge)与碳 (c)、硅 (si)属于同主族元素，常温下，在空气中，单质锡、锗均不反应而单质铅表面生成一

27、层氧化铅；单质锗与盐酸不反应，而单质锡与盐酸反应。由此可得出以下结论：锗的原子序数为 _；铅 (pb)、锡 (sn)、锗 (ge)的 +4 价氢氧化物的碱性由强到弱的顺序为_（用化学式表示）。(6)最近，德国科学家实现了铷原子气体的超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷(rb)是 37 号元素，相对原子质量是85.5 ，与钠同主族。回答下列问题：铷在元素周期表中的位置为 _ 。同主族元素的同类化合物的性质相似，请写出alcl3 与 rboh过量反应的离子方程式：_。现有铷和另一种碱金属形成的混合金属50 g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气 22.

28、4 l，另一种碱金属可能是_。（填序号）a lib nac kd cs【答案】第三周期第a 族18mg2+s clph3naoh+hclo4=naclo4+h2o 32444第五周期第a 族3+-2-23+-pb(oh) sn(oh) ge(oh)al +4oh=alo+2h o (或写为 al+4oh=al(oh)4-)ab【解析】【分析】由元素在周期表的位置可知，a 是 n 元素， b 为 na 元素， c 为 mg 元素， d 为 al 元素， e为 p 元素， f 为 s 元素， g 为 cl 元素， h 为 se 元素，然后根据元素周期律分析解答。【详解】根据元素在周期表的位置可知确

29、定各种元素分别是：a 是 n 元素， b 为 na 元素， c 为 mg元素， d 为 al 元素， e 为 p 元素， f 为 s 元素， g 为 cl 元素， h 为 se 元素。(1)元素 d 为 al，原子核外电子排布是2、 8、3，所以在元素周期表中的位置是第三周期iiia 族， f 是 16 号元素 s， h 是 34 号元素 se， h 与 f 原子序数相差 34-16=18；(2)b、 c、 f 形成的简单离子分别是na+、 mg 2+、 s2-， na+、 mg2+核外电子排布为 2、8，具有两个电子层， s2-核外电子排布是2、 8、 8，具有三个电子层，离子核外电子层数越

30、多，离子半径越大，对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径越小，所以，三种离子中离子半径最小的是mg 2+； na、mg 、 s 都是同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，所以三种元素的原子半径最小的是s；(3)同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，表中第三周期元素的非金属性最强是 cl；元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，e、f 、 g 三种元素分别表示 p、 s、 cl，元素的非金属性：pssnge，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，故铅(pb)、锡 (sn)、锗 (ge)的 +4 价氢氧化物的碱性由强到弱的顺序为 pb(o

31、h)4sn(oh)4ge(oh)4；(6)铷 (rb)是 37 号元素，原子核外有5 个电子层，最外层有 1 个电子，所以 37 号元素在元素周期表中的位置为第五周期第a 族；铷 (rb)与钠同主族，由于 rb 的金属性比na 强，所以 rboh 是一元强碱， alcl3 与过量的rboh 反应产生的离子方程式为al3+4oh- = alo2-+2h2o (或写为 al3+4oh-=al(oh)4 -)；22.4 l 标准状况下的h2 的物质的量 n(h2)=22.4 l 22.4 l/mol=1 mol，铷和水反应的化学方程式为 2rb+2h2o=2rboh+h2，可知2 molrb 反应产

32、生 1 mol h 2，由碱金属与水反应的化学方程式为 2m+2h 2o=2moh+h2可知混合金属的平均摩尔质量50?g=25 g/mol ， rbm=2?mol的摩尔质量为85.5 g/mol ，则另一种碱金属的摩尔质量一定小于25 g/mol ，所以另一种碱金属可能是li 或 na，故合理选项是ab。【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的应用的知识。掌握元素的位置、原子结构与物质性质的关系解答本题的关键，注意规律性知识的应用，侧重考查学生的分析与应用能力。11碳酸锂是生产锂离子电池的重要原料。(1)碳酸锂制取锂的反应原理为：li2co3焙烧li2o+co2；li2o+c高温co+2li

33、。锂原子的电子排布式为2真空_； co 的结构式为 _；反应中涉及的化学键类型有_。(2)氢负离子 (h )与锂离子具有相同电子层结构，试比较两者微粒半径的大小，并用原子结构理论加以解释 _(3)电池级碳酸锂对纯度要求很高，实验室测定li2co3 产品纯度的方法如下：称取1.000g 样品，溶于2.000 mol/l 10.00 ml 的硫酸，煮沸、冷却，加水定容至100ml.取定容后的溶液10.00 ml，加入2 滴酚酞试液，用0.100 mol/l 标准 naoh 溶液滴定过量的硫酸，消耗naoh 溶液 13.00 ml。定容所需要玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_和 _。滴定终点的判断依据为_。样品的纯度为 _。【答案】 1s22s1o c o 离子键、共价键、金属键氢负离子和锂离子具有相同的电子层结构 (或核外电子数，或电子层数和最外层电子数相同)，但是氢负离子的核电荷数(或核内质子数 )比锂离子少，原子核对核外电子的吸引力比锂离子弱，所以氢负离子的半径比锂离子大玻璃棒100ml