3.2弱电解质的电离盐类的水解资料

1、第二节弱电解质的电离 盐类的水解第一课时一、学习目标1掌握弱电解质在水溶液中存在的电离平衡。2、会计算弱电解质的电离度3、掌握外界条件对电离平衡的影响、重点难点1、弱电解质的电离平衡原理2、影响电离平衡的因素三、教学过程1、电离平衡常数(1) 电离平衡是水溶液中的_种重要的O在_定条件下达到时， 弱电解质电离形成的各种 的浓度的与溶液屮未电离的 的浓度Z比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。电离常数服从化学平衡常数的一般规律，它受 影响，与溶液的无关。温度一定时，弱电解质具有确定的 。电离常数表征了弱电解质的能力，根据相同温度下电离常数的大小，可以判断弱电解质电离能力的O(2)

2、 弱酸在水中的电离常数通常用Ka表示。例如：CHsCOOHH + + CHsCOOk H HCHaCOOJL：CHCOOH弱酸的电离常数越 ,达到电离平衡时电离出的 越多，酸性越;反之，酸性越 。例如，氢氟酸、醋酸、氢氤酸(HCN)在室温下 的电离常数分别为：-4-1Ka(HF) =6.8 氷 0 mol L5-1Ka (CH3C00H)二1 7 X10 mol LKa (HCN) =6.2 X(T。mol L_1Ka的数值表明，这三种酸的酸性由弱到强的顺序是： o(3) 多兀酸的电离是 进行的，每一步电离都有各自的 ,通常用 Kai, K a2,H3P04来表示。例如:TH2PO1 + H3

3、Kai=7. 1 MO mol L2 -1H2PO1 HPOi + HKa2=6. 2 MO mol LHPOr= PO4 + HKai=4. 5 XO mol L多元弱酸的各级电离常数逐级 且一般相差,所以其水溶液中的IT主要由步电离产生的。对于弱碱来说，也有类似弱酸的规律。弱酸在水中的电离常数通常用表示。例如:NH3H2O 一、: NH? + 0H-NHJOH 1KbNHs H2O51室温下 Kb （NHs H2O） =1.70 X0_ mol L-2、电离度弱电解质在水屮的电离达到平衡状态时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数（包括 已电离的和未电离的）的百分率，称为电离度，通常用用

4、表示。已电离的溶质分子数原有溶质分子总数电离度是衡量离程度的物理量，电离度越大，表明电离程序越大，相反则反Z。电离平衡移 动，电离度也移动。平衡向电离方向移动，电离度增大；平衡向逆向移动，电离度减小。【随堂练习】1、下列关于弱电解质的电离常数的叙述中，正确的是（）A.弱电解质的电离常数就是电解质加入水后电离出的各种离子的浓度的乘积与未电离的分子 的浓度的比值B 弱电解质的电离常数只与弱电解质的本性及外界温度有关C.同一温度下，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强；弱碱的电离平衡常数越大，碱性越强D 多元弱酸的各级电离平衡常数是逐级减小的，且差别很大2、下列电解质在溶液中存在分子（水分子除外）的是（

5、）A . Ba （OH） 2 B. CHsCOOHC. Ca （OH） 2 d . NHs H2O3、将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸慵水中最终得到征已1 l溶液。下列各项屮，表达到电离平衡状态的是（）1A .醋酸的浓度达到1 mol L-B . H +的浓度均为0. 5 mol L-1C 醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H的浓度均为0.5 mol L1D 醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子速率相等4、25C时，物质的量浓度均为0. 1 mol L”的溶液里某些弱电争质的电离度分别为：HF为8% , HN02为7. 16% , CHsCOOH为1.32% , HCOOH为4.24%。

6、试比较以上弱酸 的酸性 强弱顺序。四、影响电离平衡的因素1、内因：2、外因条件: 温度：升高温度，平衡向的方向移动，这是因为电离的方向是方向，升温向方向移动。但是电离过程的热效应,在变化不大的情况下，一般可不考虑温度变化对电离平衡的影响。 浓度：在一定温度下，浓度的变化会影响电离平衡。对于同一弱电解质来说，溶液越,离子相互 结合成分子的机会越,弱电解质的电离程度就越 。因此，稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向 的方向移动。 25C, 0. 1 mol L-1 醋酸溶液中，CHsCOOH- H + + CHsCOO-移动方向n(H +) /mol-1H+/mol L1pH导电能力加水加冰醋酸升温

7、加少量NaOH固体加少量NaCOs通入HC1【随堂练习】1、锌粒和盐酸反应，若向盐酸屮加入一定量固体CHsCOONa,产生出的速率为（）A .变快B .变慢C.不变D .先变快后变慢2、在含有酚駄的0. 1 mol I?氨水屮加入少量的NHiCI晶体，则溶液颜色（A .变蓝色 B .变深C.变浅D .不变3、用水稀释0.1 mol LT氨水时，溶液屮随着水量的增加而减小的是（）A . OH _/NH sHzOB . NH 3 H2O / OH-C. H+ OHD . n （OH-）4、对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是（）A 弱酸的电离平衡右移B 弱酸分子的浓度减小C .溶液的c （0H-

8、）增大D. 溶液的导电性增强5、取pH均等于2的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0. 03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（）A .醋酸与锌反应放出氢气多B 盐酸和醋酸分别与锌反应放岀的氢气一样多C .醋酸与锌反应在速率大D .盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大4、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程屮，溶液的导电能力如图所示，请回答：（1）“ 0”导电能力o的理由（2）a、b、c三点溶液的 pH由小到大的顺序为（3）中电离度最大的是 oV.加水用（4）若使c点溶液的CHsCOO-增大，溶液的pH也增大,可采取的措施为 ;o授课日期：2010. 12.01第二课时

9、盐类的水解课型：新授课一、学习目标1、掌握盐的水解原理及规律2、掌握水解的表示方法，并能正确书写水解方程式。二、重点难点1、盐的水解规律2、水解方程式的书写【温故知新】1、写岀醋酸的电离方程式并表示出电离常数，分析使醋酸电离平衡正向移动的因素有 哪些？2、思考氯化钠溶液、碳酸钠溶液是否都显中性？碳酸钠为什么俗称纯碱？三、学习过程【活动探究】盐溶液都显中性吗？阅读课本p82观察实验现象并填写有关 表格+_【想一想】这些盐既不能电离出H也不能电离出0H,但是有些不显中性，你知道为什么吗？例如:醋酸钠的显碱性的原因：【分析：】电离产生的 可以与水电离产生的 结合成 ,消耗溶液中的,使水的电离平衡向的

10、方向移动，最终导致溶液中 大于，因 而CHsCOONa溶液显 性。【试一试：现在你能否试着分析出上面表格屮氯化镀、碳酸钠、硫酸铝不显屮性的原因？【总结】盐类的水解原理：1、盐类的水解：在溶液中盐电离出来的与水电离出来的或 结合生成的反应，叫做盐类的水解。2、盐类的水解实质：在溶液中盐电离出来的弱酸 离子或弱碱离子与水电离岀来的一或结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡， 了水的电离度。大多数盐的水解使得溶液中 浓度和离子不相 等，从而使溶液显示出不同程度的酸碱性。【例题】分析下列盐溶液的酸碱性并归纳岀溶液显酸碱性的一般规律盐溶液KCINaS04CH3C00KNaHCO 3CuSO4NH4NO

11、3盐的类型强酸强碱盐溶液的酸碱性中性【归纳】:盐类水解的规律有哪些?【试一试】1、将CA1洶CS-OffNCV NH分别加入到H4中，能够促进水的电离的是：()ABCD3、盐类水解的方程式：例如：氯化技溶液水解方程式为：+ L +NH4 +H20 H +NH3?H20水解厶+水中和-酸碱盐类的水解反应可看做中和反应的逆反应：盐【试一试】能否写出下列盐的水解方程式?Al 2 (S04) 3【说明】:书写水解反应的离子方程式的注意问题： 通常用 三”。因为水解是中和反应的逆反应，是O 通常不标或 O因为水解是微弱的、无气体和沉淀生成。 多元弱酸根阴离子水解，应书写，不能合成一步。 多元弱碱阳离子水

12、解复杂，书写其水解反应的离子方程式时，可看成 一步。【试一试】:下列化学方程式中，属于水解反应的是：().+ A : H20+H 20: H30 +0H_ -、 2B: HCO3+0H - H2O+CO3C： CO2+H2O- H2CO3D : CO3+H2O HC03-+0H-【学习反思】:本节课你有哪些收获?【跟踪训练】()1、在盐类发生水解的过程屮，正确的说法是A .盐的电离平衡被破坏B .水的电离过程逐渐增加C .溶液的PH值发生了较大改变D.发生了中和反应2、已知物质的量浓度相同的盐溶液：NaX、NaY、NaZ,它们的pH依次为：8、9、10,则这三种盐相对应的酸的酸性递减的顺序正确

13、的是（）A. HXHYHZB. HZHYHXC. HYHXHZD. HYHZHX3、下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是 HCI+H 20 H3o+cr ZnCl 2+2H2O二二二Zn （OH） 2+2HCI Na2C0s+2H20 H2CO3+2NaOH A12（C0s） 3+6H2O-2AKOH） 3 J +3HC03A .B .C.D .全部4、下列事实可证明氨水是弱碱的是A氨水能跟氯化铁溶液反应生成氢氧化铁B讓盐受热易分解C 0. lmol ?L-1氨水可以使酚瞅试液变红D 0. lmol?L-l氯化镀溶液的pH约为55、欲使0. lmol/L K 2CO溶液中K =2 CO

14、s2-,应采取的措施是A、加少量盐酸B、加适量KOH C、加适量水D、加适量N&0H6、下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是A、 S-+2H2O-H2S+20HB、CHsCOO+HsO CHsCOOH+OHC、CHsCOOH+H 20 -CHsCOO+HsOD、CH sCOOH+OHCHsCOO_+H 2O第二节弱电解质的电离 盐类的水解第三课时、学习目标1、掌握外界条件对盐的水解的影响、水解平衡的移动2、掌握常见的水解原理的应用。二、学习重点水解平衡的移动水解原理的应用三、学习内容一、水解平衡的移动1、影响盐类水解的内因盐本身的性质，组成盐的酸或碱越,则水解程度越大。2、影响盐类水解的

15、外因（1）温度:因水解是 过程，故升高温度可 水解，使水解平衡向移动，水解程度。（2）浓度：增大盐的浓度，水解平衡向 移动，水解程度 o（3）酸碱度：向盐溶液中加入H可以促进 离子水解，抑制离子水解；向盐溶液中加入OHS可以促进离子水解，抑制离子水解。例题：根据所学知识，完成下表。不同条件对FeC3水解平衡的影响条件移动方向n(H)pHFe*水解程度现象升温通HCI加H20加Fe粉力口 NaHCOs、盐类水解的应用:1、泡沫灭火器的原理：A1和HCO双水解反应能进行到底原因醋酸钱溶液的水解原理：硫化铝不能从水溶液里制取的原因？【注意：由于双水解进行的比较彻底，所以在书写水解方程式时应该写等号不

16、用可逆号。相应的也要加上沉淀气体符号。2、溶液配置：FeCh的配制应注意哪些问题？3、化肥&C0和NHCI能否混合使用？4、明矶净水的原理？5、使用纯碱洗涤油污时，用热碱水好还是用冷碱水好？为什么？6、比较溶液中离子浓度【注意】在比较溶液中离子浓度时，还常常用到电解质溶液屮的两个重要守恒关系：电荷守恒，物料守恒。例如：在NHiCI溶液屮离子浓度的关系电荷守恒物料守恒写出各种离子浓度由大到小的顺序7、溶液蒸干灼烧时也要考虑盐的水解AICI3溶液加热蒸干后灼烧，最后产物。(如果是硫酸铝呢？)FeC3溶液加热蒸干后灼烧产物(如果是硫酸铁呢？)8、判断离子大量共存，有时要考虑盐类的水解。如AI3+和A

17、l (0H) 4不能共存，原因是Ff和CO不能共存，原因是9、判断溶液的酸碱性例如为什么可以用铁与氯化镀制取氢气？【随堂练习】1、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH#农度最大的是()A. NHiCIB NH iHSOC CH sCOONHDNHHCO2、蒸干FeCls水溶液后再强热，得到的固体物质主要是()A. FeCI 3B. FeCl 3 6H0C.Fe(OH)3D. Fe 2O3、一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是()+ +A. c (A ) c (NH 4)B. c(A ) c(A J4、当Mg (OH) 2在水屮达到溶解平衡时：Mg (OHM+ 20H要使Mg (OH) a进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是()A. NHiCIB. NaOHC. Na 2COD.干冰5、某氨水屮c（NHi+）二0.5 mol / L时达到电离平衡，若向其中加入c（NH）二0.5 mol / L的NHCI溶液后，NH 出0的电离程度将（）A.增大B.减少C.不变D.无法判断6、已知&HPO溶液屮，HP