备战中考化学备考之探究题压轴突破训练∶培优易错难题篇附答案

1、一、中考初中化学科学探究题1 利用下列实验来探究气体的制取和性质。（1） a、 b、c 三套发生装置都可用于实验室制取气体。仪器 a 的名称是 _。实验室制取的化学方程式是_；收集可选用的装置是_（填序号），检验收集满的方法是_。利用 b 装置制取时，反应未停止前关闭止水夹，可观察到的现象是_。与 a 装置相比，利用c 装置制取的优点是 _。（2）某化学兴趣小组对的性质进行了探究。实验步骤如下：步骤 1：如图 5 所示装置的气密性良好（图中a 处连接气体压力传感器），甲、乙、丙三个烧瓶的容积均为250ml，分别收集满，三个注射器内各装有85ml 液体。步骤 2：三位同学同时迅速将注射器内液体全

2、部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡烧瓶。步骤 3：利用 “数字化实验 ”测定烧瓶内的气压变化，得到如图6 所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图，曲线1、 2、 3 分别表示甲、乙、丙三个烧瓶内的气压变化。实验过程中，观察到烧瓶乙中有白色沉淀生成。写出该反应的化学方程式：_。曲线 1 中 bc 段气压逐渐变小的原因是_，导致 cd 段气压快速变小的操作是_。对比曲线1 与曲线 3，能得出的结论是_（填序号）。a. 能溶于水b. 能与水发生反应c. 能与 naoh 溶液发生反应【答案】试管caco3+2hcl=cacl+h2o+co2d将燃着的木条放在集气瓶口，若木条火焰熄灭，则集满锥

3、形瓶内液面下降，有液体回流到长颈漏斗中可以随时添加液体药品，可以通过控制酸液的滴加速率达到控制反应速率的作用co2+ca(oh)2=caco3 +h2oco2 溶于水振荡ac【解析】【详解】（ 1）图中仪器 a 的名称是：试管。实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取，其化学方程式是：caco3+2hcl=cacl+h2o+co2 ；因为二氧化碳能溶于水，且密度比空气大，所以收集co2可选用的装置是 d：，检验 co2 收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条火焰熄灭，则集满。利用 b 装置制取 co2 时，反应未停止前关闭止水夹，因为反应在继续进行，生成二氧化碳气体，瓶内压强增大，锥形瓶内的

4、液体就会回流到长颈漏斗中，因此可观察到的现象是：锥形瓶内液面下降，有液体回流到长颈漏斗中。与 a 装置相比，c 装置中使用了分液漏斗，通过分液漏斗可以随时添加液体药品，通过分液漏斗还可以控制酸液的滴加速率，从而达到控制反应速率的作用，因此利用c 装置制取 co2 的优点是：可以随时添加液体药品，可以通过控制酸液的滴加速率达到控制反应速率的作用。（2）实验过程中，观察到烧瓶乙中有白色沉淀生成。烧瓶乙中注入的是饱和石灰水，二氧化碳和其反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式是：co2 +ca(oh)2=caco3 +h2o。曲线 1 表示的是水加入二氧化碳气体中压强的变化，二氧化碳能溶于水，瓶内压强减

5、小，因此bc 段气压逐渐变小的原因是：co2 溶于水；振荡增大了二氧化碳气体和水的接触面积，使溶解更充分，溶解速度加快，瓶内压强减小就加快，因此导致cd 段气压快速变小的操作是：振荡。不管是曲线1 还是曲线3，开始一段瓶内压强增大是气体中加入液体短时间内体积增大造成的。经过短暂的压强增大后，瓶内压强都逐渐变小。曲线1 表示的是水注入二氧化碳气体中，瓶内的压强减小，说明二氧化碳能溶于水，当然，二氧化碳在溶于水时有没有和水反应生成碳酸，实验中不能得出结论，需要补充一个证明碳酸的实验。通常情况下一体积水中只能溶解一体积二氧化碳，如果氢氧化钠不跟二氧化碳反应，只是二氧化碳溶于氢氧化钠溶液中的水，瓶内压

6、强减小应该跟曲线1 相似，而实验中曲线3 注入二氧化碳中瓶内压强减小幅度远大于曲线1，说明二氧化碳除了溶于水，还跟氢氧化钠反应。因此对比曲线1 与曲线3，能得出的结论是：ac。【点睛】本题的难点是对比曲线1 与曲线 3，能得出的结论，从两条曲线反应的压强变化上，只能得出瓶内二氧化碳气体减少和各自减少的幅度，可以比较得出氢氧化钠能跟二氧化碳反应，从曲线 1 的变化也可以得出二氧化碳能溶于水，至于二氧化碳能不能和水反应，需要补充证明有碳酸生成的实验。2 某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动。 探究一 铁生锈的条件（1）该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于上图所示装置中，经过一段时间观察_，（填装置

7、序号）装置中出现了明显的锈迹。他们的结论 : 铁生锈是因为铁与空气中的_ 等发生了化学反应。（ 2）甲同学提出了疑问 : 空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？请设计实验为甲同学释疑。 _，观察并记录现象即可证明。 探究二 影响铁生锈速率快慢的因素乙同学说 : 妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快。这种说法对吗？同学广泛查阅资料。资料一 : 导电性强的溶液都可加速铁的生锈。资料二 : 海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率。（3）将上述a 装置中的蒸馏水改为下列液体中的_，可使铁生锈的速率加快。a硫酸钠溶液b无水乙醇c蔗糖溶液（ 4）一些铁制品表面覆盖了某些涂层

8、。不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同。你认为下列 _涂层破坏后，铁生锈的速率较快。a镀锌铁b镀锡铁（5）一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是_。a银粉b铜粉c铝粉 交流与思考 （ 6）写出一种防止铁生锈的方法 _。【答案】 a氧气和水蒸气将 a 装置中的空气换作氮气或二氧化碳abc刷油漆等【解析】【分析】【详解】（1）该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于如图所示装置中，因为a 装置中铁钉既和氧气接触又和水接触，符合铁生锈的条件，而b 中铁钉只与水接触，c 中铁钉只与氧气接触，不符合铁生锈的条件，所以经过一段时间观察a 装置中出现了明显的锈迹；通过三个实验可以得出的结论：铁生

9、锈是铁与空气中的氧气和水蒸气等发生了化学反应。（2）要为甲同学释疑，必须设计对比实验，方案为：将a 装置中的空气换作氮气或二氧化碳，然后分别观察铁是否生锈（3）根据资料一：导电性强的溶液都可加速铁的生锈，硫酸钠溶液中存在大量自由移动的钠离子和硫酸根离子，导电性强，而无水乙醇、蔗糖溶液都不导电，故将上述a 装置中的蒸馏水改为下列液体中的硫酸钠溶液，可使铁生锈的速率加快，选a。（ 4）根据资料二：海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率。镀锌铁涂层被破坏，还残留部分锌，生锈速度慢，而锡排在铁的后面，活动性比铁差，涂层被破坏后，生锈速率较快，故选b。（ 5）因为铜是紫红

10、色，所以该金属不可能是铜；银粉价格高，该金属也不可能是银；铝粉呈银白色，且铝在空气中能形成一层致密的氧化铝的薄膜，阻止里面的金属生锈，故选c。（6 防止铁生锈的方法有很多，比如涂油、刷油漆等。3 碳酸钠在生产和生活中具有重要的用途。某化学兴趣小组为探究碳酸钠的化学性质，进行了如下实验。向盛有适量碳酸钠溶液的四支试管中分别加入下列试剂，实验现象记录如下：试管编号1234加入试剂无色酚酞试液稀盐酸澄清石灰水氯化钡溶液实验现象有气泡产生有白色沉淀产生有白色沉淀产生试管 1 中的实验现象是 _ 。试管 2 中发生反应的化学方程式 _ 。化学兴趣小组的同学们对反应后试管中的溶质进一步探究：某一小组将试管

11、3 、4中的物质分别过滤，得到滤液a 和 b。甲、乙两同学对滤液a 中溶质的成分进行探究：（提出问题）滤液 a 中溶质的成分是什么？（猜想假设）猜想一：naoh猜想二： naoh 和 na2 3co猜想三： _。（进行实验）实验操作实验现象实验结论甲：取少量滤液 a 于试管中，加入过量稀盐酸有气泡生成猜想成乙： _有白色沉淀生成立（实验结论）通过实验，甲、乙两同学均验证猜想_。_成立，乙同学的实验操作为（实验拓展）丙同学取一定量的滤液a 和b 于小烧杯中混合，有白色沉淀生成。该反应的实质是 _（从离子相互结合的角度分析）。（反思与评价）（ 1）碳酸钠溶液呈碱性，可以和盐酸，氢氧化钙和氯化钡等物

12、质发生反应。（ 2）要验证反应后物质的成分，既要验证生成物，还应考虑反应物。【答案】溶液变红na2 co32hcl2naclh 2oco2naoh 和 ca( oh) 2二取少量滤液a 于试管中，加入适量澄清石灰水（氯化钙溶液、氯化钡溶液等，合理即可）ba2+和 co32-结合生成baco3 沉淀【解析】【分析】【详解】因为碳酸钠溶液呈碱性，无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，故试管1 中的实验现象是：溶液变红。试管 2 中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：na2 co32hcl2naclh 2oco2。对反应后试管中的溶质进一步探究：某一小组将试管3、 4 中的物质

13、分别过滤，得到滤液a和 b。猜想假设试管 3 中发生的反应是： na2co3+ca(oh)2=caco3 +2naoh，如果碳酸钠和氢氧化钙恰好完全反应，则滤液中溶质是：naoh；如果碳酸钠有剩余，则滤液中溶质是：naoh 和na2co3；如果氢氧化钙有剩余，则滤液中溶质是：naoh和ca oh 2naoh( ) 。故猜想三是：和 ca( oh) 2 。实验结论因为试管 3 中发生的反应是： na2co3+ca(oh)2=caco3 +2naoh，所以滤液中一定含有naoh。甲同学取少量滤液 a 于试管中，加入过量稀盐酸，有气泡产生，说明溶液中还含有碳酸钠，说明猜想二成立。因为乙同学能得出同样

14、的结论，所以设计的实验必然也是证明滤液中含有碳酸钠，碳酸钠可以酸溶液反应生成二氧化碳气体，也可以和含有钙离子（或钡离子）的可溶性盐（或可溶性碱）反应生成沉淀。根据乙同学的实验现象是生成白色沉淀，乙同学设计的实验操作是：取少量滤液a 于试管中，加入适量澄清石灰水（氯化钙溶液、氯化钡溶液等，合理即可）。实验拓展因为滤液 a 中含有naoh 和 na23co ，而滤液 b 是碳酸钠和氯化钡反应后过滤得到的滤液，根据 na2 32323；nacl 和co +bacl =baco +2nacl，滤液 b 的成分可能是： nacl；nacl 和 na cobacl 。由于丙同学取一定量的滤液a 和 b 于

15、小烧杯中混合，有白色沉淀生成，故滤液b 中2一定含有 bacl2，有白色沉淀生成的原因是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡，从离子相互结合的角度分析，该反应的实质是：ba2+和 co32-结合生成 baco3 沉淀。【点睛】可溶性碳酸盐的检验既可利用其能与酸反应生成二氧化碳气体的方法进行，也可利用其能与含有钙离子（或钡离子）的可溶性盐（或碱）反应生成沉淀的方法进行。4 某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液如图甲所示，为确认其中的溶质，他设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题。（猜想与假设）其溶质可能为nacl、 naoh、 na2co3 和 nahco3 中的一种。（资料查阅）上述四种物质的

16、相关信息如下：物质naclnaohna2co3nahco3常温下的溶解度 /g3610921.59.6常温下某稀溶液的 ph713119（探究过程）如图乙所示，在操作后可确定溶质不是nacl，则其实验现象应是_；在进行操作时有无色无味得到气体产生，由此又可排除假设物质中的_。（探究结论）你认为该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的_，你的判断依据是_。（探究反思）(1)若上述探究结论是正确的，操作产生的气体应是_(写化学式)，实验室检验该气体的实验操作及现象是_ 。(2)另有同学猜想其中的溶质还可能是na2so4，但又没有na2so4 的上述表列信息。请你根据以上实验操作的相关现象，判断该溶液中

17、的溶质是否是na2so4，并叙述理由：_【答案】石蕊试液变成蓝色氢氧化钠碳酸钠 碳酸氢钠饱和溶液的质量分数不可能达到 10%，而碳酸钠溶液可以co2 将气体通入石灰水，石灰水变浑浊若滴加石蕊试液变成蓝色，则不含有硫酸钠【解析】【分析】【详解】探究过程 根据题中提供的信息可知，氯化钠溶液显中性，而其他溶液显碱性，故在操作 后可确定溶质不是nacl，则其实验现象应是石蕊试液变成蓝色；在进行操作 时有无色无味的气体产生，由此又可排除假设物质中的氢氧化钠。探究结论 依据题中提供的溶解性数据可知，溶液中的溶质可能是上述假设物质中的钠 ，因为碳酸氢钠饱和溶液的质量分数不可能达到10%，而碳酸钠溶液可以。碳

18、酸探究反思（ 1）若上述探究结论是正确的，操作 产生的气体应是二氧化碳化学式为co2，实验室检验该气体的实验操作及现象是将气体通入石灰水，石灰水变浑浊。（ 2）因为硫酸钠是强酸和强碱反应生成的，水溶液显碱性，采用酸碱指示剂即可验证，故若滴加石蕊试液变成蓝色，则不含有硫酸钠。考点：物质成分探究5 将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：o2h 2oco2钠（ na）钠的氧化物氢氧化钠溶液白色固体（提出问题）：常温下钠与氧气反应，产物有哪些？（查阅资料）：钠的氧化物，除氧化钠（ na2o）外还有过氧化钠（ na2o2），氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，方程式如下：na2o+h2o=2n

19、aoh； 2na2o2+2h2o=4naoh+o2（作出猜想）：常温下钠与氧气反应的产物猜想 1： na2o，猜想 2： na2o2，猜想 3： _（实验探究一）实验操作实验现象实验结论取少量钠的氧化物加入足量蒸猜想 1 正确_馏水（继续探究）：钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分（作出猜想）猜想一： na2 co3猜想二： na2 co3 和 naoh（实验探究二）：实验操作实验现象实验结论1取少量白色固体加入足量_产生白色沉淀白色固体成分为na2co3 和naoh2过滤、取少量滤液加入_（实验反思）（1）类比氧化铜与盐酸的反应，写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式_。（2）过氧化钠也能与盐

20、酸反应，方程式为：2na2 22o +4hcl=4nacl+2h o+x， x 的化学式为_。（3）能与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，请判断na2o2_碱性氧化物（填 “是 ”或 “不是 ”）。【答案】 na2 o 和 na2o2 没有气泡生成氯化钙溶液无色的酚酞试液变成红色na2o+2hcl=2nacl+ho o2 不是【解析】【分析】【详解】作出猜想 常温下钠与氧气反应的产物猜想 1： na2o，猜想 2： na2o2，猜想 3： na2o 和 na2o2实验探究一 氧化钠和水反应生成氢氧化钠，取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水，猜想一正确，说明现象是无气泡生成。实验操作实验现象实

21、验结论取少量钠的氧化物加入足量蒸馏没有气泡生成水猜想 1 正确实验探究二 取少量白色固体加入足量 cacl2，产生白色沉淀，说明混合物中含有碳酸钠，过滤、取少量滤液加入无色酚酞试液，如果试液变红，说明还含有氢氧化钠实验操作实验现象实验结论1取少量白色固体加入足量氯化钙溶白色固体成分为na2 3产生白色沉淀co 和液naoh2过滤、取少量滤液加入无色的酚酞试液变成红色实验反思 （1）氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为na2o+2hcl=2nacl+ho。（ 2）由质量守恒定律知道，参加反应的各种原子的种类和个数都不会改变，过氧化钠也能与盐酸反应，方程式为： 2na2o2+4hcl

22、=4nacl+2h2o+x，反应前有 4 个钠原子， 4 个氧原子， 4 个氢原子， 4 个氯原子，反应后有4 个钠原子， 4 个氯原子， 4 个氧原子，子，故 x 的化学式为o2。2 个氧原（ 3）能与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，故 na2o2 不是碱性氧化物（填 “是”或 “”）。6 化学兴趣小组的同学按图示装置及步骤验证氢氧化钠的化学性质。（实验步骤）i. 将注射器内的液体注入a 中的锥形瓶。ii.打开 k1 ,观察到 c 中部分红色溶液沿导管倒吸入a，片刻后回流停止。iii. 打开 k2, 观察到 b 中溶液倒吸入 a、 c中 ,

23、液面稳定后观察到 a 中溶液仍为红色 ,c 中溶液变为无色。同学们对相关问题分组展开如下探究。探究环节甲组的探究乙组的探究 提出问题 a 中使酚酞变为红色的物质是什么?c 中溶液为什么变成无色 ?猜想一 :na 2co猜想一 : 实验过程中酚酞变质了 做出猜想 3猜想二 :na 2co3和 naoh猜想二 : 溶液中的 naoh反应完了 实验验证 小鹏取少量 a 中溶液于试管中 , 向其中滴(1) 取少量 c中溶液于试管中，向其加过量 bacl2 溶液 , 若观察到 _，证中滴加 naoh溶液 . 溶液又变为红明猜想二成立。小丽认为用ba(oh)2 溶色，证明猜想一不成立。液也可证明猜想二成立

24、 , 小鹏认为小丽的(2) 用 ph 试纸测定 c中溶液的酸碱方案不合理 , 理由是 _。度 , 若 ph_7, 证明猜想二成立。（反思交流） (1)甲、乙两组同学的实验证明了naoh 能与稀盐酸、co2 发生反应； a 中溶液里一定还存在nacl。写出 naoh 与 co2 发生反应的化学方程式_ 。(2)实验步骤 中的现象 _(填 “能 ”或 “不能 ”)证明 naoh 与 co2 发生了反应。（拓展迁移）对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验_的方法来证明反应发生了。【答案】（甲组）生成白色沉淀, 溶液仍为红色；向溶液中引入 oh-,对 naoh 的检验产生干扰。 （或

25、或 =）2naoh +co2232不能； 某种反应物消失（或减少）= na co +h o【解析】实验验证 （甲组）根据na co与 bacl 溶液会反应生成碳酸钙沉淀，溶液酸碱性不变解232答；根据向溶液中引入 oh-，对 naoh 的检验产生干扰解答；（乙组）根据溶液显酸性或中性 ， ph7解答；【反思交流】(1)根据 naoh 与 co2 反应生成碳酸钠和水解答 ； (2)根据是否能够判定有新物质碳酸钠生成解答。【拓展迁移】根据通过检验有新物质生成或检验某种反应物消失（或减少）的方法来证明反应是否发生解答。实验验证 （甲组）小鹏取少量 a 中溶液于试管中，向其中滴加过量bacl2 溶液，

26、若观察到生成白色沉淀，溶液仍为红色，证明猜想二成立。小丽认为用ba(oh)2 溶液也可证明猜想二成立 ，小鹏认为小丽的方案不合理 ，理由是向溶液中引入oh-，对 naoh 的检验产生干扰 ；（乙组） (2)用 ph 试纸测定 c 中溶液的酸碱度 ,若 ph（或 或 =）7，证明猜想二成立 ；【反思交流】 (1) naoh 与 co2 反应生成 na2 co3 和水 h2o，反应的化学方程式为 2naoh+co=na2co3+h2o； (2)实验步骤 ii中的现象说明 a 装置内压强减小，可能是 naoh 与 co2 发生了反应 ，也可能是二氧化碳溶于氢氧化钠 ； 实验步骤 iii 中的现象说明

27、 a 装置内压强比 b 装置压强小 ，且 a 装置内溶于仍然显碱性，故 实验步骤 中的现象不能证明 naoh 与 co2 发生了反应 ；【拓展迁移】对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验某种反应物消失（或减少）的方法来证明反应发生了 。7 过氧化钙（ cao2）在生产中具有广泛的应用（一）过氧化钙的性质与用途（1） cao2 能与稀盐酸发生复分解反应，反应的化学方程式为_。（2）鱼类长途运输的增氧剂的主要成分为cao2，它与水缓慢反应生成o2，还生成一种碱，其化学式为 _， na2 2也能与水反应，原理与2ocao 相同，但却不能作为鱼虾运输的供氧剂，请分析可能的原因_。（二）

28、过氧化钙晶体的制备（资料）过氧化钙晶体(cao2yh2o)，常温为白色，能溶于酸，难溶于酒精。制备原理： cacl2 h2o2 nh3 h2ocao2yh2o nh4cl，装置如下。（1）装置 a 中试管内发生反应的化学方程式为_。（2）装置 c 采用冰水浴控制温度在0左右，可能的原因主要有：.该反应是放热反应，温度低有利于提高cao2yh2o 产率；._ 。（ 3）反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得 cao2 yh2o。洗涤时采用 95%的酒精溶液洗涤的优点是 _。检验晶体已洗涤干净的方法为 _。（三）过氧化钙晶体组成的测定称取 21.6 克晶体用热分析仪对其进行热分解实验，并绘制成固

29、体质量与温度关系图（过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水），（ 1） 0150 质量不发生改变的原因是 _。（ 2）根据如图可知 y=_。（写出计算过程）（ 3） 350 时发生反应的化学方程式为 _。【答案】 cao2+2hcl=h2o2 +cacl2ca(oh)2反应生成氢氧化钠，具有强腐蚀性ca(oh)2+2nh4cl cacl2+2nh3 +2ho 防止过氧化氢分解减少晶体损失，易于干燥取最后一次洗涤所得的滤液置于试管中，加入agno3 溶液，无现象，已洗净未达到反应所需的温度82cao3502cao+o22【解析】【详解】（一）（1cao2 和hcl 反应生成 h 2o2和 cacl2

30、，方程式是： cao2+2hcl=h 2o2+cacl 2 ；）（2）根据质量守恒定律可知生成物中含有钙元素，所以cao2 与水缓慢反应生成氧气和氢氧化钙；na2 o 能与水反应生成了氧气和氢氧化钠，氢氧化钠有强碱性，不利于鱼虾生存所以， na2o2 不能作为鱼虾运输的供氧剂。（二）（ 1）氢氧化钙和氯化铵在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，所以方程式是：24clcacl2+2nh 3+2h 2o；ca（ oh） +2nh（ 2）装置 c 采用冰水浴控制温度在 0左右，另一个可能的原因主要有温度高时过氧化氢容易分解生成水和氧气；（3）过氧化钙晶体（cao2 ?yh 2o），难溶于酒精，酒精易

31、挥发，所以洗涤时采用95%的酒精溶液洗涤的优点是减少晶体损失，易于干燥；如果晶体洗涤不干净，会混有氯化铵，即含有氯离子，所以取最后一次洗涤所得的滤液置于试管中，加入硝酸银如果有白色沉淀产生，说明没有洗干净，如果没有现象，说明洗干净了；（三）（ 1） 0150质量不发生改变的原因是未达到反应所需的温度。（2）过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水，故失去的水的质量为：21.6g-7.2g=14.4g，故7.2g14.4 g过氧化钙和水的分子个数比为：=1：8，故 y=8；72 18（ 3）350时完全分解剩余的质量是5.6g ，减少的质量为 7.2g-5.6g=1.6g ，故减少的是氧350元素，组成

32、的是氧气，发生的分解反应方程式为：2cao22cao+o2。8 某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究：(1)操作的名称是_(2)操作中用到玻璃棒，作用为_ 。(3)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是_(填序号 )。a食盐没有全部溶解即过滤b蒸发时食盐飞溅剧烈c蒸发后，所得精盐很潮湿d器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上。(4)查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质(假定可溶性杂质只有mgcl2 一种 )，为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐 ”又作了如下处理：白色沉淀的化学式为 _。

33、在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是_ 。【答案】过滤搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅abdmg(oh)2除去过量的氢氧化钠【解析】（1）过滤可以将不溶物和可溶物分离，所以操作 的名称是过滤，操作 是蒸发，要用到玻璃棒，作用为搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅；（3） a、食盐没有全部溶解即过滤 ，会导致只得率偏低，正确 ； b、蒸发时食盐飞溅剧烈，会导致制得率偏低，正确； c、蒸发后，所得精盐很潮湿，会导致制得率偏高，错误；d、器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上 ，会导致制得率偏低，正确；（ 4） 氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀，所以白色沉淀的化学式为mg(oh)2； 除去氯化镁加

34、入的氢氧化钠是过量的，对于氯化钠也是杂质，所以在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是：除去反应剩余的氢氧化钠 。9 某化学兴趣小组在探究盐酸的化学性质，做了如下实验：(1)试管 a 中的现象是 _，反应后试管b 中一定有的阳离子是_(写离子符号 )。(2)试管 c 中反应的化学方程式为_。(3)实验结束后，小组同学将 d、 e 两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。（提出猜想）甲同学猜想： nacl； 乙同学猜想： nacl、 cacl2；丙同学猜想：nacl、 cacl2、 hcl；丁同学的

35、猜想： nacl 和 na2 3co 。（查阅资料） nacl、 cacl2 溶液均呈中性（交流讨论）甲同学认为丙同学的猜想一定不正确。理由是_ 。（设计实验）乙、丁两位同学分别设计如下实验验证自己的猜想：实验方案实验步骤实验现象实验结论乙取少量滤液于试管中，向其中滴加无色酚酞试液无明显现象猜想正确丁取少量滤液于试管中，向其中滴加稀盐酸_猜想正确（反思评价）实验结束后，甲同学认为_(填“乙 ”或 “丁”)同学的实验结论错误，原因是_ 。【答案】溶液变为红色fe2+fe2o3+6hcl2fecl3+3h2o 产生的白色沉淀是碳酸钙，碳酸钙能和稀盐酸反应，因此碳酸钙和稀盐酸不能共存有气泡产生乙 若

36、溶质只有氯化钠，滴加无色酚酞试液时，酚酞试液也不变色【解析】(1)a 试管中，紫色石蕊溶液遇稀盐酸变为红色； b 试管中，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应后试管 b 中一定有的阳离子是 fe2+； (2) 试管 c 中氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为 ： fe2o3+6hcl 2fecl3+3h2o；(3) 【交流讨论】甲认为丙同学的猜想一定不正确，理由是：产生的白色沉淀是碳酸钙，碳酸钙能和稀盐酸反应，因此碳酸钙和稀盐酸不能共存 ；【设计实验】乙、丁两位同学分别设计如下实验验证自己的猜想 ,实验过程如下表所示：实验方案实验步骤实验现象实验结论乙取少量滤液于试管中，向取

37、中滴加无色酚酞试液无明显现象猜想正确丁取少量滤液于试管中，向其中滴加盐酸产生气泡猜想正确【反思评价】实验结束后，甲认为乙同学的实验结论错误，原因是：如果溶液中溶质只有氯化钠，滴加无色酚酞试液时，酚酞试液也不变色。10 实验探究一：课本第二单元课后作业中有“寻找新的催化剂”的探究内容，实验中学探究小组据此设计了如下探究方案。（提出问题）红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，效果如何？（实验探究）实验步骤实验现象实验结论及解释a 中无明显现象, b 中产生大量能使带火星木条复燃的气体向 b 试管中重新加入5的过氧 又产生大量能使带火化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、星木条复燃的气体干燥、

38、称量滤渣 滤渣质量等于ag 产生的气体是_ 红砖粉末能改变过氧化氢分解速率红砖粉末的 _在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂两试管中均产生气泡且红砖粉末的催化效果没_有二氧化锰粉末好（拓展应用）己知 cuso一定溶质质量分数的过氧化氢溶液4 也可作为过氧化氢分解的催化剂。向101.2g中加入 2g cuso粉末，充分反应后得到溶质质量分数为2的溶液，则生成氧气 _g。4实验探究二：实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。淅河中学化学学习小组发现一瓶未密封的氢氧化钾固体，对其是否变质进行探究。（提出猜想） 1未变质 2部分变质 3完全变质（查阅资料） koh 与

39、naoh 性质类似，也能与 co2 反应而变质。写出koh变质的化学方程式为 _。（设计实验）(l)取少量样品于试管中配成溶液，滴加足量稀盐酸有气泡产生，则猜想_不成立。(2)准确称取一定质量的固体样品，放在右图所示装置中进行实验，根据co 的体积和密度2计算变质产物的质量，从而确定变质情况，你认为这个方案是否可行，并说明理由_。(3)请你另外设计一个方案，进一步探究变质情况实验步骤实验现象实验结论_猜想2 成立【答案】氧气化学性质和质量c中产生气泡较慢3.2g2koh+co=k2co3+h2o l 不可行，因为 co2能溶余水 (或与水反应 )，导致测量结果误差较大。另取少量样品，配成溶液滴

40、加足量 cucl2 溶液，静置后滴加酚酞溶液产生白色沉淀溶液变红色【解析】探究一过氧化氢在一定条件下分解生成氧气；催化剂在能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变。红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好，所以用红砖作催化剂的试管中生成氧气的速率较慢；【拓展应用】反应后所得溶液质量为2g2=100g，据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以生成氧气的质量为101.2g+2g-100g=3.2g 探究二 : 【查阅资料】 koh与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水，变质的化学方程式为 2koh+co=k2co3+h2o【设计实验】（ l）碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水、

41、二氧化碳，氢氧化钾和盐酸不生成气体，所以向样品中，滴加足量稀盐酸有气泡产生，说明有碳酸钾，说明氢氧化钾变质；（2）因为 co2 能溶于水（或与水反应），该方法测定的二氧化碳偏少，导致测量结果误差较大。（3）可利用碳酸钾转化成沉淀的方法测定碳酸钾，用氢氧化钾溶液呈碱性，能使酚酞试液变红。具体操作现象、结论是：另取少量样品，配成溶液滴加足量cacl2 溶液，静置后滴加酚酞溶液；产生白色沉淀，溶液变红色；（说明：设计思路为先除尽co32- ，然后证明oh-存在。合理即可）11 将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：（提出问题）常温下钠与氧气反应的产物有哪些？（查阅资料）（ 1）钠的氧化物有氧化钠（ na2o）和过氧化氢（ na2o2 ），钠的氧化物都能与水反应其化学方程式为： na2o+h2o=2naoh 2na2o2 +2h2o=4naoh+o2（ 2） cacl2 溶液呈中性（作出猜想）常温下钠与氧气反应的产物可能为：猜想一： _；猜想二： na2o2；猜想三： na2o2 和 na2o（实验探究一）实验操作实验现象实验结论取少量上述钠的氧化物，加入适量的蒸馏水_猜想一正确（继续探究）钠在空气中放置较长时