2020-2021备战中考化学知识点过关培优易错难题训练∶探究题含答案

1、一、中考初中化学科学探究题1 某化学拓展课堂的主题是：探秘氯化钠样品。主题 探究氯化钠样品中杂质的成分已知所提供的氯化钠样品中，可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。甲同学的实验探究过程记录如下：根据以上实验信息，甲同学得出结论：此氯化钠样品中含有的杂质是硫酸钠。（实验分析）（1）步骤 中加入适量naoh 溶液的目的是 _。（2）乙同学认为步骤 中不需要加入足量稀盐酸，你是否同意他的观点？_（选填“同意 ”或 “不同意 ”），请说明原因_。主题 测定氯化钠样品中氯化钠的质量分数确定了氯化钠样品中杂质的成分后，甲同学对样品中氯化钠的质量分数进行测定。称取20.0g 氯化钠样品于烧杯中

2、，加足量的水充分溶解，再向其中加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为2.33g。该样品中氯化钠的质量分数是_。（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）【答案】判断杂质中是否含有氯化镁不同意加入稀盐酸要排除碳酸钠的干扰92.9%【解析】【分析】氢氧化钠和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁白色沉淀，无明显现象，说明不含氯化镁，加入碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，无明显现象，说明不含氯化钙，加入氯化钡溶液生成白色沉淀，说明含有硫酸钠。【详解】（1）氢氧化钠和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁白色沉淀，故步骤 中加入适量naoh溶液的目的是判断杂质中是否

3、含有氯化镁。（ 2）乙同学认为步骤 中不需要加入足量稀盐酸，不同意他的观点，原因是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入稀盐酸要排除碳酸钠的干扰。称取 20.0g 氯化钠样品于烧杯中，加足量的水充分溶解，再向其中加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为2.33g，则生成的硫酸钡的质量为 2.33g，设样品中硫酸钠的质量为xna2 so4 + bacl 2 = 2nacl + baso4142233x2.33g142 233=x 2.33gx=1.42g该样品中氯化钠的质量分数是20g-1.42g 100%=92.9% 20g【点睛】氯化钠的质量样品中氯化

4、钠的质量分数=100%样品质量2 某白色固体可能由 bacl2、 naoh、 na2co3、 na2so4 中的一种或几种物质组成，某兴趣小组同学为确定该白色固体的成分，进行了如下实验探究请你参与并回答相关问题。i初步探究：小明同学设计的实验过程及现象如图所示。（查阅资料） bacl2 溶液显中性。（初步结论）（ 1）原白色固体中一定有的物质是_。（ 2） m 溶液中的溶质一定有 _，一定没有 bacl2。（交流讨论）小樱同学认为：无色溶液m 变红色，说明溶液m 中含有碱性物质，但不能由此推导出原固体物质中是否含有naoh若要进一步确定，需对溶液m 继续进行探究。为此同学们进行了如下的探究：继

5、续探究（提出问題）无色溶液m 中的碱性物质是什么？（猜想与假设）猜想一：naoh、 na2 co3；猜想二： naoh；猜想三： _。（探究与结论）实验步骤实验现象实验结论a取少量无色溶液m 置于试管中，加入过量的_bacl2 溶液，振荡，静置。猜想一正确b取少量实验a 所得上层清液置于试管中，加溶液由无色变成红色入 _。步骤 a 中加入过量的bacl2 溶液的目的是 _。在老师的指导下，同学们通过交流、讨论、实验，圆满完成了这次实验探究活动。【答案】 bacl2、 na2co3氯化钠na2co3有白色沉淀产生无色酚酞检验并除去溶液中的碳酸钠【解析】【详解】碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡

6、沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，酚酞遇碱变红色， 初步结论 （ 1）向白色沉淀中加入足量的稀盐酸产生气泡，沉淀完全溶解，所以白色沉淀为碳酸钡，没有硫酸钡，原白色固体中一定含有氯化钡和碳酸钠，一定不含硫酸钠；（2）氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，向无色溶液m 中加入酚酞溶液变红色，说明溶液显碱性，即无色溶液m 中至少含有碳酸钠和氢氧化钠中的一种，向无色溶液中加入适量的碳酸钠溶液，无沉淀生成，说明无色溶液m 中一定没有氯化钡，一定含有氯化钠； 猜想与假设 碳酸钠、氢氧化钠都能使酚酞变红色，所以猜想三是：na2co3； 探究与结论 碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠

7、。酚酞遇碱变红色，实验步骤实验现象实验结论a取少量无色溶液m 置于试管中，加入过量的有白色沉淀产生bacl2 溶液，振荡，静置。猜想一正确b取少量实验a 所得上层清液置于试管中，加溶液由无色变成红色入无色酚酞。碳酸钠溶液显碱性，所以步骤a 中加入过量的bacl2 溶液的目的是：检验并除去溶液中的碳酸钠。1bacl223故答案为 初步结论 （ ）、 na co ；（2）氯化钠； 猜想与假设 na2co3； 探究与结论 实验步骤实验现象实验结论有白色沉淀产生无色酚酞。检验并除去溶液中的碳酸钠。3 几年前，一辆载满20t 电石的挂车，在浙江滨江区燃起熊熊大火并伴有大量黑烟事故路面上洒落了五六百米燃着

8、的石头这辆货车在雨中整整燃烧了一天，消防官兵对大火也束手无措，场面让人震撼大家对电石的化学性质产生了浓厚的兴趣，请你一起与他们完成下列探究活动（查阅资料）电石的主要成分是碳化钙（cac2），可以与水反应生成一种可燃性气体及白色固体常见的可燃性气体中，乙炔（c2h2）燃烧时伴有大量黑烟（猜想与假设）电石与水反应生成的可燃性气体是：氧气、氢气或乙炔（c2h2）；电石与水反应生成的白色固体是：氧化钙、氢氧化钙或碳酸钙大家做出以上推断的理由是_大家讨论后一致认为该气体不可能是氧气，原因是_，白色固体不可能是氧化钙，原因是（用化学方程式表示）_（实验探究）实验步骤实验现象实验结论（1）取适量电石加水反应

9、，收集生成气体燃烧，产生黄色火焰电石与水反应产生的气体，验纯后点燃并伴有浓烈黑烟的气体是_（2）取适量反应后生成的固体于试管中，滴加过量稀盐酸固体溶解，_电石与水反应产生的固体不是碳酸钙（3）取适量反应后生成的固体于试管电石与水反应产生23 滴中加水，向上层清液中滴加溶液变红的固体是氢氧化钙_（反思交流）载有电石的货车可以在雨中整整燃烧一天而不熄灭，说明电石与水的反应是_（填 “吸热 ”或 “放热 ”）反应【答案】质量守恒定律反应前后元素的种类不变氧气不具有可燃性cao+h2o ca（oh）2乙炔（或c2h2）没有气泡产生酚酞放热【解析】【分析】【详解】猜想假设 反应物中含有ca、c、 o、

10、h 四种元素，根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变，所以推测气体可能是氧气、氢气或乙炔（c2h2）；但由于氧气不具有可燃性，故不可能是氧气；因为氧化钙遇到水会产生氢氧化钙，所以白色固体不可能是氧化钙；实验探究 （ 1）资料中乙炔（c2h2）燃烧时伴有大量黑烟，而氢气燃烧不会产生黑烟，因此电石与水反应产生的气体是乙炔；（ 2）因为结论电石与水反应产生的固体不是碳酸钙，因此加盐酸不会产生气泡；（ 3）因为结论电石与水反应产生的固体是氢氧化钙，氢氧化钙的溶液呈现碱性，能够使酚酞试液变成红色；反思交流 根据满载电石的货车遇大雨着火的原因是电石主要成分碳化钙（cac2）能与水反应生成可燃性气体，且该反

11、应放热；考点：实验探究物质的性质或变化规律；常见气体的检验与除杂方法；证明碳酸盐；氧气的化学性质；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式点评：本题属于信息题的考查，可以依据题目提供的信息结合相关的知识进行分析得出结论，难度不大4 实验室中有一种含有纯碱、小苏打和少量水的固体粉末样品。为了测定其中小苏打的含量，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，利用如图所示装置（部分固定装置已略去）进行实验。已知：该装置气密性良好，a、 c、 d 中所装药品足量且能完全吸收相关物质碱石灰是cao与 naoh的固体混合物加热条件下，纯碱稳定不分解，小苏打易分解，反应的化学方程式为：2nahc

12、o3naco3+h2 o+co2探究过程如下：称量样品和已装入相关药品的装置c、 d 的质量，分别为：m、 m1、 m2；将质量为 m的样品装入 b 玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给玻璃管加热待玻璃管中样品完全反应，打开弹簧夹通空气，再熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却再次称量装置 c、 d 的质量，分别为 m3、 m4请回答下列问题（ 1）装置 a 中碱石灰的作用是 _（ 2）装置 c 中所装药品为 _（ 3）装置 d 中发生反应的化学方程式为 _（ 4）装置 e 的作用 _（5）依据实验所得数据计算，该样品中小苏打的质量分数为_（用相关字母表示）。（6）误差分析。按上述实验步骤测得该样品中

13、小苏打的质量分数_（填“偏大”“偏小”或“准确”），理由是_。【答案】吸收空气中的水蒸气和二氧化碳浓硫酸2naoh+co2 na2co3 +h2o防止空气4200（m4m2 )中的二氧化碳进入d 装置中%偏大；加热样品前没有把装置中的空气排出。加热样品前没有把装置中的空气排出【解析】【分析】碱石灰能够吸收水蒸气和二氧化碳，浓硫酸能够吸收水蒸气，氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳，并且能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。【详解】（1）碱石灰是cao 与 naoh 的固体混合物，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，固体氢氧化钠能吸收空气中的水蒸气，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。装置a 中碱石灰的作用是吸收

14、空气中的水蒸气和二氧化碳；（2）根据化学方程式2nahco3naco3+h2o+co2 可知，从 b 装置中导出的气体是水蒸气和二氧化碳的混合物，装置d 中氢氧化钠能吸收二氧化碳，装置c 用来吸收水蒸气，浓硫酸具有吸水性。，装置c 中所装药品为浓硫酸；（3）装置 d 中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为：2naoh+co2 na2co3+h2o；（4）装置d 中氢氧化钠能吸收二氧化碳，装置e 的作用是防止空气中的二氧化碳进入d装置中 ，造成实验结果的不准确；（5）设 ：碳酸氢钠质量为x，168x44m4m242（ m4-m2)x=1142m2 )4200（ m4m2

15、)该样品中小苏打的质量分数（m4= 11 100%=%。m11m（6）由于装置内的二氧化碳和水蒸气的干扰没有排除，所以造成结果偏大。在反应开始前从左侧通入空气一段时间，然后称量装置c 和 d 的质量 。【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。5某化学课堂围绕“酸碱中和反应 ”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。（演示实验）将一定量的稀h2so4 加入到盛有naoh 溶液的小烧杯中。（学生板演）该反应的化学方程式。（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同

16、学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢 ?（假设猜想）针对疑问，太家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：猜想一：只有na2so4猜想二：有 na2 so4 和 h2so4猜想三：有 na2so4 和 naoh 猜想四：有 na2so4、 h2so4 和 naoh乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是（实验探究）（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴cuso4 溶液，无明显变化，溶液中一定没有。（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的ph 试纸、铜片、 bac1223溶液、 na co 溶液，进行如下三个方案的探究。（得出结论）

17、通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。（评价反思）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。（实验探究）同时指出（ 2）中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：（1）实验操作中的错误是。（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是【答案】【学生板演】h24242。so + 2naoh = na so + 2h o【假设猜想】猜想四或四【实验探究】 naoh 或氢氧化钠有气泡产生（1） ph 试纸浸入溶液中（2） bac12 与 na2so4 反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有h2so4 存在【解析】h so和 naoh 不可能共存，所以猜想四错

18、误；滴加几滴cuso溶液，无明显变化，说明溶244液中一定没有oh-，故没有naoh；硫酸和碳酸钠反应会有二氧化碳产生，故能看到有气泡产生；测溶液酸碱度的方法是用玻璃棒蘸取待测试液滴到ph 试纸上，变色后再和标准比色卡对比，实验操作中将ph 试纸直接伸入待测试液中，会污染试剂；溶液中肯定含有so42- ，所以加 bacl2 后肯定有白色沉淀，不能说明一定含有h2so4。6 氢化钙（ cah2）固体是一种储氢材料，登山运动员常用其作能源提供剂。（查阅资料） 碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物。 钙和氢化钙都能与水反应，均生成氢氧化钙和氢气。（氢化钙的制备）氢化钙通常用氢气与钙加热制得某化学兴趣

19、小组设计的制取装置如图所示（图中固定装置省略）。（1）装置 a 中制取氢气反应的化学方程式是_ 。（ 2）装置 b 的作用是 _ 。（ 3）装置 d 的作用是 _ 。（ 4）装置 c 中制取氢化钙的化学方程式是 _ 。（样品成分的猜想）通过上述方法制得的氢化钙样品的成分有下列两种猜想：猜想一：全部是氢化钙； 猜想二： _。（设计实验）现有 2.1g 氢化钙样品，请设计实验验证猜想二是否成立_（要求操作、数据和结论）。【答案】 zn+2hcl=zncl2吸收空气中的水蒸气，防止空气+h 吸收水蒸气和氯化氢气体中的水蒸气进入与钙反应ca+h 2 cah 2氢化钙和钙取 2.1 g 样品与足量水反应

20、，收集反应生成的氢气，若生成的氢气质量等于0.2 g，则猜想二不成立；若生成气体的质量小于 0.2 g，则猜想二成立【解析】【分析】【详解】（1）反应物是锌和盐酸，生成物是氯化锌和氢气，所以化学方程式是：zn+2hcl=zncl+h2 。（ 2）碱石灰能与盐酸反应，也能与水反应，所以碱石灰作用是吸收水蒸气和氯化氢气体。（ 3）浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中水蒸气，防止空气中的水蒸气进入，与钙反应。（ 4）反应物是钙和氢气，生成物是氢化钙，反应条件是加热，所以化学方程式是：ca+h 2cah 2 。样品成分的猜想 由于钙也是固体，如果钙过量了，氢化钙中会混有钙，所以猜想二是：氢化钙和钙。设计实验

21、 取 2.1 g 样品与足量水反应，收集反应生成的氢气，然后通过计算判断。设 2.1g 全部是氢化钙生成氢气质量为x。cah2+ 2h2 o= ca(oh)2 +2h24242.1gx42 = 2.1g4x解得 x=0.2g所以取 2.1 g 样品与足量水反应，收集反应生成的氢气，若生成的氢气质量等于0.2 g，则猜想二不成立；若生成气体的质量小于0.2 g，则猜想二成立。7 在一次化学实验中，两组同学都完成了硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验，但观察到了不同的实验现象。（实验一）实验组甲组乙组实验操作实验现象产生蓝色沉淀产生蓝绿色沉淀(1)已知蓝色沉淀是氢氧化铜，写出生成蓝色沉淀的化学方程式

22、（提出问题）乙组产生的蓝绿色沉淀的成分是什么呢？_。（查阅资料）碱式硫酸铜是绿色晶体，在水中溶解度极小，能溶于稀酸溶液。碱式硫酸铜的组成不固定，一般可用cu2(oh)2so4 表示。（猜想与假设）蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜。（实验二）见图实验步主要实验操作现象及结论骤取乙组实验后的混合物过滤得到蓝绿色沉淀取蓝绿色沉淀，用蒸馏水洗涤多次无明显现象向最后一次洗涤液中滴加bacl2 溶液无沉淀产生取洗涤后的蓝绿色沉淀于试管中，滴加稀盐沉淀全部溶解，得到蓝绿色溶酸液取少量蓝绿色溶液于试管中，滴加试剂x产生白色沉淀实验结论：蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜（解释与结论）实验结论：蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜(2)步骤的实验

23、目的是_。(3)步骤中的稀盐酸_(选填 “能 ”或 “不能 ”)用稀硫酸代替。(4)步骤中滴加的试剂x 是 _。（反思与评价）(5)甲组同学在本组实验的基础上进一步完成下列实验：过滤，取蓝色沉淀于试管中；滴加 _，沉淀颜色变为蓝绿色；重复实验二中的步骤。经实验验证，氢氧化铜也可以转化为碱式硫酸铜。此反应的化学方程式为_。(6)乙组同学认为在自己组原有实验的基础上，继续滴加_，可以将碱式硫酸铜转变为氢氧化铜。通过实验，也验证了他们的猜想。(7)为了确保氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜，实验的关键是_。【答案】 cuso + 2naoh = naso +cu(oh)2检验蓝绿色沉淀是否洗涤

24、干净不能 bacl2424溶液cuso4溶液 cu(oh)2 + cuso4 = cu 2(oh)2so4naoh溶液氢氧化钠溶液要足量（或过量）【解析】(1). 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钠4 + 2naoh = na 2so4， cuso+cu(oh)2 (2). 硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，向最后一次洗涤液中滴加bacl2 溶液，无沉淀产生，说明蓝绿色沉淀已经洗涤干净；(3). 盐酸如果换成硫酸会与bacl2 溶液反应生成白色沉淀 ，干扰碱式硫酸铜是验证。(5). 氢氧化铜和硫酸铜反应生成碱式硫酸铜，4，24= cu224(7).由上述分所以应滴加 cuso溶液

25、反应方程式为 cu(oh) + cuso(oh) so析可知硫酸铜和氢氧化钠反应时，硫酸铜过量会生成碱式硫酸铜， 以此类推 ，氢氧化钠过量时易得到氢氧化铜，所以应滴加 naoh溶液 ，将蓝绿色沉淀转化为蓝色沉淀； 确保氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜，实验的关键是氢氧化钠溶液要足量（或过量）点睛：充分利用利用题中的信息。化学反应中，物质的量不同，生成物可能会不同。8 某化学课堂围绕“酸碱中和反应 ”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。（演示实验）将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是_（查阅资料） cac12 溶液显中性。（提出

26、问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？（猜想与假设）针对疑问，甲组同学猜想如下：猜想 i：只有 cac12猜想 ii：有 _；猜想 iii：有 cac122和 ca(oh) ；猜想 iv：有 cacl22、 hcl 和 ca(oh) ；乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想_不合理。（实验探究）为了验证其余猜想，各小组进行了下列两个方案的探究。实验方案实验现象实验结论方案一：取少量反应后的溶液于试管中，滴加无色酚酞_溶液中含有氢氧化钙溶液方案二：取少量反应后的溶液于试管中，滴加碳酸钠溶产生白色沉淀溶液中含有氢氧化钙液（得出结论）通过探究，全班同学一致确定

27、猜想iii 是正确的。（评价反思）（1）丙组同学认为方案二滴加na2co3 溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有 ca(oh)2 ，请你帮助他们说明原因_。（ 2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否过量。【答案】 ca（oh）2+2hcl cacl2+2h2ocacl2、 hcliv溶液变红色碳酸钠能和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙【解析】【分析】氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能和盐酸反应生成氯化钙和水；碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠。【详解】 演示实验 将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化

28、钙溶液的小烧杯中，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式是：ca（ oh） 2+2hcl cacl2+2h2o。故填： ca（ oh） 2+2hclcacl2+2h2 o。 猜想与假设 猜想 i：恰好完全反应时只有cac12猜想 ii：盐酸过量时有 cac12 和 hcl；猜想 iii：氢氧化钙过量时有cac12 和 ca（oh） 2；猜想 iv：有 cacl2、 hcl 和 ca（ oh） 2；乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想iv 不合理，这是因为盐酸和氢氧化钙不能共存。故填：； iv。 实验探究 方案一：取少量反应后的溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液显

29、碱性，即溶液中含有氢氧化钙，实验过程如下所示：实验方案实验现象实验结论方案一：取少量反应后的溶液溶液中含有 ca（oh）2溶液变红色于试管中，滴加无色酚酞溶液方案二：取少量反应后的溶液溶液中含有 ca（oh）2于试管中，滴加 na2产生白色沉淀3co 溶液 评价反思 （ 1）丙组同学认为方案二滴加 na2co3 溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有 ca（ oh） 2，理由：碳酸钠能和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙。故填：碳酸钠能和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙。（ 2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否过量。故填：反应物是否过量。9 小明同学对家中久

30、置的袋装固体食品防腐剂的成分产生了兴趣（品名和成分如图所示），于是和同学一起，设计实验进行探究：提出问题 久置固体食品防腐剂的成分是什么？查阅资料作出猜想铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。久置固体中可能含有fe、 fe2 o3、 cao、 ca(oh)2 和caco3。实验探究甲同学的探究方案如下表：实验操作实验现象实验结论（1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不溶物，溶液变红。固体中一定含有 _和钙。此过程的化学方程式（2）另取少量固体放于试管中，滴加足量的稀固体逐渐消失，有大量无色气固体中一定含有fe， f

31、e盐酸稀盐体产生，得到浅绿色溶液。fe2o3（3）将步骤（2）中产生的气体通入到澄清的石_固体中一定含有caco3灰水中交流与反思 （1）“ 504 双吸剂”中的铁粉可以吸收空气中的_、 _。（ 2）实验操作（ 2）的实验现象里“有大量无色气体产生”，根据甲同学的整体探究方案推测，无色气体的成分是一定含有 _，可能含有 _。（3）乙同学认为甲同学的实验中不能得出一定含ca(oh)2 的结论，理由是 _。（4）丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含fe2o3 的结论，理由是 _。【答案】氧化钙cao+h2o=ca（ oh） 2 石灰水变浑浊氧气 水蒸气 二氧化碳氢气氧化钙与水反应后也得到氢氧化

32、钙氧化铁与盐酸反应生成氯化铁后，铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁【解析】(1)生石灰易与空气中的水反应生成氢氧化钙 ，氢氧化钙易于二氧化碳反应生成碳酸钙 ；根据固体溶解时试管外壁发烫 ，试管底部有不溶物，溶液变红 ，那么固体中一定含有氧化钙和氢氧化钙 ，氧化钙与水反应生成氢氧化钙放热并生成呈碱性的氢氧化钙，化学方程式为： cao+h2oca（oh） 2；(2) 滴加足量的稀盐酸，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，那么一定含有铁，铁与盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，肯定无氧化铁，因为氧化铁与盐酸反应生成黄色溶液；(3)将步骤(2)中产生的气体通入到澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，证明固体中

33、一定含有caco3； 交流与反思 (1)“ 504双吸剂 ”中的铁粉可以吸收空气中的氧气和水蒸气；(2)实验操作 (2)的实验现象里“有大量无色气体产生”， 根据甲同学的整体探究方案推测，无色气体的成分是一定含有二氧化碳，可能含有氢气；(3)乙同学认为甲同学的实验中不能得出一定含ca(oh)2 的结论 ，理由是氧化钙与水反应后也得到氢氧化钙； (4)丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含fe2o3 的结论 ，理由是：氧化钙与水反应后也得到氢氧化钙，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁后，铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁 。10 同学们用大理石和稀盐酸制取二氧化碳后，小欣同学发现容器内液体是浑

34、浊的，她很好奇，浑浊液体是什么？于是她和同学们一起将浑浊的液体过滤，得到滤液和固体，并对此展开了探究 (溶解于水中的气体成分忽略不计 )（提出问题）滤液中的溶质以及过滤得到的固体的成分是什么？（查阅资料）大理石中含有sio2(不溶于水，且不与盐酸反应)，可能含有少量的fe2o3 等。 fecl3 溶液遇到硫氰化钾 (kscn)溶液能够很灵敏显现出红色。（猜想验证）经讨论，大家认为滤液中一定含有cacl2，原因是 _(用化学方程式表示 )。小欣同学根据资料中大理石的成分，猜想滤液中可能含有少量_。她取少量滤液于试管中，滴加硫氰化钾(kscn)溶液，观察到滤液颜色无变化，由此得出的结论是 _。小雨

35、又提出猜想，滤液中还可能含有_(填化学式 )。请你和小雨一起验证他的猜想。实验操作实验现象实验结论取少量滤液于试管中，向其中滴加_。溶液变成红色小雨的猜想成立根据小雨的验证结果，可知过滤得到的固体中含有_。（得出结论）最终同学们确定了滤液中的溶质以及过滤得到的固体的成分。【答案】 caco32233hcl 石蕊试液22hcl=cacl h o co fecl不含有 feclsio【解析】【详解】（ 1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以滤液中的溶质一定含有氯化钙；（ 2）大理石中可能含有氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，所以滤液中可能含有氯化铁；（ 3）取少量滤液于试管中，

36、滴加硫氰化钾(kscn)溶液，观察到滤液颜色无变化，说明滤液中不含铁离子，即不含氯化铁；（4）反应后的盐酸可能有剩余，检验是否含有盐酸可以加入石蕊试液，如果溶液变红，则证明含有盐酸。（5）大理石中含有二氧化硅，二氧化硅不溶于水，滤渣中会有二氧化硅，因为盐酸有剩余，所以滤渣中不含碳酸钙。【点睛】本题考查的是反应后物质成分的实验探究，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行。11 兴趣小组的同学用如图所示的装置进行草酸晶体分解实验的研究，请你参与过程分析。（查阅资料）（ 1）实验室常用氢氧化钠溶液除去二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳。（ 2）草酸晶体（ h2c2o4?3h2o）在浓硫酸作用下受热分

37、解，化学方程式为：h c o?3h oco +co+4h o。224222（问题讨论）（1）实验前应该先。（2）进入 d 装置的气体是纯净、干燥的co，则 a， c 装置中的试剂依次是、（填名称）。（3）写出 a 装置中发生反应的化学方程式。（4） b 装置的作用是。（5）对 d 装置加热前和停止加热，都要进入过量的co，其作用分别是：加热前； 停止加热后。（6）证明草酸晶体分解产物中存在co 的现象是。（实验评价）反思：请指出上述实验装置的一个明显缺陷。【答案】【问题讨论】（ 1）检查装置气密性（ 2）氢氧化钠溶液浓硫酸（ 3） co2+2naoh=na2co3+h2 o（ 4）检验一氧化碳

38、中是否含有二氧化碳（ 5）排出玻璃管中的空气，防止发生爆炸驱赶装置中滞留的二氧化碳，使其全部被e 装置中碱石灰吸收（ 6） d 装置中的红色粉末慢慢变成黑色【实验评价】缺少尾气处理装置【解析】试题分析：【问题讨论】（ 1）实验前应先检查装置的气密性。故填：检查装置气密性。（2） a 在应该放氢氧化钠溶液，除去一氧化碳中的二氧化碳，b 中的氢氧化钙溶液用来验证一氧化碳中的二氧化碳是否除尽，c 中应该放浓硫酸，除去一氧化碳中的水蒸气。故填：氢氧化钠溶液；浓硫酸。（3） a 装置中氢氧化钠吸收二氧化碳，化学反应方程式为co2+2naoh=na2 co3+h2o；故填： co2+ 2naoh =na2co3+h2o；（ 4） b 装置的作用是检验一氧化碳中是否含有二氧化碳。故填：检验一氧化碳中是否含有二氧化碳。（5）对 d 装置加热前和停止加热后，都要通入过量的co，其作用分别是： 加热前排出玻璃管中的空气，防止发生爆炸； 停止加热后驱赶装置中滞留的二氧化碳，使其全部被e 装置中碱石灰吸收。故填：排出玻璃管中的空气，防止发生爆炸；驱赶装置中滞留的二氧化碳，使其全部被 e 装置中碱石灰吸收。（6）一氧化碳具有还原性，在加热的条件下能将红色氧化铁还原