云南省2018-2019学年宜良一中3月份考试高一化学

1、云南省宜良一中 2018-20佃学年3月份考试高一化学本试卷分第I卷和第n卷两部分，共100分，考试时间90分钟。学校： 姓名： 班级： 考号： 、单选题（共25小题 海小题2.0分，共50分）1实验室常用如图所示的两套装置测量所制得气体的体积，有关这两套量气装置的使用说明错误的是（）A量气前，B装置中广口瓶通常应盛满相应的液体B 使用A装置量气前，右管中应充满相应的液体C. A装置收集完气体后，在读数前应使盛液管内的液面与集气管内的液面相平D . A装置直接测量的是气体的体积，而B装置直接测量的是所排出液体的体积2在氢硫酸溶液中加入（或通入）少量下列物质：。2、。2、SO2、CuCl2能使溶

2、液中氢离子浓度增大的是（）A . B. C . D .3除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠，最合理的方法是（）A .加热B .加入氢氧化钠溶液C.加入盐酸D .加入CaCl2溶液4下列药品中不需要密封保存的是（）A 水玻璃 B 浓硫酸C.烧碱 D.硫黄CO2、P2O5、( )5采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。根据某种共性，可将SO2、SO3、CI2O7归为一类，下列物质中，完全符合此共性而能归为此类物质的是A. CaO B. CO C. SQ2 D. H2O6下列实验现象的描述错误的是（）A .氢气在氯气中燃烧生成黄绿色烟雾B .红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固

3、体颗粒C.红热的铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色烟D .钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体7欲使100 g 5%的硝酸钠溶液浓度增大到20%，需再加入硝酸钠固体（）A .18.75 g B .19.75 g C .20 g D . 25 g8某物质经分析知道其中只含有两种元素，此物质不可能是（）A. 化合物 B.纯净物 C.混合物 D.单质9. 下列关于金属钠的说法不正确的是 （）A .钠在空气中易变质，最后变为过氧化钠B .钠在空气中加热能燃烧，产生黄色火焰C.金属钠在化学反应中只能作还原剂D .金属钠在自然界中只能以化合态的形式存在10. 图示材料中，属于金属材料的是（）AB.C.

4、11. 下列关于金属的叙述中正确的是A 常温下所有的金属都是固态 C 金属都具有较高的硬度和密度12. 下列说法中不正确的是 ( )()B 金属具有导电、导热和延展性D 金属都具有较高的熔点和沸点A 鉴别氢氧化铝胶体 (无色 )和食盐水，可以不用任何试剂B 鉴别白糖水和食盐溶液，可以不用任何试剂C 鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂D 鉴别氯化钠溶液与硫酸铜两种溶液，可以不用任何试剂13. 把金属钠加入到下列溶液中，还能大量共存的离子组是( )A Na、 、B、 Cu2、ClC K 、Cl D、Cl 14. 下列说法中正确的是 ( )A 硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解

5、质B 石墨有较好的导电性，所以石墨属于电解质C 液态氯化氢、固态氯化钠均不能导电，所以氯化氢、氯化钠均不是电解质D 蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖是非电解质15. 检验Na2CO3溶液中是否混有 Na2SO4,应使用的试剂是()A . BaCl2溶液和稀硫酸B BaCl2溶液C. Ba ( NO3) 2溶液D BaCl2溶液和稀盐酸16. 下列叙述正确的是 ()A . 带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B. 离子键是阴、阳离子间的一种静电作用C. 金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键D .非金属原子间不可能形成离子键17. X、Y、Z2+三种微粒的电子层结构相同，则一定

6、不能再相等的是（）A. 中子数 B.质量数 C.电子数 D.核电荷数18. 下列说法正确的是（）A .由分子组成的物质中一定存在共价键B .由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子里D .非金属元素的两个原子间不可能形成离子键19. 有关氯气物理性质的下列叙述中，错误的是（）A .是无色气体B.有刺激性气味C.能溶于水D .是黄绿色气体20. 下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）A .随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B .最难失电子的碱金属原子是锂原子，最易得电子的卤素原子是氟原子C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D .溴单质

7、与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈21. 美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，电池如下图所示:肌卜鱼换股该电池用质子（H +）溶剂，在200 C左右时供电。电池总反应为C2H5OH + 3O2=2CO2 + 3出0。下列说法正确的是（）A .乙醇在电池的负极上参加反应B. 电池工作时，电子由b极沿导线经灯泡再到 a极C. 电池工作时，电源内部的氢离子从正极区向负极区迁移D. 电池工作时，1 mol乙醇被氧化时可转移 6 mol电子22. 已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。则下列变化中可能实现的是（）A .钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠B. 钡可从冷水中置换出氢气C. 钡可从硫酸铜溶液中置

8、换出铜D. 在溶液中钡离子可氧化金属锌，生成锌离子23. “ ZEBRA蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCI 2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是（）A .电池反应中有NaCI生成B .电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C.正极反应为 NQI2+ 2e=Ni + 2CID .钠离子通过钠离子导体在两电极间移动24. 银制器皿表面日久因生成硫化银（Ag 2S）而变黑，可进行如下处理：将表面发黑的银器浸入盛有食盐水的铝质容器中（如图），一段时间后黑色褪去。有关说法正确的是（）A 该处理过程中电能转化为化学能B 银器为正极，硫化银还原为单质银C.硫化银

9、溶解于食盐水生成了氯化银D 铝质容器为阳极，其质量变轻铝制容总 仪盐水 urn25. 下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是()A 木柴燃烧B 白磷自燃 C.燃放爆竹D 干冰升华分卷II二、填空题(共6小题，共50分)26. 某工程师为了从使用过的腐蚀废液(不含FeCIJ中回收铜，并重新获得纯净的FeCb溶液，准备采用下列步骤：I-K1严恵港t 2 )卜诵人“剧过席1 L越祀活(1) 请写出上述实验过程中 、的化学式：；(2) 请写出、两步反应的离子方程式： ；A、B是可控制的弹簧铁夹。27. 下图表示在没有通风橱时制取纯净的氯气时设计的装置图，图中 o(2) 简述操作过程：(从氯气已

10、经产生开始 )在收集氯气之前，应 ；当氯气纯度合乎要求时，应，当氯气收集完毕时，应 。将8.7 g二氧化锰与含氯化氢 14.6 g的浓盐酸共热制氯气，甲同学认为可制得氯气7.1 g，乙同学认为制得氯气的质量小于7.1 g，你认为(填“甲”或 乙”同学正确，原因是28. 如图，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒(成分是硫酸盐材料，是铁粉的载体 )的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近酒精灯的火焰。(1) 证明反应发生的方法是 ，有关反应的化学方程式是(2) 干燥管内可装入的试剂是 ，其作用是 。干燥管还可用 (装置)代替。(3) 实验开始时应先点燃 ，实验结束时，应先熄灭

11、。29. 某研究小组利用如图装置探究温度对一氧化碳还原氧化铁的影响。(1) MgCO 3的分解产物为 。(2) 装置C的作用是 ，处理尾气的方法为 (3) 将研究小组分为两组，按如图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒类喷灯对装置热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)。两组分别用产物进行以下实验。已知Fe2+与K3Fe(CN)6(铁氰化钾)溶液反应生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀。甲绘现象乙组现象1取奧世粉束切入構莹酸瘙解无汽淹2盟步嚥】中浴淒+漓抽念呼他久切浴陆査鱼迥淀書乾歩骤1中浴茨淮加K5CN需港变虹无现象4向步鼻3港浹中滴加鲂制痕水虹色樋去龙变赶詰矍色 乙组得到的黑色粉末是 。 甲组步

12、骤1中反应的离子方程式为 。 乙组步骤4中，溶液变红的原因为 ;溶液褪色可能的原因及其验证方法为。 从实验安全考虑，题图装置还可采取的改进措施是 。30. 为探究同主族非金属元素性质的递变规律，某研究性学习小组的甲同学设计了如图所示的实验 装置，其中A装置内可生成 Cl?。BCA溶痘的襁花常诙的怖走ram的嘛D(1)甲同学的部分实验记录如下：B处棉花变成蓝色；C处棉花变成橙红色。甲同学由此现象得出的结论是同主族从上到下元素的非金属性减弱。 B处发生反应的化学方程式为 。 甲同学的结论是 (填正确”或不正确”的，理由是。接触，以判断 B2与KI能否发生反应。该设想是 （填合理”或不合理”的，原因

13、是（3）丙同学在甲同学的实验结束后，取出C处的棉花，将其与另一个沾有淀粉-KI溶液的棉花（E）接触，发现 E慢慢出现蓝色，结合甲的实验现象，他认为可以确定同主族元素非金属性的递变规律，你同意此种观点吗？（填“同意”或“不同意”），理由是（4）丁同学综合分析了前面几位同学的实验，认为若将沾有Na2S溶液的棉花置于玻璃管中适当的位置，此实验还可以同时探究同周期元素性质的递变规律，他提出此观点的依据是预期的现象与结论是 相应反应的离子方程式为 31. H2O2不稳定、易分解，Fe3*、Cu2+等对其分解起催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、

14、乙两种实验装置。乙（1）若利用图甲装置，可通过观察现象，从而定性比较得出结论。有同学提出将 FeCl3改为Fez（SO4）3更为合理，其理由是 写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：。若利用乙实验可进行定量分析，图乙中仪器A的名称为，实验时均以生成 40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是o将0.1 mol MnO 2粉末加入50 mL H 2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图 丙所示，解释反应速率变化的原因：。H2O2初始物质的量浓度为（保留两位小数）。丙答案1.B 2.C 3.A 4.D 5.C 6.A 7.A 8.D

15、 9.A 10.B 11.B 12.B 13.C 14.D 15.D 16.B 17.D 18.D19.A 20.D 21.A 22.B 23.B 24.B 25.D26. (1) FeCb Fed? Fe+ Cu2+=Cu + Fe2+ 2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2Cl27. (1)氢氧化钠溶液吸收多余的氯气饱和食盐水打开B夹，关闭A夹 打开A夹，关闭B夹 关闭A夹，打开B夹(3) 乙 浓盐酸易挥发；随着反应进行，浓盐酸浓度会降低，稀盐酸将不再反应28. (1)将收集的气体靠近火焰，点火时，能燃烧或发出爆鸣声3Fe+ 4H2O(g)环少 Fe3O4+ 4出、2H2+。2竺2出0碱石灰(或无水CaCb、硅胶等)吸收水蒸气，使收集的氢气易点燃U形管(3)酒精灯酒精喷灯29. (1)MgO、CO2 除 C02 点燃 (3)FeFe3O4+ 8H +=2Fe3+ + Fe2+ + 4出0 Fe2+被氧化为 FeFe3+遇 SCN显红色 假设 SCN被C12氧化，向溶液中加入 KSCN溶液，若出现红色，则假设成立(其他合理答案均可)在装置BC之间添加装置E防倒吸(其他合理答案均可)30. (1)CI2+ 2KI=I 2+ 2KCl不正确该实验没有验证 B