化学同步苏教版必修2学案：专题1第二单元第一课时离子键Word版含解析

1、第二单元微粒之间的相互作用力高中化学第一课时 离子键课标要求1通过NaCI的形成过程，理解离子键的形成过程与形成条件。2. 知道离子键、离子化合物的概念。3 .能用电子式表示离子化合物的形成过程。晨背重点语句厂 1.了解“3个”概念：(1) 化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用;(2) 离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用；厂(3)离子化合物：由阴、阳离子通过静电作用形成的化合物。2 .知道“ 3个一定”：(1) 稀有气体一定无化学键；(2) 只要有离子键- -定是 离子化合物;(3) 熔融状态下能导电的化合物- 疋疋 离子化合物。3.会书写3个电子式离子键与离

2、子化合物基础自主落实1. 化学键 (1)构成物质的基本微粒f原子B如金刚石、二氧化硅、氨气 构成物质的基f分子。如氯气、水、白磷f 离子如 NaCI,MgQ.NaOH.NH4Cl本微粒(2)化学键的概念和分类概念”物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用 d离于键和基价键特别提醒并不是任何物质中都含有化学键，如稀有气体中就不存在化学键。2. 离子键离子键的形成过程(以NaCI为例)Na原子和CI原子最外层电子数分别为1和7,均不稳定。NaCNaCl通过如图所示它们通过得失电子后达到8电子稳定结构，分别形成Na+和CI-，两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质NaCI。

3、(2)离子键 概念：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用。构成离子键的粒子是阴离子和 阳离子。 实质：静电作用。这种静电作用不只是静电引力，而是指阴、阳离子之间的静电引 力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。 成键条件：活军金属事“田化合也 代卄|吸引排斥碎池北厶启+扃达到平衡活泼非金属丿 IX X,H_ I 成键原因：原子间相互得失电子达到稳定结构；体系的总能量降低。3. 离子化合物(1) 概念：许多阴、阳离子通过静电作用形成的化合物。(2) 常见类型： 强碱：如NaOH、KOH等。 大多数盐：如 NaCI、K2SO4等。 活泼金属氧化物：如 Na 20、CaO等。探究思考发现1

4、. 是否所有的金属元素与非金属元素都能形成离子键？提示：不一定；如 AICI3中不存在离子键。2. 是否只有非金属元素都不能形成离子键？提示：不一定；如NH 4CI晶体中，NH；与CI_之间形成的是离子键。生成系统认知1. 离子键的存在（1） I A族、n A族的金属元素单质与W A族、四A族的非金属元素单质发生反应时， 一般通过离子键结合形成离子化合物。（2）金属阳离子与某些原子团 （如NO3、CO3、SO：、OH等）之间通过离子键结合形 成离子化合物。（3）铵根离子（NH：）与酸根离子（或酸式酸根离子）之间通过离子键结合形成离子化合物。 活泼金属的氧化物、过氧化物 （如Na2O2）中存在离

5、子键。2. 离子键的三个 “一定”和两个“不一定”（1）三个“一定” 离子化合物中一定含有离子键。 含有离子键的化合物一定是离子化合物。 离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。（2）两个“不一定” 离子化合物中不一定含有金属元素，如NH：CI、NH 4NO3等。 含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AICI 30应用体验1. 关于化学键的下列说法中，正确的是（）A 物质中任何原子间的相互作用都属于化学键B.任何分子中都含有化学键C 物质溶于水时一定发生了化学键的断裂D 化学变化必定包含旧化学键断裂和新化学键生成两个过程解析：选D 并不是物质中任何原子间的相互作用都属于化学键，只有物质中直接

6、相 邻的两个或多个原子或离子间的强烈的相互作用才称为化学键；稀有气体分子是单原子分 子，其分子中不含化学键；物质溶于水时，有的有化学键的断裂，如氯化钠、氯化氢等， 有的没有化学键的断裂，如蔗糖、酒精等；化学反应的实质就是旧化学键断裂和新化学键 生成的 过程。2.下列叙述正确的是（）A 含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.元素周期表I A族内的元素之间不可能形成离子键C 离子化合物中一定含有阴离子和阳离子D 离子化合物中一定含有金属元素解析：选C AICI3中含有铝元素，但其不属于离子化合物，故A项错误；元素周期表I A族内有非金属元素氢和很活泼的金属元素，它们可以形成离子键， 如离子化合物

7、NaH，故B项错误；离子化合物中一定含有阴离子和阳离子，但不一定含有金属元素，如NH4CI是离子化合物，但不含金属元素，故 C项正确，D项错误。用电子式表示离子化合物基础自主落实1. 电子式在元素符号周围用“ 或“X”来表示原子或离子的最外层电子的式子。2. 电子式的书写(1)原子SNa原子：Na，(2)阳离子Mg原子：Mg-, S原子：。H钠离子：N0_，镁离子：Mg铵根离子： 二阴离子氯离子：:C1 ： 一：_，硫离子：。(4)离子化合物Na+ : Cl ： -K + r ： S ：乎一 K +氯化钠： ，硫化钾： 探究思考发现1. MgF2的电子式书写为，正确吗?提示：不正确，应写为II

8、H ： N ： H + C2. NH4CI的电子式写为，正确吗?IIH :N : H+| : Cl ：一提示：不正确，应写为1.电子式的书写方法示例书写规范原子V -4*H* *Mg N. 0為* *:CHR 一般将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上简单阳离子+ “ 2+ Na 、 Mg电子式就疋其阳离子符号简单阴离子 4V:B工：一 J ： O : 4在兀素符号周围标出电子，用括起来，并在右上角注明所带电荷数复杂阴、阳离子II* iH ： N ： H + (餃#艮亀* II 4-子)工：O ： H(氢氧4 根离子)标明电子，要用括起来，并在右上 角注明所带电荷数2.离子化

9、合物电子式的书写方法生成系统认知AB 型:N日+ ： CI ： Mg2+ : ( : 2- Na+ : 0 : H-NaCIMg()NaOHABe 型J： Cl ：一曙+:V I口丁 ：Br： _Ca2+ : Br：* * MgftCaBr2AjE 型：血+ : () : _Na+ K+:s : 2_k+Na2()k2s3. 电子式书写的三大错因(1)阴离子漏写和电荷数，如将 NaCI的电子式写成: CI :，应为 Na+ : Cl： K;错写电子对，如将 Na2O2的电子式写成Na+ ： 0 ： : 0 :乎一n已十,应为 Na+ ： 0 ： O ： J_Na+；（3）将多个相同的离子归在一

10、起，如将K2S的电子式写成.应为K让：S演练应用体验1下列关于电子式的说法不正确的是（）A 每种元素的原子都可以写出电子式B. 简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C .阴离子的电子式要加方括号表示D.电子式就是核外电子排布的式子解析：选D 电子式是指在元素符号的周围用“ ”或“X”来表示原子的最外层电子，以简明的表示原子、离子的最外层电子排布的式子，A、B、C正确，D错误。2. 下列电子式中，正确的是 （）A. Mg2 + : 0 : 2-B. Nn亠：C1 ： -C : Br ： _Ca2+ : Br :D Na扛：0 ：艺一 I-*解析：选C 简单阳离子用离子符号表示其电子式，不用加方括

11、号，A项错误；所有阴离子电子式都要加方括号，B项错误；用电子式表示化合物时，离子不能合并在一起表示，D项错误。三级训练节节过关课堂*巩固塚1. 下列说法正确的是（）A .离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素原子之间都能形成离子键C .在化合物 CaCb中，两个氯离子之间也存在离子键D .含有离子键的化合物一定是离子化合物解析：选D 离子键是使阴、阳离子结合成稳定化合物的静电作用，包括静电斥力和 静电引力，A项错误；活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子间易形成离子键，但也有 例外，如AICI3, B项错误；CaCl2中，两个氯离子（都是阴离子）之间不存在离

12、子键，离子键 存在于阴离子和阳离子之间，C项错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D项正确。2. 下列离子化合物的电子式书写不正确的是（）高中化学A. K+ ： G1 ：一 *B. Nj : S : 2Na+r *C. N段十：0 ： O ： Nil十fc 44 !fcD. : F :Ca2+ : F ： _ I4 4解析：选C 离子化合物的电子式由阴离子电子式和阳离子电子式构成，原子失去电 子成为阳离子，阳离子的电子式和离子符号相同，原子失去几个电子就带几个单位正电荷， 简单阳离子不用方括号； 阴离子是原子获得电子， 使最外层电子达到 8个电子的稳定结构(K 层为最外层时，为 2个电子)

13、，用方括号把电子围在内部。Na2O2的电子式正确的书写为 4 4Nd ： O ： O ： 2Na+o * *3 下列各组原子序数所表示的两种元素，不能形成离子键的是()A 6和 8B. 8 和 11C . 12 和 9D . 11 和 17解析：选A A中对应的元素是 C和O,都是非金属元素，不能形成离子键；B中对应的元素是 O和Na, C中对应的元素是 Mg和F, D中对应的元素是 Na和Cl，它们都是 典型的活泼金属元素和活泼非金属元素，故都能形成离子键。4. 下列有关离子键或离子化合物的说法不正确的是()A 含金属元素的化合物中不一定含有离子键B.不含金属元素的化合物一定不含有离子键C

14、食盐、纯碱中都含有离子键D .离子化合物中必定含有阴、阳离子解析：选B AICI3中不含离子键，A正确；NH4CI属于离子化合物，其中含有离子键， B错误；NaCI、Na2CO 3都是离子化合物，都含有离子键， C正确；阴、阳离子通过静电作 用形成离子化合物，D正确。5. 已知：氢化钠(NaH)是一种离子化合物，其中钠元素是+1价，NaH跟水反应放出 H2。思考并回答下列问题：(1) 在氢化钠中存在的化学键为 。(2) 在NaH中的氢离子半径比锂离子半径 。(3) 写出NaH的电子式 。写出NaH与水反应的化学方程式 ，在该反应中属于氧化剂的是，属于还原剂的是 。解析：NaH为离子化合物，由阴

15、离子H和阳离子Na+构成。Li+与H的电子层结构相同，但由于Li的核电荷数大，所以离子半径小。答案：离子键大 Na* ur(4)NaH + H 2 O=NaOH + H2 f 出0 NaH基础*全面练1.对于NaCI的下列叙述正确的是（）A 表示一个氯化钠分子B. Na +与C之间存在离子键C. Na +与C的结构示意图相同D 在氯化钠中存在钠原子和氯原子解析：选B NaCI是离子化合物，氯化钠固体中不存在分子也不存在原子，A、D两项错误；Na*的结构示意图是，C的结构示意图是，C选项错误。2. 下列叙述中正确的是 （）A .化学键只存在于分子之间B.化学键只存在于离子之间C 形成化学键的微粒

16、可以是原子也可以是离子D 化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用解析：选C化学键是物质中直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用。在把握概念时注意：相邻，因为若不相邻，其作用必然很弱；原子或离子是成键微粒；强烈的相互作用区别于弱的相互作用。3关于离子键的下列说法中，正确的是（）A .阴、阳离子之间的相互吸引作用称为离子键B.只有金属阳离子与其他阴离子之间才能形成离子键C 含有离子键的物质一定是化合物D 金属卤化物中一定含有离子键解析：选C 阴、阳离子之间的相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面，故选项A错误；并不只是金属阳离子与其他阴离子之间才能形成离子键，如NH4CI是不含金属元素，但靠离子键

17、结合而成的物质；形成离子键时必须含有阴、阳离子，即至少含有2种元素，故含有离子键的物质一定是化合物；金属卤化物不一定含有离子键，如AICI3、BeCl2中就不存在离子键。4最可能形成离子键的是 （）A 任意两种元素之间的化合B.两种非金属元素之间的化合C 任何金属元素与非金属元素之间的化合D 活泼金属元素与活泼非金属元素之间的化合解析：选D 活泼金属易失电子形成阳离子，活泼非金属易得电子形成阴离子，阴、 阳离子形成离子键。5.下列说法正确的是（）A .熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物B.离子化合物不可能只由非金属元素组成C .离子化合物均能溶于水D .离子化合物中一定含离子键A项不正确；

18、离子化合解析：选D 熔化状态下能导电的物质有金属、离子化合物,物也可由非金属元素组成，如NH4CI, B项不正确；像 BaSO4等离子化合物难溶于水，C项不正确；只要有离子键的化合物定是离子化合物，故D项正确。高中化学6. 下列微粒电子式错误的是扎氯原子：ChB.硫离子：S ：-解析：选B S的电子式是 : s ： 2_，因为它是阴离子，必须加“”。7.下列物质中含有离子键的是A. Cl2 B . CO2C. NaCI D . CH 4解析：选C 离子键一定存在于离子化合物中，CI2为单质，C02、CH 4分子中不存在离子，无离子键， NaCI为离子化合物。8.能以离子键相结合生成A2B型但为

19、阴离子）离子化合物的是（A.原子序数为11和17的元素B.原子序数为20和9的元素C.原子序数为13和17的元素D. 原子序数为佃和16的元素解析：选D 原子序数是11和17的元素分别是 Na、Cl，形成离子化合物 NaCI（AB型）;B项的两元素是 Ca、F，能形成离子化合物CaF2（AB2型）；C项的两元素是 Al、CI，形成AICI3不是离子化合物；D项两元素是K、S,能形成化合物 K2S（A2B型）。9. 短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如右图所示。丁（1）X元素的单质分子式是 ，分子中 （填“有”或“无”） M化学键。(2)Y与钠形成的化合物的电子式为, Z与钾形成的化合物的电

20、子式为解析：依据题意知X处于第1周期，故为氦元素，其为单原子分子，无化学键；Y处于第2周期四A族，为氟元素，与钠化合时生成NaF ; Z处于第3周期W A族，为硫元素，与钾形成的化合物为 K2S。答案：(1)He 无*命 *(2)Na+r : F ： K + ： S ：乎-医十10. 一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2, X、丫均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY 2含有54 mol电子。(1)该融雪剂的化学式 是,该物质中化学 键类 型是 ,电子式是(2) 元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是。(3)

21、W是与D同主族的短周期元素，Z是第3周期金属性最强的元素，Z的单质在 W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成 (填化学式)，其化学键类型为;加热时生成 (填化学式)。解析：(1)X的阳离子与 Y的阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY 2中含54 mol电子，则每摩尔X、丫的离子含18 mol e，可推出其化学式应为 CaCI2,即X为Ca，丫为Cl。(2)D、 E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则其为He或C或S或Kr，又因D与Y相邻，则D为So (3)W是与硫同主族的短周期元素，则W是氧；Z是第3周期金属性最强的元素，则Z是Nao Na在O?中反应不加热时生成 Na?。，加

22、热时生成 Na2O2, Na?。中Na*与02_ 间形成离子键，故 Na?。属于离子化合物。答案：(1)CaCl2离子键Na 2。离子键 Na2O2深化*提能塚1. 下列叙述中不正确的是 ()A 活泼金属元素与活泼非金属元素化合时，能形成离子键B.阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C .离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D 阴、阳离子间通过离子键形成的化合物一定是离子化合物解析：选B 活泼金属元素的原子容易失去电子形成阳离子，活泼非金属元素的原子 容易得电子形成阴离子，阴、阳离子间通过静电作用形成离子键，A项正确；静电作用包括静电引力和静电斥力，所以B项错误；原子形成

23、离子键时，失电子带正电荷，得电子带负电荷，且离子所带电荷数与得失电子数一致，C项正确；由离子键形成的化合物一定是离子化合物，D项正确。2. 下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是（）A .凡含离子键的化合物，一定含金属元素B.强碱、盐、活泼金属氧化物不属于离子化合物C 离子化合物一定能导电D 原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键解析：选D A中，如NH 4CI中含有离子键，但不含金属元素；B中，如NaOH、Na2SO4、 Na2O等为离子化合物；C中，离子化合物固态时不能导电，只有在熔融状态或溶于水才能 导电；D中，原子序数为11与9的元素是Na、F，属于活泼金

24、属与活泼非金属元素，可形 成离子键。3. 下列电子式正确的是 （）V *九氯离子的电子式为：Ch* * I-漠化钠的电子式为Na： Br ：IU HzO的电子式为H ： 0 ： H* *D.氟原子的电子式为:F ：一解析：选CA项应为| : C1 :厂，B项应为血十： Br :厂，4. A元素原子的核电荷数为 11, B元素的质子数为8, A和B化合形成化合物 Z,下 列说法中错误的是 （）A. A形成+ 1价阳离子B. Z 一定与水反应C . Z 定是 MO型离子化合物D . Z中含有离子键解析：选C A是Na , B是O,它们可以形成 Na2O和Na2O2,均可以与水反应，均含有离子键。5

25、阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离 子化合物是 （）A. MgCl2 B. BaF2C. NaBr D. Nal解析：选C AD项的化合物都是离子化合物，且阴、阳离子都为稀有气体元素的原子结构。MgCl2、BaF2、NaBr、Nal中阳离子比阴离子分别少1、多3、少2、少3个电A. a与 fB. a 与 gC. b 与 gD. d 与 g解析：选D 由原子ag的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素为第3周期元素,a、b均为活泼的金属元素,f、g均为活泼的非金属元素，所以a 与 f、a与g、b与g均可形成离子键，而 d与g不易形成离子键。7. 下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A.可溶于水B.具有较高的熔点C .水溶液能导电D .熔融状态能导电解析：选D 不是离子化合物的物质也可以溶于水，且能电离出离子使溶液导电，如HCl、H2SO4等；不含离子键的单质和化合物也能具有很高的熔点，如金刚石、Si。？等；在熔融状态下导电的化合