化学一轮复习选修过关测试

1、英才苑金点羊:新课标高三化学(人教版)第一轮复习选修单元讲座斷课标版豈月教案J化学一轮复习选修(4)过关测试一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)1. 一定条件下反应 N2(g)+3H 2(g)2NHs(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，贝U 2min内N2的反应速率为A. 1.2mol / (L min)B. 1mol/(L min)C.0.6mol / (L min)D. 0.4mol / (L min)2 .已知450C时，反应 H(g) + 12(g) 2HI(g)的K= 50,由此推测在 450C时，反应 2HI(

2、g) :H2(g) +12(g)的化学平衡常数为A. 50 B . 0.02 C . 100 D.无法确定3 .用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度()A. 偏高 B .偏低C.不受影响D .不能确定4 .汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO + Pb + 2H2SO = 2PbSQJ + 2出0,根据此反应判断下列叙述中正确的是()A . PbO是电池的负极B. 负极的电极反应式为：Pb + SO42- - 2e - = PbSO4jC . PbQ得电子，被氧化D .电池放电时，溶液酸性增强5 .在25C、1

3、01kPa下，1g乙醇完全燃烧生成 CQ和液态水时放热 29.72kJ，下列热化学方程式正确的是()A . CHCHQH(I ) +3Q (g) =2CQ (g) + 3出0(1 ); H=+1367kJ/molB . 2CHCHOH(I ) +6Q (g) =4CQ (g) C . 2CHCHOH(I ) +6Q (g) =4CQ (g)D. 2CHCHOH(I ) +6Q (g) =4CQ (g) 6.1gH2燃烧生成液态水放出 142.9KJ+ 6H2O (I ) ; H=- 2734kJ/mol+ 6H2O (I ) ; H=- 1367kJ/moI+ 6H2O (I ) ; H=+2

4、734kJ/moI的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )A. 2H2 (g)+ O2 (g )= 2fO (I );B. 2H2 (g)+ Q (g)= 2fO(l );C. 2H 2+ Q= 2H2O ;D. H2 (g) + 1/2O2 (g)= HO (g); H= -142.9kJ mol1 H= -571.6kJ mol H= -571.6kJ mol-1 H= -285.8kJ mol-7、氢氧化钠标准溶液因保存不当,吸收了少量的二氧化碳,若有1%勺NaOH专变为NstCO,以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂；盐酸浓度的测定结果会()A.偏低1%B.偏高

5、1%C.无影响 D.偏高0.1%8.在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是()A. 锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+B. 锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+C. 锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+D. 锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+9 .对于任何一个平衡体系，采用以下措施一定会使平衡移动的()A.加入一种反应物B.升高温度C. 对平衡体系增加压强D.使用催化剂10. 一定温度下，可逆反应 A(g) + 3B2(g) : 2ABs(g)达到平衡的标志是A. 容器内每减少 1mol A2，同时生成 2mol AB3B. 容器内每减少 1mol A2，同时

6、生成 3mol B2C. 容器内Az. B、AE3的物质的量之比为 1:3:2D. 容器内Az、B2、AB的物质的量浓度之比为1:1:111. 应2X (g) +Y (g)2Z (g); H0(正反应为放热反应)。在不同温度(T1和Tz)及压强(P1和P)下，产物Z的物质的量n ( Z)与反应时间(t )的关系如图所示。则 下列判断正确的是()UA.T1VT2，P1VP2B.T1T2，P1P2D .T1T2，P1VP212. 下列离子组能够在溶液中大量共存，加入NaOH溶液有沉淀生成，加入稀盐酸有气体放出的是 Na*、Ba2+ NO、HCGT()A.Na+、Fe2*、Cl、SQ2B.K+、Ba

7、2*、Cl、CO23 *2*2*C. NO 、Al 、Cl 、CaD. Na、Ba、NO、HCO13. 在一个容积为 VL的密闭容器中放入 2LA (g)和1L B (g),在一定条件下发生下列 反应3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g)达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2 ,混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是()A . 1B. 2C. 3D. 414. 用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和Q的是:A、稀NaOH溶液 B、HCl溶液 C、酸性 MgSO溶液 D、酸性 AgNO溶液15. 分别放置在图所示装置 (都盛有0.1 mol L1

8、的HbSQ溶液)中的四个相同的纯锌片,腐蚀最慢的是AE16. 2003年10月15日我国成功发射了第一艘载人航天飞船 五”时用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料，+ 2O2(g) = 2NO 2(g) ； H = + 67.7kJ/mol 。 N 2-534kJ/mol。下列关于肼和 NO反应的热化学方程式中，正确的是 A .B .C.D22H4(g) + 2NO 2(g) = 3N2MH4(g) + 2NO 2(g) = 3NN2H(g) + NO 2(g) = 3/2N2MH4(g) + 2NO 2(g) = 3N 17.已知：应时的中和热2(g) + 4H2(g) + 4H2(g) +

9、2H2(g) + 4H“神州五号”。发射“神NO为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)H4(g) + O 2(g) = N 2(g) + 2H 20(g) ； H =)2O(l)2O(g)2O(l)2O(g) H = - 1135.7kJ/mol H = - 1000.3kJ/mol H = - 1135.7kJ/mol H = - 1135.7kJ/mol。1101kPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ mol 1，强酸与强碱在稀溶液中发生反57.3kJ mol 1,则下列热化学方程式书写正确的是()+基+參 H*+OH -H 2O；A H= 57.3kJ mol CeHis ( l

10、 CsHis ( l1(g) 8CO 2 (g) +9H2O (l ) ; H=+5518kJ mol(g) =8CO 2 (g) +9HO (I ) ; H=-5518kJ mol 11NaOH( aq) +*H2SQ (aq)A.B.*Na2SQ (aq) +H2O (l) ； H=+57.3kJ molC.D.只有18 .向0.1mol/L CH3COO溶液中加入ChCOON晶体或加等体积水稀释时，都会引起()A .溶液的pH增大B. CHCOO的电离程度增大C.溶液的导电能力减小D.溶液的c (OH -)减小二、实验题(本题包括 2小题，共20分)19. (12分)某学生为测定未知浓度

11、的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀 H2SC4溶液；以0.14mol / L的NaOH溶液滴定上述稀 H2SQ25mL滴定终止时消耗 NaOH 溶液15mL。(1) 该学生用标准0.14 mol / L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A.用酸式滴定管取稀HbSQ 25 mL ,注入锥形瓶中，加入指示剂。B 用待测定的溶液润洗酸式滴定管。C 用蒸馏水洗干净滴定管。D 取下碱式滴定管用标准的 NaOl溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“ 0”刻度以下。E 检查滴定管是否漏水。F .另取锥形瓶，

12、再重复操作一次。G 把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记 下滴定管液面所在刻度。 滴定操作的正确顺序是 (用序号填写)： 。 该滴定操作中应选用的指示剂是： 。 在G操作中如何确定终点 ? 。(2) 碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适” )，原因是 。(3) 计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度 计算出结果到小数点后二位)mol / L20. (8分)已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯 化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OHR悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完

13、全溶解。甲同学的解释是Mg(OH)z(固)f m6 + +2OH Nhf +HONH H2O+HH+ +OHr H2 O由于NH+水解显酸性，H+与 OH反应生成水，导致反应平衡右移，沉淀溶解；乙同学的 解释是Mg(OH)z(固)r Mg + +2OHNhf +OHNH H2O由于NHCI电离出的NhT与Mg(OH)2电离出的OH结合，生成了弱的电解质NH Q导致反应的平衡右移，Mg(OH)z沉淀溶解。(1) 丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两 位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是 (填写编号)。A. NHNOB. CHCOONHC. N&CGD. N

14、H HO(2) 请你说明丙同学作出该选择的理由 。(3) 丙同学将所选试剂滴入 Mg(OH的浊液中，Mg(OH)z溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理 (填“甲”或“乙”);完成NHCI饱和溶液使Mg(OH)a悬浊溶解的离子方程式 。三、填空题（本题包括 2小题，共16分）21. （6分）如图所示，600K时，在容积可变的透明容器内，反应Bo2HI （气）=I 2 （气）+（气）达到平衡状态 A。保持温度不变，将容器的容积压缩成为原容积的一半，达到平衡状态按图示观察方向 （填“能”或“不能”）看出两次平衡时容器内颜色深浅的变化，理由是。若从水平方向观察，能否看到容器内颜色深浅的变化平衢伏

15、态R视线22. （ 10分）（1 ）化学平衡常数，K值大小与温度的关系是. 定减小、或可能增大也可能减小）。（2）在一体积为10L的容器中，通人-K阜个平蔺状态B视线表示可逆反应的进行程度,温度升高，K值K值越大，表示 _ o （填一定增大、定量的 CO和H2O，在850 C时发生如下反应:CO（g） + H2O（g）斗士CO2（g） + H2（g） + Q （Q 0）CO和 出。浓度变化如图，则 04min的平均反应速率 v（CO）=mol/(L min)（3） tC （高于850C）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如 右表。ti弋吋物质锻度 d a四、(本题包括2小题，共10分)23. 解析：(1) n(M)