化学同步苏教版必修2学案：专题2第二单元化学反应中的热量Word版含解析

1、第二单元 化学反应中的热量课标要求1通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。2. 知道吸热反应和放热反应的涵义和常见的放热反应、吸热反应。3 .知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。晨背-重点语句1. 吸热反应和放热反应：吸收热量的化学反应叫吸热反应，有热量放出的化学反应叫放热反应。2 反应吸热或放热的原因：(1) 微观上：断开化学键吸收的能量与形成化学键放出的能量不同，若前者大为吸 热反应，后者大为放热反应；(2) 宏观上：反应物的总能量与生成物的总能量不同，若前者小于后者为吸热反应，前者大于后者为放热反应。3 .常见的放热反应和吸热反应：(1)放热反应：燃烧 中和

2、反应 活泼金属与H2O或酸的反应大多数化合反应。吸热反应：CO、H2还原金属氧化物的反应Ba(OH) 2 8H 2O与NH 4CI的厂、 4 .书写热化学方程式的“三步骤(1) 写出配平的化学方程式；(2) 标明物质的状态；计算并写出对应的反应热AH。反应大多数分解反应。化学反应中的热量变化自主落实1. 化学反应中的能量变化(1) 化学反应的基本特征都有新物质生成，常伴随着能量变化及发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。 能量的变化主要表现为热量的放出或吸收 在化学反应中，反应前后能量守恒。(2) 反应热 含义：在化学反应中放出或吸收的热量通常叫做反应热。 符号与单位：反应热用符号AH表示，单

3、位一般采用 J mo1。2. 放热反应与吸热反应(1) 化学能与热能转化的实验探究 镁与盐酸反应Ba(OH) 28H2O与NH 4CI晶体反应实验操作实验现象实验结论HQ坯川0r 卡 NHQ亠二a. 有刺激性气味气体产生b. 用手摸烧杯底部有冰凉 感觉C.用手拿起烧杯，玻璃片 黏结到烧杯的底部d.烧杯内反应物成糊状化学方程式为Ba(OH) 2 8H2O +2NH4Cl=BaCl2 +2NH3T + 10H2 O,该反应吸收热量实验操作实验现象实验结论 |产生大量气泡、温度计指示温度升高镁与盐酸反应的离子方程式为 Mg + 2H =Mg2 +H 21，该反应放出热量由上述实验可知，化学反应都伴随

4、着能量变化，有的放出能量，有的吸收能量。(2)放热反应：有热量放出的化学反应；吸热反应：吸收热量的化学反应。特别提醒需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应(如炭的燃烧)，不需要加热就能进行的反应也不一定是放热反应如Ba(OH) 2 8H2O与NH4CI的反应。3. 化学反应中能量变化的原因(1)从化学键角度分析化学反应中的能量变化请根据下列信息分析氢气燃烧生成水蒸气时，为什么会发生能量变化?H2申成 1 mol H2O 中的共倚施_ 釋放930 kJ能I mol H?中的共价鮭断裂2H- 吸收436 kJ能量-y mol 4中酣共价擁斷製唳收肌9 kJ能童从给出的信息可知，在化学反应过程中，反

5、应物分子中旧键断裂需吸收能量成物 分子中新键形成放出能量。1断裂1 mol H2和mol O2中化学键吸收的能量总和为436 J + 249 J = 685 J。形成1 mol H2O中的共价键释放的能量为 930_kJ。因此反应放岀的能量大于(填“大于”或“小于”)吸收的能量，故该反应放出能量。吸收能量E反应物：靂:警生成物斷化学犍形成释放能量网 化学反应中的能量变化可以用右图形象地表示出来：a. 若EiE2,反应吸收能量;b. 若Ei679.1，故该反应放出能量，放出的能量为 863.6 kJ - 679.1 kJ = 184.5 kJ。生成系统认知高中化学1. 放热反应与吸热反应的比较、

6、类型比较放热反应吸热反应概念有热量放出的化学反应，放热反应的出为“-”或 AH0形成原因反应物的总能量 生成物的总能量反应物的总能量 生成物的总能量与断键、成键中能量变化关系断键吸收的总能量 成键放出的总能量图示反应物睛匕rIi -R jUiLV,1,忙成樹前肚应物的輒了 1yi W0!池腔hl 1牛血羯MKft实例 绝大多数化合反应，如 CaO +H2O=Ca(OH) 2 所有的燃烧反应，如 CH4 +点燃202CO 2+ 2H2O 酸碱中和反应，如 NaOH +HCI=NaCI + H2O 活泼金属与酸或水的反应，如2Na+ 2H2O=2NaOH + 出匸 部分特殊反应，如铝热反应、过氧

7、化钠与水或CO2的反应、氨的催化氧 化等 绝大多数分解反应，如高温CaCO 3CaO + CO 2? 铵盐与碱的反应，如2NH4CI(s) +Ba(OH) 2 8H2O(s)=BaCl2+2NH3T + 1OH2O 以C、CO和H2为还原剂的氧 化还原反应，如 C(s) +高温H2O(g)CO(g) + H2(g)2.注意事项(1)并非所有的分解反应都为吸热反应，如双氧水的分解为放热反应。并非所有的化合反应都为放热反应，如CO2+ C=2C0为吸热反应。演练应用体验1.判断正误(正确的打“V” ，错误的打“X” )。(1) 只要有化学键的断裂，一定发生化学反应()(2) 断裂化学键释放出能量而

8、生成新化学键则吸收能量()(3) 当反应物的总能量大于生成物的总能量时，化学反应吸收能量()(4) 化学反应的过程实际上是一个旧键断裂的过程()答案： X (2)X (3) X (4) X2. 下列变化一定是放热的化学反应的是()A. H20(g)=H 20(1)B. 2HI(g)=H 2(g)+ 12(g)C 形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D 能量变化如图所示的化学反应能量反应物的总能馱牛成術的反应过程解析：选D A项，气态水变成液态水放出热量，但属于物理变化；B项，该反应为分解反应，是吸热反应；C项，未告诉断裂化学键吸收的能量，不能判断该反应是吸热反应还是放热反应；D项，反应

9、物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应。热化学方程式基础自主落实i概念表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式。2.意义不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。3. 实例8 g CH 4气体完全燃烧生成 C0 2和液态水，放出445 kJ的热量，则反应的热化学方程 式为 CH 4(g) + 20 2(g)=C0 如)+ 2H?0(l) AH = 890 kJ mol 。思考发现氢气在氧气中燃烧的热量变化，可用下列热化学方程式分别表示: 2H2(g)+ O2(g)=2H 2O(l)AH = 571.6 kJ mol H 2(g)+ 2O2(g)=H 2O(l)A

10、H = 285.8 kJ mol1 H 2(g)+ ?02(g)=H 20(g)-1 AH =- 241.8 kJ mol问题思考占燃1 与化学方程式 2H2+ O2=2H2O相比较，有何特点？提示：注明了反应物、生成物的状态；在化学方程式的右边注明了反应热出 的正负、数值和单位。2. 与相比较，少 不同的原因是什么？提示：化学计量数不同，参加反应H2的物质的量不同，AH不同。3. 和相比较，AH不同的原因是什么？提示：参加反应H2的物质的量相同，生成 H2O的状态不同，AH不同。4. 表示的意义是什么？1提示：在一定条件下，1 mol氢气与mol氧气完全反应，生成1 mol气态水放出241.

11、8kJ的热量。生成系统认知高中化学1. 书写热化学方程式的“三步骤”隼厂写出配平的化学方程式；注明物质的聚集状态飞分别表示气态、液 态、固态；倉计算出的数值并完整写出.2. 理解热化学方程式的 “四注意(1)反应条件书写热化学方程式时应注明AH的测定条件，一般情况下 AH是在25 C、1.01 X 105 Pa下测定的，可不注明温度和压强。(2) 能量变化A4表明反应放出或吸收的能量， 的右边，并用空格隔开。若为放热反应,1kJ mol 。(3) 物质状态反应物和生成物的聚集状态不同，AH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式AHVO ;若为吸热反应， AH0o AH的单位一般为A4不同。

12、因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中不标“f”和(4)化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数，且AH与化学计量数对应成比例。演练应用体验1判断正误(正确的打“V” ，错误的打“X” )。(1) C(s) + O 2(g)=C0 2(g) AH = - 393.6 kJ()-1(2) 2CO + O2=2CO2 AH = - 565.2 kJ mol ()(3) CH 4(g)+ 2O2(g)=CO 2(g)+ 2H 2O(l)AH = 889.6 kJ mol-1()(4) H

13、 2(g) + Cl2(g)=2HCI(g)-1AH = - 184.5 kJ mol ()解析：AH的单位是kJ mol-1, (1)错误；热化学方程式必须注明物质的状态，错误;CH4燃烧为放热反应，AH 口 。(2) 完全燃烧等质量的上述物质，放出热量的大小顺序是 。我国实施的“西气东输”工程中的“气”是指天然气，主要成分是甲烷，与煤等燃料相比较其优点是热值高，使用起来更经济，对环境污染小。(4)燃料燃烧放出热量的大小常用热值来衡量。燃料的热值是指在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，单位是kJ g 1 氢气作为一种新型能源，未来发展潜力很大，请分析H2作为新型能源有哪些优点?

14、提示：生产H2的原料来源广(如水)； H2的热值高，即单位质量的 H2完全燃烧放出的热量多； H2的燃烧产物是水，无污染。3可燃物燃烧必须具备的条件是什么?。2. 以煤为例，探究提高燃料燃烧效率问题(1) 煤燃烧时，将煤块粉碎成煤粉的依据是与空气中O2的接触面积增大,煤粉燃烧更充分，反应速率加快。(2) 通入适当过量空气的依据是空气充足，煤粉燃烧充分，生成CO2,放出热量多；若空气不足，煤燃烧不完全，生成CO,产生热量减少，且会造成污染。选择保温隔热且耐热的炉 (灶)膛材料的主要目的是防止热量散失。(4)充分利用煤燃烧后的废气中的热量可采取的措施是将燃烧后的废气通过交换装置, 供其他方面使用。

15、探究思考发现高中化学提示：一是温度达到着火点以上；二是可燃物与02充分接触。生成系统认知1燃料燃烧释放的热量(1) 特点质量相同的不同燃料，由于它们的热值不同，完全燃烧后放出的热量不相同。(2) 计算方法燃料燃烧放出的热量=形成生成物中的化学键放出的总能量一断裂反应物中的化学键吸收的总能量。2.提高燃料的使用效率(1)当今世界上使用最多的能源：化石燃料，即煤、石油、天然气。(2)化石燃料需亟待解决的问题化 石某些煤 -燃 料燃烧废气产生大&的烟尘和co.灰分含量大，水分多，热值效率低。含S(b和氮氧化物易形成酸雨(3) 解决燃料燃烧存在问题的研究方向 研究化石燃料完全燃烧的条件和减少燃料燃烧产

16、生的热量损耗的技术，研究提高燃 料利用率的措施； 防止燃料燃烧造成的环境污染; 通过化学方法把石油、煤等化石燃料转化为洁净燃料; 开发氢能、核能、太阳能等洁净、高效的新能源。演练应用体验1. 下列说法不正确的是 () 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率更低A .B.C .D .解析：选A 化石燃料充分燃烧的条件是燃料与空气或氧气要尽可能充分地接触，且 空气或氧气要适当过量，不正确；固体煤变为气体燃料后，接触面积增大，燃烧更充分，燃烧效率更高，不正确。高温、高压

17、2. 已知反应N2(g) + 3H2(g催化剂 2NH3(g)，有关物质的化学键键能 (拆开1 mol化学键所需要的能量)如下:化学键NNN HH H键能 /(kJ mol 1)945.0391.0436.0计算该反应生成2 mol NH 3时吸收或放出的热量是多少？ 1解析：旧键断裂需要吸收的能量：Q吸=E(N三N) + 3X E(H H) = 945.0 kJ mol +3X 436.0 kJ mol1 = 2 253.0 kJ mol1。因为 1 mol NH 3 中含有 3 mol N H 键，化学反应中 生成2 mol NH3,共含有 6 mol N H键，所以新键形成放出的能量：Q

18、放=6E(N H)=6X 391.0 kJ mol = 2 346.0 kJ mol , Q吸vQ放，所以该反应为放热反应。 AQ= Q吸一Q放 =2 253.0 kJ mol1 2 346.0 kJ mol1= 93.0 kJ mol S 即当生成 2 mol NH 3 时放出的热量 为 93.0 kJ。答案：放出93.0 kJ的热量三级训练节节过关1.下列说法正确的是()A. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C 放热反应在常温下一定很容易发生D .反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收能量和新键形成时释放能量的相对大小解析：选D A项，化学反

19、应中的能量变化通常表现为热量的变化，但不一定就只有热量变化，有时有电能、光能产生，错误；B项，任何反应都需要在一定条件下才能反应，需要加热才能发生的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应，错误；C项，放热反应在常温下也不一定很容易发生，错误；D项，化学反应是原子重新组合的过程，化学反应吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收能量和新键形成时释放能量的相对大小，正确。2下列属于氧化还原反应，且为吸热反应的是()A. CaO + H20=Ca(0H) 2高温B. C + H2O=CO + H2C. Zn + 2H =Zn+ 出 fD. 2NaOH + H2SO4=Na2SO4+ 2H 2O解析：选 B Ca

20、O + H 2O=Ca(OH) 2 和 2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2出0 为非氧化 还原反应；Zn + 2H*=Zn2+ + H2 f是放热的氧化还原反应； C + H2O=CO + H2是吸热的 氧化还原反应。3. 下列图示变化为吸热反应的是（）f稀4B.002过渡狀态8呵、t T /反I比物反应过程（填“吸热”或“放热”）反应,NO2和CO的总能量（填“大于” “小于”或“等于” ）CO2和NO的总能量。已知在咼温、咼压、催化剂作用下，该反应 （填“是”或“不是”1 mol石墨转化为金刚石，吸收1.9 kJ的热量。）吸热反应。石墨和金刚石相比,能量高,更稳定。解析：选A

21、 A项中生成物的总能量高于反应物的总能量，只能通过吸收能量才能实现；B项则恰好相反；C项中浓硫酸溶于水要放出热量，但此过程是物理变化， 没有发生化学反应；D项是放热反应。4. 已知充分燃烧 a g乙炔（C2H2）气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热 量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）2C2H2(g)+ 5O2(g)=4CO2(g)+ 2H2O(l) AH = - 2b kJ mo-1C2H2(g)+ 5/2O2(g)=2CO 2(g) + H 2O(l) AH = 2b kJ mol2C2H2(g)+ 5O2(g)=4CO2(g) + 2H2O(l) AH = 4b

22、 kJ mol 112C2H2(g)+ 5O2(g)=4CO2(g)+ 2H 2O(l) AH = b kJ mol解析：选C 由于乙炔（C2H2）分子中含有2个C原子，所以若产生1 mol二氧化碳气体 和液态水，并放出热量b kJ,则燃烧的乙炔的物质的量是0.5 mol。所以乙炔燃烧的热化学方程式是 2C2H 2(g) + 5O2(g)=4CO 2(g) + 2H2O(l)出=-4b kJ mol5.（1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而N02是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是

23、 和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应放出的热量多。 推测石墨与金刚石各 1 mol在相同条件下燃烧，(2)1 mol解析：（1）根据图像可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热;石墨转化为金刚石吸收1.9 kJ的热量，属于吸热反应，金刚石的能量高，石墨的能量低,故石墨更稳定，石墨与金刚石各1 mol在相同条件下燃烧时金刚石放出的热量多。答案：（1）放热大于（2）是金刚石石墨金刚石基础*全面练1下列变化过程需要吸收能量的是（）A 氢气球发生爆炸B. 向污染的河水中投放生石灰C. 匚；-Cl CJ ChD. Hj El解析：选D 氢气的燃烧爆炸、CaO与水的反应

24、、形成化学键的过程都要放出能量, 断裂化学键时需要吸收能量。2. 下列说法中正确的是 （）A .在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量 时，反应为吸热反应C .反应产物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，AH0D . AH的大小与热化学方程式的化学计量数无关解析：选C 化学反应过程中，既有物质的变化，又有能量的变化，A错误；B项反应为放热反应，错误；AH的大小与化学计量数对应成正比，D错误。3. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A .氢氧化钠溶液与稀盐酸混合B. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合

25、搅拌C. 乙醇燃烧D .锌与稀硫酸的反应说明此反应是吸热反应。A项，反解析：选B 生成物的总能量高于反应物的总能量, 应属于放热反应，错误； B项，属于吸热反应，正确；C项，燃烧是放热反应，错误； D项,锌与稀硫酸的反应属于放热反应，错误。B.为吸热反应4. 下图为某化学反应的能量一反应进程图，由此可判断该反应（）A .为放热反应C .属于燃烧反应D. 属于中和反应解析：选B 由图像可知，该反应反应物的总能量低于生成物的总能量，是吸热反应， 而物质的燃烧反应、酸碱中和反应是放热反应。5.热化学方程式 2H 2（g） + O2（g）=2H 20（g） AH = - 483.6 kJ mo1 中，

26、化学式前面的 化学计量数表示（）A 分子数B.体积D .物质的量C .质量解析：选D 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数表示物质的量，因此可以是 整数，也可以是分数。6. 已知2SO2+。22SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（）A. O2的能量一定高于 SO2的能量B. SO2和。2的总能量一定高于 SO3的总能量C. SO2的能量一定咼于 SO3的能量D .因该反应为放热反应，故不必加热就可发生解析：选B 反应2SO2 + O2=2SO3为放热反应，所以 SO2和。2的总能量一定高于 SO3的总能量，A错误，B正确，C错误；反应放热或吸热与反应是否需要加热没有必然联 系，D错

27、误。7. 下列热化学方程式书写正确的是（）A. 2SO2+ O2=2SO3 AH = - 196.6 kJ molB. 2H2(g) + O2(g)=2H2O(l) A = - 517.6 kJ molC. H2(g)+ 1/2O 2(g)=H 2O(l)AH = - 285.8 kJD. C(s) + O 2(g)=CO 2(g) AH = 393.5 kJ mol解析：选B A项，未注明物质状态，错误；B项正确；C项，AH的单位是kJ mol错误；D项，C（s） + 6（g）=CO2（g）是放热反应，AHE2,反应体系的总能量(填“升高”或“降低”)，为(填“吸热”或“放热”)反应。若E1

28、VE2,反应体系的总能量 (填“升高”或“降低”)，为(填“吸热”或“放热”)反应。解析：当反应物的总能量大于生成物的总能量时，该反应为放热反应，反应后体系的能量降低；当反应物的总能量小于生成物的总能量时，该反应为吸热反应，反应后体系的 能量升高。答案：(1)降低 放热 升高 吸热10.甲硅烷(SiH 4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。(1) 甲硅烷中含有的化学键是 ，其在固态时属于晶体。(2) 已知室温下1 g甲硅烷自燃生成 SiO2和液态水放出热量 44.6 kJ，则其热化学方程式为解析：(1)甲硅烷是非金属和非金属形成的化合物，属于共价化合物，其中只含共价键， 在固态时依靠分

29、子间作用力结合成分子晶体。一 1(2)1 mol SiH 4完全燃烧，生成液态水放出的热量为44.6 kJ g X 32 g= 1 427.2 kJ。因此热化学方程式为 SiH 4(g)+ 2O 2(g)=SiO 2(s)+ 2H 2O(l)一 1出=1 427.2 kJ mol。答案：共价键分子(2) SiH 4(g) + 2O2(g)=SiO2(s)+ 2H 2。(1)1出=1 427.2 kJ mol深化提能练1.有下列物质：NaOH固体；浓硫酸；NH4NO3晶体；CaO固体。 现将它们分别装入有水的锥形瓶里， 立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内 滴有红墨水的液面呈现如图所示状态，判断

30、加入的物质可能是( )A .B.C .D .解析：选B U形管内右侧液面高于左侧，说明锥形瓶中气体受热膨胀，NaOH固体、浓硫酸溶于水放热， NH 4NO3晶体溶于水吸热，CaO与水反应放热。2.下列反应或过程中能量的变化如图所示的是（）A. H + H H HB. 2NH4CI + Ba(OH) 2 8H2O=BaCl 2 + 2NH3T+ 10出0C. Mg + 2HCI=MgCI 2+ H2TD . H2SO4+ 2KOH=K 2SO4+ 2H2O解析：选B 图像中，生成物的总能量大于反应物的总能量，说明是吸热反应或吸热过程。A项，属于形成化学键，过程中放出能量，错误；B项，属于铵盐和碱

31、的反应，是吸热反应，正确；C项，属于金属与酸的反应，是放热反应，错误；D项，属于酸碱中和反应，是放热反应，错误。3 .热化学方程式 C(s) + H 2O(g)=CO(g) + H2(g)出=131.3 kJ mo|T 表示()A .炭和水反应吸收 131.3 kJ能量B. 1 mol炭和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3 kJ热量C. 1 mol固态炭和1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热 131.3 kJD. 1个固态炭原子和 1分子水蒸气反应吸热 131.3 kJ解析：选C 热化学方程式的含义是1 mol固体炭与1 mol水蒸气完全反应生成 CO气体和H2时

32、，吸收131.3 kJ的热量。4 下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是A1! - 11:;21I+2CI2H+2C1儿+4南应应过程2HC1反应过程 D211 十 XI2HCI21ICIA; P2I.aji+2u反应过無c解析：选B氢气与氯气的反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量,反应物断键先吸收能量，能量增大，然后形成化学键时放出能量，能量降低。5. 如右图所示，对A生成C的反应，下列所得结论正确的是（A .该反应为吸热反应B.该反应进行时，一定有能量放出C . A物质比C物质稳定D 该反应肯定很容易，不需要加热就可以进行解析：选B据图可知，反应物 A的

33、能量高于生成物 C的能量，为放热反应，反应进彳亍时，一定有能量放出，A错误,B正确；A物质的能量高于 C,则A不如C稳定，C错误；放热反应并不一定很容易进行,也可能需要加热，D错误。6. 1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，该反应的热化学方程式正确的是()12H2(g) + O2(g)=2H 2O(l) AH = 142.9 kJ molB.H2(g)+ 1/2O 2(g)=H2O(l) AH = 285.8 kJ mol-12H2+ O2=2H2O AH = - 571.6 kJ mol-1一 1H2(g)+ 1/2O 2(g)=H 2O(g)出=-285.8 kJ mol解析：

34、选B 1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，则1 mol氢气燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，所以该反应的热化学方程式为H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l)AH =-一 1一 1285.8 kJ mol 或 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) AH = - 571.6 kJ mol ； C 中没有注明状态，D中水应是液态。7.化学反应 A2+ B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()a A 2 mcL A+2 intil BAikJA巧kJ1 tnul Ai+1 mol Bn2 mol ABA. 该反应是吸热反应B. 断裂1 mol A A键和1

35、mol B B键共放出 x kJ能量C .断裂2 mol A B键需要吸收y kJ能量D. 2 mol AB的总能量大于1 mol A2和1 mol B2的总能量解析：选C A项，该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，错误;B项，断键时吸收能量，所以断裂1 mol AA键和1 mol B B键应吸收x kJ能量，错误；C项，据图可知，断裂 2 mol A B键成为2 mol A和2 mol B吸收y kJ能量，正确；D项,2 mol AB的总能量小于1 mol A2和1 mol B2的总能量，错误。8 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成唳收能

36、童94 & kJ-nwl8 吸收能量49S kJ mol时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和02(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化:0 秋出能輦 r 2X632 u-mol 1F列说法中正确的是()A. 1 mol N2(g)和1 mol 02(g)完全反应放出的能量为180 kJB. 通常情况下，N2(g)和02(g)混合能直接生成 NOC. 1 mol N2(g)和1 mol 02(g)具有的总能量小于 2 mol NO(g)具有的总能量D. NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水解析：选C A项，1 mol N 2(g)和 1 mol O2(g)完全反应，产生 2 mol气态NO时，断键 吸收能量 Q 吸=946 kJ + 498 kJ = 1 444 kJ ,成键放出能量 Q 放=2X 632 kJ = 1 264 kJ, Q QQ 放，反应吸收能量，吸收的能量为Q吸一Q放=180 kJ，错误；B项，通常情况下，N2(g)和02(g)混合不能直接生成 NO,错误；C项，由于反应吸热，所以反应物1 mol N2(g)和1 mol02(g)具有的总能量小于 2 mol NO(g)具有的总能量，正确；D项，NO是一种不成盐氧化物， 不能与NaOH溶液反应生成盐和水，错误。9如图是某同学设计的放热反应的观察装