海南高三五校第二次联考--化学

1、N:14S:32Cl:35 . 5Si:28Cu:64Fe:56Na:23K:39Al:27海南省国兴中学 海师大附中嘉积中学 2010年高三联考 三亚一中农垦中学化学试题（考试时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H:1C:120:16第I卷（36分）一、单项选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分，每小题只有1个正确答案）1最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N5、比黄金还贵的1802、太空中的甲醇气团等。下列说法中，正确的是（）A . 1802和1602是两种不同的核素B .甲醇（CH3OH ）属于离子化合物C . N5分子中含有极性共价键D . 2 N55

2、 N2是化学变化2下列实验数据记录正确的是（）A .用天平称取4. 0克NaOH固体，用100ml量筒配制1. 0000mol/L的NaOH溶液B .用25mL的滴定管（内装有标准碱液）滴定未知浓度的酸用去碱液22. 32mLC .用pH试纸测得新制氯水的 pH为4D .常温下，用气球收集 500mlNO2气体，求得 NO2气体的物质的量为 0. 5/22. 4mol3. 下列说法正确的是（）A .乙烯分子中碳碳双键键能是乙烷分子中碳碳单键键能的两倍，因此结构稳定B .除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应C .用苯可以萃取溴水中的溴，分液时有机层从下端放出。D .可用饱和Na2CO3溶

3、液出去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇。4. 在3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H 2O反应中，作氧化剂的 S原子与作还原剂的 S原子的物质的量之比是A . 1 : 2B . 2 : 1C . 1 : 3D . 3 : 1()5.向水中加入下列物质，其中能使水的电离程度增大的物质是：()A . HClB . NaOHB . NH4CID . NaCl6.已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、 2a dZ-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是A . 离子的还原性：Y2- Z- 3B .质子数：c bC .氢化物的稳定性：H2Y HZD .原子半径：X v W二、不

4、定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2分,选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）7.下列关于阿伏加德罗常数（Na ）说法正确的是：（）A .乙烯和丙烯的混合物 28g，含有碳原子的个数 2NaB. 1摩尔氯气与足量的氢氧化钠反应，共转移了Na的电子C .在标准状况下，22. 4L的己烷，含有6 Na碳原子D . 1mol/L的Na2S溶液中，含有的 S2-的物质的量小于 1 mol&在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（）A .使p

5、H试纸呈红色的溶液中：Fe2*、C、SO42-、Na +B .在 pH=10 的溶液中：Na= NO3-、C、Al3+C. 某溶液中由水电离生成的c （H + ）= 1012 mol/L : CO32-、SO42、C、Na+D .加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4*、NaJ NO3、SO429.一个原电池的某极反应式为：Fe -2e- = Fe2+,该原电池材料及电解质溶液可能是（）ABCD正极FeFeCCu负极CuZnFeFe电解质溶液HClCUSO4CuSO4Fe2 (SO4)310 . 能够充分说明在恒温下的密闭恒容容器中反应2SO2O22SO3,已经达到平衡的标志是（ ）A .容器

6、中 SO2、02、SO3 共存B .容器中气体的密度不再改变C .容器中SO2、02、SO3的物质的量比为 2 : 1 : 2D .容器中压强不随时间的变化而改变11.氯原子对 O3分解有催化作用：Cl+O 3=ClO+OAH1； ClO+O=Cl+O 2 AH2大气臭氧层的分解 反应是：O+O3=2O2 AH,该反应的能量变化 示意图如下：下列叙述中，正确的是（）L.UBIA .反应 0+03=202 的 AH = Ei- E3 C . AH= AHi + AH212.在一定条件下， 结果固体增重A . 9: 4B. 0+03=202是放热反应D.大气层中的臭氧无法再生Na2O2固体反应,使

7、C0和02的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的 14g,则原混合气体中 C0和02的质量比可能是()B . 1 : 1C. 7： 6D. 6： 7第H卷(共64 分)13. ( 8分) A、B、C D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示(反应条件未标出)，其中反应是置换反应，A是常见的金属单质，D是无色气体单质、F是黄绿色气态单质，反应均在水溶液 中进行的。c(NH4) c(OH )c(NH3 H2O)B.c(NH3 H20)c(OH )C. c ( H+) c (OH )D.(3) 标准状况下，将 1. 12LCO2通入100mLc(OH )c(H )1mol L-1的N

8、aOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到(1) 写出B的电子式,(2) 写出反应的化学方程式 (3) E的水溶液显酸性其原因是(用离子方程式表示) ;(4) 已知3gD和足量F反应放出a kJ的热量，请写出表示过程的热化学方程式14. ( 10分)碳、氮元素及其化合物与人类的生产生活密切相关。试回答下列有关问题:(1) 右图是1molNO和1molCO反应生成C02和NO过程中能量变化示意图，请写出 N02和CO反应的热化学方程式。(2) NH3极易溶于水，其水溶液俗称氨水。用水稀释0. 1mol -L-1的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是 (填序小的顺序为(4) 在固定体积的密闭容器中，进

9、行如下化学反应:N2 ( g) +3H2 (g)2NH3 (g)。tf, fl h O U 11 U当反应达到平衡时不断改变条件(不改 变N2、H2和NH3的量)，右图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平 衡混合物中NH3的含量最高的一段时间(5) 甲烷燃料电池中发生的化学反应为：CH4+2O2=CO2+2H20,该电池的电解质溶液为 H2SO4溶液，写出其负极的电极反应式 。15. ( 9 分)(1) 体积相同，浓度均为 0. 2 mol/L的盐酸和CH3C00H溶液，分别加水稀释 10倍，溶液的pH分 别变成 m和n,则 m与n的关系为 ，稀释后两溶液中和NaOH溶液的能力 。(2)

10、体积相同，pH均等于3的盐酸和CH3COOH溶液，分别加入等浓度的NaHCO3的溶液,开始时放出二氧化碳的速率盐酸 醋酸(填“大于” “等于” “小于”)(3) 常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，混合后溶液的pH7 (填“大于”“等于” “小于”)。并解释你所填选项的理由(4) 如何证明醋酸是弱酸？ 。16. ( 9分)某同学根据 Mg与CO2反应原理，推测钠也应能在CO2中燃烧。为了确定其生成产物并进行实验论证，请你参与以下研究过程。该同学按实验要求，用下列装置进行实验(已知PdCS溶液能被CO还原得到黑色的Pd),请完成下列问题：(1) 装置1中玻璃仪器的名称是 , ;

11、装置2的作用是 。(2) 若装置6中有黑色沉淀，装置 4中的残留固体(只有一种物质)加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为： ;(3) 若装置6中溶液无明显现象，装置 4中残留固体(有两种物质)加盐酸有能使石灰水变浑浊的气 体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为： ;(4) 指导老师认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和碳，当确认钠充分反应后，请你设计一个简单实验，验证装置4中得到的残留固体中是否含有 碳：17. ( 8分)食品安全关系国计民生，影响食品安全的因素很多。下面是以食品为主题的相关问题，请根 据要求回答。(1) 人们从食用植

12、物油中摄取的亚油酸对人体健康是十分有益的，但是市场经常出现价格低廉的劣质植物油，其中亚油酸的含量很低。下列关于亚油酸的说法中，正确的是提示：亚油酸的结构简式为CH3 (CH2) 4CH = CHCH2CH = CH ( CH2) 7COOHA 在食用油中亚油酸通常是以甘油酯的形式存在B .亚油酸是一种高级饱和脂肪酸C .亚油酸含量高的食用油在空气中易变质氧化D 亚油酸与甘油可发生酯化反应，生成的油脂是一种纯净物(2) 酒精在人体肝脏内可转化为多种有害物质，有机物A是其中一种。经分析测得： A的相对分子质量为60,分子中碳氢两元素的质量分数之和为46. 4%，其余为氧元素，A的水溶液pHV 7。

13、请写出A的结构简式:（3）聚偏二氯乙烯（口廿_丄）具有超强阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料。Cl n它是由 （写结构简式）发生加聚反应生成的。若以CHCH为原料，通过加成反应1 , 1, 2-三氯乙烷，再和 NaOH溶液反应可合成这种单体。则上述加成反应中宜选择的加 成试剂是A. HClB. Cl2C. HClOD. NaCl选考题（第18-1、18-2题为有机化学基础模块题，第19-1、19-2题为物质结构与性质模块题，第20-1、20-2题为化学与技术模块题。考生只能从三个模块中任选一个作答，不得跨模块答题，否 则只能以所答的第一个模块计分。答题前，请用2B铅笔在答题卡上把所选模块对应的

14、标号涂黑。注意所做模块题必须与所涂模块相同。）有机化学基础18- 1 . （6分，该题为多项选择题，全选对得6分，漏选按比例给分，错选或多选为 0 分）洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其结构如下图所示，有关洋蓟素的说法正确的是A .与氯化铁溶液发生显色反应B 一定条件下能发生酯化反应和消去反应C 发生水解反应，水解后生成两种物质D . 1mol洋蓟素最多可与 11molNaOH反应E. 1mol洋蓟素最多可与 5molBr2反应18- 2 . （14分）某有机物J （C19H20O4）不溶于水，毒性低，与聚氯乙烯、聚乙烯等树脂具有良好相容性, 是塑料工业主要增塑剂

15、，可以用下列方法合成之：已知:R合成路线:苯的働系樹初連人6D *上述流程中：（i）反应 AB仅发生中和反应，（ii） F与浓溴水混合不产生白色沉淀。（1）指出反应类型：反应反应。（2）写出结构简式：Y F。3）写出B + EJ的化学方程式 。（4）写出E的属于芳香烃衍生物的同分异构体的结构简式: 物质结构与性质19- 1 . （6分，该题为多项选择题，全选对得6分，漏选按比例给分，错选或多选为0 分）下列说法正确的是（）A . NH3和H20的中心原子都是 SP3杂化B 随着核电荷数的递增，同主族元素的单质熔点不断升高C .苯和乙烷的蒸发时破坏的作用力是一样的D 金刚石和石墨都属于原子晶体E

16、.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子19- 2 . （14 分）P O5A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。A、 F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处 3个不同能级，且每个 能级上排布的电子数相同；A与C形成的最简单分子为三角锥形；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F。写出B的基态原子的核外电子排布式 。A、C形成的最简单分子极易溶于水，其主要原因是 ;与该最简单分子互为等电子体的阳离子为。 比较E、F的第一电离能：EF （选填、”或/”=。BD2在高温高压下所形成

17、的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中 B原子的杂化形式为 。光谱证实单质F与强碱性溶液反应有F （0H） 4生成，则F （ 0H） 4中存在。a.共价键b.非极性键c.配位键 d. b键e. n键化学与技术20- 1 . （6分，该题为多项选择题，全选对得6分，漏选按比例给分，错选或多选为0分）为全面推动国际旅游岛建设，大力发展绿色产业，保护和改善自然环境，据此下列各项措施符合海南 省发展方向的是：（）A .发展水电核电，充分利用太阳能、风能、潮汐能发电以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳 排放问题B .发展低碳经济、循环经济、积极推

18、行限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料C .依托南海资源，大力发展石油化工产业，打破传统的产业结构D .加速建设城际轻轨，发展改善城市公交系统，减少汽车尾气排放E.推行垃圾分类，对未经分类的生活垃圾和工业垃圾使用填埋法处理20- 2 . （14 分）工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水。 请回答下列问题：电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，它只允许（填离子符号，下同）通过，而不允许 和气体通过。电解法制碱的主要原料饱和食盐水是由粗盐制得，其中含有泥沙及C a2+、 Mg2+、Fe3+、 SO42-等杂质，因此必须精制。精制时所用试剂为

19、 NaOHNa2CO3BaCl2盐酸，这四种试剂的添加顺序为 （填序号）。氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳 离子通过。空气（除3刃I;负极:、（填化学式）二分析比较图示中氢氧化钠中XT澈a分别写出燃料电池b%的大小；-b %的大小；B中正极、负极上发生的电极反应正极：这样设计的主要节（电）能之处在于（写出 2处）参考答案（共 2X 6=12 分）题号123456答案DBDBCA（共 4X 6=24 分）题号789101112答案ABACDDBCAC第二卷13. ( 8 分)(1) H：C1：(2) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 f(3) Fe3+ + 3H2O、 Fe (OH ) 3 + 3H +(4) H2 (g) + Cl2 ( g) = 2HCl (g) H = -kJ/mol14. ( 10 分)(1) NO 2 (g) + CO (g) = CO2 ( g) + NO (g); H= 234kJ mol 1 (2 分)(2) b、d (2分，答对1个得1分，答错1个得0分)(3) c (Na+) c (CO2-3) c (OH-) c ( HCO-3)c ( H+) (2 分)(4