电离平衡知识点

1、 考纲要求 1.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性；了解电解质的概念；了解强弱电解质的概念。 2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.了解水的电离和水的离子积常数。 4.了解溶液 pH 的定义；了解测定溶液 pH 的方法，能进行 pH 的简单计算。 5.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用。 6.了解难溶电 解质的沉淀溶解平衡；了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。7.以上各部分知识的综合利用。考点一 溶液的酸碱性及 pH1一个基本不变相同温度下， 不论是纯水还是稀溶液， 水的离子积常数不变。 应用这一原则时需要注意两个 条件：水溶液必须是

2、稀溶液；温度必须相同。2两个判断标准(1) 任何温度c(Hhc(OH)，酸性；c(H + ) = c(OH )，中性；c(H + )7 ，碱性；pH = 7,中性；pH7 ，酸性。3三种测量方法(1) pH 试纸用pH试纸测定溶液的pH，精确到整数且只能在114范围内，其使用方法为注意 pH 试纸不能预先润湿,但润湿之后不一定产生误差。 pH 试纸不能测定氯水的pH 。(2) pH 计pH计能精确测定溶液的 pH，可精确到0.1。(3) 酸碱指示剂酸碱指示剂能粗略测定溶液的pH范围。常见酸碱指示剂的变色范围如下表所示：指示剂变色范围的pH石蕊8蓝色甲基橙3.1红色3.14.4橙色4.4黄色酚酞

3、10红色4四条判断规律(1) 正盐溶液强酸强碱盐显 ，强酸弱碱盐(如NH4CI)显，强碱弱酸盐(如CHsCOONa)显(2) 酸式盐溶液NaHSO4显酸性(NaHSO4=Na+ + H + + SO4)、NaHSOs、NaHCzOq、NaH2PO4水溶液显酸性 (酸式根电离程度大于水解程度 );NaHCO3、NaHS、Na2HPO4水溶液显碱性(酸式根水解程 度大于电离程度)。特别提醒因为浓度相同的 CH3COO-与NH才的水解程度相同，所以CH3COONH4溶液显中性，而NH4HCO3溶液略显碱性。(3) 弱酸(或弱碱)及其盐1 : 1混合溶液 1 : 1的CH3COOH和CHsCOONa混

4、合液呈酸性。 1 : 1的NH3 H2O和NH4CI混合溶液呈碱性。(对于等浓度的 CH3COOH与CH3COO，CH3COOH的电离程度大于 CH3COO的水解程度)(4) 酸碱pH之和等于14等体积混合溶液pH和等于14的意义：酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度。已知酸、碱溶液的 pH之和为14,则等体积混合时：强酸、强碱|恰好和pH = 7强酸、弱碱|邑pH7弱酸、强碱|邑pH1 : 1:V 碱 pH = 7看pH之和大于14 pH7小于14 pH7走出误区误区一：不能正确理解酸、碱的无限稀释规律常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7或小于 乙只能接近7

5、。误区二：不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律溶液稀释前溶液pH稀释后溶液pH酸强酸pH = a加水稀释到pH = a+ n弱酸体积为原来apH a+ n碱强碱pH = b的10n倍pH = b n弱碱b npH b误区三：不能正确掌握混合溶液的定性规律pH = n(n7)的强酸和pH = 14- n的强碱溶液等体积混合， pH = 7; pH = n(n7)的醋酸和pH =14 n的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液pH7 ; pH = n(n7。方法技巧图像法理解一强一弱的稀释规律1.相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸(1) 加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大。加水稀释到相同的 pH，盐酸加入的水多。

6、2相同体积、相同 pH值的盐酸、醋酸(1) 加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大。加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多。思维模型溶液pH计算的一般思维模型考点二溶液中的“三大平衡电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡。这三种平衡都遵循勒夏特列原理 当只改变体系的一个条件时，平衡向能够减弱这种改变的方向移动。1 对比“四个”表格，正确理解影响因素(1) 外界条件对醋酸电离平衡的影响CH3COOHCH3COO+ H + AH0一、体系变化 条件、，平衡移动方向+n(H )+c(H )导电能力Ka加水稀释向右增大减小减弱不变加入少量冰醋酸向右增大增大增强不变通入HCI(g)向左增大增大增强不

7、变力口 NaOH(s)向右减小减小增强不变加入镁粉向右减小减小增强不变升高温度向右增大增大增强增大加CH3COONa(s)向左减小减小增强不变(2) 外界条件对水的电离平衡的影响H2OH + + OH - AH0条件体系变化平衡移动方向Kw水的电离程度c(OH+c(H )酸向左不变减小减小增大碱向左不变减小增大减小可水解Na2CO3向右不变增大增大减小的盐NH4CI向右不变增大减小增大温度升温向右增大增大增大增大降温向左减小减小减小减小其他：如加入 Na向右不变增大增大减小(3) 外界条件对FeCb溶液水解平衡的影响3 +Fe + 3出0Fe(OH) 3+ 3HAH0、体系变化 条件平衡移动方

8、向+n(H )pH水解程度现象升温向右增多减小增大颜色变深通HCI向左增多减小减小颜色变浅加h2o向右增多增大增大颜色变浅加 FeCl3固体向右增多减小减小颜色变深力口 NaHCO3向右减小增大增大生成红褐色沉淀，放出气体(4) 外界条件对AgCI溶解平衡的影响AgCI(s) Ag (aq)+ Cl (aq) AH0、体系变化 条件、平衡移动方向平衡后+ c(Ag )平衡后c(C)Ksp升高温度向右增大增大增大加水稀释向右不变不变不变加入少量向左增大减小不变AgNO 3通入HCl向左减小增大不变通入H2S向右减小增大不变2思考重点问题，辨析易错知识（1）加水稀释醋酸溶液,在稀释过程中,c CH

9、3COOc CH3COOH（填“增大”、“减小”或“不变”，c H + :c CH3COO 一 :c：CH3COOH :c?CH3COO _?，c：CH3COOH : c：OH 一 :, c(CH 3COOH) + c(CH 3COO), n( CH3COOH) + n( CH3COO)在pH = 5的酸性溶液中，c（H +）水=1mol L-。常温下纯水的pH = 7 ,升温到80 C ,纯水的pH7 ,其原因是大（填“前者”或相同浓度的（NH4）2Fe（SO4）2溶液与（NH4）2SO4溶液相比，c（NH4）.a |-Bz. ?、丿后者)。c*?nh 3 H2O 9向NH4CI溶液中加水，

10、其稀释过程中 NH 4 - _+c H : CNH3H2O：（填“增大”、“减小”或“不+cP变”下同)一一 ,CNH3H2O?c：NH3 H2O：，c：NH； : c：OH+,c(NH4)+ c(NH3 H2O).（6）某温度下，pH值相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图回答下列问题:稀释时pH变化曲线，水的电离程度c点（填“”或“=”，下同）；b点c点。a点时，等体积的两溶液与 NaOH反应，消耗NaOH的量多。（7）正误判断，正确的划“V”，错误的划“ X”。洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好（）为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2

11、O来洗涤BaSO4沉淀（可以通过比较溶度积（Ksp）与非平衡状态下溶液中有关离子浓度的乘积离子积Qc的相对大小，判断难溶电解质在给定条件下沉淀生成或溶解的情况 Ksp越小，其溶解度越小（） Ksp大的容易向Ksp小的转化，但Ksp小的不能向Ksp大的转化（）(8) 已知 25 C时，Ksp(FeS)= 6.3X 1018, K$p(CdS)= 3.6x 1029,能否用 FeS处理含 Cd2+ 的废水？请根据沉淀溶解平衡的原理解释 (用必要的文字和离子方程式说明 )。规律探究酸、碱、盐对水的电离的影响： 酸和碱抑制水的电离，强酸弱碱盐和强碱弱酸盐促进水的电离。强酸弱碱盐和碱溶液中由水电离的 c

12、(H +)或c(OH -)取决于溶液中的c(H +);强碱弱酸盐 和酸溶液中由水电离出的 c(H + )或c(OH )取决于溶液中的 c(OH )。但应关注酸式盐的特殊 性，如硫酸氢钠完全电离， 会抑制水的电离； 碳酸氢钠以水解为主， 呈碱性， 促进水的电离。规律探究1盐类水解易受温度、浓度、溶液的酸碱性等因素的影响，以氯化铁水解为例，当改变条 件如升温、通入 HCl 气体、加水、加铁粉、加碳酸氢钠等时，学生应从移动方向、 pH 的变 化、水解程度、现象等方面去归纳总结，加以分析掌握。2多元弱酸的酸式盐问题。酸式盐一般既存在水解，又存在电离。如果酸式盐的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，如N

13、aHSO3溶液；如果酸式盐的水解程度大于其电离程度，则溶液显碱性，如 NaHCO 3 溶液。反思归纳1沉淀溶解平衡与化学平衡、电离平衡一样，具有动态平衡的特征，平衡时溶液中各离子 浓度保持恒定，平衡只受温度的影响，与浓度无关。2溶度积(Ksp)的大小只与难溶电解质的性质和溶液的温度有关，相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。考点三 溶液中的 “三大常数 ”电离平衡常数、水的离子积常数、溶度积常数是溶液中的三大常数，它们均只与温度有关。电离平衡常数和水的离子积常数随着温度的升高而增大， 因为弱电解质的电离和水的电离均 为吸热反应。 有关常数的计算， 要紧紧围绕它们只与温度有关，

14、而不随其离子浓度的变化而变化来进行。(1)CH3C00Na、CH3COOH 溶液中,Ka、Kh、Kw的关系是Kw = Ka Kh。(2) M(0H) n悬浊液中 G、Kw、pH间关系OH ：1 Kw n+11(冇)。M(OH) n(s)Mn+ (aq)+ nOH _(aq)Ksp= c(M n+) cn(OH)= cn(OH)=考点四溶液中“粒子”浓度的变化1 明确“三个”守恒原理(1)电荷守恒：即电解质溶液中阴离子所带电荷总数等于阳离子所带电荷总数。根据电荷守 恒可准确、快速地解决电解质溶液中许多复杂的离子浓度问题。(2) 物料守恒：是指物质发生变化前后，有关元素的存在形式不同，但元素的种类

15、和原子数目在变化前后保持不变。根据物料守恒可准确快速地解决电解质溶液中复杂离子、分子、物 质的量浓度或物质的量的关系。(3) 质子守恒：是指在电离或水解过程中，会发生质子(H +)转移，但在质子转移过程中其数量保持不变。2 正确理解质子守恒以Na2CO3和NaHCO3溶液为例，可用下图所示帮助理解质子守恒：(1) Na2CO3 溶液所以 c(OH)= c(HCO 3) + 2c(H2CO3)+ c(H3O+),即 c(OH)= c(HCO3) + 2c(H2CO3) + c(H +)。(2) NaHCO 3 溶液所以 c(OH) + c(CO2)= c(H2CO3)+ c(H +)。另外，将混

16、合溶液中的电荷守恒式和物料守恒式相联立，通过代数运算消去其中某离子，即可推出该溶液中的质子守恒。3 建立解题思维模型酸或碱溶液一考虑电离(1)单一溶液盐溶液一考虑水解不反应一同时考虑电离和水解(2)混合溶液反应生成酸或碱一考虑电离 不过量=生成盐一考虑水解过量一根据过量程度考虑电离或水解(3) 不同溶液中某离子浓度的变化若其他离子能促进该离子的水解，则该离子浓度减小，若抑制其水解，则该离子浓度增大。4.归纳类型，逐一突破(1)单一溶液 NH4CI溶液水解方程式：离子浓度大小关系：电荷守恒：物料守恒：质子守恒： Na2S溶液电荷守恒：物料守恒：质子守恒：NaHSO3溶液水解方程式：离子浓度大小关

17、系：电荷守恒：物料守恒： 质子守恒： (2)混合溶液 1 : 1 的 Na2CO3、NaHCOs溶液水解方程式： 离子浓度大小关系： 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 1 : 1 的 CH3COOH、CHsCOONa 溶液物料守恒： 质子守恒： CH3COOH、CHsCOONa混合中性溶液离子浓度大小关系： 电荷守恒： 物料守恒： pH = 2的CH3COOH与pH = 12的NaOH等体积混合离子浓度大小关系： 电荷守恒： 5不同溶液，同一离子有物质的量浓度相同的以下几种溶液：(NH4)2SO4 溶液 (NH4)2CO3 溶液 NH4HSO4 溶液 (NH4)2Fe(SO4)2 NH4CI

18、 溶液 NH 4HCO 3溶液 NH 3 H2Oc(NH4)由大到小的顺序为 方法技巧巧抓“四点”，突破 “粒子”浓度关系1抓反应 “一半 ”点，判断是什么溶质的等量混合。2抓 “恰好 ”反应点，生成什么溶质，溶液的酸碱性，是什么因素造成的。3抓溶液 “中性 ”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。4抓反应 “过量 ”点，溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。考点五 酸碱中和滴定及 “迁移 ”应用“中和滴定”考点归纳(1)“考”实验仪器酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹 (带铁架台 )、锥形瓶。其中常考的是滴定管，如正确选 择滴定管 (包括量程 )，滴定管的检漏、洗涤和润洗，滴定管的正确读数方法等。(2)“考”操作步骤滴定前的准备；查漏、洗涤、润洗、充液(赶气泡)、调液面、读数；滴定：移液、滴加指示剂、滴定至