完整word版初三化学溶质质量分数与化学方程式的综合计算 专题训练 含答案

1、 人教版化学九年级下册 第九单元 溶液 溶质质量分数与化学方程式的综合计算 专题训练 方法指导 1求反应后所得溶液的溶质质量分数，关键是求出反应后溶液中溶质的质量和溶液的质量。 2求反应后溶液中溶质的质量时，一方面要看生成的溶质的质量，另一方面要看原固体中所含溶质的质量。 3求反应后溶液的质量时，要用反应物溶液的质量和减去生成气体以及沉淀的质量，同时要注意杂质的质量。 1实验室取68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4 g。求： (1)充分反应后，生成氧气的质量为_g； (2)参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 2取氯酸钾和二氧化锰的混合

2、物26 g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16.4 g，将剩余固体加入到134.1 g水中，充分搅拌后过滤。计算(已知氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水)： (1)生成氧气的质量； (2)二氧化锰的质量； (3)最终所得滤液中溶质的质量分数。 3向盛有20.0 g稀硫酸的烧杯中倒入5.0 g黄铜(铜锌合金)样品粉末，恰好完全反应。称得未溶物质量为3.7 g。完成下列计算： (1)该黄铜样品中含Zn的质量为_g。 (2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。 (3)反应后所得溶液中溶质质量分数(结果保留一位小数)。 4实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。若要制取4.4 g二氧

3、化碳，需要溶质质量分数为10%的稀盐酸多少克？ 5硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用，取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一定质量15%的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解，有关实验数据如表所示(不考虑气体在水中的溶解)。 请计算： (1)生成氧气的质量为_g。 (2)反应后烧杯中溶液溶质的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%) 6某兴趣小组用下图所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100 g。 (1)共制得氧气_g； (2)计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数。 ttt / m

4、in 0 加热时间32118.4 /g 28.0 23.2 18.4 固体质量 7某校学习小组的同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，他们取该石灰石样品10 g加入烧杯中，再把80 g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有的杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应)： 分析表中数据，完成下列问题： m的数值为_g； (1)表中(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_； (3)计算第一次试验反应结束后所得溶液中溶质质量分数(计算结果精确到0.1%)。 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 20 /g 20 20 20 加入稀盐酸的质量m 2.6 剩余固体的质量/g 7 4

5、8. 向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中逐渐加入10 g锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示；充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为109.8 g。请根据关系图分析并计算。 (1)稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为_g，消耗锌粒质量为_。 。)写出计算过程(该稀硫酸中溶质的质量分数(2) 答案： 1. 解：(1)生成氧气的质量为：68 g2 g68.4 g1.6 g x (2)设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为MnO22HO=2HOO 222268 32 x 1.6 g 6832x3.4 g x1.6 g3.4 g过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：100%5% 68 g答：参加反应的过氧化氢溶液中溶

6、质的质量分数为5%。 2. 解：(1)生成氧气的质量为26 g16.4 g9.6 g； xy，则 ，生成氯化钾的质量为(2)设原混合物中氯酸钾的质量为MnO22KClO=2KCl3O 23245 149 96 xy 9.6 g 24514996 xy9.6 g3. 解：(1)黄铜中锌的质量为：5.0 g3.7 g1.3 g xyz。 H的质量为，设生成ZnSO的质量为，生成(2)设所用稀硫酸中溶质的质量分数为24ZnHSO=ZnSOH 244265 98 161 2 xyz 13 g 20 g 65981612 xyz20 g1.3 gxyz 0.04 g 9.8% 3.22 g (3)反应后

7、所得溶液中溶质的质量分数 3.22 g100%15.1% 0.04 g1.3 g20 g x。 4. 解：设需要稀盐酸的质量为CaCO2HCl=CaClHOCO 2322 73 44 x 4.4 g 10% x10% 73x73 g 解得 444.4 g答：需要溶质质量分数为10%的稀盐酸73 g 。 5. 解：(1)根据题意，生成氧气的质量为60 g3.3 g62.5 g0.8 g (2)溶液中CuSO的质量为：3.3 g15%0.495 g 4x。设过氧化氢溶液的质量为 CuSO42HO=2HOO 222268 32 x8.5% 0.8 g xx 20 g )0.8 g 32( 8.5%6

8、80.495 g反应后溶液中溶质质量分数为：100%2.2% 0.8 g20 g3.3 g6. 解：(1)根据题意，制得氧气质量为28.0 g18.4 g9.6 g x。 (2)设反应生成氯化钾的质量为MnO22KClO=2KCl3O 23 149 96 x 9.6 g x149x14.9 g 969.614.9 g所得氯化钾溶液的溶质质量分数为100%14.9 % 100 g答：所得氯化钾溶液的溶质质量分数为14.9%。 7. （1） 2.6 10 g2.6 g (2) 解：(2)样品中CaCO的质量分数74% 310 gx，生成COCaCl的质量为的质量的质量为(3)第一次试验中，参加反应的CaCO3 g，设生成232y。 为CaCO2 HCl=CaClHOCO 2322100 111 44 xy 3 g 10011144xy3.33 g 1.32 g xy3 g3.33 g溶质质量分数100%15.4% 1.32 g20 g3 g答：第一次实验结束所得溶液的溶质质量分数为15.4%。 8. (1) 0.2 6.5 x 设参加反应的硫酸的质量为(2)解：