7-25化学平衡常数及其计算

1、考纲要求1.了解化学平衡常数(K) 的含义。 2.能利用化学平衡常数进行相关计算。考点一化学平衡常数1 概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K 表示。2 表达式对于反应 mA(g) nB(g)pC(g) qD(g) ，cp C cq DK cm A cn B (固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。3 意义及影响因素(1)K 值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。(2)K 只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。4 应用(1)判断可逆反应进行

2、的程度。(2)利用化学平衡常数，判断反应是否达到平衡或向何方向进行。cdD 。对于化学反应 aA(g) bB(g)cC(g) dD(g) 的任意状态，浓度商：Qc caCcbcA cBQ K ，反应向正反应方向进行；Q K ，反应处于平衡状态；Q K ，反应向逆反应方向进行。(3)利用 K 可判断反应的热效应：若升高温度， K 值增大， 则正反应为吸热反应；若升高温度，K 值减小，则正反应为放热反应。深度思考1 正误判断，正确的打“” ，错误的打 “”(1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度()(2)催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数()(3)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移

3、动()(4)化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化()(5)平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度()(6) 化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数的变化取决于该反应的反应热()2 书写下列化学平衡的平衡常数表达式。(1)Cl 2 H 2OHCl HClO(2)C(s) H 2O(g)CO(g) H 2(g)(3)CH 3COOH C2H5OHCH 3COOC2 H5 H 2O(4)CO 32 H 2OHCO 3 OH(5)CaCO 3(s)CaO(s) CO2 (g)3 一定温度下，分析下列三个反应的平衡常数的关系 N2(g) 3H2(g)2NH 3(g)K 11N2(g)

4、 3H 2(g)NH3(g)K 2222NH 3(g)N 2(g) 3H2(g)K 3(1)K 1 和 K 2， K 1K 22。1(2)K1 和 K3，K1。题组一平衡常数的含义1研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO 2(g) NaCl(s)NaNO 3(s) ClNO(g)K12NO(g) Cl 2(g)2ClNO(g)K2则 4NO 2(g) 2NaCl(s)2NaNO 3(s) 2NO(g) Cl 2(g) 的平衡常数K(用K1、K2 表示 )。2在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g) H 2(g)CO(g) H2O(g)，其化学平衡常数

5、K 和温度 t 的关系如表所示：t/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K。(2)该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。(3)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO2) c(H 2) 5c(CO) c(H2 O)，试判断此时的温度为。(4)若830 时，向容器中充入1 mol CO、 5 mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K(填“大于”“小于”或“等于”)1.0。(5)830 时，容器中的化学反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“

6、不”)移动。题组二化学平衡常数的应用3甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO 或 CO2 来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：化学反应平衡常数温度 /500800 2H2(g) CO(g)CH 3OH(g)K12.50.15 H2(g) CO2(g)H 2O(g) CO(g)K21.02.50 3H2(g) CO2 (g)CH 3OH(g) H 2O(g)K3(1)据反应与可推导出K1、K 2 与 K 3 之间的关系，则 K 3(用 K1、 K2 表示 )。(2)反应的 H(填“ ”或“” )0。4在一个体积为2 L 的

7、真空密闭容器中加入0.5 mol CaCO 3，发生反应 CaCO3 (s)CaO (s) CO2(g)，测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如下图所示，图中 A 表示 CO2的平衡浓度与温度的关系曲线，B 表示不同温度下反应经过相同时间时CO2 的物质的量浓度的变化曲线。请按要求回答下列问题：(1)该反应正反应为(填“吸”或“放”)热反应， 温度为T5 时， 该反应耗时40 s达到平衡，则T5时，该反应的平衡常数数值为。(2)如果该反应的平衡常数K 值变大，该反应(选填字母)。a一定向逆反应方向移动b在平衡移动时正反应速率先增大后减小c一定向正反应方向移动d在平衡移动时逆反应速率先减小

8、后增大(3)请说明随温度的升高，曲线B 向曲线 A 逼近的原因：。(4)保持温度、体积不变，充入CO2 气体，则 CaCO3 的质量CO2 的浓度(填“增大”，“减小”或“不变”)。(5)在 T5下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系中再充入时容器中的 CaCO3 的质量为g。，CaO 的质量，0.5 mol N 2，则最后平衡1 一个模式 “ 三段式 ”如 mA(g) nB(g)pC(g) qD(g) ，令A 、 B 起始物质的量浓度分别为a mol L 1、 b mol L1，达到平衡后消耗A 的物质的量浓度为mx mol L 1。mA(g) nB(g)pC(g) qD(g)c 始/(

9、mol 1ab00L )c 转/(mol 1mxnxpxqxL )c 平/(mol 1a mxb nxpxqxL )K px pqx qn。ma mx b nx2 明确三个量的关系(1)三个量：即起始量、变化量、平衡量。(2)关系对于同一反应物，起始量变化量平衡量。对于同一生成物，起始量变化量平衡量。各转化量之比等于各反应物的化学计量数之比。3 掌握四个公式(1)反应物的转化率n 转化 100% c 转化 100% 。n 起始c 起始(2)生成物的产率：实际产量(指生成物 )占理论产量的百分数。一般来讲，转化率越大，原料利用率越高，产率越大。实际产量产率 理论产量 100% 。平衡量(3)混合

10、物组分的百分含量100% 。平衡时各物质的总量某组分的物质的量(4)某组分的体积分数混合气体总的物质的量。题组一平衡常数与转化率的关系1羰基硫 (COS) 可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO 和 H 2S 混合加热并达到下列平衡：CO(g) H2S(g)COS(g) H 2(g)K 0.1反应前 CO 物质的量为10 mol ，平衡后CO 物质的量为8 mol。下列说法正确的是()A 升高温度，H2S 浓度增加，表明该反应是吸热反应B 通入 CO 后，正反应速率逐渐增大C反应前 H 2S 物质的量为 7 molD CO 的平衡转化率为 80%2已知

11、可逆反应： M(g) N(g)P(g) Q(g)H0，请回答下列问题：(1)在某温度下， 反应物的起始浓度分别为 11；达到平衡后，c(M) 1 mol L ，c(N) 2.4 molLM 的转化率为 60% ，此时 N 的转化率为。(2)若反应温度升高， M 的转化率(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)若反应温度不变， 反应物的起始浓度分别为 1 1；达到平衡c(M) 4 mol L ，c(N) a mol L 1。后， c(P) 2 mol L ， a 1(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为c(M) c(N) b mol L ，达到平衡后， M 的转化率为。题组二速率常数与平衡常

12、数的关系3 (2016 海南， 16)顺 -1,2-二甲基环丙烷和反-1,2-二甲基环丙烷可发生如下转化：该反应的速率方程可表示为v(正) k(正 )c(顺 )和 v(逆 ) k(逆 )c(反 )， k(正 )和 k(逆 )在一定温度时为常数，分别称作正、逆反应速率常数。回答下列问题：(1) 已知： t1温度下， k( 正 ) 0.006s 1， k(逆 ) 0.002s 1 ，该温度下反应的平衡常数值K1；该反应的活化能 Ea( 正)小于 Ea( 逆 )，则H(填“小于”、“等于”或“大于” )0。(2)t 2 温度下， 图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是(填曲线编号 )，平衡

13、常数值 K2；温度 t 1t2 (填“小于”、 “等于”或“大于” )，判断理由是。4无色气体 N2 O4 是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N2O4 与 NO2 转换的热化学方程式为 N 2O4(g)2NO 2(g) 1H 24.4 kJ mol 。上述反应中，正反应速率 v正 k 正 p(N 2O4)，逆反应速率v 逆 k 逆 p2(NO 2)，其中 k 正、k 逆 为速率常数，则 K p 为(以 k正、k逆表示 )。若将一定量 N2O4 投入真空容器中恒温恒压分解(温度 298 K 、压强 100kPa)，已知该条件下k 正 4.84 1分解 10%时， v 正 10s ，当 N2

14、O41。kPas题组三压强平衡常数的相关计算5汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一，尾气中的主要污染物为CxH y、 NO、 CO、SO2及固体颗粒物等。研究汽车尾气的成分及其发生的反应，可以为更好的治理汽车尾气提供技术支持。请回答下列问题：活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO，在 1 L 恒容密闭容器中加入0.100 0 mol NO 和 2.030mol 固体活性炭，生成A 、 B 两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量以及容器内压强如下表：活性炭/molNO/molA/molB/molp/MPa200 335 2.0002.0050.040 00.050 00.030 00.

15、025 00.030 00.025 03.93p根据上表数据，写出容器中发生反应的化学方程式：，判断 p数 Kp(用“”、 “”或“”填空)3.93 Pa。计算反应体系在(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压体积分数200 时的平衡常)。K p 含义：在化学平衡体系中，各气体物质的分压替代浓度，计算的平衡常数叫压强平衡常数。单位与表达式有关。计算技巧：第一步，根据“ 三段式 ” 法计算平衡体系中各物质的物质的量或物质的量浓度；第二步，计算各气体组分的物质的量分数或体积分数；第三步，根据分压计算分式求出各气体物质的分压，某气体的分压气体总压强 该气体的体积分数(或物质的量分数)；第四步，根据平衡

16、常数计算公式代入计算。例如， N2(g) 3H 2(g)2NH 3(g)，压强平衡常数表达式为2NH 3K pp。p N23H2p在 2017 最新考试大纲中明确提出：了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。所以在全国新课标卷以及各省市高考卷中均有所涉及，且具有一定的难度，属于难点拉分型题目，做该类题目应注意以下两个方面：1 化工生产适宜条件选择的一般原则(1)从化学反应速率分析，既不能过快，又不能太慢。(2)从化学平衡移动分析，既要注意外界条件对速率和平衡影响的一致性，又要注意二者影响的矛盾性。(3)从原料的利用率分析，增加易得廉价原料，提高难得高价原料的利用

17、率，从而降低生产成本。(4)从实际生产能力分析，如设备承受高温、高压能力等。(5)注意催化剂的活性对温度的限制。2 平衡类问题需综合考虑的几个方面(1)原料的来源、除杂，尤其考虑杂质对平衡的影响。(2)原料的循环利用。(3)产物的污染处理。(4)产物的酸碱性对反应的影响。(5)气体产物的压强对平衡造成的影响。(6)改变外界条件对多平衡体系的影响。专题训练题组一平衡原理对工农业生产的理论指导1化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。(1)利用“化学蒸气转移法”制备TaS2 晶体，发生如下反应：TaS2(s) 2I2(g)TaI4(g) S2(g)H0()如下图所示， 反应 ( )在石英真空管中进行

18、， 先在温度为 T2 的一端放入未提纯的TaS2 粉末和少量 I2(g) ，一段时间后，在温度为T1 的一端得到了纯净 TaS2 晶体，则温度 T1T2(填“”、“”或“” )。上述反应体系中循环使用的物质是。(2)CO 可用于合成甲醇， 反应方程式为CO(g) 2H 2(g)CH 3OH(g) 。CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应H0(填“”或“” )。实际生产条件控制在 250 、 1.3 104kPa 左右，选择此压强的理由是。2如何降低大气中CO2 的含量及有效地开发利用CO2 是当前科学家研究的重要课题。(1)科学家用H2 和 CO2 生产甲醇燃料。为探究该

19、反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为 2 L 的密闭容器中充入1 mol CO 2 和 3.25 mol H 2，在一定条件下反应， 测得 CO2、CH 3OH(g)和 H2O(g) 的物质的量 (n)随时间的变化关系如图所示。从反应开始到 3 min 时，氢气的平均反应速率v(H2)。下列措施中一定能使CO2 的转化率增大的是。A 在原容器中再充入1 mol CO 2B 在原容器中再充入1 mol H 2C在原容器中充入1 mol HeD使用更有效的催化剂E缩小容器的容积F将水蒸气从体系中分离出(2) 科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为2CO2

20、(g) 6H2 (g)CH3CH 2OH(g) 3H2O(g)H a kJ mol 1，在一定压强下， 测得该反应的实验数据如表所示。请根据表中数据回答下列问题。温度 (K)CO2 转化率 (%)500600700800n(H 2)/n(CO2 )1.545332012260432815383623722上述反应的a0(填“大于”或“小于”)。恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则反应产生的热量(填“增大”、 “减小”或“不变”)。增大n H2的值，则生成乙醇的物质的量(填“增大”、 “减小”、 “不变”或“不n CO2能确定”)。题组二化工生产中蕴含化学原理的分析3合成氨是人类科学技术上的一

21、项重大突破，其反应原理为N2(g) 3H 2(g)2NH 3(g)H 92.4 kJ mol 1，一种工业合成氨的简易流程图如下：(1)天然气中的H 2S 杂质常用氨水吸收，产物为NH 4HS。一定条件下向NH 4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：。(2)步骤中制氢气原理如下： CH 4(g) H2 O(g)CO(g) 3H 2(g)H 206.4 kJ mol 1 CO(g) H2O(g)CO2(g) H2 (g)H 41.2 kJ mol 1对于反应， 一定可以提高平衡体系中H 2 百分含量，又能加快反应速率的措施是(填字母 )。a升高温度b增大水蒸气

22、浓度c加入催化剂d降低压强利用反应，将CO 进一步转化，可提高H 2 产量。若 1 mol CO 和 H2 的混合气体(CO 的体积分数为 20%)与 H2O 反应，得到 1.18 mol CO 、CO2 和 H2 的混合气体，则 CO 转化率为。(3)图 1 表示500、60.0 MPa 条件下， 原料气投料比与平衡时NH 3 体积分数的关系。 根据图中 a 点数据计算N 2 的平衡体积分数：。(4)依据温度对合成氨反应的影响，在图2 坐标中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH 3 物质的量变化的曲线示意图。(5)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的

23、主要步骤是(填序号 )。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：。12016 全国卷 ，27(2) 元素铬 (Cr) 在溶液中主要以Cr32(蓝紫色 )、Cr(OH) 4 (绿色 )、Cr2O72为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：(橙红色 )、 CrO4(黄色 )等形式存在， Cr(OH) 3(2)CrO 421 的 Na 2CrO4溶液中和 Cr2O72 在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol L2c(Cr2O7)随 c(H)的变化如图所示。用离子方程式表示Na2CrO 4 溶液中的转化反应：。由图可知，溶液酸性增大， CrO42 的平衡转化率( 填“增大”“减小”或“不

24、变”)。根据 A 点数据，计算出该转化反应的平衡常数为。升高温度，溶液中 CrO 42 的平衡转化率减小，则该反应的H0(填“大于”“小于”或“等于” )。2 2016 全国卷 ， 27(2)(3) 煤燃烧排放的烟气含有SO2和 NO x，形成酸雨、污染大气，采用 NaClO 2 溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：(2)在鼓泡反应器中通入含有SO2 和 NO 的烟气，反应温度323 K ，NaClO 2 溶液浓度为 510 3 1mol L 。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。离子22SO4SO3NO 3NO2Clc/46 4 53 18.35 106.87

25、101.5 101.2 103.4 10mol L写出 NaClO 2 溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式：。增加压强， NO 的转化率(填“提高”、“不变”或“降低”)。随着吸收反应的进行， 吸收剂溶液的 pH 逐渐(填“增大”、 “不变”或“减小”)。由实验结果可知，脱硫反应速率脱硝反应速率 (填“大于”或“小于”)。原因是除了 SO2 和 NO 在烟气中的初始浓度不同，还可能是。(3)在不同温度下， NaClO 2 溶液脱硫、脱硝的反应中SO2 和 NO 的平衡分压 pe 如图所示。由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均(填“增大”、“不变”或“减小”)。反应 ClO 2

26、 2SO322SO42 Cl 的平衡常数 K 表达式为。3 2015 国卷全 ， 28(4)Bodensteins 研究了下列反应：2HI(g)H 2(g) I 2(g)在 716 K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI) 与反应时间 t 的关系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784根据上述实验结果，该反应的平衡常数K 的计算式为。上述反应中，正反应速率为v 正 k 正 x2(HI) ，逆反应速率为v 逆 k 逆 x(H2 )x(I2)，其中 k 正、k逆为速率常数

27、，则k 逆 为(以 K 和 k 正 表示 )。若 k 正 0.002 7 min 1，在 t 40 min 时，v 正min 1。由上述实验数据计算得到v 正 x(HI) 和 v 逆 x(H2) 的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为(填字母 )。1 (2016 台期末邢 )只改变一个影响化学平衡的因素，平衡常数K 与化学平衡移动的关系叙述不正确的是()A K 值不变，平衡可能移动B 平衡向右移动时，K 值不一定变化CK 值有变化，平衡一定移动D相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2 倍， K 值也增大两倍2(2016 大连重点中学联考)一定温度下，

28、 在一个容积为1 L 的密闭容器中， 充入 1 mol H 2(g)和 1 mol I 2(g)，发生反应 H2(g) I 2(g)2HI(g) ，经充分反应达到平衡后，生成的HI(g) 占气体体积的50%，该温度下，在另一个容积为2 L的密闭容器中充入1 mol HI(g) 发生反应11HI(g)2H 2(g)2I2(g) ，则下列判断正确的是()A 后一反应的平衡常数为1B 后一反应的平衡常数为0.5C后一反应达到平衡时，H2 的平衡浓度为10.25 mol LD后一反应达到平衡时，HI(g) 的平衡浓度 10.5 mol L3 (2016北京朝阳区高三统考)活性炭可处理大气污染物NO，

29、反 应 原 理 ： C(s) 2NO(g)N 2(g) CO2 (g)。 T 时，在炭 (无杂质 )，平衡时活性炭物质的量是2 L 密闭容器中加入0.100 mol NO2.000 mol 。下列说法不合理的是(和)2.030 mol活性9A 该温度下的平衡常数：K 16B 达到平衡时，NO 的转化率是60%C3 min 末达到平衡，则 11v(NO) 0.01 mol L minD升高温度有利于活性炭处理更多的污染物NO4(2015 津理综，天 6)某温度下，在2 L 的密闭容器中，加入1 mol X(g) 和 2 mol Y(g) 发生反应： X(g) mY(g)3Z(g) 平衡时， X

30、、 Y 、 Z 的体积分数分别为 30%、 60%、 10%。在此平衡体系中加入 1 mol Z(g) ，再次达到平衡后，X 、 Y 、 Z 的体积分数不变。下列叙述不正确的是 ()A m 2B 两次平衡的平衡常数相同CX 与 Y 的平衡转化率之比为1 1D第二次平衡时， Z 的浓度为 10.4 mol L5 (2015 四川理综， 7)一定量的CO2 与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)CO2(g)2CO(g) ，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压(p 分 )气体总压 (p 总 )体积分数。下列说法正确的是()A 550 时，若充入惰性气体，v 正

31、、 v 逆 均减小，平衡不移动B 650 时，反应达平衡后CO2 的转化率为25.0 %CT 时，若充入等体积的CO2 和 CO，平衡向逆反应方向移动D 925 时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp 24.0p总6 (2017 河南信阳监测 )加热 N2O5，依次发生的分解反应为N2O5(g)N2O3(g) O2(g) ， N2O3(g)N2O(g) O2(g)。在 2 L 密闭容器中充入 8 mol N 2O5，加热到 t ，达到平衡状态后 O2 为 9 mol ，N 2O3 为 3.4 mol ，则 t 时反应的平衡常数为()A8.5B 9.6C10.2D 10.77(2016

32、 安徽省 “ 学普 ” 联考 )已知反应 X(g) Y(g)R(g) Q(g) 的平衡常数与温度的关系如下表。830时，向一个 2 L 的密闭容器中充入0.2 mol X 和 0.8 mol Y ，反应初始4 s 内 v(X)1 。下列说法正确的是 () 0.005 mol L1s温度 /7008008301 0001 200平衡常数1.71.11.00.60.41A 4 s 时容器内 c(Y) 0.76 mol LB 830 达平衡时， X 的转化率为 80%C反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D 1 200 时反应 R(g) Q(g)X(g) Y(g) 的平衡常数 K 0.48 (201

33、6 湖南十三校一联 )在某温度 T 时，将 N2O4、 NO2 分别充入两个各为 1L 的密闭容器中。反应过程中浓度变化如下：2NO 2(g)N 2O4(g)H 0容器物质1平衡浓度1起始浓度 /mol L/mol LN2O40.1000.040NO 200.120N2O400.014 2NO 20.1000.071 6下列说法不正确的是()A 平衡时，、中反应物的转化率(N2 O4) (NO 2)B 平衡后，升高相同温度，以N 2O4 表示的反应速率v( ) v( )C平衡时，、中上述正反应的平衡常数K() K( )D平衡后，升高温度，、中气体颜色都将加深9 (2017 吉林质检 )在一定条

34、件下，将3 mol A和 1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L 的密闭容器中，发生如下反应： 3A(g) B(g)xC(g) 2D(g)。2 min 末该反应达到平衡，生成 1)0.8 mol D ，并测得 C 的浓度为 0.2 mol L 。下列判断错误的是 (A 平衡常数约为 0.3B B 的转化率为 40%CA 的平均反应速率为 1 10.3 mol L minD若混合气体的相对分子质量不变则表明该反应达到平衡状态1210 (2016 北京石景山区统一测试) 高炉炼铁的主要反应为CO(g) 3 Fe2O3(s)CO2(g) 3Fe(s)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度

35、 /1 0001 1501 300平衡常数4.03.73.5下列说法正确的是 ()A 增加 Fe2O3 固体可以提高CO 的转化率B 该反应的H 0C减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率D容器内气体密度恒定时，不能标志反应达到平衡状态11实验室制取甲酸乙酯的反应：HCOOH CH 3CH 2OH浓硫酸HCOOCH 2CH 3 H2O，反应50在该条件下进行时各物质的浓度(mol L 1)随时间的变化如下表：时间 (min)HCOOHCH3CH2OHHCOOCH 2 CH3H 2O00.30.700.3100.23abc200.20.60.10.4有关物质在 101.3 kPa 时沸点

36、如下：HCOOHCH 3CH 2OHHCOOCH 2 CH3H2O沸点 /10178.554100该反应的化学平衡常数表达为c HCOOC 2H 5 c H 2O ，有关下列叙述不正确的是()K c HCOOH c C2H5OHA 由题给条件不能判断出K 值随温度变化是增大还是减小 1B 表中 a 应该等于 0.63 mol LC已知 50 下， K1，可由此判断出20 min 时反应还未达到平衡3D在起始浓度相同的情况下，要提高产率可采取的措施是适当升高温度将甲酸乙酯蒸出12 (2016 淄博高三摸底 )工业合成氨反应为N 2(g) 3H 2(g)催化剂2NH 3(g)，对其研高温、高压究如

37、下： 1H 键的键能为 391 kJ mol 1(1)已知 H H 键的键能为 436 kJ mol， N， N N 键的键能是945.6 kJ mol 1，则上述反应的H。(2)上述反应的平衡常数K 的表达式为。若反应方程式改写为13NH 3(g)，在该温度下的平衡常数K 1(用 K2N2(g) H 2(g)2表示 )。(3)在 773 K 时，分别将2 mol N 2 和 6 mol H 2 充入一个固定容积为 1 L 的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H 2)、 n(NH 3)与反应时间 t 的关系如下表：t/min051015202530n(H 2)/mol6.004.503.603.303.033.003.00n(NH 3)/mol01.001.601.801.982.002.00该温度下， 若向同容积的另一容器中投入的 1、3 mol LN2、H 2、NH 3 的浓度分别为 3 mol L 1、 3 mol L1 ，则此时v 正(填“大于”、“小于”或“等于”)v 逆。由上表中的实验数据计算得到“浓度-时间”的关系可用下图中的曲线表示，表示的曲线是此温度下，若起始充入4 mol N 2 和 12 mol H 2 ，则反应刚达到平衡时，表示c(H 2)-t