2019-2020学年广西贵港市覃塘高级中学高一(上)月考化学试卷(9月份)

1、2019-2020 学年广西贵港市覃塘高级中学高一（上）月考化学试卷（ 9 月份）一、单选题（本大题共7 小题，共28.0 分）1. 重要提醒 预览 保存 提交化学试剂的包装瓶上常贴有危险化学品标志。下列所贴包装标志错误的是（）选项ABCD物质浓硫酸酒精小苏打硝酸钾标志A.AB.BC.CD.D2. 下列实验操作或装置正确的是 ( )A. 用图所示装置制备并收集干燥NH 3B. 用图所示装置制备并收集Cl2C. 用图所示装置收集SO2D. 苯萃取完碘水中的I2 后的分液操作3. 除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是（）选项需除杂的物质试剂操作AFe2O3（ Al 2O3 ）NaOH 溶

2、液过滤BCO 2（HCl ）NaOH 溶液将气体通过洗气瓶CNaCl （ Na2CO3）稀硫酸蒸发结晶DNH 3（ H 2O）浓硫酸将气体通过洗气瓶A. AB. BC. CD. D4.除去粗盐溶液中的Ca2+ 、Mg 2+ 、SO42-等杂质，需依次加入稍过量的NaOH 溶液、 X溶液、 Y 溶液，最终滴加稀盐酸调至中性其中X 、Y 分别是（）A. Na2CO3Ba（ NO 3） 2B. Na2CO3AgNO 3C. Na2CO3BaCl 2D. BaCl 2Na2CO 35.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 常温常压下，22.4 L 乙烯中 C-H 键数为 4N AB

3、.C.D.1 mol 羟基中电子数为 10NA在反应 KIO 3+6HI=KI+3I2+3H 2O 中，每生成3 mol I 2 转移的电子数为 6N A-1的 NH 4NO 3 溶液中氮原子数为 0.2NA常温下， 1 L 0.1 mol ?L第1页，共 8页 16. 某同学在实验室里配制 500mL 0.2mol L NaOH 溶液。下列操作会使所配制的浓度偏高的是 ()A. NaOH 溶液未冷却至室温时就转移、定容B. 用托盘天平准确称量4.0g NaOHC. 漏掉了“洗涤烧杯和玻璃棒”步骤D. 定容时仰视 500mL 容量瓶的刻度线7.标准状况下有6.72LCH 4 3.011023个

4、 HCl 13.6gH2，下列对四3S 0.2molNH种气体的关系从小到大表示不正确的是（）A. 体积B. 密度 C. 质量D. 氢原子数 二、填空题（本大题共1 小题，共 18.0 分）1 3.0123 个 CO 分子中含 _mol 氧原子，在标准状况下其体积为_L ，8.102（ ）0.4molOH -的中有 _个电子。（ 2）某气体在标准状况下的密度为1.25g/L ，则 28g 该气体所含有的分子数为_。3（ 3）用 98%的浓硫酸（ =1.84g/cm）配制 1mol/L 的稀硫酸 l00mL ，配制过程中需量取浓硫酸 _mL 。（ 4）某气态氧化物化学式为RO2 ，在标准状况下，

5、 1.28g 该氧化物的体积为448mL ，则 R 的摩尔质量为 _。三、简答题（本大题共1 小题，共12.0 分）9. 某同学欲用 CCl 4 萃取较高浓度的碘水中的碘，操作过程可以分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把 50ml 碘水和 15mlCCl 4 加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E 旋开活塞，用烧杯接收溶液；F 从分液漏斗上口倒出上层液体；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H静置、分层（ 1）萃取过程正确操作步骤的顺序是：

6、（填编号字母）_（ 2）设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：_（ 3）最后碘的 CCl 4 是通过 _获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）从含碘的 CCl 4 溶液中提取碘和回收 CCl 4，还需要经过蒸馏，观察如图所示实验装置指出其错误有 _处（ 4）进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在_（填仪器名称）里聚集四、实验题（本大题共2 小题，共28.0 分）10. 某学习小组按如下实验流程探究海带中碘的制取。步骤（一）第2页，共 8页步骤（二）已知： 3I2 6NaOH 5NaI NaIO 3 3H 2O；常温下，碘单质微溶于水，易溶于 CCl4 。请回答：（ 1）步骤（一）中

7、的仪器名称： 仪器 A_ ，仪器 B_ 。（ 2）分液漏斗使用前须 _ 。步骤 X 中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_ 。下列有关步骤 Y 的说法，正确的是 _ 。A应控制 NaOH 溶液的浓度和体积B 将碘转化成离子进入水层C主要是除去海带浸取原液中的有机杂质D NaOH 溶液可以由乙醇代替步骤（二）中操作Z 的名称是 _ 。（ 3）方案甲中采用蒸馏不合理， 理由是 _ 。11. 实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L 的 NaCl 溶液 0.5L ，回答下列问题（ 1）请写出该实验的实验步骤溶解 冷却 转移 _ _摇匀（ 2）现在已有下列仪器： 托盘天平，烧杯，量筒，要完成本实验还需仪

8、器为：_、_（ 3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（偏高、偏低或者无影响）及造成该影响的原因容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，对所配溶液浓度的影响_，原因是：_定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度对所配溶液浓度的影响_，原因是： _第3页，共 8页答案和解析1.【答案】 C【解析】 【分析】本题考查了化学试剂标志的识别，解答本题的关键为：了解常用危险化学品的分类。【解答】A. 硫酸有强腐蚀性，是腐蚀品，故A 正确；B. 酒精易燃，是易燃液体，故B 正确；C.小苏打是碳酸氢钠，可用来食品加工，不是剧毒品，故C 错误；D. 硝酸钾是氧化剂，易爆炸，属于爆炸品，故D

9、 正确。故选 C。2.【答案】 C【解析】 【分析】本题考查实验方案的评价，侧重于物质的分离、制备以及收集，题目难度不大，注意相关物质的性质的把握。【解答】A. 收集氨气应该把导气管插入试管底部，故A 错误；B. 浓盐酸和二氧化锰制备氯气，应该要加热，故B 错误；C.收集方法和处理尾气都正确，故C 正确；D. 苯的密度比水的小，在上层，故D 错误。故选 C。3.【答案】 A【解析】 【分析】本题考查物质的分离、提纯，题目侧重于物质的性质的考查，注意把握物质的性质的异同，以此选择合理的分离、提纯所需试剂，题目难度不大。【解答】A.Al 2O3 可与 NaOH 溶液反应，而Fe2O3 与 NaOH

10、 不反应，然后通过过滤可除去杂质，故A正确；B.CO 2 和 HCl 都能与 NaOH 溶液反应，应通过饱和碳酸氢钠溶液，故B 错误；C.加入硫酸引入了硫酸根新杂质，故C 错误；D.NH 3 和浓硫酸反应，应用碱石灰除杂，故D 错误。故选 A。4.【答案】 D【解析】 解：粗盐提纯时，若先加稍过量的NaOH 溶液，则后加过量的氯化钡除去硫酸根离子， 接着加碳酸钠去除去钙离子和过量的钡离子，最后加盐酸来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，所以 X 溶液、 Y 溶液分别为： BaCl 2， Na2CO3，故选： D。粗盐提纯时，用过量的氯化钡除去硫酸根离子，用过量的碳酸钠去除去钙离子，用过量的 NaOH

11、溶液除去镁离子， 在除杂时不能引入新的杂质， 所以若先加稍过量的 NaOH 溶液，则后加过量的氯化钡除去硫酸根离子， 接着加碳酸钠去除去钙离子和过量的钡离子，过滤，最后加盐酸来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠本题主要考查了盐的性质、除杂的方法和原则，除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所进入的过量试剂第4页，共 8页5.【答案】 D【解析】 【分析】本题考查了阿伏加德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件应用、基团结构、氧化还原反应电子转移的计算等，掌握基础是解题关键，题目难度不大。【解答】A. 标准状况下

12、气体摩尔体积为22.4L/mol ，常温常压下， 22.4 L 乙烯物质的量不是 1mol，C-H 键数不为 4N A，故 A 错误；B. 羟基是中性取代基， 1 个羟基中含9 个电子， 1mol 羟基中电子数为9N A，故 B 错误；C.KIO 3+6HI=KI+3I2+3H 2 O，KIO 3 中碘元素化合价由+5 价变化为0 价，HI 中碘元素化合价由 -1 价变化为 0价，电子转移总数为5，每生成3 mol I 2 转移的电子数为 5NA ，故 C错误；D.依据溶液中氮元素守恒分析计算，常温下，1 L 0.1mol L-1的 NH4NO 3溶液中溶质物质?的量 =1L0.1mol/L=

13、0.1mol ，氮原子数为0.2NA，故 D 正确。故选 D。6.【答案】 A【解析】 【分析】本题主要考查配制一定物质的量浓度的溶液的操作，难度不大。【解答】A 溶液未冷却就定容，冷却后溶液总体积偏小，会导致溶液浓度偏高，故A 正确；B. 用托盘天平准确称量 4.0g NaOH ，对浓度无影响，故 B 错误；C.漏掉了“洗涤烧杯和玻璃棒”步骤，导致溶质物质的量减小，溶液浓度偏低， 故 C 错误；D. 仰视定容会使溶液体积偏大，则浓度会偏低，故D 错误。故选 A。7.【答案】 A【解析】 解： 6.72L CH 4 物质的量为=0.3mol ， 3.01 1023 个 HCl 分子的物质的量为

14、 0.5mol ， 13.6g H2S 的物质的量为=0.4mol ， 0.2mol NH 3A 相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积，故A错误；B 各物质的摩尔质量分别为CH 4 为 16g/mol HCl 为 36.5g/mol H2 S 为34g/mol NH 3 为 17g/mol ，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度，故 B 正确；C各物质的质量分别为CH4 为 0.3mol 16g/mol=4.8g ， HCl 为0.5mol 36.5g/mol=33.25g ， H2S 13.6g， NH 3 为 0.2mol 17g/mol=3.4g ，所以质量

15、，故C 正确；D 各物质中H 原子的物质的量分别为CH4 为 0.3mol 4=1.2mol HCl 为0.5mol H 2S 0.4mol 2=0.8mol NH 3 为 0.2mol 3=0.6mol ，所以氢原子个数，故 D 正确故选 A根据 n=计算 6.72LCH 4 的物质的量，根据n=计算 HCl 的物质的量，根据n=计算13.6gH 2S 的物质的量，A 、相同条件下体积之比等于物质的量之比；第5页，共 8页B 、相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比；C、根据 m=nM 计算甲烷、 HCl 、氨气的质量，据此判断；D 、根据各分子含有的H 原子数目，计算各物质含有的H 原子物质

16、的量，据此判断本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量的有关公式中各个物理量的关系并灵活运用是解本题关键，据此分析解答，题目难度中等8.【答案】 1； 11.2； 4NA ；N A； 5.4； 32g/mol【解析】 解：（ 1）根据3.01 1023 个 CO2 分子可知二氧化碳的物质的量n= =0.5mol ，而二氧化碳中含2 个氧原子，故0.5mol 二氧化碳中含1mol 氧原子； 0.5mol二氧化碳在标况下的体积V=nVm=0.5mol22.4L/mol=11.2L ； 1molOH -的中有 10mol 的电子，所以0.4molOH - 的中有 4N A，故答案为：1； 11

17、.2； 4NA ；（ 2）气体在标状况下的密度为1.25g?L ，故其摩尔质量M= Vm=1.25g/L 22.4L/mol=28g/mol，则28g该气体的物质的量为1mol，则分子个数?数 N=nN A=N A 个，故答案为： N A ；（ 3）稀释前后溶质的物质的量不变，则 1mol/L 0.100L=18.4mol/L V ，解之得 V=5.4mL ，故答案为：5.4；（ 4）RO2 的物质的量的物质的量为=0.02mol ，其摩尔质量为=64g/mol ，R的相对原子质量为 64-32=32 ，故答案为： 32g/mol 。（ 1）根据3.01 1023个 CO2 分子可知二氧化碳的

18、物质的量，然后根据二氧化碳中含2 个氧原子来分析；体积 V=nVm ； 1molOH -的中有 10mol 的电子；21.25gL，求出其摩尔质量M=Vm；然后求出气（ ）某气体在标准状况下的密度为?体的物质的量，而分子个数N=nN A ；（ 3）稀释前后溶质的物质的量不变，则1mol/L 0.100L=18.4mol/L V ，求体积的大小；（ 4）依据 n= = 计算 RO2 的物质的量，再根据M= 计算其摩尔质量，进而计算R 的相对原子质量；本题考查物质的量的有关计算， 为高频考点， 明确相同条件下不同气体质量与摩尔质量关系是解本题关键，熟练掌握并灵活运用物质的量有关公式，题目难度不大。

19、9.【答案】 CBDAHGEF ；取少量（或1 2mL ）该水溶液于试管中，加入淀粉溶液，若变蓝，则该水溶液中还含有单质碘；漏斗下口；5；蒸馏烧瓶【解析】 解：（ 1）CCl 4 从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，操作为查漏 装液 振荡 静置 分液，则正确的顺序为：CBDAHGEF，故答案为： CBDAHGEF ；（ 2）提取碘后的水溶液中若是含有单质碘，则遇到淀粉会变蓝色，可以取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘），故答案为：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）；（ 3）

20、CCl 4 从碘水中萃取碘静置分液后，上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出，四氯化碳密度大于水，所以四氯化碳层应从分液漏斗下口流出；从含碘的CCl 4 溶液中提取碘和回收CCl 4，还需要经过蒸馏，蒸馏时应加入碎瓷片反正爆沸；温度计水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处；冷凝水应从下口进入上口流出；尾接管与锥形瓶之间有塞子；烧杯加热应垫上石棉网；第6页，共 8页所以共 5 处错误；故答案为：漏斗下口；5；（ 4）碘的沸点为 184，比四氯化碳沸点高，所以最后晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集；故答案为：蒸馏烧瓶（ 1）萃取分液实验的一般步骤：操作为查漏装液 振荡 静置 分液，据此解答；（ 2）依据单质碘遇到淀粉能

21、够变蓝的性质解答；（ 3）依据分液的正确操作及蒸馏实验原理和装置解答；（ 4）依据碘的沸点高于四氯化碳解答本题考查了常见的物质分离方法，明确萃取分液、蒸馏实验的原理是解题关键，注意蒸馏实验中温度计位置、冷凝水方向，题目难度不大10.【答案】 （ 1）坩埚；500 mL 容量瓶（ 2）检查是否漏水液体分层，下层呈紫红色AB 过滤（ 3）由于碘易升华，会导致碘的损失【解析】 【分析】本题考查物质的分离与提纯方法的综合应用，题目难度较大，试题涉及的知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及化学实验能力，明确实验原理为解答关键，注意熟练掌握化学实验基本操作方法。【解答】（ 1）实验一、 干

22、海带在坩埚中灼烧， 所以实验 (一 ) 中的仪器名称： 仪器 A 为：坩埚； 仪器 B 为： 500 mL 容量瓶；故答案为：坩埚； 500 mL 容量瓶；（ 2）分液漏斗使用前须检查是否漏水，故答案为：检查是否漏水；实验 (二 )步骤 X 中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是：液体分层，下层呈紫红色；故答案为：液体分层，下层呈紫红色； A. 发生反应 3I2 +6NaOH=5NaI+NaIO 3+3H 2O 中，需要浓氢氧化钠溶液，所以应控制NaOH 溶液的浓度和体积，故A 正确；B. 根据反应3I2+6NaOH=5NaI+NaIO 3+3H 2O 可知，步骤 Y 将碘转化成离子进入水层，故B

23、 正确；C.该操作的主要目的是将碘单质转化成碘酸钠、碘化钠，将碘转化成离子进入水层，不是除去有机杂质，故 C 错误；D. 乙醇易溶于水和四氯化碳， 将氢氧化钠换成乙醇， 仍然无法分离出碘单质， 故 D 错误；故答案为： AB ；步骤 Z 将碘单质和水分离，由于碘单质在水中的溶解度较小，可通过过滤操作完成；故答案为：过滤；（ 3）方案甲中采用蒸馏操作，由于碘单质容易升华，会导致碘单质损失，所以甲方案不合理；故答案为：主要由于碘易升华，会导致碘的损失。11.【答案】 洗涤；定容； 500mL 容量瓶；玻璃棒、胶头滴管；无影响；配制完成前，有蒸馏水不会影响溶液的体积，根据公式c= ，题目中物质的量n 不变，溶液体积V 无影响，溶液物质的量浓度c