2019-2020学年广西桂林十八中高一(上)第一次月考化学试卷

1、2019-2020 学年广西桂林十八中高一（上）第一次月考化学试卷一、单选题（本大题共20 小题，共55.0 分）1. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A.B.C. COD.2. 下列有关物质分类的叙述中，正确的是A. 混合物：氨水、水银B. 纯净物：氢氧化铁胶体、纯碱C. 含有金属元素的氧化物一定是碱性氧化物D. 含有非金属元素的氧化物不一定是酸性氧化物3. 下列关于胶体的叙述不正确的是A.B.C.D.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的往胶体中逐滴加入稀溶液时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失用盐卤点豆腐、河海

2、交汇处可沉积成沙洲等都与胶体性质有关4. 下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是A.烧碱 -1B.甲烷 -2C.酒精 -3D.白磷 -45.电解，下列说法中不正确的是已知A. 相同条件下，电解产物和的物质的量之比为2：1B. 相同条件下，电解产物和的质量之比为2： 1C. 相同条件下，与的体积相同D. 相同条件下，与的质量不相同6.将 10mL的 HCl 溶液稀释到 200mL ，从中取出 5mL ，这 5mL 溶液的物质的量浓度为A.B.C.D.7.下列溶液中物质的量浓度为的是A. 将 40 g NaOH 溶解在 1 L 水中B. 将L HCl 气体溶于水配成1 L 溶液C. 将

3、1L10浓盐酸加入9L 水中D. 将 10 g NaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL8. 下列数量的物质中含原子个数最多的是A.氧气B. 标准状况下L 二氧化碳C.时mL 水D. 10g 氖气9. 在标准状况下， W L 氮气含有 n 个氮原子，则阿伏加德罗常数可表示为A. WnB.C.D.第1页，共 13页10. 某溶液中可能含有、为了检验其中是否含有，除溶液外，还需要的溶液是A. 稀硫酸B. 稀盐酸C. NaOH 溶液D.溶液11. 由空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成的视觉障碍叫霾。当水汽凝结加剧、空气湿度增大时，霾就会转化为雾。二氧化硫、氮氧

4、化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要组成。以下说法不正确的是A. 雾霾天，汽车车灯照出通路的现象属于丁达尔效应B. 燃煤中加入生石灰可减少二氧化硫的排放C. 防雾霾口罩的原理与过滤、渗析类似，防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大D.是直径小于或等于的污染物颗粒，完全属于胶体粒子的直径范围12. 下列关于 CCl4 用于萃取碘水中的碘的理由不正确的是A. 比水重B. 与和 均不反应C. 与原溶剂水互不相溶D. 在中的溶解度比在水中大得多13. 下列说法正确的是A. 1mol 任何气体所占体积都约为B.在标准状况下体积为C. 1mol 气体体积为，则一定是标准状况D. 气体摩尔体积不一定是14. 用 表示

5、阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A. 个 的质量为 1 gB. 1溶液中含个C. 4 g 氦气中含有个氦分子D. 标准状况下，L 水中含有个分子15. 下列仪器常用于物质分离的是A.B.C.D.16. 下列说法正确的是A. 1 mol所占体积约为LB. 22 g中含有的分子数约为C. 100 mLNaOH 溶液中含溶质的质量为gD. 标准状况下，L 和的混合气体所含分子数约为17. 下列是我国古代常见的操作方法，其中带着重号部分的操作原理与化学实验中的分离除杂方法的原理相似的是凡煮汤，欲微火，令小沸经月而出蒸烤之终凡渍药酒，皆须细切 海陆取卤， 日晒火煎 ，煮海熬箅渣取液乃得酒可饮便可漉出

6、波，卤水成盐第2页，共 13页A. 过滤、蒸馏、萃取、蒸发B. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏C. 蒸发、萃取、蒸馏、过滤D. 萃取、蒸馏、萃取、蒸发18.现有 V L的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是A. 加热浓缩到原来体积的一半B. 加入的盐酸LC. 加入的盐酸L ，再稀释至V LD. 标况下通入氯化氢气体19.已知为黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是A. 溶解、过滤、蒸发、洗涤B. 溶解、过滤、洗涤、加热C. 溶解、蒸发、洗涤、过滤D. 溶解、洗涤、过滤、加热20.一定温度和压强下，30L 某种气态纯净物中含有个分子， 这些

7、分子由个原子组成，下列有关说法中不正确的是A.B.该温度和压强可能是标准状况标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是C. 该气体中每个分子含有 2 个原子D. 若 在该条件下为气态，则在该条件下的体积也为 30L二、计算题（本大题共1 小题，共6.0 分）21. 常温下，将的 NaCl 溶液跟的 NaCl 溶液混合，混合后得到密度为的溶液请计算：混合后溶液中NaCl 的质量分数为 _ 求混合后溶液中NaCl 的物质的量浓度写出计算过程在 936g 水中需加入 _mol NaCl ，才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等三、简答题（本大题共3 小题，共39.0 分）22. 工业上通常用工业酒精

8、和生石灰混合蒸馏法制取无水乙醇如图是实验室中模拟工业原理制取无水乙醇的装置回答下列问题：指出图中的三处错误： _、 _、_ 在除去工业酒精中的水时，下列做法不可取的是_A. 加入过量的生石灰后过滤B. 加入过量的生石灰后蒸馏C.加入过量的生石灰后分液由可知除去工业酒精中的水的原理是用化学方程式表示_装置中仪器A、 B、 C 的名称分别是A_ ；B_ ； C_ 在蒸馏操作中，仪器B 中加入沸石或碎瓷片的作用是 _第3页，共 13页23.某同学帮助水质检测站配制960mL溶液以备使用该同学应选择 _mL 的容量瓶其操作步骤如图甲所示，则如图操作应在图中的_ 填选项字母之间A.与与与该同学应称取Na

9、OH 固体 _g，用质量为的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH 固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_ 填字母，并在图乙中选出能正确表示游码位置的选项_填字母附表砝码规格abcde砝码大小1005020105下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会_ 填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会_24. 和 是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：等质量的和所含分子个数比为_，原子个数比为_ ，分子的物质的量之比为 _。等温等压下，等体积的和所含分子个数比为_，原子个数比为_，质量比为_。设为阿伏加德罗常数的数值，如果氧气中含有

10、的分子数为b，则氧气在标准状况下的体积约是 _ 用含的式子表示。配制的稀溶液，需要用量筒量取浓密度为，质量分数为的体积为 _mL 。第4页，共 13页答案和解析1.【答案】 A【解析】解：假设气体的质量都为mg，则气体的物质的量分别为：，根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体的物质的量越多，则气体的体积越大，所以物质的量最多的是，体积最大的就是，故选： A。根据阿伏加德罗定律可知，气体的物质的量越多，则气体的体积越大，根据气体的质量和摩尔质量计算气体的物质的量，进而比较体积大小。本题考查阿伏加德罗定律定律及推论，难度不大。注意同温同压下，气体的物质的量越多，则气体的体积越大。2.【答案】 D

11、【解析】解： A 、水银的成分是金属汞，属于纯净物，故A 错误；B、氢氧化铁胶体是混合物，故B 错误；C、金属氧化物可以是酸性氧化物、两性氧化物， 如是酸性氧化物，是两性氧化物， 故 C 错误；D、只能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO和 NO等，故 D 正确。故选： D。A 、根据混合物是由不同种物质组成的物质；B、物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；只含一种物质的为纯净物；C、金属氧化物可以是酸性氧化物、两性氧化物；D、只能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物。本题主要考查学生物质的分类知识，熟记各类物质的概念是解决该题

12、的关键，注意概念的辨析。3.【答案】 A【解析】解：胶体区别于其他分散系的本质特征是粒子直径在之间，胶体具有丁达尔效应，但不是本质特征，故A 错误；B. 氢氧化铁胶体吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，达到净水目的，故B正确；C.电解质溶液能使胶体产生聚沉，故往胶体中逐滴加入稀溶液时， 开始时会出现氢氧化铁沉淀，当继续滴加时，氢氧化铁沉淀会溶于过量的硫酸，即沉淀消失，故C 正确；D. 用盐卤点豆腐、河海交汇处可沉积成沙洲，豆浆是胶体，加入电解质溶液聚沉，河中的泥沙是胶体，在入海口与电解质溶液发生聚沉，都与胶体性质有关，故D 正确；故选： A。A. 胶体区别于其他分散系的

13、本质特征是粒子直径在之间；第5页，共 13页B. 氢氧化铁胶体具有较大表面积具有吸附作用；C.电解质溶液能使胶体产生聚沉；D. 胶体具有聚沉的性质本题考查胶体的性质，掌握胶体的丁达尔现象、吸附性、凝聚等重要性质即可解答，解题时须仔细审题，对照性质解答，题目难度不大4.【答案】 A【解析】解：烧碱属于强碱，具有腐蚀性，不属于爆炸品，故A 错误；B. 甲烷在常温下为气体，易燃，与化学品图形标志一致，故B 正确；C.酒精在常温下为液体，易燃，与化学品图形标志一致，故C 正确；D. 白磷在常温下为固体，着火点低，易燃，与化学品图形标志一致，故D 正确。故选： A。根据物质的性质选择与其相对应的图形标志

14、，注意物质的聚集状态和化学性质本题考查物质的性质与化学试剂的存放，题目难度不大，注意相关知识的积累，注意化学药品的保存与性质相关5.【答案】 B【解析】 解： 根据电解可知，相同条件下和的物质的量之比为2：1，电解产物故A正确；B.电解产物和的物质的量之比为2： 1，根据可知电解产物和 的质量之：8，故 B 错误；C.相同条件下气体摩尔体积Vm 相同，根据可知与的体积相同，故 C 正确；D.的质量为：，的质量为：，二者质量不同，故D正确；故选： B。A. 根据电解方程式可得出电解产物和的物质的量之比；B. 根据计算电解水生成氢气和氧气的质量之比；C.相同条件下气体摩尔体积相同，根据可知等物质的

15、量氢气和氧气具有相同体积；D. 根据计算与的质量本题通过电解原理考查物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系即可解答，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的化学计算能力6.【答案】 B【解析】解：令稀释后的盐酸的浓度为c，根据稀释定律，则：，解得，溶液是均匀的，从稀释后的盐酸中取出5mL ，这 5mL 溶液的物质的量浓度为。故选： B。根据稀释定律计算稀释后盐酸的浓度，溶液是均匀的，从稀释后的盐酸中取出 5mL ，这 5mL 溶液的物质的量浓度与稀释后盐酸的浓度相同本题考查物质的量浓度的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用7.【答案】 D【解析】

16、解： A 、40 g NaOH 为 1mol ，溶于水配成1L 溶液，浓度为，体积 1L 是溶液的体积，不是溶剂的体积，故A 错误；B、HCl 所处的状态不确定，气体的物质的量不一定是1mol ，溶于水配成1L 溶液，浓度不一定是，故 B 错误；第6页，共 13页C、由于微粒大小与间隙不同，混合后溶液的体积不等于浓盐酸与水的体积之和，故C 错误；D、 10g NaOH 的物质的量为，故 D 正确；故选： D。A 、 40 g NaOH 为 1mol，溶于水配成，溶液条件为250mL ，故氢氧化钠溶液的浓度为1L 溶液，浓度为，体积是溶液的体积，不是溶剂的体积；B、 HCl 所处的状态不确定，气

17、体的物质的量不一定是1mol ；C、由于微粒大小与间隙不同，混合后溶液的体积不等于浓盐酸与水的体积之和；D、根据计算氢氧化钠的物质的量，再根据计算本题考查学生对物质的量浓度的理解、常用化学计量的有关计算，难度不大，注意B 选项为易错点，容易忽略气体摩尔体积的使用条件，注意对物质的量浓度定义式的理解8.【答案】 C【解析】解：氧气中含有原子；B.，原子的物质的量为；C. 时水，原子的物质的量为；D.，原子的物质的量为由此可知原子数目最多的为C故选 C根据结合分子的构成计算本题考查物质的量的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握物质的构成特点，为解答该题的关键，也是易错点

18、，难度不大9.【答案】 C【解析】 解：标况下 WL 氮气的物质的量为：，含有 N 原子的物质的量为：结合可知，整理可得：，故选： C。根据计算氮气的物质的量，氮气为双原子分子， 从而可知含有N 原子的物质的量， 然后结合计算阿伏加德罗常数。本题考查阿伏伽德罗常数的计算，题目难度不大，明确物质的量与气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数之间关系即可解答，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力。10.【答案】 B第7页，共 13页【解析】解：只加可溶性钡盐，不酸化，误将等干扰离子判成，所以应先加盐酸酸化，然后加入溶液。故选：B。根据的检验要排除等离子的干扰本题考查离子的检验，注意排除其它杂质离子的干扰，

19、如、等11.【答案】 D【解析】解： 雾霾中含有部分微粒直径在胶粒范围之内，故汽车车灯照出通路的现象属于丁达尔现象，故A正确；B. 燃煤中加入生石灰可以使燃烧产生的二氧化硫转化为硫酸钙，减少二氧化硫的排放，故B 正确；C.防霉霾口罩的原理与过滤、 渗折类似， 防雾霉效果好的口罩间隙更小， 透气性更差， 往往呼吸阻力较大，故 C正确；D.是直径小于或等于的污染物颗粒，即粒子直径，胶体是粒子大小介于，不完全属于胶体粒子的直径范围，故D 错误；故选： D。A. 雾霾中含有部分微粒直径在胶粒范围之内，故可产生丁达尔现象；B. 二氧化硫能够与生石灰反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙氧化生成硫酸钙；C.防霉霾口罩

20、的原理与过滤、渗折类似， 防雾霉效果好的口罩间隙更小，透气性更差， 往往呼吸阻力较大；D. 胶体是粒子大小介于之间的分散系。本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的组成、性质与用途等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活、环境的联系，题目难度不大。12.【答案】 A【解析】解：萃取剂必须不溶于水，但密度不一定比水大，故A 错误；B. 萃取剂和水不互溶，且萃取剂和碘不反应，故B 正确；C.萃取剂与原溶剂不相溶，故C 正确；D. 碘在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故D 正确。故选： A。萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶

21、剂不相溶；萃取剂与溶质不反应本题考查了萃取剂的选择，难度不大，明确萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应13.【答案】 D【解析】解：状况不知，标况下，1mol 任何气体的体积都为，故 A 错误；B. 标准状况下，的任何气体的物质的量都是1mol ，在标准状况下水是液体，故B 错误；C.温度和压强影响气体的体积，温度升高， 气体体积增大， 压强增大， 气体体积减小， 所以不是在标况下，1mol 气体的体积有可能为，故 C 错误；D. 气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占有的体积，所以气体摩尔体积不一定是，故 D 正确；故选

22、： D。A. 状况不知，标况下，1mol 任何气体的体积都为；B. 在标准状况下水是液体；C.影响气体体积的因素除了分子数，还有压强和温度，1mol 气体的体积为，所处的条件有很多，不一定是标准状况；D. 根据气体摩尔体积的概念进行分析本题考查气体摩尔体积的适用条件和范围，题目难度不大，注意气体摩尔体积与标况下的气体摩尔体积的关系，注意影响气体体积的因素有物质的量、温度和压强，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，提高第8页，共 13页学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力14.【答案】 A【解析】解：A 、个氢离子的物质的量为1mol，故质量，故 A 正确；B、溶液体积不明确，故溶液中钠离子的

23、个数无法计算，故B 错误；C、 4g 氦气的物质的量为，而氦气为单原子分子，故1mol 氦气中含氦分子数为个，故 C错误；D、标况下水为液体，水的物质的量大于1mol ，则分子数多于个，故 D 错误。故选： A。A 、求出氢离子的物质的量，然后根据质量来计算；B、溶液体积不明确；C、求出氦气的物质的量，然后根据氦气为单原子分子来分析；D、标况下水为液体。本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大， 掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。15.【答案】 B【解析】【分析】本题考查实验室常见仪器的使用，题目难度不大，注意常见基础知识的积累。实验室常用于分离的操作有过滤、蒸发、蒸馏、萃取

24、、分液等，常用的仪器有普通漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶等仪器。【解答】试管常用于物质的制备、发生装置；普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物；托盘天平常用于称量固体的质量；蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；研钵常用于固体药品的研磨，不能用来分离。所以用来分离的仪器有。故选： B。16.【答案】 D【解析】解：温度、压强会影响气体摩尔体积，氢气所处状态下的气体摩尔体积不一定是1mol 氢气的体积不一定是，故 A 错误；B.22g 二氧化碳的物质的量为，二氧化碳分子数目为，故 B 错误；C.氢氧化钠的物质的量为，NaOH 的质量为D. 混合气体总物质的量

25、为，分子总数目为D 正确，故选： D。A. 温度、压强会影响气体摩尔体积；B. 根据计算二氧化碳的物质的量，再根据计算二氧化碳分子数目；C.根据计算氢氧化钠的物质的量，再根据计算；D. 根据计算混合气体总物质的量，再根据计算分子数目，故，故 C 错误；，故第9页，共 13页本题考查物质的量有关计算，比较基础，A 中注意根据理解温度、压强对气体摩尔体积的影响17.【答案】 A【解析】解：为固液分离出滤液，分离除杂方法为过滤；为利用沸点不同蒸馏出乙醇，分离除杂方法为蒸馏；为酒精萃取出药物中的有机成分，分离除杂方法为萃取；为海水晒盐，分离除杂方法为蒸发，故选： A。为固液分离出滤液；为利用沸点不同蒸

26、馏出乙醇；为酒精萃取出药物中的有机成分；为海水晒盐。本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握文史资料的理解、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意分离原理及方法的判断，题目难度不大。18.【答案】 C【解析】 解：A 、加热蒸发HCl 挥发，加热浓缩到原来体积的一半，溶液浓度小于原来的2 倍，故 A 错误；B、溶液的体积不具有加和性，无法求出混合后溶液的体积，故B 错误；C、混合后溶液中的HCl 为，所以混合后HCl 的浓度为，故 C 正确；D、通过氯化氢气体，溶液的体积发生变化，无法求出浓度，故D 错误；故选： C。A 、加热蒸发HCl 挥发，溶液浓度降低；B、溶液的体积

27、不具有加和性；C、根据计算溶质HCl 的物质的量，两部分溶液中HCl 之和为混合后溶液中的HCl ，再根据计算判断；D、通过氯化氢气体，溶液的体积发生变化本题考查对物质的量浓度的理解与计算，难度不大，注意挥发性溶质在加热蒸发时挥发，浓度降低19.【答案】 B【解析】解：反应后的剩余固体中，一定含有二氧化锰和氯化钾，可能含有氯酸钾；先加入足量的水，氯化钾溶于水形成溶液，如果含有氯酸钾时，氯酸钾溶于水形成溶液，而二氧化锰不溶于水；再过滤，把二氧化锰从溶液中分离出来；再对二氧化锰进行洗涤，除去二氧化锰中的杂质；再加热、干燥二氧化锰，得到纯净的二氧化锰。故选： B。氯酸钾易溶于水，氯酸钾受热分解生成的

28、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，根据氯酸钾、氯化钾、二氧化锰的水溶性，选择从反应后的剩余固体中回收催化剂二氧化锰的方法，以此解答该题本题考查化学实验基本操作，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验设计的能力，题目难度中等，解答本题的关键是把握相关物质的性质，学习中注意积累20.【答案】 A第10 页，共 13页【解析】解：一定温度和压强下，30L 某种气态纯净物中含有个分子物质的量为 1mol ，这些分子由个原子组成即2mol 原子构成；A 、标准状况下该纯净物若为气态，物质的量为1mol，其体积约是，而 1mol 该气体体积为30L ，则不是标准状况，故A 错误；B、标准状况下该纯净物若为

29、气态，物质的量为1mol，则其体积约是，故 B 正确；C、依据计算 1mol 分子中含有 2mol 原子，该气体中每个分子含有2 个原子，故 C 正确；D、同温、同压、同物质的量的气体体积相同，所以若在该条件下为气态，则在该条件下的体积也为，故 D 正确；故选： A。A 、在标准状况下个分子，即物质的量为1mol，体积为；B、 1mol 气体在标准状况体积为；C、依据计算物质的量，分子物质的量为1mol ，原子物质的量为2mol ，说明是双原子分子；D、一定温度压强下，物质的量相同的气体具有相同的体积本题考查了物质的量的计算应用，阿伏伽德罗定律的分析判断，气体摩尔体积的条件应用，题目较简单21

30、.【答案】【解析】解：将的 NaCl 溶液跟的 NaCl 溶液混合，混合后溶液的质量为，令混合后 NaCl 的质量分数为，则：，解得，答：混合后NaCl 溶液的质量分数为混合后溶液中NaCl 的物质的量浓度为，答：混合后氯化钠溶液的物质的量浓度为令需要氯化钠的物质的量为， NaCl 的质量为，则：，解得，答：在 936g 水中需要加入，才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等根据溶质溶液计算溶质的质量，计算混合后溶液的质量，利用混合后溶质的质量等于原不同浓度溶液中氯化钠的质量之和计算混合后溶质氢氧化质量分数；根据计算混合液的物质的量浓度；令需要氯化钠的物质的量为nmol ，根据计算 NaCl

31、 的质量，利用质量分数相等列方程计算本题考查物质的量浓度、质量分数的有关计算，难度中等，注意对公式的理解与灵活运用，中计算利用质量分数比利用物质的量浓度解答简单，注意体会22.温度计的水银球插入溶液中冷却水的方向接反了C【答案】给烧瓶加热未垫石棉网温度计蒸馏烧瓶冷凝管防止暴沸【解析】 解：仔细观察制取无水乙醇的装置图，可知给烧瓶加热未垫石棉网，温度计的水银球不应插入溶液中，冷却水的方向接反了；故答案为：给烧瓶加热未垫石棉网；温度计的水银球插入溶液中；冷却水的方向接反了；加入过量的生石灰后，形成的乙醇、混合溶液不分层，不能用分液的方法分离，故答案为：C生石灰与水反应， 可以除去工业酒精中的水，；

32、故答案为：；由装置图可知，仪器A 是温度计；仪器 B 是蒸馏烧瓶；仪器C 是冷凝管；故答案为：温度计；蒸馏烧瓶；冷凝管；第11 页，共 13页在蒸馏操作中，仪器B 中加入沸石或碎瓷片 ，可以防止暴沸；故答案为：防止暴沸仔细观察制取无水乙醇的装置图，可知给烧瓶加热未垫石棉网， 温度计的水银球不应插入溶液中，冷却水的方向接反了；加入过量的生石灰后，形成的乙醇、混合溶液不分层，不能用分液的方法分离；生石灰与水反应，可以除去工业酒精中的水，；由装置图可知，仪器A 是温度计；仪器 B 是蒸馏烧瓶；仪器 C 是冷凝管；在蒸馏操作中，仪器B 中加入沸石或碎瓷片 ，可以防止暴沸本题考查有机物的性质及实验，涉及知识点较多，综合性强，较好的考查学生分析解答问题的能力，题目难度中等2