人教版高中化学课件《金属的化学性质》

1、 第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物 第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质 第第1 1课时课时 金属钠的性质金属钠的性质 在日常生产、生活和科学技术中，金属在日常生产、生活和科学技术中，金属 材料是非常重要的。我们周围的很多物品都材料是非常重要的。我们周围的很多物品都 是由金属材料制成的是由金属材料制成的。 了解人类社会使用金属材料的历史了解人类社会使用金属材料的历史 新石器时代新石器时代 出土的文物出土的文物 马踏飞燕马踏飞燕 中国旅游标志图形中国旅游标志图形 沧州沧州铁狮子铁狮子 距今一千多年距今一千多年 钛钛和钛合金和钛合金 铝铝和铝合金和铝合金 大多数金属都具有大多数金属

2、都具有 _ ，不透明；，不透明； 常温下大多数金属都是常温下大多数金属都是_色色_体，体， 具有良好的具有良好的_性和性和_性；性； 有良好的有良好的_ ( (可以展成薄片，可以拉成细丝可以展成薄片，可以拉成细丝) )； 金属共同的物理性质（共性）金属共同的物理性质（共性） 金属光泽金属光泽 固固 导电导电 导热导热 延展性延展性 银白银白 【思考与交流】 金属能发生哪些化学反应金属能发生哪些化学反应? ? 铝丝与硫酸 铜溶液 镁条的燃烧 铜丝与硝酸 银溶液 镁条与稀盐酸 1.1.钠与氧气的反应钠与氧气的反应 金属与非金属的反应金属与非金属的反应 （1 1）用镊子夹取煤油中的钠（切不可用手接触

3、钠，）用镊子夹取煤油中的钠（切不可用手接触钠， 注意安全），用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃注意安全），用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃 片上，观察片上，观察。 （2 2）用小刀将钠从中间切开，观察钠的颜色、光泽，）用小刀将钠从中间切开，观察钠的颜色、光泽， 切割时感受钠的硬度，并注意观察切面的变化切割时感受钠的硬度，并注意观察切面的变化。 （3 3）观察完毕，将剩余的钠全部放回原试剂瓶中。）观察完毕，将剩余的钠全部放回原试剂瓶中。 2 2. .切割金属钠后，看到的现象是什么？原因是切割金属钠后，看到的现象是什么？原因是 什么？（用化学方程式表示）什么？（用化学方程式表示） 现象：现象：银白色很快

4、变暗银白色很快变暗 4na + o4na + o2 2=2na=2na2 2o o 1 1. .钠有哪些物理性质？钠有哪些物理性质？ 银白色金属，质软，是电、热的良导体，密度银白色金属，质软，是电、热的良导体，密度 比煤油大。比煤油大。 3 3. .实验室是如何保存钠的？实验室是如何保存钠的？ 钠保存在煤油中。钠保存在煤油中。 钠熔化成银白色小球，钠熔化成银白色小球， 剧烈燃烧，发出黄色火剧烈燃烧，发出黄色火 焰，生成淡黄色固体。焰，生成淡黄色固体。 钠熔点很低，化学性质很活泼，在常温和加热条钠熔点很低，化学性质很活泼，在常温和加热条 件下都能与氧气反应。件下都能与氧气反应。 2na + o2

5、na + o2 2 = na = na2 2o o2 2 现象：现象： 淡黄色淡黄色 1 1、取钠、取钠 从试剂瓶中用从试剂瓶中用镊子镊子取一小块金属钠，取一小块金属钠， 用用滤纸滤纸吸干表面的煤油。吸干表面的煤油。 2 2、切钠、切钠 在在玻璃片玻璃片上用小刀切下上用小刀切下绿豆粒绿豆粒大小的一小大小的一小 块待用，将剩余的钠块待用，将剩余的钠放回放回到原试剂瓶中。到原试剂瓶中。 3 3、用、用镊子镊子将切好的钠放入滴了几滴将切好的钠放入滴了几滴酚酞酚酞并盛水的并盛水的 小烧杯中小烧杯中. . 4 4、从烧杯、从烧杯侧面侧面观察实验现象。观察实验现象。 钠与水的反应钠与水的反应 主要实验现象

6、主要实验现象对实验现象的分析对实验现象的分析 钠钠_在水面上在水面上钠的密度比水钠的密度比水_ _ 钠钠_成光亮小球成光亮小球反应反应_且熔点低且熔点低 四处四处_动动 生成生成_ _ 发出嘶嘶发出嘶嘶_声声 溶液溶液_反应生成物显反应生成物显 _ _ 浮浮小小 熔化熔化放放热热 游游 响响 气体气体 变红变红碱性碱性 请同学们猜想一下：请同学们猜想一下： 钠与水产生的气体的成分钠与水产生的气体的成分 把钠放入硫酸铜溶液中，是否有铜析出。把钠放入硫酸铜溶液中，是否有铜析出。 【提示提示】没有铜析出，得到的是蓝色氢氧化铜沉淀。没有铜析出，得到的是蓝色氢氧化铜沉淀。 2na2na2h2h2 2o=2naoho=2naohh h2 2 2naoh2naohcusocuso4 4= cu(oh)=